精品解析：天津市第一中学滨海学校2025-2026学年高一上学期第二次质量检测(12月)化学试卷

天津一中滨海学校 2025-2026-1第二次质量检测 高一化学试卷(12月) 满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置：Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Al：27 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D. 向盛有4mL KI溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡后溶液变成棕黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素是合成血红蛋白的主要元素，酱油加铁可预防缺铁性贫血，A正确； B．铁粉具有还原性，可以吸收氧气，食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋主要目的是防止食物氧化，B错误； C．“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜单质，C正确； D．溴水中的Br2将KI中的I－ 氧化为I2，溶液因I2的溶解呈现棕黄色，D正确； 故选B。 2. 下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是 A. A常温下可以与水反应，B不与水反应 B. B不能从任何含A的盐中置换出金属A C. A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 D. A的最外层电子数比B少 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应越剧烈，说明金属性越强，即A的金属性强于B，故A项不符合题意； B．根据置换反应，金属性强的置换金属性弱的，说明A的金属性强于B，故B项不符合题意； C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即A比B强，故C项不符合题意； D．金属性的强弱不能用最外层电子数的多少来衡量，故D项符合题意； 故选：D。 3. 下列物质用途说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，常用于焙制糕点，故A正确； B．稀土中的金属元素，可提取单质金属使用，也可以制成合金使用，故B正确； C．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强的氧化性，可用于饮用水的消毒，故C正确； D．具有实用价值的储氢合金，要求在一定温度和氢气压力下，能可逆地大量吸收、储存和释放氢气，而不能是高温分解，故D错误； 故选：D。 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为，A错误； B．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，与的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 5. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量H+，与NO结合成硝酸，表现出强烈的氧化性，具有还原性的Fe2+不能共存，A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液中含有大量OH-，四种离子不发生反应，B符合题意； C．某无色透明溶液中，Fe3+有颜色，且能与SCN-结合生成血红色物质，C不符合题意； D．碳酸氢根离子不能在碱性溶液中存在，二者反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子会和Ba2+结合生成沉淀，D不符合题意； 故选 B。 6. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 氧化铁溶于氢碘酸： C. 绿矾（）处理酸性工业废水中的： D. 铝片与氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铁具有氧化性，与铜反应会转化为亚铁离子，而不是铁单质，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢碘酸为还原性酸，氧化铁溶于氢碘酸生成的铁离子会继续与碘离子发生后续的氧化还原反应，B错误； C．酸性重铬酸根离子会与亚铁离子发生氧化还原反应，题干离子方程式符合氧化还原配平原则与离子方程式书写规律，C正确； D．铝片不溶于氨水，也不反应，铝盐可与氨水反应，上述离子方程式不正确，D错误； 故选C。 7. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 8. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】等体积等浓度的溶液中物质的量相等，使完全沉淀时三种溶液中总物质的量相等，设三种溶液中n()=a mol，则n[]=mol，n()=a mol，n[]=mol，由于三种溶液的体积相同，所以物质的量之比等于物质的量浓度之比，经计算、、物质的量浓度比为=，故选C。 9. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，是酸性氧化物，故A错误； B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，故B错误； C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故C错误； D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 10. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤 B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量溶液 D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤，除掉了杂质FeCl3，但混入了新杂质CuCl2，A错误； B．通过盛有饱和溶液的洗气瓶，吸收了氯化氢杂质，有二氧化碳生成，B正确； C．向含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠溶液中滴加适量氢氧化钠溶，反应掉碳酸氢钠生成碳酸钠，C正确； D．铁与稀硫酸反应，铜不反应，过滤后得铜，D正确； 故选A。 11. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制1 mol/L 溶液 D. 用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体时试管口应略向下倾斜，A错误； B．漂白粉与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，化学方程式为，B正确； C．不能在容量瓶里直接溶解NaOH固体，C错误； D．固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误； 故选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W− 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y2与水反应时，水是还原剂 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X最外层电子数是电子层数的2倍，符合条件的为C（电子层2层，最外层4个）或S（电子层3层，最外层6个）；结合X、Y核电荷数之比为3:4，若X为C（核电荷数6），则Y核电荷数为8，对应O元素，符合原子序数递增规律；若X为S则后续无符合原子序数更大的Y，因此X为C、Y为O。W-最外层为8电子结构，且原子序数大于O，短周期内W为Cl。金属Z在空气中燃烧的产物可与水发生氧化还原反应，Z为Na，燃烧产物Na2O2可与水反应。 即X=C，Y=O，Z=Na，W=Cl。 【详解】A．Z2Y2为Na2O2，与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．Y、W两元素之间形成的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，B正确； C．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y，Z>W，D错误； 故选B。 13. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=a mol时，下列说法错误的是 A. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol B. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为a mol D. 若某温度下，反应后=6，则溶液中=1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，Cl2与NaOH的物质的量之比始终为1：2，参与反应的n(NaOH)=a mol时，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，A正确； B．由3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O可知，与碱的反应中，只有氯元素的化合价发生变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．若全部发生常温反应，反应时，转移电子为；若全部发生加热反应，反应时，转移电子为。 因此反应中转移电子的物质的量范围是，不可能达到，C错误； D． 根据氧化还原电子守恒：得电子总物质的量=失电子总物质的量，即。 设，由，得，代入守恒式： ，解得，即，D正确； 故选C。 14. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，则R为K，Y为Na，X为C，Z为S，Q为Cl。 【详解】A．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，高氯酸的酸性强于碳酸，因此X(C)的非金属性比Q(Cl)的弱，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小，因此Q的简单离子半径比R的大，故B正确； C．非金属性越弱，其简单氢化物稳定性越弱，因此Z的简单气态氢化物H2S的热稳定性比Q(HCl)的弱，故C错误； D．同主族从上到下金属性逐渐增强，因此Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。 综上所述，答案为B。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二、填空题解答题：本大题共4个小题， 15题16分， 16题18分， 17题12分，18题12分共58分。 15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 （1）铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第___________位。 （2）B的化学式___________，俗称___________，常见用途___________(填一种)。 （3）①在空气中极容易被氧化，写出被空气氧化为C的化学方程式___________。 ②下列实验装置中___________(填字母)能较长时间看到白色沉淀。 （4）亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，的离子方程式___________。 （5）描述实验室制备C的胶体的操作___________。 【答案】（1）二 （2） ①. ②. 铁红 ③. 冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 （3） ①. ②. abd （4） （5）向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 【解析】 【分析】由铁及其化合物的价类二维图知，B为Fe2O3，C为Fe(OH)3，据此回答。 【小问1详解】 地壳中的含量前五元素为O、Si、Al、Fe、Ca，故铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第二位； 【小问2详解】 由分析知，B的化学式，俗称铁红，常用于冶炼铁、油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料等； 【小问3详解】 ①不稳定，在空气中极容易被氧化生成，反应的方程式为 ； ②a中稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，氢气能将装置中的空气排除，故可以长时间观察到白色沉淀，a正确； b中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，苯能隔绝空气，故可以长时间观察到白色沉淀，b正确； c中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，与空气接触，易被氧化，生成，故不长时间观察到白色沉淀，c错误； d中打开a，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，将装置内的空气排除，关闭a，生成氢气，使得压强增大，将硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中，硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成，由于装置内已无空气，故可以长时间观察到白色沉淀，d正确； 故选abd； 【小问4详解】 双氧水能将亚铁盐氧化为铁盐，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 实验室制备胶体时，向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。 16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾，流程如下： 已知：不溶于水。 （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式），从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于_____氧化物。 （2）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （3）还原时，试剂X可选择_____，则该反应的离子方程式为______。 （4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是_____。 （5）绿矾（相对分子质量为278）的纯度可通过滴定法测定。现称取绿矾样品，配制成250ml溶液，量取待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的的溶液滴定，消耗溶液体积的平均值为。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的_____（填标号）。 a. b. c. d. ②计算上述样品中的质量分数为_____（列出计算的表达式）。 【答案】（1） ①. ②. 酸性 （2） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. （4）取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化 （5） ①. b、c ②. 【解析】 【小问1详解】 烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅；从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于酸性氧化物。 【小问2详解】 分离出滤渣II后的滤液为硫酸亚铁溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4·7H2O；故答案为：加热浓缩、冷却结晶。 【小问3详解】 还原时，试剂X可选择，该反应的离子方程式为。 【小问4详解】 绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，会被氧化为三价的铁，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，故检验绿矾是否被氧化的方法是：将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变血红色，说明绿矾样品已被氧化；若溶液不变色，则未被氧化，故答案为：取少量固体于试管中，加水溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则绿矾被氧化。 【小问5详解】 ①经分析，配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的容量瓶与胶头滴管，故选b、c。 ②KMnO4与硫酸亚铁发生反应：，根据题意可计算得到250mL溶液中，则FeSO4·7H2O的质量分数为：，故答案为。 17. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： （1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验，___________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示___________。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 【答案】（1）同位素 （2） （3） （4） ①. 乙 ②. ③. BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Fe、Kr； 【小问1详解】 H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素； 【小问2详解】 ⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ⑨的单质Fe与水蒸气反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，离子方程式为：，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明非金属性：Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故乙同学的实验能证明非金属性：； ② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不选； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B选； C．、、不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不选； D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确； 故答案为：BD。 18. 为验证、、的氧化性，某小组用如图所示装置进行实验：(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70%硫酸溶液与反应生成)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V．打开和活塞c，加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ．更换试管D，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 （1）仪器B的名称___________________，其上口棉花浸有________________溶液(化学式)。 （2）过程I的目的是_________________________________________________________。 （3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 （4）若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为___________________________________________。 （5）将3.64 g 、样品恰好溶解在200 mL 0.9 的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使、刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50 mL，则NaOH溶液的浓度为_____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. NaOH （2）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气氧化而干扰实验 （3） （4） （5）3.6 mol/L 【解析】 【分析】实验先用排尽装置内空气，避免氧化生成而干扰实验。随后由A制得的氧化B中亚铁离子，再由C制得的还原所得铁离子；B上口棉花中的溶液吸收逸出的有毒气体。氧化还原方程式按电子守恒配平；混合氧化物恰好溶于盐酸后，沉淀全部三价金属离子所需氢氧根的物质的量等于已消耗盐酸的物质的量。 【小问1详解】 图中B为梨形且下端带活塞，故为分液漏斗；上口棉花用于吸收逸出的和，应浸有NaOH溶液； 【小问2详解】 先后向接入B前后的装置通入，可排尽各部分的空气；否则空气中的会把氧化为，干扰后续实验； 【小问3详解】 得到电子生成，中硫元素的化合价由−2价升高到0价，生成；电子守恒要求铁离子与硫化氢的物质的量之比为2∶1，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 酸性条件下，中锰元素由+7价降至+2价，得到电子生成，每个高锰酸根离子得到5个电子；表现还原性，中硫元素由+4价升至+6价，生成，每个二氧化硫失去2个电子。由电子守恒确定二者系数比为2∶5，再配平氢、氧和电荷，离子方程式为； 【小问5详解】 盐酸恰好将和完全溶解，所得、恰好完全沉淀。对任一种三价金属氧化物，反应关系为、，故沉淀所需氢氧根的物质的量等于溶解氧化物所消耗盐酸的物质的量。，所以，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津一中滨海学校 2025-2026-1第二次质量检测 高一化学试卷(12月) 满分100分，考试时间60分钟。 答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将Ⅰ卷答案涂在答题纸指定位置：Ⅱ卷答案也写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Al：27 Cl：35.5 第Ⅰ卷 选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共14小题，每小题3分，共42分。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血 B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮 C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜 D. 向盛有4mL KI溶液的试管中加入1mL 溴水，振荡后溶液变成棕黄色 2. 下列选项不能说明金属A比金属B活泼的是 A. A常温下可以与水反应，B不与水反应 B. B不能从任何含A的盐中置换出金属A C. A的最高价氧化物对应水化物的碱性比B强 D. A的最外层电子数比B少 3. 下列物质用途说法不正确的是 A. 碳酸氢钠可用于焙制糕点 B. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金 C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 D. 具有实用价值的储氢合金，要求金属氢化物容易形成，高温容易分解 4. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 5. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 酸性溶液中：K+、Fe2+、NO、SO B. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO C. 某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN- D. NaHCO3溶液中：OH−、Ba2+、NO、Cl- 6. 下列反应能发生且离子方程式书写正确的是 A. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： B. 氧化铁溶于氢碘酸： C. 绿矾（）处理酸性工业废水中的： D. 铝片与氨水反应： 7. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 8. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 9. 元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是 A. 是碱性氧化物 B. 反应②应在高温下进行 C. 反应②③是氧化还原反应 D. 反应②的离子方程式为 10. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 方法 A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤 B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶 C 溶液 向溶液中滴加适量溶液 D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制1 mol/L 溶液 D. 用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W− 的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y2与水反应时，水是还原剂 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 13. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)=a mol时，下列说法错误的是 A. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol B. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为a mol D. 若某温度下，反应后=6，则溶液中=1 14. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A. X的非金属性比Q的大 B. Q的简单离子半径比R的大 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D. Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项：用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 二、填空题解答题：本大题共4个小题， 15题16分， 16题18分， 17题12分，18题12分共58分。 15. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。下图是铁及其化合物的价类二维图。回答下列问题。 （1）铁元素在地壳中的含量居所有金属元素的第___________位。 （2）B的化学式___________，俗称___________，常见用途___________(填一种)。 （3）①在空气中极容易被氧化，写出被空气氧化为C的化学方程式___________。 ②下列实验装置中___________(填字母)能较长时间看到白色沉淀。 （4）亚铁盐可以加入氧化剂转化为铁盐，写出双氧水作用下，的离子方程式___________。 （5）描述实验室制备C的胶体的操作___________。 16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成为、、、不考虑其他杂质）制取绿矾，流程如下： 已知：不溶于水。 （1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式），从物质的化学性质的角度进行分类，滤渣I属于_____氧化物。 （2）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 （3）还原时，试剂X可选择_____，则该反应的离子方程式为______。 （4）绿矾若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是_____。 （5）绿矾（相对分子质量为278）的纯度可通过滴定法测定。现称取绿矾样品，配制成250ml溶液，量取待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的的溶液滴定，消耗溶液体积的平均值为。 ①配制250ml绿矾样品溶液时，需要用到下列仪器中的_____（填标号）。 a. b. c. d. ②计算上述样品中的质量分数为_____（列出计算的表达式）。 17. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①~⑩，回答下列问题： （1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________。 （2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。 甲同学设计实验如下： 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下： 向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。 ①以上两位同学的实验，___________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示___________。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。 A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱 C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 18. 为验证、、的氧化性，某小组用如图所示装置进行实验：(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70%硫酸溶液与反应生成)。 实验过程： Ⅰ．打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 V．打开和活塞c，加入适量70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。 Ⅵ．更换试管D，打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 （1）仪器B的名称___________________，其上口棉花浸有________________溶液(化学式)。 （2）过程I的目的是_________________________________________________________。 （3）若过程Ⅲ的B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。 （4）若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为___________________________________________。 （5）将3.64 g 、样品恰好溶解在200 mL 0.9 的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使、刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液50 mL，则NaOH溶液的浓度为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $