精品解析：天津市东丽区北洋嘉恒高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级 第一学期第一次月考化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，只将答题卡和草稿纸交回，试卷需自行带出考场。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 注意事项： 1.本卷包含两项：单项选择题（15道）和不定项选择题（5道）。 2.每题选出答案后，将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 一、单项选择题。（本项共15题，每题仅有一个选项符合题目要求，每题2分，共30分。） 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列人物中，不属于科学家的是 人物 主要成就 A．提出氧化学说 B．提出分子学说 人物 主要成就 C．没有谁比我更懂化学 D．发明联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该人物是拉瓦锡，提出氧化学说，是近代化学重要奠基人，属于科学家，A不符合题意； B．该人物是阿伏伽德罗，提出分子学说，为化学理论发展作出重要贡献，属于科学家，B不符合题意； C．该人物是特朗普，为美国第45任、第47任总统，不属于科学家，C符合题意； D．该人物是侯德榜，发明联合制碱法，是我国著名化工专家，属于科学家，D不符合题意； 答案选C。 2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此影响，发现并提取出抗疟药物青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 邢其毅 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦受《肘后备急方》等古代中医药典籍启发，成功提取出抗疟有效成分青蒿素，为全球抗疟事业作出重大贡献，A正确； B．钟南山是我国著名呼吸病学专家，在抗击非典、新型冠状病毒肺炎疫情等公共卫生工作中作出突出贡献，与青蒿素提取无关，B错误； C．邢其毅是我国著名有机化学家，在多肽合成、天然产物化学等领域有突出学术贡献，未参与青蒿素提取相关工作，C错误； D．张青莲是我国著名化学家，长期从事同位素化学、原子量精确测定研究，与青蒿素提取无关，D错误； 故答案选A。 3. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 使用加酶洗衣粉去除汗渍 D. 打磨磁石制作指南针 【答案】D 【解析】 【详解】A．炒菜的锅未洗净出现锈斑，是铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为），有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．利用铁矿石冶炼铁，是将铁的化合态转化为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．使用加酶洗衣粉去除汗渍，是酶催化汗渍中的蛋白质等有机物发生水解反应，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．打磨磁石制作指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确； 故选D。 4. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯酸钾 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 磷的元素符号：Li 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3的化学名称是氯酸钾，命名符合“某酸某”的规则，A正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B错误； C．KMnO4中K为+1，O为-2，根据化合价代数和为0，锰的化合价为+7，C错误； D．磷的元素符号是P，Li是锂的元素符号，D错误； 答案选A。 5. 2014年05月07日，天津某公司在南京丢失一枚探伤用放射源铱-192（192Ir），环保部门将其定性为重大辐射事故。已知含有74个电子，则的中子数比质子数多 A. 38 B. 44 C. 115 D. 118 【答案】A 【解析】 【详解】核外有74个电子，中性原子的质子数为；的质量数为192，中子数为，故中子数比质子数多； 故答案选A。 6. 分类是一种重要的学习方法。小李同学在复习时对物质进行了如下分类： 根据图示判断，下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图利用Venn图对氧化物分类进行分析 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．树状分类法是对同类物质按属性进一步逐层细分的分类方法，甲图将纯净物逐步分为单质、化合物，化合物再分为氧化物、酸、碱、盐等，符合树状分类法的特征，A正确； B．乙图是Venn（韦恩）图，通过集合关系表示氧化物不同分类的交叉、包含等逻辑，可用于氧化物分类分析，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，C错误； D．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，不存在非金属碱性氧化物，D正确； 答案选C。 人类对宇宙的探索永无止境。近年来，科学家发现金星的大气层中含有直线形分子二氧化三碳（）。据此完成下面小题。 7. 按照元素组成对物质进行分类，下列物质与属于同一类别的是 A. 、 B. 石墨、氧气 C. 、 D. 、 8. 下列关于分子说法中不正确的是 A. 分子也是直线形分子 B. 可以利用红外线衍射法检测分子的结构 C. 该分子的电子式为 D. 该分子的结构式为O=C=C=C=O 【答案】7. A 8. B 【解析】 【7题详解】 A．、均是由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物，与类别相同，A正确； B．石墨、都属于单质，不属于氧化物，B错误； C．、属于酸，含三种元素，不属于氧化物，C错误； D．、属于盐，不属于氧化物，D错误； 故选A； 【8题详解】 A．中心原子为杂化，是直线形分子，A正确； B．检测分子结构常用红外光谱法（可测定化学键、官能团信息），红外线衍射法无法检测分子结构，B错误； C．结构式为，图示电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确，C正确； D．为直线形分子，结构式为，D正确； 故选B。 9. 据“中国禁毒”网消息：近日，安徽省合肥市公安局新站分局三十头派出所成功打掉一个非法储存、分销“笑气”的犯罪团伙。检查时发现犯罪嫌疑人车内的紫色瓶罐内装有“笑气”。“笑气”学名一氧化二氮（），属于危险化学品，人体在吸入大量“笑气”之后，会产生强烈的分离感，气体进入大脑后快速地累积，阻断大脑的供氧，导致中毒，使认知能力、记忆力受损。“笑气”中氮元素的平均化合价为 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 【答案】B 【解析】 【详解】设中氮元素平均化合价为，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，且通常显-2价，可得，解得，B正确；答案选B。 10. 下列各组元素（数字为原子序数）的原子间最易形成离子键的是 A. 1、16 B. 8、16 C. 6、16 D. 11、17 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子序数1为、16为，二者均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，A错误； B．原子序数8为、16为，二者均为非金属元素，形成、等共价化合物，只含共价键，B错误； C．原子序数6为、16为，二者均为非金属元素，形成共价化合物，只含共价键，C错误； D．原子序数11为（第ⅠA族活泼金属元素）、17为（第ⅦA族活泼非金属元素），二者电负性差值大，易形成离子化合物，含离子键，D正确； 答案选D。 11. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A. NaOH B. H2O2 C. Na2O2 D. H2S 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意； B．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意； C．Na2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意； D．H2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意； 故选B。 12. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有与之间的离子键，以及内部的极性共价键，不符合“只含极性共价键”的要求，A错误； B．中含有与之间的离子键，以及内部的非极性共价键，不含极性共价键，B错误； C．的结构为，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，不符合要求，C错误； D．的结构为，仅存在不同非金属原子间的极性共价键，符合要求，D正确； 答案选D。 13. 氟、氯、溴、碘等元素的原子最外层电子数均为7，因而被归入第ⅦA族元素或称其为卤族元素，简称卤素。某元素M的原子最外层只有一个电子，则M与卤素原子结合成化合物时，常态下所形成的化学键是 A. 仅离子键 B. 仅极性共价键 C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 非极性共价键或极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子最外层只有1个电子的元素可能为H，H与卤素结合形成的卤化氢中含共价键，并非仅离子键，A错误； B．原子最外层只有1个电子的元素可能为碱金属元素（如Na、K等），与卤素结合形成的金属卤化物中含离子键，并非仅极性共价键，B错误； C．M最外层只有1个电子，若为H元素，与卤素结合形成极性共价键；若为碱金属元素，与卤素结合形成离子键，因此形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，C正确； D．非极性共价键是同种非金属原子间形成的化学键，M与卤素为不同元素，不可能形成非极性共价键，D错误； 故选C。 14. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓（GaAs）太阳能电池。砷的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示： 已知上述元素原子的内层（除最外层）电子排布相同。下列说法错误的是 A. 砷元素在元素周期表的第四周期 B. 镓原子的相对原子质量是69.72 g C. 砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D. 镓在化学反应中一般会失电子显+3价 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子的电子层数等于其所在周期数，砷原子核外有4个电子层，因此砷元素位于元素周期表第四周期，A正确； B．相对原子质量是比值，单位为1，通常省略不写，镓原子的相对原子质量为69.72，单位不是，B错误； C．质子数决定元素种类，砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同，C正确； D．已知两种元素内层电子排布相同，镓原子序数为31，核外电子排布为2、8、18、3，最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子显价，D正确； 答案选B。 15. 下列有关化学用语表示错误的是 A. HClO的电子式 B. 中子数为143的铀原子 C. 氨分子的空间结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为，原子分别与、原子各形成1对共用电子对，所有原子均满足稳定结构，所示电子式正确，A正确； B．核素符号中为质子数，为质量数，质量数=质子数+中子数，的质子数为92，中子数为143时质量数为235，可表示为，B正确； C．中心原子为杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，键角约为，所示空间结构示意图正确，C正确； D．为离子化合物，形成过程中失去电子、得到电子，电子转移箭头应由失电子的指向得电子的，图中箭头方向错误，D错误； 答案选D。 二、不定项选择题。（本项共5题，每题有1~2个选项符合题目要求，每题满分3分，共15分；漏选但不错选的，得1分；错选得0分。） 16. 下列物质属于两性氧化物的是 A. B. C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，仅能与酸反应生成盐和水，无法与碱反应，A错误； B．既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，符合两性氧化物的定义，B正确； C．是酸性氧化物，仅能与强碱反应生成硅酸盐和水，其虽然可与氢氟酸反应，但产物四氟化硅不属于盐，不符合两性氧化物的要求，C错误； D．是不成盐氧化物，既不与酸反应也不与碱反应生成盐和水，D错误； 故选B。 17. 下列各组元素（数字为原子序数）的原子间可以形成共价键的是 A. 3、16 B. 13、17 C. 14、8 D. 11、16 【答案】BC 【解析】 【详解】A．原子序数3和16对应的元素分别为和，二者形成的中含离子键，A错误； B．原子序数13和17对应的元素分别为和，二者形成的中含共价键，B正确； C．原子序数14和8对应的元素分别为和，二者形成的中含共价键，C正确； D．原子序数11和16对应的元素分别为和，二者形成的中含离子键，D错误； 故选BC。 18. 2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．单层聚合C60由大量C60分子聚合而成，每个C60分子含60个碳原子，但整个物质并非仅由60个碳原子构成，A错误； B．碳单质中碳元素的化合价为0，而非+4价，B错误； C．碳单质常温下化学性质稳定，且题目提到其高温下仍稳定存在，说明常温下性质不活泼，C正确； D．单层聚合C60转化为金刚石是不同碳单质间的转变，属于化学变化，D错误； 故答案为C。 19. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. KOH B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内部与之间存在共价键，既含离子键又含共价键，A正确； B．中仅存在与之间的离子键，不含共价键，B错误； C．为共价化合物，仅存在共价键，不含离子键，C错误； D．中与之间存在离子键，内部两个之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D正确； 故选AD。 20. 以下化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 羟基的结构为 C. 的电子式 D. 的电子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中两个原子间形成三键，每个N原子最外层应满足8电子稳定结构，该电子式书写错误，正确的电子式为，A错误； B．羟基是不带电的中性基团，结构为，是带1个单位负电荷的氢氧根离子，二者不相同，B错误； C．是共价化合物，之间为单键，每个分别与1个形成共价键，剩余电子形成2对孤对电子，该电子式符合共价化合物的书写规则，C正确； D．是离子化合物，由和构成，最外层为2电子稳定结构，但图示的阴离子内仅标注了2个电子中的1个，不满足氢负离子的电子结构，正确的电子式为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 2.本卷共3题。 三、填空题 共3题，每空1~3分，共55分。 21. 分类是重要的科学研究方法。回答下列问题： （1）树状分类法 现有如下物质：①空气；②氧气；③铁；④；⑤冰水混合物；⑥NaOH；⑦生石灰；⑧氯化钡；⑨；⑩纯碱。 其中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属于金属氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是______；属于盐的是______。 写出⑥的俗称：______________________________（限写3个）。 （2）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样，其主要成分是生石灰。 ①生石灰所属的物质类别为______（填字母序号）。 a．金属氧化物 b．碱性氧化物 c．碱 d．盐 e．化合物 ②生石灰可做干燥剂的理由是____________________________________（用化学方程式表示）。 ③浓硫酸也可用作干燥剂，其原因是浓硫酸具有______性；但浓硫酸不能用于食品干燥剂的原因是__________________________________________（任写一点）。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑤⑦⑨ ③. ⑦ ④. ④ ⑤. ⑥ ⑥. ⑧⑩ ⑦. 烧碱、火碱、苛性钠 （2） ①. abe ②. ③. 吸水 ④. 浓硫酸具有强腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 依据物质分类的定义逐一判断：混合物由两种及以上不同物质组成；氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；酸在水溶液中电离出的阳离子全部为；碱在水溶液中电离出的阴离子全部为；盐由金属阳离子（或铵根）和酸根构成。①空气含氮气、氧气等多种组分，为混合物；⑤冰水混合物仅含、⑦生石灰为、⑨均符合氧化物定义，其中Ca为金属元素，⑦为金属氧化物；④属于酸；⑥属于碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠；⑧氯化钡、⑩纯碱（）属于盐。 【小问2详解】 ①生石灰化学式为，由两种元素组成属于化合物，组成元素包含金属元素和氧元素属于金属氧化物，且能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，故选abe。 ②可与水反应消耗水蒸气，因此可作干燥剂，反应的化学方程式为：。 ③浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂，但浓硫酸具有强腐蚀性，若泄露会腐蚀食品包装、伤害人体，因此不能用于食品干燥。 22. 下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 周期、族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （8）①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 （9）丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 【答案】（1）⑦ （2） （3） ①. ②. ③. 氨基 （4）ac （5） （6） （7） （8）-2价或-1价 （9）A 【解析】 【分析】根据周期表位置，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al，对应序号⑦ 【小问2详解】 ②为C，质子数为6，含有8个中子，则质量数=6+8=14，该原子可写作：。 【小问3详解】 ③是N，N的常见单质是，两个N原子间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构，电子式为：，结构式为：，N与H按1:2形成的基团是，名称为氨基。 【小问4详解】 ④是O，⑥是Na，O和Na按1:1形成的化合物是，与​之间为离子键，内部两个O原子之间为非极性共价键，不含极性键，故选ac。 【小问5详解】 ⑦是Al，Al的简单离子为，失去最外层3个电子，核外电子排布为2、8，核电荷数为13，离子结构示意图为：。 【小问6详解】 ⑥是Na，⑧是Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Na失去电子给Cl，电子式表示形成化学键的过程为：。 【小问7详解】 ①是H，⑤是F，H和F形成共价化合物HF，双方各提供1个电子形成共用电子对，无电子得失，电子式表示形成化学键的过程为：。 【小问8详解】 ①是H，④是O，H和O可形成（O为-2价）和​（O为-1价）两种常见化合物，元素O的化合价为-2价或-1价。 【小问9详解】 ⑧是Cl，Cl的质子数为17，原子A质量数=17+18=35，原子B质量数=17+20=37，元素相对原子质量35.45更接近35，说明质量数为35的A原子丰度更大。 23. 数学中的“集合与常用逻辑用语”可以加深我们对物质分类一节的理解。假设有如下由化学物质构成的集合： A表示所有物质构成的集合； B表示所有纯净物构成的集合； C表示所有单质构成的集合； D表示所有有机化合物构成的集合； E表示所有无机化合物构成的集合。 据此回答下列问题： （1）用集合运算符号表示： ①“所有混合物构成的集合”______； ②“所有化合物构成的集合”______。 （2）用适当的符号填空： ①氨水______E； ②天然气______D； ③蒸馏水______A。 （3）下列各物质所属类别的判断均正确的组是______（填字母序号）。 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 a 液氨 氢氧化钾 干冰 b 空气 c 生铁 氢氧化钡 NaCl CO d 纯碱 石灰石 e 盐酸 熟石灰 生石灰 f 海水 NaOH 消石灰 【答案】（1） ①. ① ②. ②（或） （2） ①. ① ②. ② ③. ③ （3）be 【解析】 【小问1详解】 ①物质分为纯净物和混合物两类，A是所有物质的全集，B是纯净物集合，因此混合物集合为A中除去B的部分，即A对B的补集，答案为）； ②纯净物分为单质和化合物，因此化合物是纯净物集合B中除去单质集合C的部分；化合物又可分为有机化合物和无机化合物两类，因此也等于D与E的并集，答案为（或）。 【小问2详解】 ①氨水是的水溶液，属于混合物，E是无机化合物集合，仅包含纯净物，因此氨水不属于E，答案为； ②天然气是主要成分为的混合物，D是有机化合物集合，仅包含纯净物，因此天然气不属于D，答案为； ③蒸馏水是纯净物，属于所有物质构成的集合A，因此属于A，答案为。 【小问3详解】 a．液氨是纯净物，不符合第一列混合物的要求，a错误； b．空气是混合物，为弱碱，属于盐，是碱性氧化物，是酸性氧化物，b正确； c．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，c错误； d．是纯净物，且纯碱（）属于盐不属于碱，d错误； e．盐酸是的水溶液为混合物，熟石灰属于碱，属于盐，生石灰是碱性氧化物，是酸性氧化物，e正确； f．消石灰属于碱，不属于碱性氧化物，f错误; 故选be。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 天津北洋嘉恒高级中学2025-2026学年度高一年级 第一学期第一次月考化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号和座位号等信息填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷、草稿纸或其它非答题区域的无效。考试结束后，只将答题卡和草稿纸交回，试卷需自行带出考场。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 注意事项： 1.本卷包含两项：单项选择题（15道）和不定项选择题（5道）。 2.每题选出答案后，将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 一、单项选择题。（本项共15题，每题仅有一个选项符合题目要求，每题2分，共30分。） 1. 化学史是科学史的重要组成部分。下列人物中，不属于科学家的是 人物 主要成就 A．提出氧化学说 B．提出分子学说 人物 主要成就 C．没有谁比我更懂化学 D．发明联合制碱法 A. A B. B C. C D. D 2. 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此影响，发现并提取出抗疟药物青蒿素的科学家是 A. 屠呦呦 B. 钟南山 C. 邢其毅 D. 张青莲 3. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 炒菜的锅未洗净出现锈斑 B. 利用铁矿石冶炼铁 C. 使用加酶洗衣粉去除汗渍 D. 打磨磁石制作指南针 4. 下列化学用语的表示正确的是 A. KClO3的化学名称：氯酸钾 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KMnO4中锰元素的化合价：+6 D. 磷的元素符号：Li 5. 2014年05月07日，天津某公司在南京丢失一枚探伤用放射源铱-192（192Ir），环保部门将其定性为重大辐射事故。已知含有74个电子，则的中子数比质子数多 A. 38 B. 44 C. 115 D. 118 6. 分类是一种重要的学习方法。小李同学在复习时对物质进行了如下分类： 根据图示判断，下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图利用Venn图对氧化物分类进行分析 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 人类对宇宙的探索永无止境。近年来，科学家发现金星的大气层中含有直线形分子二氧化三碳（）。据此完成下面小题。 7. 按照元素组成对物质进行分类，下列物质与属于同一类别的是 A. 、 B. 石墨、氧气 C. 、 D. 、 8. 下列关于分子说法中不正确的是 A. 分子也是直线形分子 B. 可以利用红外线衍射法检测分子的结构 C. 该分子的电子式为 D. 该分子的结构式为O=C=C=C=O 9. 据“中国禁毒”网消息：近日，安徽省合肥市公安局新站分局三十头派出所成功打掉一个非法储存、分销“笑气”的犯罪团伙。检查时发现犯罪嫌疑人车内的紫色瓶罐内装有“笑气”。“笑气”学名一氧化二氮（），属于危险化学品，人体在吸入大量“笑气”之后，会产生强烈的分离感，气体进入大脑后快速地累积，阻断大脑的供氧，导致中毒，使认知能力、记忆力受损。“笑气”中氮元素的平均化合价为 A. +2 B. +1 C. -2 D. -1 10. 下列各组元素（数字为原子序数）的原子间最易形成离子键的是 A. 1、16 B. 8、16 C. 6、16 D. 11、17 11. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A. NaOH B. H2O2 C. Na2O2 D. H2S 12. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. NaOH B. C. D. 13. 氟、氯、溴、碘等元素的原子最外层电子数均为7，因而被归入第ⅦA族元素或称其为卤族元素，简称卤素。某元素M的原子最外层只有一个电子，则M与卤素原子结合成化合物时，常态下所形成的化学键是 A. 仅离子键 B. 仅极性共价键 C. 可能是离子键，也可能是共价键 D. 非极性共价键或极性共价键 14. 中国空间站目前使用的是世界上最先进的砷化镓（GaAs）太阳能电池。砷的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示： 已知上述元素原子的内层（除最外层）电子排布相同。下列说法错误的是 A. 砷元素在元素周期表的第四周期 B. 镓原子的相对原子质量是69.72 g C. 砷元素和镓元素最本质的区别是质子数不同 D. 镓在化学反应中一般会失电子显+3价 15. 下列有关化学用语表示错误的是 A. HClO的电子式 B. 中子数为143的铀原子 C. 氨分子的空间结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 二、不定项选择题。（本项共5题，每题有1~2个选项符合题目要求，每题满分3分，共15分；漏选但不错选的，得1分；错选得0分。） 16. 下列物质属于两性氧化物的是 A. B. C. D. CO 17. 下列各组元素（数字为原子序数）的原子间可以形成共价键的是 A. 3、16 B. 13、17 C. 14、8 D. 11、16 18. 2025年，中科院化学研究所实现了新型碳单质——单层聚合的连续化生产，作为一种特殊的半导体，它可通过外部手段调控导电性，且具有良好的热力学稳定性，在326℃时仍能稳定存在。下列关于单层聚合的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 常温下该物质的化学性质不活泼 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 19. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A. KOH B. C. D. 20. 以下化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 羟基的结构为 C. 的电子式 D. 的电子式 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡的指定区域，使用铅笔答题无效。 2.本卷共3题。 三、填空题 共3题，每空1~3分，共55分。 21. 分类是重要的科学研究方法。回答下列问题： （1）树状分类法 现有如下物质：①空气；②氧气；③铁；④；⑤冰水混合物；⑥NaOH；⑦生石灰；⑧氯化钡；⑨；⑩纯碱。 其中，属于混合物的是______（填序号，下同）；属于氧化物的是______；属于金属氧化物的是______；属于酸的是______；属于碱的是______；属于盐的是______。 写出⑥的俗称：______________________________（限写3个）。 （2）食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”字样，其主要成分是生石灰。 ①生石灰所属的物质类别为______（填字母序号）。 a．金属氧化物 b．碱性氧化物 c．碱 d．盐 e．化合物 ②生石灰可做干燥剂的理由是____________________________________（用化学方程式表示）。 ③浓硫酸也可用作干燥剂，其原因是浓硫酸具有______性；但浓硫酸不能用于食品干燥剂的原因是__________________________________________（任写一点）。 22. 下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 周期、族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （8）①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 （9）丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 23. 数学中的“集合与常用逻辑用语”可以加深我们对物质分类一节的理解。假设有如下由化学物质构成的集合： A表示所有物质构成的集合； B表示所有纯净物构成的集合； C表示所有单质构成的集合； D表示所有有机化合物构成的集合； E表示所有无机化合物构成的集合。 据此回答下列问题： （1）用集合运算符号表示： ①“所有混合物构成的集合”______； ②“所有化合物构成的集合”______。 （2）用适当的符号填空： ①氨水______E； ②天然气______D； ③蒸馏水______A。 （3）下列各物质所属类别的判断均正确的组是______（填字母序号）。 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 a 液氨 氢氧化钾 干冰 b 空气 c 生铁 氢氧化钡 NaCl CO d 纯碱 石灰石 e 盐酸 熟石灰 生石灰 f 海水 NaOH 消石灰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $