1.4常见的盐（第2课时） 同步练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学“复分解反应和离子共存”同步练，通过基础知识点专项+综合提高分层设计，实现从概念理解到综合应用的知识巩固路径，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |知识点1（复分解反应）|复分解反应概念、判断、方程式|选择题为主，夯实基础概念| |知识点2（离子共存）|离子共存条件及判断|结合pH、颜色等条件的判断，强化科学思维| |综合提高|复分解反应与离子共存综合应用|实验探究、计算题，提升探究实践能力|

1.4常见的盐 第2课时 复分解反应和离子共存 知识点1 复分解反应 1．下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　） A．反应物均为化合物 B．反应产物一定有沉淀的产生 C．反应前后一定有元素化合价改变 D．复分解反应又称为中和反应 【答案】A 2．下列关于复分解反应的说法正确的是（　　） A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 【答案】D 3．下列反应中，属于复分解反应的是 （　　） A． B． C． D． 【答案】B 4．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 5．下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 【答案】A 6．判断下列物质组合能发生复分解反应的有　 　（填序号） ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH． 【答案】①③⑥ 7．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中， 除去氯化钠中的MgCl2、CaCl2杂质时， 先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀有　 　这两个反应都属于　 　(填基本反应类型)反应。 【答案】氢氧化镁、碳酸钙；复分解反应 知识点2 离子共存 1.下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 2.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　） A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH 【答案】C 3．某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 4.下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Cu2+、、Na+、Cl- B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH-、 D．Ba2+、、OH-、H+ 【答案】B 5.下列各组物质同时溶于水中，能得到无色透明溶液的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 综合提高 1．复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（　　） A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钾溶液与稀盐酸 C．氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D．稀硫酸与氯化钡溶液 【答案】C 2．下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液 【答案】B 3．向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ） A．B．C．D． 【答案】A 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．含有的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 5．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　） A．一定有Ag+、 B．可能有 C．可能有 D．一定有 【答案】A 6．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是(　　) A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 【答案】C 7． 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、 Cu2＋、K＋、NO3−、OH−．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2＋和OH−来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3− 【答案】D 8．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是（　　） A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 【答案】C 9．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　 　 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为　 　 （3）在归纳性质②时，利用　 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 【答案】（1） （2）酸 （3）Na2CO3 10．在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则反应前“●”表示　 　。(填写离子符号) 【答案】（1）有蓝色絮状沉淀产生；复分解反应 （2） 11．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。 （1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用　 　试剂进行验证； （2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为　 　 【答案】（1）碳酸钠溶液（合理即可） （2） 氯化钠、硫酸钠 12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： （1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　（填化学式）； （2）操作a的名称是　 　； （3）请写出反应A的化学方程式　 　 （4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是　 　。 【答案】（1）Na2CO3 （2）过滤 （3） （4）二氧化碳 13．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。 （2）试管②中的现象为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　， （4）【实验探究】 填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 【答案】（1）NaCl和KNO3均为可溶性盐，混合后无沉淀、气体或水生成 （2）固体逐渐溶液，并且有气泡产生 （3）Na2SO4 和 （4）二；有白色沉淀产生 14．学习复分解反应发生的条件后，小森为了探究稀硫酸与MgCl2 溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。 猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即 Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-，会对 Cl- 的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] （1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成　 　(填化学式)，不选用 BaCl2理由是　 　。 （2）小森按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中观察到的现象是　 　。 （3）小森反思进行步骤Ⅲ时，加NaOll溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是　 　。 【答案】（1）；会引入氯离子，干扰检验 （2）步骤Ⅱ、Ⅲ均观察到白色沉淀 （3）滴加的NaOH先与溶液中的H+反应，中和后才与Mg2+反应生成沉淀 15．氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g 1 12 200 10.7 2 24 200 21.4 3 48 300 32.1 4 60 400 42.8 根据实验结果回答下列问题： （1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成； （2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应； （3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】（1）红褐 （2）2 （3）设： 溶液中溶质的质量为x。 162.5 107 x 21.4g 解得 =32.5/200×100%= 16.25% 答：所用 溶液中溶质的质量分数是 16.25% 16．某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2） 计算样品中 MgCl2的质量。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 【答案】（1）4 （2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y x=19g y=23.4g 则样品中 MgCl2的质量是为19g （3）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y y=23.4g 恰好完全反应时溶液的溶质质量分数 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4常见的盐 第2课时 复分解反应和离子共存 知识点1 复分解反应 1．下列有关复分解反应的说法中，正确的是 （　　） A．反应物均为化合物 B．反应产物一定有沉淀的产生 C．反应前后一定有元素化合价改变 D．复分解反应又称为中和反应 2．下列关于复分解反应的说法正确的是（　　） A．中和反应不属于复分解反应 B．反应物必须都溶于水 C．反应物一定有酸 D．生成物一定有盐 3．下列反应中，属于复分解反应的是 （　　） A． B． C． D． 4．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（　　） A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 6．判断下列物质组合能发生复分解反应的有　 　（填序号） ①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4 ⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH． 7．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中， 除去氯化钠中的MgCl2、CaCl2杂质时， 先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀有　 　这两个反应都属于　 　(填基本反应类型)反应。 知识点2 离子共存 1.下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（　　） A． B． C． D． 2.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（　　） A．CuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4 C．NaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 D．BaCl2、KNO3、Na2SO4、NaOH 3．某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是（　　） A． B． C． D． 4.下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．Cu2+、、Na+、Cl- B．H+、Na+、、 C．Ba2+、K+、OH-、 D．Ba2+、、OH-、H+ 5.下列各组物质同时溶于水中，能得到无色透明溶液的是（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 综合提高 1．复分解反应需要满足一定的条件才能发生，下列物质间不能发生复分解反应的是（　　） A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钾溶液与稀盐酸 C．氢氧化钠溶液与氯化钾溶液 D．稀硫酸与氯化钡溶液 2．下列各组物质间的反应。由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　　） A．碳酸钠溶液与稀盐酸 B．氢氧化钾溶液与稀硝酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液 3．向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ） A．B．C．D． 4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．含有的溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 5．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（　　） A．一定有Ag+、 B．可能有 C．可能有 D．一定有 6．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。若在a 处取水样检测，水中含有少量 NaOH、Na2SO4；在 c 处取水样检测，pH=7 且水中只含有少量 NaCl。则 b 处水中含有的一组物质是(　　) A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、 Ba(NO3)2 C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2 7． 甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、 Cu2＋、K＋、NO3−、OH−．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2＋和OH−来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3− 8．如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是（　　） A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 9．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　 　 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为　 　 （3）在归纳性质②时，利用　 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 10．在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。 （1）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。 （2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则反应前“●”表示　 　。(填写离子符号) 11．在学习溶液的复分解反应时，小龙构建了一般情况下溶质情况的思维模型（图甲）。 （1）A为NaOH溶液，B为H2SO4溶液，若要判断B是否过量，则可以用　 　试剂进行验证； （2）BaCl2溶液中，沉淀的质量随Na2SO4溶液加入的变化如图乙所示，则D点的溶质为　 　 12．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图： （1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　（填化学式）； （2）操作a的名称是　 　； （3）请写出反应A的化学方程式　 　 （4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是　 　。 13．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学进行如下图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是　 　。 （2）试管②中的现象为　 　。 （3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进行进一步探究： 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】 猜想一： NaCl； 猜想二： NaCl和 Na2SO4； 猜想三： 　 　， （4）【实验探究】 填写下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 步骤二：另取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 　 　 猜想三成立 14．学习复分解反应发生的条件后，小森为了探究稀硫酸与MgCl2 溶液是否发生复分解反应，进行了如下探究。 猜想1：没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即 Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2：试管发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-，会对 Cl- 的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] （1）老师评价小海的设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的BaCl2改成　 　(填化学式)，不选用 BaCl2理由是　 　。 （2）小森按照修改后的方案进行了实验，如果猜想1正确，则步骤则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中观察到的现象是　 　。 （3）小森反思进行步骤Ⅲ时，加NaOll溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到明显的变化，你认为其中的原因是　 　。 15．氯化铁可作净化絮凝剂、清水剂、线路板蚀刻剂等多种用途，是非常重要的化工产品。小金同学想测一测实验室内一瓶FeCl3溶液的溶质质量分数，利用了一定质量的NaOH固体粉末做实验。四次实验结果如表所示： 实验次数 NaOH 质量/g FeCl3溶液质量/g Fe(OH)3质量/g 1 12 200 10.7 2 24 200 21.4 3 48 300 32.1 4 60 400 42.8 根据实验结果回答下列问题： （1）实验过程中可以观察到有　 　色沉淀生成； （2）第　 　次实验， FeCl3和NaOH恰好完全反应； （3）求实验中所用 FeCl3溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 16．某工厂生产的 NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第　 　次恰好完全反应。 （2） 计算样品中 MgCl2的质量。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $