1.4常见的盐 (第1课时) 同步练习 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 初中科学新授课同步练，以碳酸钠、碳酸钙、氯化钠为核心，通过基础巩固与综合应用分层设计，实现从单一知识点到跨物质综合分析的进阶，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|各盐的分类、性质、用途|选择填空为主，结合微观模型（如碳酸钠反应粒子图）和生活情境（如食品充气保护）| |综合层|物质鉴别、反应规律、计算|图像分析（如沉淀质量变化曲线）、实验探究（如溶液离子推断）、综合计算（如纯度测定），强化科学思维与问题解决|

1.4常见的盐 第1课时 几种重要的盐 知道点 1碳酸钠 1．碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（　　） A．有机物 B．混合物 C．碱 D．盐 2．下列关于纯碱(Na2CO3) 的说法， 正确的是 (　　) A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱的水溶液能电离出 OH- C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 3．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　) A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸 4．实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（ ） A． B． C． D． 5．在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误的是（ ） A．该反应的实验现象为出现大量气泡 B．该反应的基本反应类型为复分解反应 C．该微观粒子模型中，●代表 D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 知识点2 碳酸钙 1．溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　) A． B． C． D． 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是(　　) A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 3．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　) A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 知识点3 氯化钠 1.食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳 2．以下关于食盐的说法错误的是（ ） A．食盐易溶于水，溶解度会随着水温的上升而增大 B．食盐中氯化钠的化学式为NaCl C．食盐提纯后可以用来配置0.09%的生理盐水 D．劣质食盐的颜色为暗灰色 3．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 4．实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行了如下实验： ①取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液…… ②另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。 （1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液　 　”。 （2）由步骤②可确定该试剂为　 　溶液。 5．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 综合提高 1．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（　　） 选项 物质名称 俗称 用途 A 氢氧化钠 纯碱 造纸 B 五水硫酸铜 胆矾 配制波尔多液 C 氢氧化钙 石灰石 改良酸性土壤 D 碳酸钙 苏打 焙制糕点 A．A B．B C．C D．D 2．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 3．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是（　　） A．浓硫酸 B．纯碱溶液 C．烧碱溶液 D．澄清石灰水 4．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a 至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至 d 段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 5．取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 6． 小江同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．加入Na2CO3溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 C．0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 D． a～b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色， 则可证明CaCl2溶液呈中性 7．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入从的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有2种 B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加 C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D．d点溶液的pH＞7 8．向适量的溶液中缓慢地滴加稀HCl，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　） A．；；； B．；；； C．；；； D．；；； 9．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　 　(填序号)。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　 　。反应后溶液中“∅”表示的离子是　 　(填离子符号)。 10．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示 （1）从图中可以判断，OA段发生的反应是　 　(填写基本反应类型)。 （2）B点溶液中的溶质是　 　 （3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”) 11．为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验： ①经测定，该溶液的pH=1； ②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。 该溶液中一定含有的离子　 　，可能含有的离子　 　。 12．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但该食盐因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐。 （1）碳酸钠属于　 　类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和　 　。 （3）该流程中生成沉淀的反应属于　 　反应（写基本反应类型）。 （4）小科认为若CaCl2试剂过量会引入新杂质。为达到除去Na2CO3的同时生成NaCl，且试剂过量也不会引入新杂质的要求，请你针对该方案提出合理的改进意见：　 　。 13．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=　 　克； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）求稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4常见的盐 第1课时 几种重要的盐 知道点 1碳酸钠 1．碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱， 是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（　　） A．有机物 B．混合物 C．碱 D．盐 【答案】D 2．下列关于纯碱(Na2CO3) 的说法， 正确的是 (　　) A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH>7，因为纯碱的水溶液能电离出 OH- C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂 【答案】C 3．如图为某酸碱指示剂在不同pH溶液中的颜色，下列溶液能使该酸碱指示剂变成蓝色的是 (　　) A．食盐水 B．碳酸钠 C．白醋 D．稀盐酸 【答案】B 4．实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（ ） A． B． C． D． 【答案】C 5．在碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸至恰好完全反应，反应的微观粒子模型如图所示。以下说法错误 的是（ ） A．该反应的实验现象为出现大量气泡 B．该反应的基本反应类型为复分解反应 C．该微观粒子模型中，●代表 D．反应后可滴加硝酸银检验盐酸是否过量 【答案】C 知识点2 碳酸钙 1．溶液中的溶质常以离子形式存在，根据图溶液中存在的离子，确定其中含有盐的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，如图所示是用鸡蛋壳做的一系列实验，下列描述正确的是(　　) A．实验①证明蛋壳中含有钙元素 B．实验②中酚酞溶液变红色 C．实验③灼烧后能得到金属氧化物 D．实验④变红色是因为有碳酸生成 【答案】C 3．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 【答案】C 4．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图所示的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是(　　) A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 【答案】D 知识点3 氯化钠 1.食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下列小题。 科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳 【答案】D 2．以下关于食盐的说法错误的是（ ） A．食盐易溶于水，溶解度会随着水温的上升而增大 B．食盐中氯化钠的化学式为NaCl C．食盐提纯后可以用来配置0.09%的生理盐水 D．劣质食盐的颜色为暗灰色 【答案】C 3．下列有关盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠可用于生活调味 B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于焙制糕点 D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业 【答案】B 4．实验室有一瓶标签残缺的试剂(如图)。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行了如下实验： ①取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液…… ②另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。 （1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液　 　”。 （2）由步骤②可确定该试剂为　 　溶液。 【答案】（1）不变色 （2）Na2SO4 5．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） （3）溶液显蓝色 综合提高 1．下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（　　） 选项 物质名称 俗称 用途 A 氢氧化钠 纯碱 造纸 B 五水硫酸铜 胆矾 配制波尔多液 C 氢氧化钙 石灰石 改良酸性土壤 D 碳酸钙 苏打 焙制糕点 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 2．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH 【答案】C 3．现有盐酸和氯化钙的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示，则X是（　　） A．浓硫酸 B．纯碱溶液 C．烧碱溶液 D．澄清石灰水 【答案】B 4．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（　　） A．a 至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠 C．a至 d 段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少 【答案】D 5．取少量实验室制取后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量。根据图像判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶剂的质量 B．烧杯中固体的质量 C．溶液的pH D．溶液中溶质的质量 【答案】B 6． 小江同学向滴有无色酚酞的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线n表示生成沉淀的质量变化情况 B．加入Na2CO3溶液的质量为cg时，溶液中有三种溶质 C．0～a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加 D．a～b段实验过程中，若观察到溶液颜色始终为无色，则可证明CaCl2溶液呈中性 【答案】C 7．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入从的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有2种 B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加 C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变 D．d点溶液的pH＞7 【答案】A 8．向适量的溶液中缓慢地滴加稀HCl，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（　　） A．；；； B．；；； C．；；； D．；；； 【答案】C 9．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　 　(填序号)。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　 　。反应后溶液中“∅”表示的离子是　 　(填离子符号)。 【答案】（1）② （2）产生白色沉淀； 10．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示 （1）从图中可以判断，OA段发生的反应是　 　(填写基本反应类型)。 （2）B点溶液中的溶质是　 　 （3）C点溶液的pH值　 　7。(选填“大于”“等于”或“小于”) 【答案】（1）复分解反应 （2）氯化钠和硫酸钠（NaCl与Na2SO4） （3）大于 11．为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验： ①经测定，该溶液的pH=1； ②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。 该溶液中一定含有的离子　 　，可能含有的离子　 　。 【答案】H+、 Mg2+；Cl− 、 12．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但该食盐因含有碳酸钠无法直接食用，某同学利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐。 （1）碳酸钠属于　 　类物质（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）溶解、过滤、蒸发中都需要用到的玻璃仪器是烧杯和　 　。 （3）该流程中生成沉淀的反应属于　 　反应（写基本反应类型）。 （4）小科认为若CaCl2试剂过量会引入新杂质。为达到除去Na2CO3的同时生成NaCl，且试剂过量也不会引入新杂质的要求，请你针对该方案提出合理的改进意见：　 　。 【答案】（1）盐 （2）玻璃棒 （3）复分解 （4）把过量的氯化钙溶液改为过量的稀盐酸 13．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）A点产生气体的质量m=　 　克； （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 （3）求稀盐酸和该产品恰好完全反应时溶液溶质质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.2g （2）设纯碱试样中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y． = x=5.3g ； 试样中碳酸钠的质量分数为：Na2CO3% = ×100%≈88.3% （3）根据上题， = y=5.85g m样品中NaCl=6g-5.3g= 0.7g NaCl %= ×100%≈ 16.3% 学科网（北京）股份有限公司 $