精品解析：山东省单县第二中学慧光部2025-2026学年高一上学期阶段性考试化学试题

单县二中2025-2026学年度第一学期高一慧光部阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 Fe：56 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。20分 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，会腐蚀金属表面，导致钢和铝制品氧化或钝化，因此不适用于其消毒，A正确； B．苏打是碳酸钠，面点膨松剂通常使用小苏打（碳酸氢钠），因其在加热时可直接分解产气，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺还原为更易吸收的Fe²⁺，因此食用富含维生素C的食物有助于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋壳为半透膜，允许Na⁺和Cl⁻通过渗透进入蛋内，使蛋白质盐析凝固，形成咸鸭蛋，D正确； 故选B。 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 B. SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作豆腐时添加石膏是利用属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与的难溶性无关，A错误； B．用作葡萄酒添加剂是利用其还原性抗氧化及杀菌的性质，与弱氧化性无关，B错误； C．可与反应生成，可用作供氧剂，性质与应用对应关系正确，C正确； D．钠和钾的合金用作原子反应堆的导热剂是因为其常温下为液态、导热性好，与还原性无关，D错误； 故答案选C。 3. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B 常温下Cu与浓硫酸不反应 常温下Fe与浓硫酸也不反应 C Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS D NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应方程式为，反应生成和，而非，A错误； B．常温下与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，并非不反应，B错误； C．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与直接化合生成而非，C错误； D．可与酸式盐反应生成正盐，与反应生成，离子方程式为，同理与反应可生成，离子方程式为，D正确； 故本题答案选D。 4. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 5. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水会与水蒸气反应产生易爆炸的H2 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO3反应生成易溶的CaCl2 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温铁水会与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气是可燃性气体，易发生危险，因此将装铁水的模具充分干燥，故A不符合题意； B．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，故B符合题意； C．盐酸的酸性强于碳酸，稀盐酸能与碳酸钙反应，CaCl2可溶于水，因此用稀盐酸清除碳酸钙水垢，故C不符合题意； D．胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体的刺激性小，因此常用碳酸氢钠制备抗酸药，故D不符合题意； 答案为B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： C. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： D. NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na++ Cu(OH)2↓ + H2↑，A错误； B．洁厕灵含，反应环境为酸性，反应物应有，正确离子方程式为，选项中产物出现不符合酸性环境，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，C错误； D．澄清石灰水少量时，与按物质的量比参与反应，过量，反应生成沉淀、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是 A. 新制氯水中：Na+、N、S2-、S B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、N、S C. 常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、K+、Cl- D. 含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、S、I- 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有强氧化性的氯气分子能与溶液中的硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．常温下pH为1的溶液显酸性，酸性溶液中次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，不能大量共存，C错误； D．含有铁离子的溶液中铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列图示中，操作规范的是 A．除去CO2中的HCl B．氢氧化亚铁的制备 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放Na2CO3标准溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，溶液会与反应生成，消耗待提纯的，试剂选择错误，A错误； B．该装置右侧具支试管的支管与外界相通，关闭止水夹后无法产生足够压强差将生成的溶液压入左侧溶液中，也无法完全隔绝空气防止被氧化，B错误； C．蒸发浓缩溶液时，蒸发皿可直接加热，用玻璃棒不断搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作规范，C正确； D．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能长期存放试剂，D错误； 故选C。 9. 下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应使溶液变浑浊，所以澄清石灰水不能区别二氧化硫和二氧化碳，①符合题意； ②二氧化硫具有氧化性，能与硫化氢溶液反应生成硫沉淀和水，二氧化碳不能与硫化氢溶液反应，所以硫化氢溶液可以区别二氧化硫和二氧化碳，②不符合题意； ③二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性高锰酸钾溶液可以区别二氧化硫和二氧化碳，③不符合题意； ④二氧化硫具有还原性，能与氯水反应使溶液褪色，二氧化碳不能与氯水反应，所以氯水区别可以区别二氧化硫和二氧化碳，④不符合题意； ⑤二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以湿润的蓝色石蕊试纸不能区别二氧化硫和二氧化碳，⑤符合题意； 故选A。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L水中所含H2O分子数小于0.1NA B. 1molSO2与足量的O2反应，生成SO3分子数小于1NA C. 0.1 L 12 mol·L-1H2SO4溶液与足量的Cu反应，生成SO2分子数小于0.6NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体中所含胶粒数小于0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，的物质的量约为，分子数远大于，A错误； B．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成小于，B正确； C．仅与浓硫酸反应，随反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸后反应停止，，若完全反应生成，故实际生成分子数小于，C正确； D．胶粒是多个的聚集体，故胶粒数小于，D正确； 故选A。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。40分 11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中少量HCl C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲无加热装置，无法发生反应，A错误； B．除去中的应选用饱和食盐水，若使用饱和溶液，以及与水反应生成的酸都会和反应，引入新杂质，不符合除杂要求，B错误； C．难溶于水，可溶于水，二者可通过过滤操作分离，装置丙为过滤装置，能达到实验目的，C正确； D．易发生水解，加热蒸干过程中挥发会促进水解，最终得到等物质，且蒸干操作会失去结晶水，无法得到，D错误； 故选C。 12. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确； B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误； C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确； D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确； 故合理选项是B。 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 试剂c是氯气或H2O2，在该流程中作氧化剂 C. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均用到漏斗、烧杯、玻璃棒，操作Ⅲ需用到蒸发皿、玻璃棒 【答案】AC 【解析】 【分析】向工业废液中加入过量铁粉（试剂a），发生反应：、，将还原为、置换为Cu单质。之后通过操作Ⅰ（过滤），得到滤渣Y（过量的Fe粉和生成的Cu的混合物），以及滤液X（溶质为）。向滤渣Y中加入过量稀盐酸（试剂b，不能用稀硫酸，否则会引入杂质），将滤渣中的Fe溶解为​，Cu不反应。之后通过操作Ⅱ（过滤），得到目标产物金属铜，以及滤液Z（溶质为和过量HCl）。合并滤液X和滤液Z（均为体系），加入氧化剂试剂c，将全部氧化为，得到溶液W（溶质为）。通过操作Ⅲ（蒸发浓缩、冷却结晶、过滤），从溶液中得到晶体。 【详解】A．试剂a是铁粉正确，但试剂b应为稀盐酸，若使用稀硫酸会引入杂质，无法得到纯净的氯化铁晶体，A错误； B．试剂c需要将氧化为且不引入新杂质，的还原产物为，的还原产物为，均符合要求，反应中二者作氧化剂，B正确； C．溶液W中含有，酸性条件下也能被酸性氧化使溶液褪色，无法检验是否含有，C错误； D．操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒；操作Ⅲ为蒸发结晶，需要用到蒸发皿、玻璃棒，D正确； 故选AC。 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应②中水做氧化剂 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤中，1molNa2O2参加反应转移电子数为1NA(NA为阿伏加德罗常数) 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④是，反应⑤是，反应⑥是，以此分析； 【详解】A．反应②为，钠元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，A正确； B．反应③为，NaOH为碱，为盐，因此具有酸性氧化物的性质,B正确； C．反应④是，说明比稳定，C错误； D．反应⑤是，在反应中一部分氧从-1价升高到0价，一部分氧从-1价降低到-2价，1molNa2O2参加反应转移电子1 mol，数目为，D正确； 故选C。 15. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝 B. 该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用 C. 流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+ D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A． 由工艺流程图可知，该流程SO2、氧气和水反应生成硫酸，故A正确； B． 由工艺流程图可知，该流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循环利用，故B正确； C．该流程中，硫元素化合价由+4升高为+6、铁元素化合价由+3降低为+2，每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+，故C正确； D．该流程为酸性环境，流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D错误。 三、填空题(60分) 16. 回答下列问题 （1）写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取的化学方程式__________________________。 （2）将通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。 根据上述实验，回答下列问题： 序号 实验现象 解释原因 ① 石蕊试液________ 证明是______(“酸”、“碱”)性氧化物 ② 品红溶液褪色 具有___________性  ③ 酸性溶液______ 反应的离子方程式：_______________________ ④ 溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成 反应的化学方程式：_______________________ ⑤中NaOH溶液的作用为______________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 变红 ②. 酸 ③. 漂白 ④. 紫红色褪去（或褪色） ⑤. ⑥. ⑦. 吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气 ⑧. （或） 【解析】 【分析】图中气体从左向右依次通过石蕊试液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、硫化氢溶液，最后进入氢氧化钠溶液。二氧化硫溶于水形成酸性溶液，具有漂白性和还原性；它与硫化氢发生氧化还原反应生成硫。末端氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫；因题目未给二氧化硫与氢氧根离子的相对用量，吸收产物可能为亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子。 【小问1详解】 亚硫酸钠与浓硫酸反应，生成的亚硫酸分解产生二氧化硫和水，按原子守恒配平，化学方程式为； 【小问2详解】 ①二氧化硫溶于水形成酸性溶液，因此石蕊试液变红，说明二氧化硫是酸性氧化物。 ②二氧化硫能使品红溶液褪色，体现其漂白性。 ③二氧化硫把酸性高锰酸钾中的高锰酸根离子还原为锰离子，溶液的紫红色褪去；按原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 ④题中出现淡黄色沉淀，说明二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫，化学方程式为。 ⑤氢氧化钠溶液用于吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。题目没有给出反应物的相对用量，不能补设过量条件；两种可能的离子方程式分别为和。 17. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33 ℃，沸点73 ℃，有吸水性，遇水易反应。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。已知D中药品为碱石灰 （1）仪器m的名称是________，装置A选用的药品为KMnO4和浓盐酸，反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）按照气流方向连接接口顺序为a→______________________。 （3）装置C不仅用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_____________________，装置D的作用是_______________________。装置E需在约60 ℃下反应，则适宜的加热方式为_____________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）debc(或cb)gh(或hg)f （3） ①. 锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升或长颈漏斗液面高于锥形瓶内液面 ②. 吸收多余的Cl2，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入装置E中 ③. 水浴加热 【解析】 【分析】用A制备氯气，氯气中混有HCl，用C吸收氯气中的HCl，用B干燥氯气，氯气和粗碘在E中反应制备ICl3，最后接D，装置D的作用是吸收多余的Cl2，且同时能防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 【小问1详解】 仪器m的名称是圆底烧瓶；KMnO4和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问2详解】 利用A装置制取氯气，利用浓盐酸制取的氯气中常含有HCl和H2O等杂质，需要除去，利用C除去HCl，利用B除去水，E为反应装置，由于产物遇水易水解，需要防止空气中的水进入E，需要在E装置后再加上一个干燥装置。接口顺序为a→debc(或cb)gh(或hg)f； 【小问3详解】 如果发生堵塞，C中的压强会增大，会将饱和食盐水压入长颈漏斗中，可以看到锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升或长颈漏斗液面高于锥形瓶内液面；装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中；装置E需在约60℃下反应，可以用水浴加热，便于控制温度，且受热更均匀。 18. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置和加热装置已省略)，探究、和的氧化性强弱。 回答下列问题： （1）玻璃管a的作用是_____________。 （2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。 ①装置A中制备的离子方程式为____________________。 ②证明的氧化性大于的现象是_______________________。 ③装置D中所盛试剂为___________(填化学式)溶液。 （3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。 ①通入气体，发生反应的化学方程式为_______________。 ②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是_______________。 【答案】（1）平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体能顺利流下 （2） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. B中溶液变蓝 ③. NaOH （3） ①. ②. 将装置中残余的Cl2、SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空气 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气；装置B中盛有的淀粉-碘化钾溶液用于验证氯气、碘、二氧化硫的氧化性强弱；装置C为空载仪器，作安全瓶，起到防倒吸的作用；装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气、二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，玻璃管a为恒压滴液漏斗的侧管，作用是平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下； 【小问2详解】 旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K1，关闭活塞K2，通入氯气的实验目的是验证氯气的氧化性强于碘； ①由分析可知，装置A中发生的反应为浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②装置B中证明氯气的氧化性强于碘发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钠和使淀粉溶液变蓝色的碘单质，目的是验证氯气的氧化性强于碘； ③由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气； 【小问3详解】 实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体的实验目的是验证碘的氧化性比二氧化硫强； ①通入二氧化硫，碘发生的反应为二氧化硫与碘和水反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：； ②持续通入氮气的目的是将装置中残余的氯气、二氧化硫等排出，使氯气、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 19. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血，黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： （1）配制100mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液。 ①需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______gKMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。 （2）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_________(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的X 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量X的目的是________________________，X是_____(填字母)。  a．Na b．Mg c．Fe d．Cu ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为_____________________________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。 【答案】（1） ①. 胶头滴管、100 mL容量瓶 ②. 1.6 ③. 偏高 （2） ①. 硫酸 ②. KSCN （3） ①. 将溶液中的Fe3+转化为Fe2+ ②. d ③. ④. 98 【解析】 【小问1详解】 ①需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 容量瓶，故答案为：胶头滴管、100 mL 容量瓶；②高锰酸钾的质量为：100×10-3L×0.1000mol/L×158g/mol=1.6g；③若定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高； 【小问2详解】 ①紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，如若用盐酸会干扰Fe2+的测定；②检验Fe3+可用KSCN溶液，若KSCN溶液变血红色，则证明含有Fe3+； 【小问3详解】 ①“步骤I”中加入过量铜粉的目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②“步骤Ⅱ”中Fe2+和酸性高锰酸钾溶液反应生成Fe3+、Mn2+，发生反应的离子反应方程式为；③消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则n(KMnO4)= 3.50×10-3L×0.1000mol/L=3.50×10-4mol，根据关系式：～5Fe2+，n(Fe2+)=5×3.50×10-4mol=1.75×10-3mol，n(Fe2+)= n(Fe)，m(Fe)= 1.75×10-3mol×56g/mol=9.8×10-2g=98mg，取200.0g黑木耳配制成100mL待测液，取50mL，则黑木耳的质量为100.0g，故100.0g黑木耳含有铁元素98mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中2025-2026学年度第一学期高一慧光部阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 Fe：56 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。20分 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 B. SO2具有弱氧化性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 3. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B 常温下Cu与浓硫酸不反应 常温下Fe与浓硫酸也不反应 C Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS D NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 5. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水会与水蒸气反应产生易爆炸的H2 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO3反应生成易溶的CaCl2 D 制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药 NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： C. 利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： D. NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2O 7. 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是 A. 新制氯水中：Na+、N、S2-、S B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、N、S C. 常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、K+、Cl- D. 含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、S、I- 8. 下列图示中，操作规范的是 A．除去CO2中的HCl B．氢氧化亚铁的制备 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放Na2CO3标准溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ④⑤ 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，2.24 L水中所含H2O分子数小于0.1NA B. 1molSO2与足量的O2反应，生成SO3分子数小于1NA C. 0.1 L 12 mol·L-1H2SO4溶液与足量的Cu反应，生成SO2分子数小于0.6NA D. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体中所含胶粒数小于0.1NA 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。40分 11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中少量HCl C. 用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液 D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O 12. 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验 对应现象 ①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 i．溶液由黄色变成浅绿色 ②滴加KSCN溶液 ii．溶液无明显变化 ③再滴加几滴氯水 iii．溶液变红 下列分析不合理的是 A. 解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ B. 实验②与③可以调换顺序 C. 溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ D. 氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+ 13. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B. 试剂c是氯气或H2O2，在该流程中作氧化剂 C. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ D. 操作Ⅰ、操作Ⅱ均用到漏斗、烧杯、玻璃棒，操作Ⅲ需用到蒸发皿、玻璃棒 14. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A. 反应②中水做氧化剂 B. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 C. 反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 D. 反应⑤中，1molNa2O2参加反应转移电子数为1NA(NA为阿伏加德罗常数) 15. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 该流程可以除去煤燃烧时产生尾气中的SO2，变废为宝 B. 该流程中H2SO4和Fe2（SO4）3溶液可以循环利用 C. 流程中每吸收11.2LSO2（标准状况）同时产生1molFe2+ D. 流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH- 三、填空题(60分) 16. 回答下列问题 （1）写出实验室中用亚硫酸钠固体与浓硫酸制取的化学方程式__________________________。 （2）将通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。 根据上述实验，回答下列问题： 序号 实验现象 解释原因 ① 石蕊试液________ 证明是______(“酸”、“碱”)性氧化物 ② 品红溶液褪色 具有___________性  ③ 酸性溶液______ 反应的离子方程式：_______________________ ④ 溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成 反应的化学方程式：_______________________ ⑤中NaOH溶液的作用为______________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。 17. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33 ℃，沸点73 ℃，有吸水性，遇水易反应。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。已知D中药品为碱石灰 （1）仪器m的名称是________，装置A选用的药品为KMnO4和浓盐酸，反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）按照气流方向连接接口顺序为a→______________________。 （3）装置C不仅用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C中的现象为_____________________，装置D的作用是_______________________。装置E需在约60 ℃下反应，则适宜的加热方式为_____________。 18. 某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置和加热装置已省略)，探究、和的氧化性强弱。 回答下列问题： （1）玻璃管a的作用是_____________。 （2）实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞，关闭活塞，通入。 ①装置A中制备的离子方程式为____________________。 ②证明的氧化性大于的现象是_______________________。 ③装置D中所盛试剂为___________(填化学式)溶液。 （3）实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞，打开，通入气体，验证的氧化性比强。 ①通入气体，发生反应的化学方程式为_______________。 ②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入的目的是_______________。 19. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血，黑木耳中含有丰富的铁元素，某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。 已知：紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。 回答下列问题： （1）配制100mL0.1000mol·L-1KMnO4溶液。 ①需要的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)等。 ②计算，称量：需用托盘天平称量_______gKMnO4固体。 ③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、振荡、定容、摇匀后待用。若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。 （2）取200.0g黑木耳，经粉碎、灼烧，用_________(填“盐酸”或“硫酸”)溶解后配制成100mL待测液。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若待测液变红，证明溶液中存在Fe3+。 （3）测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳待测液中铁元素以Fe3+的形式存在) 步骤I 取50.00mL黑木耳待测液，加入过量的X 步骤Ⅱ 过滤，向滤液中加入0.1000mol/L酸性KMnO4溶液至恰好完全反应 ①“步骤I”中加入过量X的目的是________________________，X是_____(填字母)。  a．Na b．Mg c．Fe d．Cu ②“步骤Ⅱ”中发生反应的离子反应方程式为_____________________________。 ③某同学记录至恰好完全反应时所消耗的KMnO4溶液的体积是3.50mL，则黑木耳中铁元素的含量_______(mg/100g)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $