山东省青岛第九中学2025-2026学年高一上学期1月份质量检测 化学试题

青岛九中2025‑2026学年第一学期高一1月份质量检测 (化学)试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂是因为其熔点低导热性好 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品是利用次氯酸钙的强氧化性 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂是利用碳酸氢钠分解产生气体 2. 我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A. 偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为 D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 4. 催化氧化法将工业副产物制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数 B. 过程V，氧化需氧气分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，转移电子数为 D. 标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为 5. 已知：普通铁+水蒸气铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+氢气“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。 关于上述装置和实验，下列分析错误的是 A. 需要加热的仪器只有A、E B. A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C. I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 D. D用于收集氢气 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入溶液中，充分反应后再加入淀粉溶液混合振荡 溶液呈蓝色 氧化性： B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 C 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向溶液中滴入溶液 产生无色气体 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 7. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成和，则与反应生成和 B. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 C. 铝片与少量浓盐酸反应生成，则铝片与少量浓硫酸反应也生成 D. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 8. 查阅资料得知 ，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是 A B C D A. 制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO B. 干燥NO：浓硫酸不与NO反应 C. 制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置 D. 尾气吸收：发生反应的离子方程式为 + NO=+MnO2↓ 9. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D. 装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列装置可实现实验目的的是 A．制备并收集 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 C．定量制备氧气 D．制备 A. A B. B C. C D. D 12. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 13. 为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为，与不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向溶液中滴入几滴溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份溶液，一份加入几滴，振荡后再加入几滴，溶液变红，继续滴加至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴，溶液不变红色 ③ 向溶液中加入几滴，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：与、与均生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 由实验①可知难以发生 B. 由实验②可知可氧化 C. 实验③中将氧化为，生成的与产生蓝色沉淀 D. 由上述实验可知氧化性： 14. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，且各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X属于非电解质 B. 该试样溶液中可能还有存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的约为0.08 mol 15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 检验铁在氯气中燃烧后生成的固体产物是 试管、胶头滴管 溶液 D 除去中的 干燥管 无水氯化钙 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ.以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为______。 （2）试剂X是________________。 （3）尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体的______(填性质)。 （4）吸收2后得溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式：______________。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （5）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用进行化学镀银反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，则氧化产物为________(填化学式)。 ②从分类来看，属于________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）下列物质属于电解质的是______(填字母序号，下同)，下述状态下能导电的物质有______。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨。 （2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是______。 A． B． C． （3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是________(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为________________，试剂c的作用是________________。 18. 实验室可通过置换反应完成验证、、氧化性依次减弱的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：反应①：常温下与浓盐酸反应可制取氯气，写出该化学方程式：____________________。 （2）该装置中，吸有淀粉溶液的棉球颜色变为________。吸有溶液的棉球中发生反应的离子方程式为________________。 （3）由反应现象能否得出氧化性的结论？回答并说明理由__________________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②； 反应③； 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱________，(用“>”、“<”或“=”连接)说明判断依据：________________________。 （6）通过反应①~③，可以知道的还原性强弱与________、________等因素有关。 19. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式________。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是________________________。 （3）溶液在空气中易变质，可用于检验溶液已完全变质的试剂是________。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. 溶液 （4）硫酸厂产生的固体废料(主要含、FeO、)，含氯废气（主要含和HCl的混合气）是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁。模拟该生产过程如图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是___________。 ④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素利用率的影响如图，液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是__________。 ⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为________。 20. 磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。 Ⅰ．磺酰胺的制备 （1）试剂X的名称为____________。 （2）装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2 （3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式：____________。 （4）装置C中多孔球泡的作用是____________。 Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略） （5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。 （6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出计算式）。 青岛九中2025‑2026学年第一学期高一1月份质量检测 (化学)试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） ①. ②. 漂白性 （4） （5） ①. ②. ac 【17题答案】 【答案】（1） ①. be ②. abdf （2）AC （3） ①. 、 ②. ③. 除去和 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 蓝色 ②. （3）不能，吸有淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是将中的氧化为使淀粉溶液变蓝，可能是直接将中的氧化为从而使淀粉溶液变蓝 （4）1∶1 （5） ①. ②. 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单 （6） ①. 浓度 ②. 反应条件 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3）D （4） ①. ②. ③. ④. 快速滴加NaOH溶液会导致局部浓度增大，有沉淀生成 ⑤. 液固比为3:1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低 ⑥. 【20题答案】 【答案】（1）浓氨水 （2）a （3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 （5） ①. 三颈烧瓶 ②. 防倒吸 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $