山东省济南第一中学2025-2026学年高一上学期1月学情检测化学试题

■■ 2025-2026学年高一上学期1月份学情检测 高一化学答题卡 姓名 考场 座号 准考证号 学校 年级 班 回绿只 注意事项 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。 贴条形码区域 2.第I卷用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑 扫描查成绩 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚 4.保持卡面清洁，严禁折叠、严禁做标记。 5.正确填涂：☐ 考生禁填 缺考☐ 违纪☐ 选择题(40分) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 三、填空题(60分) 16(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17(12分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 化学第1页（共2页） 18(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目区域内作答，超出边框作答无效 ■ 化学第2页（供2页）济南一中2025级高一上学期1月学情检测-化学试题 本试卷满分100分考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Cu-64Bi-209 一、选择题，本大题共10小题，每小题2分，共20分。（每小题只有一个正确答案） 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是() A.84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B.苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C.食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和CI可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2.下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.HClO具有弱酸性，可用消毒剂 B.SO2具有漂白性，可用作葡萄酒添加剂 C.Na2O2可与CO2反应放出O2,可用作供氧剂 D.钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 3.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是() A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 B.CaCO3溶解度小于Ca(HCO3)2,则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3 C.Fe能和盐酸反应置换出H2,则Na也能和盐酸反应置换出H2 D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 4.某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种（已知： 密封隔板I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦忽略不计)。下列说法正确的是() a b d A.b中充入的是O2 I II I B.a和d中气体物质的量之比为1：4 C.a和c中气体所含原子数相等 D.c和d中气体密度之比为1：2 5.下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是() A.NH4+、SO32-、K+、CI,通入CO2 B.Ca2+、H、Br、ClO,通入SO2 C.Cu2+、Na、MnO4、I,通入HCl D.C1、A13+、SO42、Fe3+,通入NH3 2025级高一1月考化学试题 第1页共8页 6.亚氯酸钠(NaC1o2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是() S0, H,O,NaOH NaClO,+H2SO 反应① 1C10,反应② →NaClO, NaHSO A.由反应①可知氧化性：SO2>C1O2 B.反应①中生成11.2LC102转移0.5mol电子 C.反应②中H2O2做氧化剂，O2是氧化产物 D.理论上，制得1 molNaClO2消耗SO2与H2O2物质的量之和为1mol 7.为探究SO2的性质进行如下实验，下列说法错误的是() s02 紫色 门滴有 红 酸性 酚酞的 石 KMnO Ba(NO3)2 NaOH HS 溶液重水溶液溶液 溶液 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⊙ A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO2是酸性氧化物 B.实验④产生不溶于酸的白色沉淀，证明SO2具有还原性 C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性 D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性 8.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是( 实验操作 现象 结论 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接 连接负极的碳棒周围 A 氢氧化铁胶体带正电 直流电源 颜色变深 产生能使澄清石灰水 B 向某溶液中加入盐酸 该溶液中一定含有CO; 变浑浊的气体 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化 C 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO 钡溶液 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入 产生苍白色火焰，集 白雾是氯化氢气体与空气中的 D 盛有氯气的集气瓶 气瓶口有白雾 水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A.A B.B C.C D.D 2025级高一1月考化学试题 第2页共8页 9.化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是() A.用食醋除水垢CaCO3:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑ B.用氯水吸收二氧化硫气体：SO2十2H2O十C12=2H+SO42-+2HC1 C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O D.用酸性KMnO4溶液探究H2O2的性质：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O21 10.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2， 铬元素化合价 0.5mL 8滴5%H202溶液 2.0 mol/L +6● (过量) 自NaOH溶液目 2 mL 5s 30s 80s 深蓝色溶液 3 0.0125mol/L 绿色溶液 黄色溶液 K2Cr,0,溶液 pH=2 30 80时间s 橙色溶液 图1 图2 已知：铬(C)最高价态为+6价；深蓝色溶液中生成了CO5(过氧化铬)；碱性溶液中C2O2 会有部分转化为CO42含CO42的溶液为黄色。下列说法正确的是() A.实验开始至5s,铬元素被氧化 B.实验开始至30s,溶液中生成Cr3+的总反应为C12O72+3H2O2+8H=2C3++7H20+3O2↑ C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D.80s时，溶液中又生成了C2O2,，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 二、选择题，本大题共5小题，每小题4分，共20分。（每小题有1-2个正确答案，全部选对得4 分，漏选得2分，错选不得分) 11.某离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、CI六种微粒，其中cNH4)随反应进行逐渐减 小。下列说法正确的是() A.反应中每减少1 nolNH4+,转移6mol电子 B.反应中ClO被还原 C.反应前后溶液的酸碱性无明显变化 D.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 12.将C12持续缓慢通入到1L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色 褪去，溶液中C1、I2以及IO3的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法错误 的是（) n/mol 1.2 A.曲线a表示IO3的变化 B.OA段发生的反应为：2I+CL2=I2+2CI a C.原KI溶液的浓度为0.2molL 0.2 6 0.1- c Bi D.AB段溶液的酸性逐渐减弱 0.1 0.6 n(Cl2)/mol 2025级高一1月考化学武题 第3页共8页 13.如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相 等且初始压强均为101kPa。下列说法正确的是() 温度/℃ 数据采集 43 CO 度 41 37 器 CO 时间 12:00 13:00 14:00 A.实验开始时，四种气体密度相同 B.若容器的容积为22.4L,13:00时N2原子个数等于2N4 C.12:30-13:30时间范围内C02压强最大 D.CO2是四种气体中温室效应最显著的 14.化学上常用标准电极电势数据φ（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质氧 化能力越强，φ值与体系pH有关。利用表格所给数据分析，以下说法错误的是() 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+ φ(HC1O/C1-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(C10-/C1-) 碱性介质 0.17V A.由表各种数据推测：x<1.49V B.C03O4与浓盐酸发生反应：Co3O4十8H=Co2+2Co3+4H2O C.若x0.81V,碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaC10+H2O=2Co(OH)3+NaC1 D.从表中数据可知，表中所述氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 15.铋(Bi)和铟()均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣（含Bi2O3、I2O3和ZnO)中提炼铋、 铟的部分流程如图所示： 硫酸 H2S04(75%)） →滤液2 一系列操作 →InCl,溶液→In 富铋、铟渣→酸浸→滤渣1→酸溶 Zn →(BiO)2SO4→转化→BCL,溶液→Bi 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。下列说法正确的是() 盐酸、食盐 A.酸浸时不能直接用75%的硫酸 B.转化？时发生反应的离子方程式为BiO+2H=B3+H2O C.一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤，洗涤 D若流程中铋无损失，原富铋、银渣中B:0,的质量分数为 ×100% 2025级高一1月考化学试题 第4页共8页 二、非选择题，本大题共5小题，共60分。 16.(12分)根据所学知识填写下列空白。 I.现有下列物质：①纯碱②M2O,③稀硫酸④Ba(OH)2⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CuSO4 ⑧酒精⑨CuO⑩NO (1)其中属于分散系的是 (填序号，下同)，属于正盐的是 属于酸性氧 化物的是 ,属于非电解质的是 IⅡ.在两份相同的Ba(OH2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO4、NaHSO4溶液，其导 电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： 导个 (2)图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是 (填‘①”或②)。 .② (3)曲线①中a点导电能力最弱的原因是 (用离子方程式表示)。 滴入溶液的体积 (4)曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为 II.在常温下，发生下列两种反应：①2A2+B2=2A3+2B ②2B+Z2=B2+2Z (5)若某500mL溶液中A2+、B、Z三种离子共存，且浓度均为1mol/L,为将溶液中的B完全 氧化为B2,则需要向溶液中加入 mol的Z2(忽略溶液体积的变化)： 17.(12分)I.某学生用胆矾(CuS045H20)配制480mL0.1molL1的硫酸铜溶液，并探究硫酸 铜的性质。回答下列问题： (1)需用托盘天平称量 g胆矾 (2)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号) ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ.由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率2Cu,O,c01x1O0%} n(CuSO) 随起始nNa2CO,)与n(CSO4) 的比值和溶液pH的关系如图所示。 95 95 % 85 90 75 85 0.811.21.4 8.08.59.09.5 n(Na2CO3)/n(CuSO4) pH 2025级高一1月考化学试题 第5页共8页 (3)补充完整制取C2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol.L'Na,C0,溶液，控制温 度70℃进行反应，采用的加热方式为 ，边搅拌边加入 mL0.5mol/LCuSO4溶液。 调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到C2(OH)2CO3。 判断沉淀是否洗净的方法为 (4)实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量 (填偏大”或偏小)。 18.(12分)纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑（含少量F2O3杂质） 为原料制备纳米铁粉流程如下。 H,SO HC2O 02 铁屑酸溶→沉淀→F©C,0,固体→灼烧 还原 ,纳米铁粉 C0、C02 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 (1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现 (填实验现象)，可验证 所得铁粉直径为纳米级。 (2)写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式 (3)写出酸溶时氧化还原反应的离子方程式： Fe+2H=2Fe2++H,个 (4)FC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 若产物中C0、CO2的化学计量数之比为1：1，则灼烧过程中发生反应的化学方程式为 (5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3,反应原理如图所示。 纳米 铁粉 NO Fe2+ N 该过程中体现了纳米铁粉的 性（填氧化”或还原）。 请配平该过程中生成N2的离子方程式。 Fe2++ NO3+H+= Fe3++ N2↑+HzO。 2025级高一1月考化学试题 第6页共8页 19.(12分)二氧化氯(C1O2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸 钠NaClo2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i.C1O2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4;Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ⅱ.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii.NaClo2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaC1O2不稳定易发生歧化反应。 【实验一，制备C1O2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的C1O2逸出。 浓盐酸 收集和 尾气处理 弹簧夹 饱和 NaCl 目E三 NaC1O2 MnO, 溶液 转 溶液 555 C D (1)A为C12发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为 (2)装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaC1O2=2NaC1+2C1O2, 由此得到此条件下的氧化性：Cl2 C102(填”或<)。 (3)装置C中Cl2还能发生的反应为 (用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持 无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有C2进入D中。 【实验二，探究C1O2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的CIO2,继续进行下表所示实验。 (CC14密度1.595g/cm3;Cl2在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 将ClO2通入NaC溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCL4振荡，静 实验a 置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 将ClO2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCL4振荡，静置。 实验b 溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 (4)实验二中，证明C1O2能氧化C1产生C2的现象是 (5)由实验一、实验二得到的C12和C1O2氧化性强弱关系相反，可能的原因是 (6)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN氧化为无毒物质，自身被还原为CI。处理含CN~ 相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是C1O2的 倍。 2025级高一1月考化学试题 第7页共8页 20.（12分)硫代硫酸钠(NaSO3)又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸易分 解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以NaSO,、NaOH、S粉为原料制备 NaS,0,5H,0的方案： I Ⅲ IV 滴加NaOH溶液加入S粉 120℃加热 Na2S03加水溶解 趁热过滤 滤液V →Na2S2035H20 搅拌均匀 搅拌均匀 30min (1)写出由Na,S03和S粉为原料制备Na,S,O,的化学方程式： (2)反应在如图装置中进行，图中A装置名称 冷凝管 NaOH 溶液 温度计 非 磁力搅拌器 (3)步骤V的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是 使用乙醇洗涤过滤得到的固体原因是 (4)向Na,S,O3溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成」 写出反应的离子方程式： (5)Na,S,O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现Na,S,O,的 (填氧化”或还原)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCL,溶液，可观察到 (填现象)。 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I:准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解冷却后，全部转移到250mL容量瓶中，加水 定容至250mL。 步骤II:量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.00mL,向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶 液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00L。已知反应为I,+2S,O=S,O。+2I,则硫代 硫酸钠固体的纯度为 2025级高一1月考化学试题 第8页共8页济南一中2025级高一上学期1月学情检测-化学答案 1-15选择题 1 2 3 4 6 7 10 11 12 13 14 15 B C B A D D D BD AD CD B AD 16、(1)③ ①⑦② ⑧⑩ (2)② (3)Ba2++20H-+2H++SO2=BaSO4+2H2O (4)1:2 (5)0.5 17、(1)12.5 (2)①③⑤②④ (3)水浴加热25取最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液 无白色沉淀，证明洗涤干净 (4)偏大 18、(1)丁达尔现象 (2)H2C204+OH=HC2O4+H2O (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (4)Fe2034FeC204+ 2Fe203+4C0+4C02 (5)还原102121016 19、(1)MmO2+4H+2C1≌Mm2+C12+2H20 (2)> (3)C,+H,O=HC1+HC10 (4)实验b中，下层溶液黄绿色 (5)溶液酸性强弱的影响 (6)2.5 20,(1)Na2SO3+S A NazS2O3 (2)三颈烧瓶 (3)硫代硫酸钠受热易分解 硫代硫酸钠难溶于醇，产品损耗少，其它杂质可被乙醇溶解洗去 (4)S2022+2Ht=S+S02十H20(5)还原白色沉淀(6)80%