精品解析：山东省青岛第九中学2025-2026学年高一上学期1月份质量检测 化学试题

青岛九中2025‑2026学年第一学期高一1月份质量检测 (化学)试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂是因为其熔点低导热性好 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品是利用次氯酸钙的强氧化性 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂是利用碳酸氢钠分解产生气体 2. 我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A. 偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为 D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 4. 催化氧化法将工业副产物制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数 B. 过程V，氧化需氧气分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，转移电子数为 D. 标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为 5. 已知：普通铁+水蒸气铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+氢气“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。 关于上述装置和实验，下列分析错误的是 A. 需要加热的仪器只有A、E B. A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C. I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 D. D用于收集氢气 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入溶液中，充分反应后再加入淀粉溶液混合振荡 溶液呈蓝色 氧化性： B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 C 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向溶液中滴入溶液 产生无色气体 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 7. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成和，则与反应生成和 B. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 C. 铝片与少量浓盐酸反应生成，则铝片与少量浓硫酸反应也生成 D. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 8. 查阅资料得知 ，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是 A B C D A. 制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO B. 干燥NO：浓硫酸不与NO反应 C. 制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置 D. 尾气吸收：发生反应的离子方程式为 + NO=+MnO2↓ 9. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D. 装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列装置可实现实验目的的是 A．制备并收集 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 C．定量制备氧气 D．制备 A. A B. B C. C D. D 12. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 13. 为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为，与不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向溶液中滴入几滴溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份溶液，一份加入几滴，振荡后再加入几滴，溶液变红，继续滴加至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴，溶液不变红色 ③ 向溶液中加入几滴，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：与、与均生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 由实验①可知难以发生 B. 由实验②可知可氧化 C. 实验③中将氧化为，生成的与产生蓝色沉淀 D. 由上述实验可知氧化性： 14. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，且各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X属于非电解质 B. 该试样溶液中可能还有存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的约为0.08 mol 15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 检验铁在氯气中燃烧后生成的固体产物是 试管、胶头滴管 溶液 D 除去中的 干燥管 无水氯化钙 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ.以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为______。 （2）试剂X是________________。 （3）尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体的______(填性质)。 （4）吸收2后得溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式：______________。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （5）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用进行化学镀银反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，则氧化产物为________(填化学式)。 ②从分类来看，属于________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）下列物质属于电解质的是______(填字母序号，下同)，下述状态下能导电的物质有______。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨。 （2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是______。 A． B． C． （3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是________(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为________________，试剂c的作用是________________。 18. 实验室可通过置换反应完成验证、、氧化性依次减弱的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：反应①：常温下与浓盐酸反应可制取氯气，写出该化学方程式：____________________。 （2）该装置中，吸有淀粉溶液的棉球颜色变为________。吸有溶液的棉球中发生反应的离子方程式为________________。 （3）由反应现象能否得出氧化性的结论？回答并说明理由__________________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②； 反应③； 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱________，(用“>”、“<”或“=”连接)说明判断依据：________________________。 （6）通过反应①~③，可以知道的还原性强弱与________、________等因素有关。 19. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式________。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是________________________。 （3）溶液在空气中易变质，可用于检验溶液已完全变质的试剂是________。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. 溶液 （4）硫酸厂产生的固体废料(主要含、FeO、)，含氯废气（主要含和HCl的混合气）是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁。模拟该生产过程如图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是___________。 ④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素利用率的影响如图，液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是__________。 ⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为________。 20. 磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。 Ⅰ．磺酰胺的制备 （1）试剂X的名称为____________。 （2）装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2 （3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式：____________。 （4）装置C中多孔球泡的作用是____________。 Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略） （5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。 （6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出计算式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛九中2025‑2026学年第一学期高一1月份质量检测 (化学)试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列说法不合理的是 A. 钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂是因为其熔点低导热性好 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品是利用次氯酸钙的强氧化性 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂是利用碳酸氢钠分解产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液态，熔点低且导热性优良，可作快中子反应堆的热交换剂，该说法合理，A正确； B．蚕丝主要成分为蛋白质，漂白粉中次氯酸钙的强氧化性会破坏蛋白质结构，损坏蚕丝制品，该说法不合理，B错误； C．豆浆属于胶体，胶体粒子直径在之间，可对光线产生散射作用从而产生丁达尔效应，该说法合理，C正确； D．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解生成气体，可使糕点蓬松，故可作烘焙糕点的膨松剂，该说法合理，D正确； 故本题答案选B。 2. 我国搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心发射升空，航天员乘组状态良好，发射取得圆满成功。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为；；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是 A. 偏二甲肼是还原剂，反应过程中失电子数目为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为 D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明参与反应的反应物的物质的量，无法确定反应过程中失电子的具体数目，A错误； B．偏二甲肼中为价，反应后被氧化为中0价的；中为价，反应后被还原为中0价的，故既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中氮氧元素的质量比为，是氮氧原子的个数比，C错误； D．反应产物中的属于温室气体，会加剧温室效应，存在环境问题，D错误； 故选B。 3. 下列实验涉及反应的离子方程式书写不正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液吸收少量生成和，离子方程式符合反应规律，A正确； B．与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，配平、反应条件和物质符号均正确，B正确； C．所给方程式氧原子数目不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．稀硝酸过量时溶解少量粉，被氧化为，同时生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 4. 催化氧化法将工业副产物制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数 B. 过程V，氧化需氧气分子数为 C. 标准状况下，溶于足量水中，转移电子数为 D. 标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出的物质的量或质量，无法计算所含质子数，A错误； B．过程Ⅴ的反应为，元素从+1价升高到+2价，1mol 反应失去1mol电子，中元素从0价降低到-2价，1mol 反应得到4mol电子，故氧化1mol 需要的物质的量为0.25mol，分子数为，B正确； C．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，与水的反应为可逆反应，不能进行完全，转移电子数小于，C错误； D．未说明和的物质的量为1mol，无法确定二者体积为22.4L，仅能判断等物质的量的二者在标况下体积相等，D错误； 故选B。 5. 已知：普通铁+水蒸气铁的氧化物+氢气，铁的氧化物+氢气“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置(铁架台、铁夹、铁网、陶土网、加热仪器等略去)如图所示。 关于上述装置和实验，下列分析错误的是 A. 需要加热的仪器只有A、E B. A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁” C. I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰 D. D用于收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．B装置需要加热产生水蒸气，因此需要加热的仪器有A、B、E，A错误； B．A中普通铁与水蒸气在加热条件下反应生成磁性氧化铁，E中与氢气在加热条件下反应生成“引火铁”，B正确； C．I中加入普通铁粉，与分液漏斗中的20%盐酸反应制取氢气，G为U型管，加入碱石灰可除去氢气中混有的和水蒸气，C正确； D．A中反应生成氢气，D为排水法收集氢气的装置，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入溶液中，充分反应后再加入淀粉溶液混合振荡 溶液呈蓝色 氧化性： B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 C 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向溶液中滴入溶液 产生无色气体 的氧化性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液提供酸性环境，在酸性条件下可将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．酸性溶液也可氧化中的，紫色褪去无法证明是具有还原性，B错误； C．具有氧化性，显黄色，可被维生素C还原为浅绿色的，溶液颜色变化说明维生素C有还原性，C正确； D．该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，氧化性，结论错误，D错误； 故选C。 7. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成和，则与反应生成和 B. 溶液与反应生成和，则溶液与反应生成和 C. 铝片与少量浓盐酸反应生成，则铝片与少量浓硫酸反应也生成 D. 与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，反应为，但常温下与不反应，高温下与水蒸气反应生成和，反应为，不能生成，A错误； B．无还原性，与发生强酸制弱酸的复分解反应，离子方程式为，而具有还原性，会与发生氧化还原反应，离子方程式为，反应原理不同，B错误； C．浓盐酸无强氧化性，铝与浓盐酸发生置换反应生成，反应方程式为，但浓硫酸具有强氧化性，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，加热时反应生成，反应方程式为，不会生成，C错误； D．与盐酸反应的本质是氮化物先水解生成碱和，再与反应生成盐，反应为，同理与盐酸反应为，生成和，D正确； 故本题答案选D。 8. 查阅资料得知 ，某兴趣小组利用如图所示装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的 NaNO2。已知：酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体。下列实验装置或相关叙述有错误的是 A B C D A. 制备NO：将生成的NO2气体通过水后转化为NO B. 干燥NO：浓硫酸不与NO反应 C. 制备NaNO2：湿棉花防止Na2O2粉末被吹入尾气吸收装置 D. 尾气吸收：发生反应的离子方程式为 + NO=+MnO2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应制备NO2，将生成的NO2气体通过水后，发生歧化反应，转化为NO和HNO3，A正确； B．将带有水蒸气的NO经过浓硫酸，可制得干燥的NO，表明浓硫酸不与NO反应，B正确； C．若将NO气体通过湿棉花，NO与Na2O2粉末反应生成NaNO2，湿棉花中的水与Na2O2反应生成O2，O2能将NaNO2氧化为NaNO3，得不到NaNO2，C错误； D．已知酸性KMnO4溶液可以将NO氧化为，同时生成黑色固体(MnO2)，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为+ NO=+MnO2↓，D正确； 故选C。 9. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B. 依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C. 装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D. 装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误； B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确； C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误； D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误； 故选B。 10. 下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是 I II A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液 将通入含的溶液 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 溶液中加入足量的溶液 溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，反应Ⅱ离子方程式3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一种离子方程式表示，故A错误； B．Ⅰ．3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++2Br2+6Cl-，Ⅱ．Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，不能用同一种离子方程式表示，故B错误； C．Ⅰ．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，Ⅱ．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO沉淀完全的离子反应为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误； D．Ⅰ．Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，Ⅱ．Ca2++2HCO+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO，可以用同一种离子方程式表示，故D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下列装置可实现实验目的的是 A．制备并收集 B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，灼烧、冷却 C．定量制备氧气 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰溶于水放热，并提供大量，使平衡逆向移动，同时温度升高降低溶解度，促进氨气逸出，氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口放置棉花，减少对流，导管应该伸到试管的底部，A不符合题意； B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧后需在干燥器中冷却，避免吸收空气中的水蒸气导致测定结果偏低，该装置在空气中冷却，B不符合题意； C．过氧化钠粉末会透过隔板，不能定量制备氧气，C不符合题意； D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸被稀释放出大量的热，促使逸出，能制备，D符合题意； 故选D。 12. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. X表示 B. 可用替换 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，仍然是大气污染物，A不正确； B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确； C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体，即生成0.5mol，反应转移的电子数为0.5×6=，D不正确； 综上所述，本题选C。 13. 为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为，与不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向溶液中滴入几滴溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份溶液，一份加入几滴，振荡后再加入几滴，溶液变红，继续滴加至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴，溶液不变红色 ③ 向溶液中加入几滴，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：与、与均生成蓝色沉淀。下列说法错误的是 A. 由实验①可知难以发生 B. 由实验②可知可氧化 C. 实验③中将氧化为，生成的与产生蓝色沉淀 D. 由上述实验可知氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在实验①中，“溶液不变红色”说明没有和结合，即反应难以发生，A正确； B．在实验②中，“继续滴加至过量，溶液红色褪去”，这说明中的和结合形成的配位单元发生了反应，可以认为被氧化，B正确； C．在实验②中，“另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴，溶液不变红色”，说明不能将氧化为，在实验③中，与混合后无沉淀生成，但加入后生成蓝色沉淀，表明被氧化为，与生成蓝色沉淀，C错误； D．在实验②中，“分别取2份溶液，一份加入几滴，振荡后再加入几滴，溶液变红”，在该过程中将氧化为，说明氧化性，“另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴，溶液不变红色”，因为不能将氧化为，说明氧化性，综上氧化性，D正确； 故答案选C。 14. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、，且各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是 A. 气体X属于非电解质 B. 该试样溶液中可能还有存在，其中一定存在，且 C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 D. 将气体Y全部通入的NaOH溶液中，所得溶液中的约为0.08 mol 【答案】AB 【解析】 【分析】100 mL试样与过量反应产生0.010 mol，确定的浓度为0.10 mol/L；白色沉淀A加足量稀盐酸产生0.010 mol，并留下0.010 mol，确定、均存在且浓度均为0.10 mol/L。沉淀A为白色，排除；的存在排除。滤液M在酸性条件下与Cu反应，试管口出现红棕色气体，确定存在；结合阴离子等浓度和电荷守恒，可确定一定存在并得到其浓度下限。气体Y为，根据其与NaOH的物质的量关系分步计算最终的量。 【详解】A．由流程图中加入过量氢氧化钡后产生0.224 L（标准状况）气体可知，气体X为氨气；氨气自身不能在水溶液中电离出自由移动的离子，属于非电解质，A正确； B．由气体Y和沉淀B的数据可知，原试样中碳酸根离子、硫酸根离子的浓度均为0.10 mol/L；由滤液M在酸性条件下与Cu反应且试管口出现红棕色气体可知，硝酸根离子也存在，其浓度为0.10 mol/L。铁离子、镁离子不存在，铵根离子浓度为0.10 mol/L。由电荷守恒，若无氯离子，钠离子浓度为0.40 mol/L；若有氯离子，钠离子浓度为0.50 mol/L。因此氯离子可能存在，钠离子一定存在，且，B正确； C．酸性条件下，滤液M中的硝酸根离子与Cu发生反应：。还原产物为无色的一氧化氮，一氧化氮在试管口与空气中的氧气反应：，生成红棕色二氧化氮，所以二氧化氮不是铜与酸性硝酸根离子反应的还原产物，C错误； D．气体Y为0.010 mol二氧化碳，氢氧化钠的物质的量为0.012 mol，反应依次为、。先生成0.010 mol碳酸氢根离子，剩余的0.002 mol氢氧根离子再将0.002 mol碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，故，不是0.08 mol，D错误； 故选AB。 15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 检验铁在氯气中燃烧后生成的固体产物是 试管、胶头滴管 溶液 D 除去中的 干燥管 无水氯化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，先计算出所需的质量，然后使用托盘天平进行称量，再将置于烧杯中，用量筒量取蒸馏水稀释，待溶液冷却后使用玻璃棒引流入容量瓶中，洗涤烧杯，最后使用胶头滴管定容，所给玻璃仪器和试剂均齐全，A正确； B．制备胶体的操作为将饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色后停止加热，所需玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，试剂为蒸馏水、饱和溶液，所给仪器和试剂均齐全，B正确； C．检验固体产物时，需要先将固体用蒸馏水溶解，再滴加溶液，所给试剂缺少蒸馏水，无法完成实验，C错误； D．会与无水氯化钙反应生成，不能用无水氯化钙干燥氨气，试剂选择错误，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ.以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 （1）中硫元素的化合价为______。 （2）试剂X是________________。 （3）尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是______，利用了该气体的______(填性质)。 （4）吸收2后得溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式：______________。 Ⅱ.次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： （5）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用进行化学镀银反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，则氧化产物为________(填化学式)。 ②从分类来看，属于________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3） ①. ②. 漂白性 （4） （5） ①. ②. ac 【解析】 【分析】以黄铁矿(主要成FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用的流程为：黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，炉渣主要为氧化铁，CO还原氧化铁用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；工业上，用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O； 【小问1详解】 中Na的化合价为+1价，O的化合是为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，中硫元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率，答案为浓硫酸； 【小问3详解】 根据分析，尾气中某种气体可用品红溶液检验，则该气体是，利用了该气体的漂白性； 【小问4详解】 NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1mol失去4mol电子，所以P元素化合价从+1价升高到+5价，氧化产物是； ②H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，含有金属阳离子钠离子，因此还是钠盐，答案选ac。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 （1）下列物质属于电解质的是______(填字母序号，下同)，下述状态下能导电的物质有______。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体；f．石墨。 （2）向一定量的和混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是______。 A． B． C． （3）经检测，某酸性废水中存在大量的、、、。欲除去其中的、，并得到中性溶液，设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是________(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为________________，试剂c的作用是________________。 【答案】（1） ①. be ②. abdf （2）AC （3） ①. 、 ②. ③. 除去和 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物： a铜、f石墨是单质，d饱和氯化铁溶液是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质；c自身不能电离，属于非电解质；b熔融、e固体符合电解质定义，属于电解质。物质导电需要存在自由移动的带电粒子：a铜、f石墨含自由移动电子，b熔融、d饱和氯化铁溶液含自由移动离子，均可导电；固体中离子被束缚、无自由带电粒子，不能导电。 【小问2详解】 向和混合液滴加的反应分三阶段：首先，溶液升高，无沉淀，溶质由转化为，溶质质量增加；完全反应后，，沉淀质量逐渐增大，加入80g仅析出58g沉淀，溶质质量仍增加；③完全反应后，加过量，溶液继续升高，沉淀质量不变，溶质质量继续增大。 A．图像先下降与实际不符，A错误； B．沉淀变化符合规律，B正确； C．图像溶质质量出现下降段与实际不符，C错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①酸性废水含大量，加至碱性时，与反应生成水，与反应生成沉淀，故、物质的量减少。 ②为除去且不引入新杂质，试剂a为，生成沉淀，离子方程式为；后续加过量（试剂b）除去过量，过滤后溶液含过量的和，故试剂c为稀盐酸，可除去和，调节溶液至中性。 18. 实验室可通过置换反应完成验证、、氧化性依次减弱的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题： （1）已知：反应①：常温下与浓盐酸反应可制取氯气，写出该化学方程式：____________________。 （2）该装置中，吸有淀粉溶液的棉球颜色变为________。吸有溶液的棉球中发生反应的离子方程式为________________。 （3）由反应现象能否得出氧化性的结论？回答并说明理由__________________。 （4）实验室还可通过以下反应制取氯气： 反应②； 反应③； 若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为________。 （5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱________，(用“>”、“<”或“=”连接)说明判断依据：________________________。 （6）通过反应①~③，可以知道的还原性强弱与________、________等因素有关。 【答案】（1） （2） ①. 蓝色 ②. （3）不能，吸有淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是将中的氧化为使淀粉溶液变蓝，可能是直接将中的氧化为从而使淀粉溶液变蓝 （4）1∶1 （5） ①. ②. 氧化剂氧化同一物质时，氧化性越强，需要的反应条件越简单 （6） ①. 浓度 ②. 反应条件 【解析】 【分析】装置中气体从左向右流动，先与吸有溶液的棉球接触，将氧化为；气流随后到达吸有淀粉溶液的棉球，生成的和可能剩余的均能将氧化为，碘遇淀粉显蓝色。反应①～③均以盐酸中的为还原剂，、和氧化同一还原剂时所需的盐酸浓度和温度条件不同，可据此比较三者的氧化性。 【小问1详解】 反应中，中氯元素的化合价由+5价降低为中的0价，部分盐酸中氯元素的化合价由-1价升高为中的0价；氯化钾中的氯元素来自未参与氧化还原反应的盐酸，其化合价保持-1价。根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 氯气先到达吸有溶液的棉球，由于，发生反应。随后气流到达吸有淀粉溶液的棉球，生成的或未反应的均可将氧化成，碘遇淀粉显蓝色； 【小问3详解】 吸有淀粉溶液的棉球变蓝，只能说明生成了。进入该棉球的气流可能同时含有和未反应的，二者都能将氧化为，因此不能排除氯气的干扰，不能由该现象得出的结论； 【小问4详解】 反应②、③中，均只有部分HCl中的氯元素由-1价升高为中的0价，剩余部分HCl中的氯元素化合价不变，以氯化物形式存在于生成物中。每生成1 mol氯气，均转移2 mol ，制得相同质量的氯气时，转移电子数相同，故反应②和③中电子转移的数目之比为1∶1； 【小问5详解】 反应①～③中，三种氧化剂均将盐酸中的氧化为氯气。在不加热且盐酸未标为浓盐酸时反应，需在常温下与浓盐酸反应，需与浓盐酸加热反应。氧化同一物质时，氧化性越强，所需反应条件越简单，故氧化性强弱为； 【小问6详解】 反应①～③中，同为盐酸中的被氧化，但反应所需的盐酸浓度和温度不同，说明物质的还原性强弱与浓度、反应条件等因素有关。 19. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式________。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是________________________。 （3）溶液在空气中易变质，可用于检验溶液已完全变质的试剂是________。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. 溶液 （4）硫酸厂产生的固体废料(主要含、FeO、)，含氯废气（主要含和HCl的混合气）是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁。模拟该生产过程如图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是___________。 ④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素利用率的影响如图，液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是__________。 ⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取a g样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到b g红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为________。 【答案】（1） （2） （3）D （4） ①. ②. ③. ④. 快速滴加NaOH溶液会导致局部浓度增大，有沉淀生成 ⑤. 液固比为3:1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低 ⑥. 【解析】 【分析】价类二维图用物质类别和铁元素化合价共同确定各物质：图中X为正三价铁的氧化物，Y为正二价铁的碱。氯化亚铁溶液在空气中变质时，亚铁离子被氧化为铁离子，判断是否完全变质应检验亚铁离子是否仍存在。生产流程中，氯化氢使铁的氧化物进入溶液，氯气把亚铁离子氧化为铁离子，不溶的二氧化硅经“过滤、除杂”成为废渣；所得含铁溶液蒸发浓缩后，缓慢加入氢氧化钠溶液以避免局部生成氢氧化铁沉淀。液固比为3∶1与5∶1时铁元素利用率接近，而前者用水更少。测定时铁最终转化为三氧化二铁，利用其中铁元素的质量分数换算产品中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 图中X位于“氧化物”一列和正三价横线的交点，氧元素显负二价，所以正三价铁的氧化物为； 【小问2详解】 图中Y是正二价铁的碱，即氢氧化亚铁；它与空气中的氧气接触时被氧化为氢氧化铁，配平可得； 【小问3详解】 A．氯气能氧化亚铁离子，但不能用特征现象证明原溶液中的亚铁离子已经完全消失，A错误； B．硫氰化钾溶液用于检验铁离子，溶液部分变质时也会出现相应现象，不能证明变质完全，B错误； C．盐酸不能以特征现象检验亚铁离子是否完全消失，C错误； D．铁氰化钾溶液可检验亚铁离子，取样检验无相应蓝色沉淀现象，说明亚铁离子已完全消失，D正确； 故选D； 【小问4详解】 ①氯化氢溶于浆液后提供氢离子，先使氧化亚铁溶解生成亚铁离子；氯气再将亚铁离子氧化为铁离子。按原子、电荷和电子守恒，离子方程式依次为、； ②酸性吸收液能使氧化亚铁和三氧化二铁溶解，而二氧化硅不与盐酸反应，所以过滤、除杂后废渣的主要成分为； ③若快速滴加氢氧化钠溶液，滴加处氢氧根离子的局部浓度会骤然增大，铁离子将直接生成氢氧化铁沉淀，因此应在搅拌条件下缓慢滴加； ④由曲线可知，液固比为3∶1和5∶1时铁元素利用率均较高；选择前者时用水较少、所得溶液浓度较高，后续蒸发浓缩需要除去的水较少，能耗较低； ⑤红棕色固体为三氧化二铁，其中铁元素的质量分数为70%；所得固体质量为b g、样品质量为a g，故。 20. 磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于热水，不溶于冷水，在酸性、中性、碱性水溶液中性质稳定，主要用于制造医药、农药、染料等。制备磺酰胺的装置如下，其原理为。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生酸雾。 Ⅰ．磺酰胺的制备 （1）试剂X的名称为____________。 （2）装置B中盛放的试剂为____________（填字母）。 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P2O5 d．无水CaCl2 （3）写出 SO2Cl2水解的化学方程式：____________。 （4）装置C中多孔球泡的作用是____________。 Ⅱ．用如下装置测定产品SO2(NH2)2的含量（假设只含NH4Cl杂质，部分装置已省略） （5）蒸氨：取a g样品进行测定。添加药品后，加热仪器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4标准溶液的锥形瓶中。仪器M的名称为____________，单向阀的作用是____________。 （6）滴定：将液封装置2中的水放入锥形瓶中，再将锥形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，共消耗NaOH标准溶液V2 mL，产品中SO2(NH2)2的含量是____________（列出计算式）。 【答案】（1）浓氨水 （2）a （3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （4）增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 （5） ①. 三颈烧瓶 ②. 防倒吸 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．在装置A中浓氨水与CaO反应制取NH3，然后在装置B中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置C中，与SO2Cl2发生反应：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在装置后边连接一个盛有碱石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2发生水解反应：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4产生的HCl； Ⅱ．将样品放入蒸氨装置，加入浓NaOH溶液，丙进行加热，发生反应NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O，产生NH3被吸收装置的H2SO4吸收，过量的H2SO4用NaOH溶液进行滴定，根据反应消耗NaOH标准溶液的体积及浓度可计算出过量H2SO4的量，进而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物质的量，根据N元素守恒，可计算出样品中SO2(NH2)2中NH4Cl物质的量、质量，结合样品质量，可得SO2(NH2)2的质量及含量。 【小问1详解】 浓氨水与CaO发生反应：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反应制取得到NH3，故试剂X为浓氨水； 【小问2详解】 装置B中盛有干燥剂，用于干燥NH3。 a．碱石灰可以吸收氨气中的水蒸气，并且与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，a正确； b．酸性干燥剂浓硫酸会与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，b错误； c．P2O5吸收水分反应产生H3PO4，H3PO4是酸性干燥剂，能够与碱性气体氨气发生反应，因此不能用于干燥氨气，c错误； d．无水CaCl2会和氨气发生反应产生CaCl2·8NH3，因此无水CaCl2不能用于干燥氨气，d错误； 故合理选项是a； 【小问3详解】 SO2Cl2容易与水发生水解反应，产生HCl、H2SO4，反应的化学方程式为：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； 【小问4详解】 装置C中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分； 【小问5详解】 根据装置图可知仪器M名称是三颈烧瓶； 根据装置图可知在蒸氨装置与吸收装置之间安装了一个单向阀，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而产生的倒吸现象； 【小问6详解】 在20 mL的吸收液中反应消耗了V1 mLc2 mol/LNaOH标准溶液，用于滴定过量H2SO4，则根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知过量H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3 L×=(c2V2×10-3 ×25) mol，溶液中开始加入H2SO4的物质的量为n(H2SO4)总=c1V1×10-3 mol，故用于吸收NH3反应消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)反应=(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，根据物质反应转化关系，结合元素守恒可知关系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反应=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，所以a g样品中SO2(NH2)2的含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $