精品解析：江苏省连云港市灌南县惠泽高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.考试时长75分钟，试卷总分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Cl-35.5 K- 39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 稀有气体元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 左上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意； B．右上方区域的非金属元素氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意； C．左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还原性气体，C不符合题意； D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. HClO的结构式是H-Cl-O C. NaCl溶液中的水合离子： D. Na2O2的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为6+8=14，正确表示为，A错误； B．分子中分别与、成键，结构式应为，B错误； C．水分子中带部分负电、带部分正电，阴离子吸引带正电的，故朝向阴离子；阳离子吸引带负电的，故朝向阳离子，图示符合水合离子的结构，C正确； D．由和过氧根构成，电子式为，D错误； 故选C。 3. (教材习题改编)固硫剂能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成盐的形式固定在炉渣中。下列选项的物质组合中，各种试剂均可用作固硫剂的是 ①CaO ②NH4NO3 ③Na2CO3 ④CaCO3 A. ①③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①是碱性氧化物，可与酸性氧化物反应生成盐； ②不能与反应生成稳定的盐，无法实现固硫； ③可与反应生成亚硫酸盐； ④高温下分解生成的可与反应固硫； ①③④正确，故选C。 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，因此可用作干燥剂，性质与用途具有对应关系，A正确； B．二氧化硫具有抗氧化性（强还原性），可以消耗葡萄酒中的氧气，避免葡萄酒被氧化变质，因此可用作葡萄酒的食品添加剂，性质与用途具有对应关系，B正确； C．碳酸钠溶于水时发生水解反应使溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解生成易溶于水的物质，因此可用于除油污，性质与用途具有对应关系，C正确； D．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，是因为能与、反应生成，与其呈淡黄色的物理性质无关，性质与用途不具有对应关系，D错误； 故选D。 5. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，部分离子物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=2：5：4，若Na+的浓度为2 mol•L-1，则SO的浓度为 A. 8 mol•L-1 B. 4 mol•L-1 C. 3 mol•L-1 D. 2 mol•L-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设溶液中各离子浓度，Na+：2 mol•L-1；Mg2+：5 mol•L-1；Cl-：4 mol•L-1，SO的浓度为x mol•L-1，则根据溶液中电荷守恒分析，有2 mol•L-1+2×5 mol•L-1=4 mol•L-1+2x mol•L-1，x =4 mol•L-1。 故选B。 6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 7. 下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高 ⑥泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠与水、均能反应，失火可用干燥沙土扑灭，说法正确； ②钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出，说法错误； ③是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，说法错误； ④碱性温和，可作胃酸中和剂和食用碱，说法正确； ⑤量取浓盐酸时仰视刻度线，实际量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，说法正确； ⑥泥水为浊液、食盐水为溶液、有色玻璃为胶体，分类正确； ②③错误，故选C。 8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClO溶液Cl2FeCl3 B. SSO3H2SO4 C. 0.1mol·L-1 HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照分解生成和，无法得到，第一步转化不能实现，A错误； B．在中点燃反应生成，无法直接生成，第一步转化不能实现，B错误； C．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，为稀盐酸，不发生反应，第一步转化不能实现，C错误； D．饱和溶液中先通入、再通入，析出溶解度较小的，受热分解生成，两步转化均能实现，D正确； 故选D。 9. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意知，酸性条件下，氧化剂和还原剂发生氧化还原反应生成和，同时生成水，该反应中Cl元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价，其转移电子数为2，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，B正确； 答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O B. Fe与盐酸反应： C. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 向含4 mol FeI2的溶液中通入5 mol Cl2：(还原性I-＞Fe2+ )5Cl2+8I- +2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水过量，少量反应时完全反应，离子方程式应为，A错误； B．与盐酸反应生成，离子方程式应为，B错误； C．溶解度小于，饱和溶液中通入过量会析出沉淀，离子方程式应为，C错误； D．还原性，优先氧化，4mol中8mol消耗4mol，剩余1mol氧化2mol，离子方程式符合反应比例，D正确； 故选D。 11. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 【答案】D 【解析】 【分析】设Y的原子序数为x，由元素在周期表中的位置可知，Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则，解得x=7，因此X为元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素。 【详解】A．同周期自左向右核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径：，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮元素非金属性强于硅元素，酸性：，故B错误； C．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是元素，W是元素，非金属性：，则气态氢化物的稳定性：，故C错误； D．O原子能与H原子形成的10电子微粒有，其中阴离子为，D正确； 答案选D。 12. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】判断实验操作、现象和结论是否均正确，应先确定现象对应的物质变化，再判断该现象能支持的结论范围。湿润蔗糖与浓硫酸作用时，吸水放热、脱水碳化和氧化还原过程共同产生黑色海绵状物质及刺激性气体；盐酸与硅酸钠生成硅酸沉淀只直接反映酸性强弱；过量氯水会干扰后续碘离子检验；白色钡盐沉淀也可能由碱性气体促成。 【详解】A．蔗糖中先加入少量水，浓硫酸吸收水并放出大量热；蔗糖被脱水生成碳而变黑，生成的碳又被浓硫酸氧化，浓硫酸被还原生成有刺激性气味的二氧化硫，产生的气体使碳形成海绵状结构，故题述现象分别体现浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，A正确； B．稀盐酸与硅酸钠反应生成难溶的硅酸，白色沉淀只说明盐酸酸性强于硅酸。比较元素非金属性可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，盐酸中氯元素为负价，不能用盐酸与硅酸的酸性强弱证明氯的非金属性强于硅，B错误； C．氯水先氧化溴离子生成溴，橙色可说明氯气的氧化性强于溴；但氯水过量，加入淀粉和碘化钾的混合溶液后，剩余氯气也能直接氧化碘离子，生成的碘使淀粉变蓝，因而不能排除过量氯水的干扰，无法据此证明溴的氧化性强于碘，C错误； D．通入气体X后出现白色沉淀，并不只有二氧化硫被氧化成硫酸根、生成硫酸钡这一种可能。例如X可为氨气，氨气溶于水使溶液碱性增强，促进二氧化硫转化为亚硫酸根，再与钡离子形成白色亚硫酸钡沉淀；氨气不具有强氧化性，故不能断定X一定具有强氧化性，D错误； 故选A。 13. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 【答案】B 【解析】 【分析】中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是K[Al(OH)4]；当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是，所以曲线①代表该反应； 中加入，由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差，所以曲线②代表该反应。 【详解】A．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，水溶液呈中性，溶液的约为，A正确； B．点溶液中，溶液中加入首先恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中没有大量存在的，B错误； C．点溶液中，如果为，则为，两者恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀和的硫酸钡沉淀，C正确； D．根据上述分析可知，②代表加入的变化曲线，D正确； 故选B。 14. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3 C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。 【详解】A．NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4，故A正确； B．食盐中混有SO和Ca2+，一般用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，因此除去时需要加入的试剂分别为BaCl2、Na2CO3，故B正确； C．根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO2参加反应得到1mol电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1molH2O2参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误 D．270gClO2的物质的量是270g÷67.5g/mol＝4mol，与过量的NaOH、H2O2完全反应，根据氯原子守恒可知生成的NaClO2的物质的量为4mol，故D正确。 故答案选C。 二、非选择题(4题共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①MgCl2、②K2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出⑨SO2吸收等一系列操作可获得⑩Br2.电解⑪熔融氯化钠可冶炼⑫钠；海底埋藏大量可燃冰⑬甲烷是一种清洁能源。 （1）上述物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)；能导电的是：________。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式：_________。 （3）观察②的焰色试验，在酒精灯外焰上灼烧并透过________观察，发现火焰呈________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥⑪ ②. ③⑧⑪⑫ （2）NaClO=Na++ClO- （3） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫色 （4）SO2＞Br-＞Cl- 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①、②、④、⑤、⑥、⑪熔融氯化钠均为符合条件的化合物，属于电解质；存在自由移动电子或离子的物质可导电，③饱和食盐水、⑧盐酸含自由移动离子，⑪熔融氯化钠含自由移动离子，⑫钠含自由移动电子，均可导电。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根，因此电离方程式为。 【小问3详解】 ②为钾盐，钾元素焰色为紫色，钾盐样品通常混有含钠杂质，为过滤钠的黄色火焰干扰，需透过蓝色钴玻璃观察。 【小问4详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应中是还原剂、是还原产物，得还原性；反应中是还原剂、是还原产物，得还原性，综上排序为。 16. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(前四周期1-36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）元素⑩在周期表中的位置为________。 （2）①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。 （3）元素③的最简单气态氢化物的电子式是________。 （4）④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是________(填离子符号)。 （5）②和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。 （6）下列方案中不能证明非金属性⑨比⑧强的是________(填选项字母)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性⑨比⑧的强 B. 单质与变价金属反应，产物中的金属价态⑨比⑧的高 C. 简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑨比⑧的强 D. ⑨的简单气态氢化物的沸点比⑧的简单气态氢化物的沸点高 【答案】（1）第四周期 第Ⅷ族 （2） （3） （4） （5） （6）CD 【解析】 【分析】扇形周期表的径向分区对应族，沿半径方向由内向外依次对应第一至第四周期，据此可确定①～⑩依次对应H、Na、C、N、O、K、Al、S、Cl、Fe。比较最高价氧化物对应水化物的酸性、最外层电子数与成键、简单离子半径及同周期非金属性。 【小问1详解】 ⑩所在扇区对应第Ⅷ族，所在径向层对应第四周期，故⑩为Fe，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 由扇形周期表可知，⑨为Cl。在①～⑨对应元素的最高价氧化物对应的水化物中，Cl的最高价含氧酸酸性最强，故填； 【小问3详解】 由扇形周期表可知，③为C。C原子最外层有4个电子，每个H原子有1个电子，1个C原子分别与4个H原子各形成1对共用电子。其电子式为：； 【小问4详解】 ④、⑤、⑥、⑦依次为N、O、K、Al，对应的简单离子分别为。⑥对应离子有3个电子层，另外三种离子均有2个电子层；后三者均有10个电子，核电荷数依次为7、8、13，等电子微粒的核电荷数越大，离子半径越小，因此半径最小的是； 【小问5详解】 ②为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH；⑦为Al，其最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝。氢氧化铝与氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根，原子数和电荷均守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 A．的酸性强于，同周期元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，故能证明Cl的非金属性强于S，A正确； B．与变价金属反应所得产物中金属价态比S单质与该金属反应所得产物中的高，说明氯气夺取电子的能力更强，可证明Cl的非金属性强于S，B正确； C．简单气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为比较其组成元素非金属性强弱的依据，故不能证明Cl的非金属性强于S，C错误； D．气态氢化物的沸点主要受分子间作用力等因素影响，不能据此比较组成元素的非金属性；且氯化氢的沸点并不高于硫化氢，故不能证明Cl的非金属性强于S，D错误； 故选CD。 17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。K2FeO4易溶于水，在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备K2FeO4. 回答下列问题： （1）A中发生的离子方程式__________________________________。盛装浓盐酸的仪器的名称是__________________。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：____________。 （3）B中盛放的溶液是___________________________，目的是____________________________________________________。 （4）C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为__________________________________________。 （5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随pH变化的直线是____________（选填a或b），若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应__________________（选填>或<）m。 （6）准确称取w gK2FeO4产品溶于过量K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液。当加入n mol(NH4)2Fe(SO4)2时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3.则该产品中K2FeO4的质量分数为______________%（用含w、n的代数式表示）。上述过程涉及如下三个反应： ①[Cr(OH)4]-+=Fe(OH)3↓++OH- ②2+2H+=+H2O ③+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2）在烧瓶与分液漏斗之间，加装恒压管（或将分液漏斗换为恒压滴液（分液）漏斗或取下分液漏斗上方的玻璃塞） （3） ①. 饱和食盐水； ②. 除去Cl2中混有的HCl （4）3Cl2+10OH-+2Fe(OH)3=+6Cl-+8H2O （5） ①. a ②. > （6） 【解析】 【分析】装置A中用和浓盐酸加热反应制备，装置B中用饱和食盐水除去HCl，装置C为高铁酸钾的制备装置，装置D中用NaOH溶液吸收未反应的有毒，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A是实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气，离子方程式为；盛装浓盐酸的带活塞滴加液体的仪器为分液漏斗。 【小问2详解】 浓盐酸无法流下是因为分液漏斗内压强小于烧瓶内压强，连通大气后液体可在重力作用下顺利流下，所以可以在烧瓶与分液漏斗之间，加装恒压管，或将分液漏斗换为恒压滴液（分液）漏斗，或取下分液漏斗上方的玻璃塞。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的混有HCl，HCl会消耗C中的KOH降低溶液碱性，同时题干说明酸性环境下会氧化Cl⁻，因此用饱和食盐水除去HCl，减少副反应。 【小问4详解】 强碱性环境中作为氧化剂将+3价氧化为+6价，自身被还原为Cl⁻，离子方程式为3Cl2+10OH-+2Fe(OH)3=+6Cl-+8H2O。 【小问5详解】 题干说明在酸性条件下氧化性极强，可氧化Cl⁻，pH越小（酸性越强）氧化性越强，因此氧化性随pH增大而降低的直线a代表；要实现氧化生成，需要的氧化性强于，由图可知pH>m时的氧化性高于，满足反应要求。 【小问6详解】 根据电子守恒推导：1 mol先将1 mol氧化为，自身被还原为+3价Fe；后续酸化后转化为，1mol消耗6mol，即1mol对应3mol，因此1mol 最终对应3mol，可得，摩尔质量为198g/mol，因此质量分数为。 18. 研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。 （1）硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿(FeS2)和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式：___________。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是___________。 （2）用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为___________。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，___________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2。 ①测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式___________。 ②为进一步提高SO2的吸收效率，常将催化剂Ni2O3加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 若过程2生成的O与Cl- 物质的量之比为3：1，写出过程2的离子方程式：___________。与直接用NaClO溶液吸收SO2相比，用Ni2O3作为催化剂能加快SO2吸收速率的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率 （2） ①. ②. 加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有 （3） ①. ②. ③. 过程中生成活性氧原子具有极强氧化性，能加快与SO2的反应，提高吸收率 【解析】 【分析】工业废碱渣（主含）溶于水得到溶液，通入含的烟气，反应生成溶液与（同时产生废渣）；向溶液中加入，反应生成，最终得到亚硫酸钠粗品与母液。 【小问1详解】 硫铁矿（）与氧气在高温下反应生成和，反应的化学方程式为：；与水反应会放出大量热，易形成酸雾，降低吸收效率，故用98.3%的浓硫酸而不用水吸收，故答案为：；防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率； 【小问2详解】 ①溶液与过量反应生成和，发生反应的化学方程式为：； ② 验证存在即检验的存在，实验方案为：加蒸馏水使粗品完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，排除、的干扰，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含，故答案为：加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体(或加过量稀盐酸溶解)，再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有； 【小问3详解】 ①碱性条件下，氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒得离子方程式为：； ②结合电子守恒与元素守恒，、反应生成、活性氧（）和，且与物质的量之比为3:1，则离子方程式为：；过程中生成的活性氧原子具有极强的氧化性，能快速与反应，从而提高的吸收速率，故答案为：；过程中生成的活性氧原子具有极强的氧化性，能快速与反应，从而提高的吸收速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 灌南县惠泽高级中学2025～2026学年第一学期第二次月考 高一化学试题 注意事项： 1.考试时长75分钟，试卷总分100分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.请用2B铅笔和0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上指定区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 Cl-35.5 K- 39 Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每题3分，共42分) 1. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 稀有气体元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 左上方区域的非金属元素 D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. HClO的结构式是H-Cl-O C. NaCl溶液中的水合离子： D. Na2O2的电子式为 3. (教材习题改编)固硫剂能把含硫燃料燃烧生成的二氧化硫转化成盐的形式固定在炉渣中。下列选项的物质组合中，各种试剂均可用作固硫剂的是 ①CaO ②NH4NO3 ③Na2CO3 ④CaCO3 A. ①③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 4. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B. 二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 C. 碳酸钠溶于水显碱性，可用于除油污 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂 5. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，部分离子物质的量浓度比为Na+：Mg2+：Cl-=2：5：4，若Na+的浓度为2 mol•L-1，则SO的浓度为 A. 8 mol•L-1 B. 4 mol•L-1 C. 3 mol•L-1 D. 2 mol•L-1 6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 7. 下列说法错误的是 ①金属钠失火可用干燥的沙土扑灭 ②钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ③Na2O2为碱性氧化物，能与水反应生成NaOH ④NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱 ⑤用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视刻度线所配制溶液浓度偏高 ⑥泥水、食盐水、有色玻璃分别为浊液、溶液、胶体 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ⑤⑥ 8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. HClO溶液Cl2FeCl3 B. SSO3H2SO4 C. 0.1mol·L-1 HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2 D. 饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 9. 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中加入少量 NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O B. Fe与盐酸反应： C. 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2 D. 向含4 mol FeI2的溶液中通入5 mol Cl2：(还原性I-＞Fe2+ )5Cl2+8I- +2Fe2+=10Cl-+4I2+2Fe3+ 11. 短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的稳定性： D. Z能与氢原子形成10电子的阴离子 12. 根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体 浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生 非金属性：Cl＞Si C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，向两份一定浓度的溶液中各加入定量的和固体，溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示。不考虑溶液体积的变化，下列分析不正确的是 A. a点溶液的约为7 B. b点溶液中大量存在的阳离子有和 C. a点生成的沉淀是混合物 D. ②代表加入的变化曲线 14. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是 A. “反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为BaCl2、Na2CO3 C. 吸收反应NaOH+H2O2+ClO2NaClO2+O2+H2O中，氧化产物是O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为4mol 二、非选择题(4题共58分) 15. 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①MgCl2、②K2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成③饱和食盐水用以生产④NaOH、⑤NaHCO3、⑥NaClO、⑦Cl2、⑧盐酸等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出⑨SO2吸收等一系列操作可获得⑩Br2.电解⑪熔融氯化钠可冶炼⑫钠；海底埋藏大量可燃冰⑬甲烷是一种清洁能源。 （1）上述物质中属于电解质的是__________(填序号，下同)；能导电的是：________。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式：_________。 （3）观察②的焰色试验，在酒精灯外焰上灼烧并透过________观察，发现火焰呈________。 （4）海水提溴的过程中涉及的反应有：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，2H2O+SO2+Br2=4H++2Br-+，根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为________。 16. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(前四周期1-36号元素)。对比中学常见元素周期表，思考扇形周期表的填充规律，并回答下列问题： （1）元素⑩在周期表中的位置为________。 （2）①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。 （3）元素③的最简单气态氢化物的电子式是________。 （4）④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是________(填离子符号)。 （5）②和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。 （6）下列方案中不能证明非金属性⑨比⑧强的是________(填选项字母)。 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性⑨比⑧的强 B. 单质与变价金属反应，产物中的金属价态⑨比⑧的高 C. 简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑨比⑧的强 D. ⑨的简单气态氢化物的沸点比⑧的简单气态氢化物的沸点高 17. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效净水剂。K2FeO4易溶于水，在酸性条件下能将Cl-氧化为Cl2，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备K2FeO4. 回答下列问题： （1）A中发生的离子方程式__________________________________。盛装浓盐酸的仪器的名称是__________________。 （2）打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶。试提出一种能使其顺利流下的措施：____________。 （3）B中盛放的溶液是___________________________，目的是____________________________________________________。 （4）C中由Cl2制备K2FeO4的离子方程式为__________________________________________。 （5）pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性。下图中表示氧化性随pH变化的直线是____________（选填a或b），若要实现(4)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应__________________（选填>或<）m。 （6）准确称取w gK2FeO4产品溶于过量K[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后加酸调pH=2，然后逐滴加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液。当加入n mol(NH4)2Fe(SO4)2时，溶液中所有Cr元素和Fe元素均呈+3.则该产品中K2FeO4的质量分数为______________%（用含w、n的代数式表示）。上述过程涉及如下三个反应： ①[Cr(OH)4]-+=Fe(OH)3↓++OH- ②2+2H+=+H2O ③+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 18. 研究人员探索多种途径处理工业废气及燃煤烟气中的SO2并进行资源利用。 （1）硫酸工业中，在沸腾炉中，利用硫铁矿(FeS2)和氧气在高温条件下反应可生成SO2，写出该反应的化学方程式：___________。在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的SO3，不用水吸收SO3的原因是___________。 （2）用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下： ①上述流程中，往Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的化学方程式为___________。 ②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，___________。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液) （3）利用碱性NaClO溶液吸收SO2。 ①测得反应后的溶液中含有，写出碱性NaClO溶液吸收SO2的离子方程式___________。 ②为进一步提高SO2的吸收效率，常将催化剂Ni2O3加到碱性NaClO溶液中，反应过程见图。已知：活性氧原子具有极强的氧化性。 若过程2生成的O与Cl- 物质的量之比为3：1，写出过程2的离子方程式：___________。与直接用NaClO溶液吸收SO2相比，用Ni2O3作为催化剂能加快SO2吸收速率的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $