精品解析：江苏省淮安市涟水县第一中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷

涟水县第一中学2023~2024学年第一学期高一年级第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127 S-32 第I卷 一、选择题(本题共20题，每题3分共60分) 1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A. 吹尽狂沙始到金 B. 烈火焚烧若等闲 C. 花气袭人知骤暖 D. 无边落木萧萧下 【答案】B 【解析】 【详解】A．“吹尽狂沙始到金”此过程没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．“烈火焚烧若等闲”，燃烧有新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．“花气袭人知骤暖”此过程没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．“无边落木潇潇下”此过程没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 答案选B。 2. 分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是碳的单质，水属于化合物，硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，胆矾是硫酸铜的结晶水合物，属于盐，故A正确； B．黄铜是合金，属于混合物，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故B错误； C．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故D错误； 故选A。 3. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．KCl完全电离后Cl-浓度为3 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L相等，A正确； B．CaCl2完全电离后Cl-浓度为0.5 mol/L×2=1 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，B错误； C．NaCl完全电离后Cl-浓度为1 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，C错误； D．AlCl3完全电离后Cl-浓度为2 mol/L×3=6 mol/L，与AlCl3中Cl-浓度3 mol/L不相等，D错误； 故答案选A。 4. 下列基本实验操作正确的是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时需要用玻璃棒引流，A错误； B．分液时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确； C．蒸馏时温度计应放在支管口处，C错误； D．蒸发应在蒸发皿中进行，而不是烧杯，D错误； 综上所述答案B。 5. 铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是（ ） A. 核电核数110 B. 中子数110 C. 质量数185 D. 质子数75 【答案】A 【解析】 【分析】原子符合中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质量数=质子数+中子数，核电荷数=质子数=核外电子数。 【详解】中，质量数=185，质子数=75，核电荷数=质子数=75，中子数=质量数-质子数185−75=110， 答案选A。 【点睛】原子符合中左上角为质量数，左下角为质子数，需清楚元素符号周围数字的意义。 6. 可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO₂，下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. ¹²C与¹⁶O互为同位素 C. Na⁺的结构示意图： D. NaHCO₃的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，O是8号元素，原子核内质子数是8，则中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，故其可表示为，A正确； B．¹²C质子数是6，而¹⁶O质子数是8，二者的质子数不相同，因此二者不能互为同位素，B错误； C．Na是11号元素，原子核内质子数是11，Na+核外有10个电子，电子排布是2、8，故Na⁺的结构示意图：，C错误； D．NaHCO₃是可溶性盐，在水中电离产生Na+、，故其电离方程式可表示为：NaHCO₃=Na++，D错误； 故合理选项是A。 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2＋、、K＋、 B. 、Cl-、OH-、Na＋ C. 、Na＋、K＋、OH- D. Na＋、Ag＋、H＋、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与CO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．NH与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、Na+、K+、OH-之间均不反应，能大量共存，C符合题意； D．Ag+和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 答案选C。 8. 下列物质属于非电解质是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 铜 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质； 【详解】A．氯化钠溶于水电离出钠离子和碳酸根离子而导电，属于电解质，A错误； B．二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，B正确； C．铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子而导电，属于电解质，D错误。 故选B。 9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只含Cl-，没有氯分子，故A不符合题意； B．新制氯水中氯元素以Cl2、Cl-、HClO、ClO-形式存在，故B符合题意； C．漂白液中存在NaCl、NaClO，氯元素以Cl-、HClO、ClO-形式存在，不含Cl2，故C不符合题意； D．液氯中只含氯气分子，不含Cl-，故D不符合题意； 答案为B。 10. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾 【答案】B 【解析】 【详解】豆浆、雾、淀粉溶液都是胶体,都能发生丁达尔现象，硫酸铜溶液是水溶液不会发生丁达尔现象，B错误； 答案选B。 11. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故①选； ②反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故②不选； ③反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故③选； ④反应中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故④不选； ⑤反应中有元素化合价升降，是氧化还原反应，故⑤选； 故①③⑤属于氧化还原反应； 答案选D。 12. 下列有关二氧化硫说法中正确的是 A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确； B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误； C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误； D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误； 答案选A。 13. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钙完全电离应生成一个Ca2+和两个OH-，但选项A中“2(OH-)”的括号多余，正确写法应为Ca2++2OH-，书写不规范，A错误； B．FeCl3电离应生成Fe3+和Cl-，但选项B中Fe2+的电荷错误，正确应为Fe3+，B错误； C．H2SO4是强酸，应完全电离为2H+和，但选项C仅生成1个H+，电荷不守恒，C错误； D．Fe2(SO4)3电离生成2Fe3+和，电荷守恒，D正确； 故答案选D 14. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO D. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H＋＋OH－=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁片插入稀硫酸中：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，故A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B正确； C．硝酸银溶液中加盐酸 Ag+＋Cl－=AgCl↓，故C错误； D．氢氧化镁与稀硫酸反应 2H＋＋Mg(OH)2=2H2O+Mg2+，故D错误； 故选：B。 15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为 B. 常温常压下，与混合气体，含有的氧原子数目为 C. 的溶液中，含有的离子总数为 D. 标准状况下，与钠反应，转移的电子数一定为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算转换为物质的量，分子数远大于0.5 NA，A错误； B．O2和O3混合气体中氧原子总质量为3.2 g，氧原子物质的量为，数目为0.2 NA，B正确； C．未说明溶液体积，无法确定离子总数，C错误； D．标准状况下，2.24 L氧气的物质的量为0.1 mol，0.1 mol氧气与钠反应，可生成0.2 molNa2O或生成0.1 mol Na2O2，分别转移电子0.4 mol或0.2 mol，则转移电子数在0.2 NA~0.4 NA之间，D错误； 故答案选B。 16. 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A. 生石膏：用于制造各种模型 B. 纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C. 硫酸钡：作白色颜料、钡餐 D. 胆矾：用于制造农药 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石膏的化学式应为CaSO4·2H2O，而CaO是生石灰，用途描述正确但化学式错误，A错误； B．纯碱的化学式应为Na2CO3，而NaHCO3是小苏打，用途描述正确但化学式错误，B错误； C．硫酸钡（BaSO4）化学式正确，其不溶于水和酸，可用作白色颜料和钡餐，用途与化学式均正确，C正确； D．胆矾的化学式应为CuSO4·5H2O，而CuSO4是无水硫酸铜，化学式错误，D错误； 故答案选C。 17. 下列实验方案不能达到目的是 A. 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液 B. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl C. 用焰色反应鉴别KNO3固体和NaCl固体 D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和可乐溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaNO3溶液和CaCl2溶液不反应，可以鉴别，A正确； B．氯气可以和NaOH反应，B错误； C．钾的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠的焰色反应是黄色，故可以用焰色反应鉴别KNO3固体和NaCl固体，C正确； D．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和可乐溶液，D正确； 故选B。 18. 利用铝热反应焊接钢轨：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应放出大量的热，下列说法不正确的是 A. 该反应中Al为还原剂 B. 该反应中Fe2O3体现出氧化性 C. 1 mol Fe2O3参加反应，转移3 mol电子 D. 利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，因此Al为还原剂，A正确； B．该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2O3中的+3价变为反应后Fe单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以Fe2O3体现出氧化性，B正确； C．1 mol Fe2O3参加反应，元素化合价变化了6价，产生2 mol Fe，则反应过程中转移6 mol电子，C错误； D．该反应是放热反应，发生反应放出大量热量使铁熔化，产生的液态铁可能会迸溅，因此利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护，D正确； 故合理选项是C。 19. “类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是 A. Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，SO2也能与漂白粉反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 D. 浓H2SO4可以使金属Fe钝化，浓HNO3也可以使金属Fe钝化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成盐酸及次氯酸，故石蕊溶液先变红后褪色，SO2溶于水生成亚硫酸使石蕊变红，但二氧化硫不能漂白溶液，A错误； B．次氯酸钙具有氧化性与SO2发生氧化还原反应，生成硫酸钙和氯离子，B错误； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解；NH3的溶解度太大，直接溶解在氯化铵溶液的溶剂水中，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸具有强烈的氧化性，它使金属表面产生一层氧化膜，D正确； 故答案为：D。 20. 在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为 A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.25mol/L D. 0.3mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，即0.05mol/L+3×0.25mol/L=0.2mol/L+2c(SO)，c(SO)=0.3mol/L，故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 21. 某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： （1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_______作用。 （2）浓硫酸的作用是_______ （3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条_______ (填“A．褪”或“B．不褪”)色。 （4）在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。 【答案】（1）漂白 （2）作干燥剂，除去H2O （3）不褪 （4）NaOH溶液 【解析】 【分析】氯气和水的反应为：，生成的次氯酸有漂白性，该实验通过控制反应条件有无水来检验氯气的漂白作用； 【小问1详解】 由分析可知，实验通过氯气对干燥布条及湿润布条的作用现象来检验氯气的漂白作用，故答案为：漂白； 【小问2详解】 通入的氯气含有水蒸气，为控制的单一变量为是否有水，先将氯气通入浓硫酸，作用是作干燥剂，除去； 【小问3详解】 氯气无法和水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥布条不褪色； 【小问4详解】 氯气有毒，需进行尾气处理，可将其通入NaOH溶液。 22. 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应盛放的液体是_______(填字母)。 A. 水 B. 酸性KMnO4溶液 C. 浓溴水 D. 饱和NaHSO3溶液 【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 吸收多余的SO2，防止污染空气 （3）D 【解析】 【分析】浓硫酸具有氧化性，和Cu铜在加热的条件下产生SO2气体，污染空气，用氢氧化钠吸收。SO2密度比空气大，用向上排空气法收集。 【小问1详解】 浓硫酸和Cu铜在加热的条件下产生SO2气体、CuSO4和H2O，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 故答案为：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 【小问2详解】 SO2气体，污染空气，用氢氧化钠吸收，所以棉花上有氢氧化钠溶液。 故答案为：氢氧化钠；吸收SO2，防止污染空气。 【小问3详解】 SO2溶于水，并且与水发生化合反应生成亚硫酸酸，A错误；具有还原性，与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸，B错误；与溴水发生氧化还原反应生成硫酸，C错误；在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度最小，所以可以储存在B装置中。 故答案为：D。 23. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下： 。 （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成 ①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________； ②在标准状况下的体积约为___________L； ③溶液也可以用于捕集，配制溶液，需NaOH___________g； （2）在催化剂作用下被氧化为 “氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为___________L； （3）制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，___________(填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得晶体； （4）中所含的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. ②. 22.4 ③. 2 （2）5.6 （3）过滤 （4）0.1 【解析】 【分析】向氧化镁浆料中通入二氧化硫，生成亚硫酸镁，随后通入氧气，转化为硫酸镁，结晶后得到最终产品，以此解题。 【小问1详解】 ①“吸收”过程中，氢氧化镁、二氧化硫生成亚硫酸镁，方程式为：，故答案为：； ②的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为，故答案为22.4； ③配制溶液，需NaOH的质量为，故答案为：2； 【小问2详解】 1 mol 氧气可以得到4 mol 电子，则“氧化”过程若转移1 mol e⁻，则消耗标准状况下的体积约为，故答案为：5.6； 【小问3详解】 从溶液中得到晶体的方法为：蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，洗涤，干燥，故答案为：过滤； 【小问4详解】 的物质的量为，则其中所含的物质的量为0.1 mol，故答案为：0.1。 24. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题： （1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有___________种。氯水中属于弱电解质的是___________(除水外，写化学式)，写出该物质的电离方程式___________。 （2）常温时，氯气可与NaOH溶液反应制取漂白液(俗称84消毒液)，漂白液的有效成分是___________。84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生一种黄绿色的气体使人中毒，原因___________(用离子方程式表示)。 （3）一定条件下，氯气与NaOH溶液充分反应后溶液中的和ClO-的个数比为1：2，则溶液中ClO-和Cl-的个数比为___________。 【答案】（1） ①. 4 ②. HClO ③. HClOH++ClO- （2） ① NaClO ②. ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3）2：7 【解析】 【小问1详解】 氯气可溶于水发生反应Cl2+H2OHClO+HCl ，所以溶液中含氯元素的微粒有Cl2、Cl-、HClO和ClO-，共4种；氯水中属于弱电解质的是HClO，该物质的电离方程式：HClOH++ClO-。 小问2详解】 常温时，氯气可与 NaOH 溶液反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，其中漂白液的有效成分是NaClO ；84 消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，原因是Cl−+ClO−+2H+＝Cl2↑+H2O。 【小问3详解】 氯气与 NaOH 溶液发生氯元素的歧化反应，设反应后溶液中的 ClO和 ClO-的个数分别是1和2，则化合价升高总数为：5×1+1×2=7，利用化合价升降总数相等可得，溶液中Cl-的个数为7，则溶液中 ClO-和 Cl-的个数比为：2：7。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 涟水县第一中学2023~2024学年第一学期高一年级第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127 S-32 第I卷 一、选择题(本题共20题，每题3分共60分) 1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A. 吹尽狂沙始到金 B. 烈火焚烧若等闲 C. 花气袭人知骤暖 D. 无边落木萧萧下 2. 分类方法在化学发展中起到了重大作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 熟石灰 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 3. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 4. 下列基本实验操作正确的是 A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 5. 铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是（ ） A. 核电核数110 B. 中子数110 C. 质量数185 D. 质子数75 6. 可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO₂，下列有关化学用语正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. ¹²C与¹⁶O互为同位素 C. Na⁺的结构示意图： D. NaHCO₃的电离方程式： 7. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A. Ca2＋、、K＋、 B. 、Cl-、OH-、Na＋ C. 、Na＋、K＋、OH- D. Na＋、Ag＋、H＋、Cl- 8. 下列物质属于非电解质是 A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 铜 D. 氯化氢 9. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白液 D. 液氯 10. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 硫酸铜溶液 C. 淀粉溶液 D. 雾 11. 下列反应中属于氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①③⑤ 12. 下列有关二氧化硫说法中正确的是 A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 13. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ C. 向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NO D. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H＋＋OH－=H2O 15. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有分子数为 B. 常温常压下，与混合气体，含有的氧原子数目为 C. 的溶液中，含有的离子总数为 D. 标准状况下，与钠反应，转移电子数一定为 16. 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 A. 生石膏：用于制造各种模型 B. 纯碱：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C. 硫酸钡：作白色颜料、钡餐 D. 胆矾：用于制造农药 17. 下列实验方案不能达到目的是 A 用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液 B. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl C. 用焰色反应鉴别KNO3固体和NaCl固体 D. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和可乐溶液 18. 利用铝热反应焊接钢轨：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应放出大量的热，下列说法不正确的是 A. 该反应中Al为还原剂 B. 该反应中Fe2O3体现出氧化性 C. 1 mol Fe2O3参加反应，转移3 mol电子 D. 利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护 19. “类比”是研究物质变化规律的重要思想，下列说法正确的是 A. Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. CO2与漂白粉反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，SO2也能与漂白粉反应：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C. 用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 D. 浓H2SO4可以使金属Fe钝化，浓HNO3也可以使金属Fe钝化 20. 在NaCl、、三种盐配成的混合溶液中，若为0.05mol/L，为0.25mol/L，为0.2mol/L，则c(SO)为 A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.25mol/L D. 0.3mol/L 第Ⅱ卷 非选择题 21. 某同学利用如图所示装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题： （1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有_______作用。 （2）浓硫酸的作用是_______ （3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条_______ (填“A．褪”或“B．不褪”)色。 （4）在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有________的装置。 22. 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。 （3）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应盛放的液体是_______(填字母)。 A. 水 B. 酸性KMnO4溶液 C. 浓溴水 D. 饱和NaHSO3溶液 23. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示如下： 。 （1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入气体，生成 ①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________； ②在标准状况下的体积约为___________L； ③溶液也可以用于捕集，配制溶液，需NaOH___________g； （2）在催化剂作用下被氧化为 “氧化”过程若转移，则消耗标准状况下的体积约为___________L； （3）制取晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，___________(填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得晶体； （4）中所含的物质的量为___________。 24. 海水中存在大量的氯元素，通过对海水中氯元素的提取，可制取单质氯气，也可制取氯的多种氧化物。回答下列问题： （1）氯气可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有___________种。氯水中属于弱电解质的是___________(除水外，写化学式)，写出该物质的电离方程式___________。 （2）常温时，氯气可与NaOH溶液反应制取漂白液(俗称84消毒液)，漂白液的有效成分是___________。84消毒液可作家庭消毒剂，但不能与洁厕精(主要成分是盐酸)混合使用，否则会产生一种黄绿色的气体使人中毒，原因___________(用离子方程式表示)。 （3）一定条件下，氯气与NaOH溶液充分反应后溶液中的和ClO-的个数比为1：2，则溶液中ClO-和Cl-的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $