精品解析：江苏省淮安市三校联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高一年级12月质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 一、单选题(共13题单选题，每小题3分，共39分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、石墨、熟石灰 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 碱石灰、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，液态氧是纯净的O2，属于单质，碘酒是碘和乙醇的溶液，属于混合物，故A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，故B错误； C．冰水混合物是纯净的H2O，属于纯净物，故C错误； D．胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，故D错误； 故本题选A。 2. 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ） A. 铜丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物为电解质，电解质为化合物，纯净物，酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质。物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。 【详解】铜丝能够导电，但其属于单质，因此不是电解质；MgCl2固体中没有自由移动的离子，是电解质但不导电；NaCl溶液是混合物，不是电解质；乙醇是非电解质；所以答案选B。 3. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物，反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应为置换反应；答案选C。 4. 下列用项中，利用了用品的氧化性的是（ ） A. 用食盐腌渍食物 B. 用盐酸除去铁器表面的铁锈 C. 用汽油擦洗衣料上的油污 D. 漂粉精对泳池水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用盐溶解使食物和食物所处的环境中的钠离子和氯离子浓度升高，使食物不易变质，不属于氧化还原反应，故A错误； B．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与碱性氧化物的反应，不属于氧化还原反应，故B错误； C．用汽油擦洗衣料上的油污是利用相似相溶原理，不属于氧化还原反应，故C错误； D．漂白粉易生成具有强氧化性的次氯酸，可用于杀菌消毒，利用了氧化性，故D正确。 故选：D。 5. 央视曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了会对液化气罐的配件造成腐蚀的二甲醚（C2H6O），下列关于二甲醚的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 每个分子中含有9个原子 C. 碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 D. 二甲醚分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物是指化合物中含有两种元素,其中一种元素为氧元素，二甲醚含有三种元素，不属于氧化物，故A错误，符合题意； B.每个分子有9个原子，故B正确，不符合题意； C. 碳、氢、氧元素的质量比为12×2:1×6:16=12:3:8，故C正确，不符合题意； D.分子有碳原子和氧原子和氢原子构成，故D正确，不符合题意。 故选A。 6. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为20的氯原子：Cl B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4- C. 核素23Na的核外电子数是11 D. 硫原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为 20 的氯原子的质量数为20+17=37，该原子的表示方法为Cl，故A正确； B．硫酸为强酸，在溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B错误； C．钠为11号元素，核素23Na的核外电子数是11，故C正确； D．硫原子的质子数是16，最外层电子数为6，原子结构示意图为 ，故D正确； 故选B。 7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，检验硫酸根离子，现加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根离子，故A正确； B选项，样品中加NaOH溶液加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明检验样品中有NH4+的存在，故B错误； C选项，硝酸钾随温度变化溶解度变化大，因此将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出，故C正确； D选项，将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，故D正确； 综上所述，答案为B。 8. 下列说法正确的是 A. 1molO2的质量是32g B. H2SO4的摩尔质量是98g C. 对原子而言， 摩尔质量等于相对原子质量 D. 1mol氢的摩尔质量是2g/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2的摩尔质量为32 g/mol，故1 mol O2的质量为32 g，A正确； B．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，B错误； C．摩尔质量和相对原子质量单位不一样，不能直接等同，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上近似等于相对原子质量，C错误； D．氢的摩尔质量为1 g/mol，H2摩尔质量为2 g/mol，D错误； 故答案选A。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水的氢 C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同 D 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 加热碳酸钠固体不会发生反应，试管壁上不会有水珠，故错误。 B. 将一小块Na放入水中会生成氢气，产生气泡，反应方程式为Na+H2O=NaOH+H2，说明Na能置换出水的氢，故正确； C. 苏打是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，碳酸氢根只需要结合1个氢离子就可以产生碳酸，进而分解生成二氧化碳，而碳酸根要结合2个氢离子才能生成碳酸，再分解得到二氧化碳，所以碳酸钠的反应速率要慢一些，故错误； D. 钾离子的焰色很淡，必须通过蓝色钴玻璃片观察，不能直接观察，该选项现象不能说明没有K+，故错误； 故选B。 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，H+与反应生成H2O；且、结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意； B．无色透明的酸性溶液中，不存在有色离子，呈蓝色，故不能大量共存，故B不符合题意； C．、结合生成碳酸钡沉淀，且酸性条件下H+与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．该组离子彼此不发生反应，且与氢离子不反应，能够大量共存，故D不符合题意； 故选：D。 11. 在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 A. 未洗涤烧杯、玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视滴加蒸馏水 D. 滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 【答案】B 【解析】 【详解】A．未洗涤烧杯、玻璃棒，会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据，所得溶液浓度偏低，A不符合题意； B．固体溶解放热，未等溶液冷却至室温就转移定容，待溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积超过刻度线，即溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，C不符合题意； D．滴加蒸馏水超过刻度线后吸出部分水，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，个分子占有的体积为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的分子数为 C. 常温常压下，含有的数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有数为 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．气体摩尔体积前提是标准状况0℃、101.325kPa，命题描述错误，不符题意； B．只有气态物质适用于标况下，约每22.4L气体有分子NA个，四氯化碳是液体，不适用，命题错误，不符题意； C．质量与物质的量换算不涉及温度压强，任何状态下，Na2CO3的摩尔质量都是106g/mol，所以1.06gNa2CO3的物质的量是，有Na+0.02mol，换算成微粒个数，命题正确，符合题意； D．nB=cB•V，只有浓度，没有体积，无法计算微粒物质的量，命题错误，不符题意； 综上，本题选C。 13. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】忽略水的电离，依据电荷守恒规律可知：0.1mol/L×3+c（Na+）×1＝0.3mol/L×2，解得c（Na+）＝0.3mol/L，答案选D。 二、非选择题(共61分) 14. 按要求填写下空。 （1）明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体因具有_____________性而具有净水效果。 （2）预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K+，可用焰色试验检验。K+的焰色是__________________。 （3）工业制氯气法的产品都是重要的工业原料，所以称为_________工业。 （4）通过测定动植物化石中14C比例，可以断定其死亡年代，因而14C在考古应用中功不可没。14C与12C的关系是____________。 （5）屠呦呦利用乙醚(一种良好的有机溶剂，难溶于水)在青蒿中提取青蒿素，得到高浓度青蒿素乙醚溶液，该过程分离方法为______________。 （6）实验室鉴别两种白色固体Na2CO3和NaCl，选用一种常见的试剂可鉴别，写出一种________________(填化学式)。 （7）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3＋3K2SO4＋3H2O。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 【答案】（1）吸附 （2）紫色 （3）氯碱 （4）同位素 （5）萃取 （6）HCl(合理即可) （7） ①. KIO3 ②. KI 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，胶体比表面积大，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，达到净水效果。 【小问2详解】 钾元素的特征焰色为紫色，观测时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，避免检验误判。 【小问3详解】 工业通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气、氢氧化钠三类重要化工原料，该产业称为氯碱工业。 【小问4详解】 与质子数均为6，中子数分别为8、6，属于碳元素的不同核素，二者互为同位素。 【小问5详解】 乙醚与水互不相溶，且青蒿素在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，利用该溶解度差异提取青蒿素的分离方法为萃取。 【小问6详解】 可与反应生成气体，有明显气泡，与不反应，无明显现象，可鉴别二者。 【小问7详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的为还原剂。该反应中中元素化合价从+5价降为0价，作氧化剂；中元素化合价从-1价升为0价，作还原剂。 15. 某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答： （1）实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是：___________。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是：_____________。 （3）装置③的作用是：_______________________。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_______、_________。 （5）标准状况下，33.6L二氧化硫的物质的量为____________mol。 （6）实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：要完成本实验该同学应称出_______g NaOH。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色(或变浅) （3）吸收未反应的SO2，防止污染环境 （4） ①. 漂白性 ②. 还原性 （5）1.5 （6）2.0 【解析】 【分析】该实验为探究二氧化硫的性质的装置，二氧化硫通入品红溶液，能将品红溶液漂白，体现了二氧化硫的漂白性；通入高锰酸钾溶液，可以使其褪色，是由于二氧化硫将其还原，这说明二氧化硫具有还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫防止其污染空气，由此解答； 【小问1详解】 实验室通常用亚硫酸钠粉末与70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应为复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置①中盛放的是品红溶液，二氧化硫气体通入后，能与品红结合生成不稳定的无色物质，因此观察到的现象是品红溶液褪色； 【小问3详解】 二氧化硫是有毒的酸性氧化物，直接排放到空气中会造成环境污染。装置③中的氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，从而起到吸收尾气、保护环境的作用； 【小问4详解】 装置①中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；装置②中高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液颜色变浅是因为二氧化硫将其还原，这说明二氧化硫具有还原性； 【小问5详解】 根据气体物质的量的计算公式 ，在标准状况下，气体摩尔体积 ；则 二氧化硫的物质的量为； 【小问6详解】 实验室欲配制 溶液，由于没有 规格的容量瓶，必须选用 的容量瓶进行配制，因此所需氢氧化钠的物质的量 ，所需氢氧化钠固体的质量 （由于托盘天平的精确度为 ，故应记为 ）。 16. 为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。 （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）B中浓硫酸的作用是___________。 （3）C中发生反应的化学方程式为______________。 （4）D中现象是______________；反应的离子方程式是__________________________。 （5）E中收集的气体主要是_______________。(不考虑水蒸气) （6）用如图所示装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管甲中装入的固体最好是___________(填化学式)。 【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2）干燥二氧化碳 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）澄清石灰水变浑浊；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O （5）O2 （6）NaHCO3 【解析】 【分析】探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，由实验装置可知，A中碳酸氢钠分解生成二氧化碳，B中浓硫酸干燥气体，C中发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D中吸收二氧化碳，E为排水法收集氧气。 【小问1详解】 根据分析，A中反应为碳酸氢钠受热分解的反应，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； 【小问3详解】 根据分析，C中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 D中吸收二氧化碳，反应的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问5详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，通过D中吸收未反应的二氧化碳，那么，E中收集的气体主要是O2； 【小问6详解】 试管甲放碳酸氢钠，试管乙温度高放碳酸钠。温度低的小试管甲中碳酸氢钠分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，温度高的碳酸钠不分解，连接的澄清石灰水无明显现象，证明碳酸氢钠热稳定性更弱。则试管甲中装入的固体最好是碳酸氢钠。 17. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 （1）伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作错误的是_______。 A．闻氯气气味 B．干燥氯气 C．稀释浓硫酸 D．证明Cl2与NaOH反应 （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是_______。 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 （3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。二氧化锰在反应中___________(填得到或失去)电子，所含元素化合价_________(填升高或降低)。 （4）实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。 （5）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下： 出厂说明书： 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。 a．漂白粉有效成分是_____________。(填化学式) b．漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为____________________。 【答案】（1）BC （2）B （3） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O ②. 得到 ③. 降低 （4）BD （5） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 【解析】 【小问1详解】 A．闻气体气味时应采用“扇闻法”，避免直接吸入有毒气体，A正确； B．气体应从长管进入，短管排出，图中气体流向错误，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止水倒入浓硫酸中导致暴沸，图中操作顺序错误，且无搅拌操作，C错误； D．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，消耗Cl2，导致瓶内压强减小，气球膨胀，可证明反应发生，D正确； 故选BC； 【小问2详解】 A．铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2，因此FeCl2不能由金属和氯气直接制取，A错误； B．镁与氯气反应生成MgCl2，镁与盐酸反应也生成MgCl2，B正确； C．铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2，因此FeCl3不能由金属和盐酸直接制取，C错误； D．铜与氯气反应生成CuCl2，但铜与盐酸不反应，D错误； 故选B； 【小问3详解】 反应原理为MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰在反应中化合价由+4价变为+2价，得到电子，化合价降低； 【小问4详解】 A．实验室制备氯气通常使用MnO2与浓盐酸加热反应，但A装置为固液不加热装置，不适合制备氯气，A错误； B．B装置中饱和食盐水用于除去HCl，浓硫酸用于干燥Cl2，装置连接顺序正确，B正确； C．Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，但C装置为向下排空气法，C错误； D．D装置中干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，可证明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D正确； E．Cl2可溶于水，但溶解度有限，尾气处理效果不佳，应使用NaOH溶液吸收尾气，E错误； 故选BD； 【小问5详解】 a．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2； b．使用时需密封保存且“避光保存于阴凉处”的漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一年级12月质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 一、单选题(共13题单选题，每小题3分，共39分) 1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、石墨、熟石灰 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 碱石灰、氮气、胆矾 2. 下列物质中，不能导电，但是电解质的是（ ） A. 铜丝 B. MgCl2固体 C. NaCl溶液 D. 乙醇 3. 通常利用反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2从海水中提取Br2。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列用项中，利用了用品的氧化性的是（ ） A. 用食盐腌渍食物 B. 用盐酸除去铁器表面的铁锈 C. 用汽油擦洗衣料上的油污 D. 漂粉精对泳池水消毒 5. 央视曝光，少数不法厂家向液化石油气中掺入了会对液化气罐的配件造成腐蚀的二甲醚（C2H6O），下列关于二甲醚的说法错误的是 A. 属于氧化物 B. 每个分子中含有9个原子 C. 碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8 D. 二甲醚分子由碳原子、氢原子和氧原子构成 6. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为20的氯原子：Cl B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H＋＋HSO4- C. 核素23Na的核外电子数是11 D. 硫原子的结构示意图： 7. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42- B．样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在 C．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出 D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 1molO2的质量是32g B. H2SO4的摩尔质量是98g C. 对原子而言， 摩尔质量等于相对原子质量 D. 1mol氢的摩尔质量是2g/mol 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁都有水珠 两种物质均受热分解 B 将一小块Na放入水中 产生气泡 Na能置换出水的氢 C 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同 D 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中有Na+，无K+ A. A B. B C. C D. D 10. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 A. 未洗涤烧杯、玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视滴加蒸馏水 D. 滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 12. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 通常状况下，个分子占有的体积为 B. 标准状况下，四氯化碳中含有的分子数为 C. 常温常压下，含有的数为 D. 物质的量浓度为的溶液中，含有数为 13. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L 二、非选择题(共61分) 14. 按要求填写下空。 （1）明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体因具有_____________性而具有净水效果。 （2）预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K+，可用焰色试验检验。K+的焰色是__________________。 （3）工业制氯气法的产品都是重要的工业原料，所以称为_________工业。 （4）通过测定动植物化石中14C比例，可以断定其死亡年代，因而14C在考古应用中功不可没。14C与12C的关系是____________。 （5）屠呦呦利用乙醚(一种良好的有机溶剂，难溶于水)在青蒿中提取青蒿素，得到高浓度青蒿素乙醚溶液，该过程分离方法为______________。 （6）实验室鉴别两种白色固体Na2CO3和NaCl，选用一种常见的试剂可鉴别，写出一种________________(填化学式)。 （7）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3＋3K2SO4＋3H2O。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。 15. 某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答： （1）实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，反应的化学方程式是：___________。 （2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是：_____________。 （3）装置③的作用是：_______________________。 （4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_______、_________。 （5）标准状况下，33.6L二氧化硫的物质的量为____________mol。 （6）实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：要完成本实验该同学应称出_______g NaOH。 16. 为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。 （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）B中浓硫酸的作用是___________。 （3）C中发生反应的化学方程式为______________。 （4）D中现象是______________；反应的离子方程式是__________________________。 （5）E中收集的气体主要是_______________。(不考虑水蒸气) （6）用如图所示装置可以比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管甲中装入的固体最好是___________(填化学式)。 17. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 （1）伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作错误的是_______。 A．闻氯气气味 B．干燥氯气 C．稀释浓硫酸 D．证明Cl2与NaOH反应 （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是_______。 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 （3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。二氧化锰在反应中___________(填得到或失去)电子，所含元素化合价_________(填升高或降低)。 （4）实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。 （5）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下： 出厂说明书： 【主要成分】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。 a．漂白粉有效成分是_____________。(填化学式) b．漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $