精品解析：江苏省盐城市滨海县明达中学2024-2025学年高一上学期第一次阶段检测 化学试题

高一年级第一次阶段检测化学试卷 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、单选题(每小题3分，共69分) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液 2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 3. 下列各组物质中，分子数相同的是 A. 2L SO2和2L CO2 B. 9g水和标准状况下11.2L CO2 C. 标准状况下1mol氧气和22.4L 水 D. 0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体 4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 18 g NH所含质子数为10NA 5. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 B. 常温常压下，17gNH3所含原子数为NA C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L D. 二氧化硫的摩尔质量是64g.mol-1 6. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 7. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 8. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 凡能电离出OH－的化合物均属于碱 B. 纯碱、烧碱均属于碱 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4∙5H2O属于纯净物 9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. K2SO4 C. SO2 D. Cl2 10. 下列物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等的是 A. 0.4mol H2O2 B. 0.2mol H2SO4 C. 0.8mol CO2 D. 0.3mol HNO3 11. 标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 物质的量：②>③>④>① C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>③>④>② 12. 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（　） ①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸 A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦ 13. 在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. OH- C. D. Ag+ 14. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 电解质 15. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4= H+ B. FeCl3=Fe2++3Cl- C. NaNO3= Na++ D. KClO3= K++Cl- +3O2- 16. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是 A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B. 液氢和液氧都是化合物 C. 液氧是一种单质 D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2 17. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 18. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 19. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 分类 名称(俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 20. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. OH-、Al3+、Ca2+、 B. K+、Ag+、、Cl- C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、 21. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 22. 原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。由此可以判断原油属于(　　) A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 纯净物 23. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（ ） A. 1 mol CH3COOK含有1mol钾元素 B. CH3COOK的摩尔质量为98g C. 1mol CH3COOK含有2mol氧 D. 1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 二、填空题(共3题，每空2分 共22分) 24. 以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。 25. 回答下列问题： （1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为_______L。 （2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。 （3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量分别为0.4 mol：0.3 mol：0.1 mol，的物质的量为_______mol。 26. 回答下列问题： （1）20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E的摩尔质量为________。 （2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15 ml A气体完全分解生成5 mL N2和20 mLNH3(同温同压)，则A的化学式为________。 三、计算题(共1题，共9分) 27. 在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第一次阶段检测化学试卷 时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、单选题(每小题3分，共69分) 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. Al B. NaCl C. KOH溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确； C．氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 2. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系属于溶液 B. 纳米磁流体中分散质粒子可以透过滤纸 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路” D. 纳米磁流体是介稳体系 【答案】A 【解析】 【详解】A.纳米磁流体的粒子直径在1~10nm之间，所以纳米磁流体分散系属于胶体，A错误； B.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体的分散质粒子可以透过滤纸，B正确； C.纳米磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”，C正确； D.纳米磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，D正确； 答案选A。 3. 下列各组物质中，分子数相同的是 A. 2L SO2和2L CO2 B. 9g水和标准状况下11.2L CO2 C. 标准状况下1mol氧气和22.4L 水 D. 0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．不明确是否为同温同压下，无法确定2L二氧化硫和2L二氧化碳的物质的量和分子数是否相等，故A错误； B．9g水的物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2L二氧化碳的物质的量为=0.5mol，两物质的物质的量相同，所以分子数相同，故B正确； C．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，所以无法确定标准状况下1mol氧气和22.4L 水的物质的量和分子数是否相等，故C错误； D．缺标准状况下，无法计算2.24L氯化氢气体的物质的量，所以无法确定0.1 mol氢气和2.24L氯化氢气体的物质的量和分子数是否相等，故D错误； 故选B。 4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA B. 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D. 18 g NH所含质子数为10NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，28g混合气体总物质的量为，分子数目为，温度压强不影响质量对应的物质的量计算，A正确； B．17g 的物质的量为，1个分子含4个原子，总原子数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不等于，无法通过11.2 L体积计算的物质的量，不能确定原子数目，C错误； D．18 g 的物质的量为，1个含11个质子，总质子数为，D错误； 故选A。 5. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 B. 常温常压下，17gNH3所含原子数为NA C. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L D. 二氧化硫的摩尔质量是64g.mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2与Cl2的摩尔质量不等，则等质量的H2与Cl2的物质的量不等，所含的分子数也不等，故A错误； B．常温常压下，17gNH3的物质的量为=1mol，则所含原子数为4NA，故B错误； C．标准状况下，水为液体，1molH2O的质量为18g，体积约为18mL，故C错误； D．SO2的相对分子质量为64，则SO2的摩尔质量是64g.mol-1，故D正确； 故答案为D。 6. 下列有关物质分类的说法，不正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 C. H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D. NaOH是可溶性碱，也是强碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，CO不是酸性氧化物，P2O5、SO2是酸性氧化物，故A错误； B．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐，故B正确； C．H2SO4是二元强酸，属于含氧酸，故C正确； D．NaOH是强碱，是可溶性碱，，故D正确。 综上所述，答案为A。 7. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl、固体NaCl均未发生电离，故不导电，但是两者的水溶液均导电，两者均属于电解质，A错误； B．NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但离子是NH3·H2O、H2CO3电离产生，故NH3、CO2属于非电解质，B错误； C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态均不能导电，说明在两种状态下均不能电离，故属于非电解质，C正确； D．Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 8. 对下列物质进行的分类正确的是 A. 凡能电离出OH－的化合物均属于碱 B. 纯碱、烧碱均属于碱 C. 盐类物质一定含有金属阳离子 D. CuSO4∙5H2O属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．凡能电离出阴离子全部是OH－的化合物均属于碱，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，烧碱属于碱，故B错误； C．盐类物质含有金属阳离子或铵根离子，故C错误； D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，故D正确； 综上所述，答案为D。 9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. K2SO4 C. SO2 D. Cl2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导电，则SO2水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Cl2属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，综上所述，C符合题意，故选C； 答案选C 10. 下列物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等的是 A. 0.4mol H2O2 B. 0.2mol H2SO4 C. 0.8mol CO2 D. 0.3mol HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】设NA为阿伏加德罗常数的值，0.2mol H3PO4中所含原子数为1.6NA。 【详解】A．0.4mol H2O2中所含原子数为1.6NA，故A符合题意； B．0.2mol H2SO4中所含原子数为1.4NA，故B不符合题意； C．0.8mol CO2中所含原子数为2.4NA，故C不符合题意； D．0.3mol HNO3中所含原子数为1.5NA，故D不符合题意； 故答案：A。 11. 标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A. 体积：②>③>①>④ B. 物质的量：②>③>④>① C. 质量：②>③>①>④ D. 氢原子个数：①>③>④>② 【答案】B 【解析】 【分析】6.72LCH4的物质的量为，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，③13.6 g H2S的物质的量为，④0.2molNH3，明确各气体的物质的量基础上，比较其余项目即可。 【详解】A. 根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，故体积②>③>①>④，故A说法正确，A不符合题意； B. 由上述计算可知，物质的量为②>③>①>④ ，故B错误，B符合题意； C. 甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g由上述计算可知，质量为②>③>①>④，故C说法正确，C不符合题意； D. 甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，H2S中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目①>③>④>②，故D说法正确，D不符合题意； 答案选B。 12. 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（　） ①酸②纯净物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸 A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】HNO3在溶液中电离出一个氢离子，属于一元酸，且是含氧酸，属于纯净物和化合物，不是氧化物，也不是混合物，答案选A。 13. 在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A. B. OH- C. D. Ag+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．OH-与H+会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 14. 牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，CaCO3含三种元素，不属于氧化物，A错误； B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，CaCO3不能电离出氢离子，不属于酸，B错误； C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，CaCO3不能电离出氢氧根，不属于碱，C错误； D．CaCO3溶于水的部分完全电离，能产生自由移动的离子，可导电，属于电解质，D正确； 故选：D。 15. 下列电离方程式中，正确的是 A. H2SO4= H+ B. FeCl3=Fe2++3Cl- C. NaNO3= Na++ D. KClO3= K++Cl- +3O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，属于强电解质，完全电离的方程式为，选项中系数错误，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离出和，电离方程式为，选项中的价态错误，B错误； C．为可溶性强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，C正确； D．的电离产物为和，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选C。 16. “长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是 A. 偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B. 液氢和液氧都是化合物 C. 液氧是一种单质 D. N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化二氮是氮的氧化物，偏二甲肼(C2H8N2)不是氮的氧化物，故A错误； B．液氢和液氧都是单质，不是化合物，故B错误； C．液氧是液态的氧气，是一种单质，故C正确； D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是2∶1，故D错误。 综上所述，答案为C。 17. 下列说法不正确的是 A. 硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8 C. 3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D. 常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A说法正确； B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28：32=7：8，B说法正确； C．3.2g O2的物质的量==0.1mol，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C说法正确； D．0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，D说法错误； 答案为D。 18. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 19. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 分类 名称(俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 碳酸气 CO C 酸 硫酸 H2SO3 D 盐 纯碱 Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误； B．碳酸气是CO2，是酸性氧化物，故B错误； C．H2SO3是亚硫酸，故C错误； D．纯碱是盐，是Na2CO3，故D正确。 综上所述，答案为D。 20. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. OH-、Al3+、Ca2+、 B. K+、Ag+、、Cl- C. Ba2+、K+、OH-、 D. Na+、K+、、 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．OH-、Al3+形成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．Ag+、Cl-形成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．OH-、能反应，不能大量共存，故C错误； D．四种离子之间互不反应，能大量共存，故D正确。 故选：D。 21. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g和14g的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. ①③④⑥ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ①⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误； ②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确； ③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误； ④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误； ⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确； 综上所述，②⑤⑥正确，故B正确； 故选B。 22. 原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。由此可以判断原油属于(　　) A. 化合物 B. 混合物 C. 单质 D. 纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，有固定的熔、沸点，A不合题意； B．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，没有固定的熔、沸点，由题干可知原油通过分馏可得到多种物质，故原油中含有多种物质，属于混合物，B符合题意； C．单质是指含有一种元素的纯净物，有固定的熔、沸点，C不合题意； D．纯净物是指只含有一种物质的物质，有固定的熔、沸点，D不合题意； 故答案为：B。 23. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（ ） A. 1 mol CH3COOK含有1mol钾元素 B. CH3COOK的摩尔质量为98g C. 1mol CH3COOK含有2mol氧 D. 1mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 【答案】D 【解析】 【详解】A. 使用物质的量描述粒子含量多少时，必须指明是粒子的名称，如1mol CH3COOK含有1mol K+，故A错误； B. 摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误； C. 使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1mol CH3COOK含有2mol氧原子，故C错误； D. 1mol CH3COOK中含有3mol H，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确； 答案选D。 【点睛】物质的量描述的是微观粒子的数目，不可以指宏观物质。 二、填空题(共3题，每空2分 共22分) 24. 以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。 （1）其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______。 （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。 【答案】（1） ①. ①②④⑦ ②. ③⑤ ③. ⑥⑧⑨⑩ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，属于非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；②铝能导电，属于金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；③乙醇不导电，属于非电解质；④氨水是混合溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤二氧化碳是非金属性氧化物，不导电，属于非电解质；⑥碳酸氢钠固体不导电，属于酸式盐，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液是混合溶液，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧纯醋酸是酸，属于电解质，不能导电；⑨氢氧化钠固体是碱，不能导电，属于电解质；⑩氯化氢气体是电解质，不能导电，因此能导电的是①②④⑦；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是⑥⑧⑨⑩； 【小问2详解】 ⑥为碳酸氢钠，为弱酸的酸式盐，溶于水电离出碳酸氢根离子和钠离子，其电离方程式。 25. 回答下列问题： （1）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为_______L。 （2）8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______，9.6g单质Rx所含原子个数为_______。 （3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量分别为0.4 mol：0.3 mol：0.1 mol，的物质的量为_______mol。 【答案】（1） （2） ①. 16 ②. 3 ③. （或） （3） 【解析】 【小问1详解】 该气体的摩尔质量：气体的物质的量为，故摩尔质量。该气体的物质的量为，标准状况下气体摩尔体积为，因此体积为。 【小问2详解】 8.4 g的物质的量为：，分子数之比等于物质的量之比，故9.6 g的物质的量；两者原子数相等，8.4 g含原子总物质的量为，故，得；的摩尔质量为，故的相对原子质量为；9.6 g所含原子个数为。 【小问3详解】 依据溶液电荷守恒，列等式：，代入数值，解得。 26. 回答下列问题： （1）20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E的摩尔质量为________。 （2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15 ml A气体完全分解生成5 mL N2和20 mLNH3(同温同压)，则A的化学式为________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成E的质量，根据摩尔质量计算公式，代入E的质量和物质的量，得。 【小问2详解】 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，因此反应物和生成物的物质的量之比，可得反应式为。根据原子守恒，反应前后N原子总数相等：，解得；H原子总数相等：，解得，因此A的化学式为。 三、计算题(共1题，共9分) 27. 在标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之比________________？ 【答案】1：4 7：44 【解析】 【分析】利用解方程组求出CO和CO2的各自的物质的量，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：①(x+y) ×22.4L/mol=11.2L ②x ×28 g/mol+y ×28 g/mol=20.4g，然后利用V=n×Vm、m=n×M，计算出它们各自的质量和体积。 【详解】设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：①(x+y) ×22.4L/mol=11.2L ②x ×28 g/mol+y ×28 g/mol=20.4g 根据①式、②式得：x=0.1mol，y=0.4mol，则： V(CO)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V(CO2)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L； m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8g，m(CO2)=0.4mol×44g/mol=17.6g； 故：V(CO)：V(CO2)=2.24L：8.96L=1：4，m(CO)：m(CO2)=2.8g：17.6g=7：44 。 【点睛】利用气体体积、物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系进行相关计算。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $