山东省青岛第五十八中学2025-2026学年高一上学期12月份月考化学试卷

保密★启用前 2025级高一调研测试(2) 化学 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 用氯化钠作防腐剂 2. 下列关于含氯物质说法正确的是 A. 氯气和均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的，测定结果无影响 D. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁制容器 3. 下列关于稀硫酸和的浓硫酸的叙述正确的是 A. 常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 B 常温下可以用铜片鉴别两种溶液 C. 常温下能用铝片鉴别两种溶液 D. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g NaHSO4固体中含有0.2NA个阳离子 B. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA C. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA D. 23 g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，反应转移电子数为NA 5. 下列实验操作或实验设计不能实现实验目的是 A. 实验室用图甲装置制取少量氨气 B. 利用图乙实验可制备少量干燥的氯化氢气体 C. 利用图丙装置制备并观察氢氧化亚铁 D. 图丁装置用于石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体 6. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗 C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 7. 图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是 A. 溶液与溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及到的转化 C. 在加热条件下与强碱溶液反应生成和，且 D. 、、既具有氧化性又具有还原性 8. 将和空气的混合气通入、、的混合液中反应回收，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. 该转化中，混合溶液中溶质的物质的量减小 B. 氧化性由强到弱的顺序： C. 反应③的离子方程式为： D. 该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯 9. 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 澄清透明的的溶液中：、、、、 C. 常温下，溶液中、、、 D. 含有的溶液中：、、、 10. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 11. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. 纯碱的制备：溶液 B. 氨气 C. 制胶体：胶体 D. 黄铁矿 12. 常温下，某工业废液X的，除和外，该废液还只可能含有、、、、之中的几种或全部。分别取2mL废液X于2支试管中，进行实验I、Ⅱ，实验记录如表所示： 编号 加入试剂 实验现象 I 过量 无明显现象 Ⅱ 足量 产生气泡和红褐色沉淀 下列说法正确的是 A. X中可能含有 B. X中一定含有 C. X中可能含有 D. X中可能同时含有、 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的个数是 ①向溶液中加入过量溶液： ②向溶液中通入少量 ③澄清石灰水中通入过量 ④将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： ⑤氢氧化镁与稀硫酸反应： ⑥向溶液中滴入溶液至产生沉淀质量最大： ⑦澄清石灰水与过量溶液反应 ⑧溶液中加入足量溶液： A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气的总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 15. 某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2＋或Fe3＋反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是 A. 先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2 B. 关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2＋反应 C. 甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2＋反应 D. 该实验的缺陷是缺少尾气处理装置 16. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象 B. 向有污染的水中加入氢氧化铁胶体，具有杀菌消毒的作用 C. 豆浆能产生丁达尔现象是由于胶粒对光线的散射 D. 胶体制备的原理是 17. 亚氯酸钠()主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以为原料制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯气体易分解爆炸；在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为和。下列说法正确的是 A. 发生器中鼓入空气的目的是氧化 B. 溶解过程可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 气体的主要成分是、 D. 每生产至少需要通入 18. 一定条件下，(二元弱酸)被的酸性溶液氧化生成的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是 A. 前内所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 该条件下，和不能大量共存 C. 反应至的过程中，理论上生成标准状况下 D. 总反应为 19. 某稀溶液中含、、三种物质，向该溶液中逐渐加入铁粉(忽略溶液体积变化)，溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图，下列说法正确的是 A. 段发生反应： B. 该过程中产生的的体积为 C. 点对应的 D. 原溶液中 20. 某无色透明溶液中可能含有、、、，，中的几种。取溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续加入足量盐酸，沉淀不消失，同时产生无色气体。过滤所得沉淀经洗涤、干燥后称量，质量为；所得滤液中加入足量溶液并加热，收集到气体(标准状况)。以下推测正确的是 A. 实验中两次产生的气体成分相同 B. 原溶液中一定不含、、 C. 原溶液中一定含有、、，且 D. 另取试液滴加足量稀盐酸和溶液，即可确定离子组成 三、非选择题(本题共4小题，共40分) 21. 如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中、为无色气体。 （1）化合物的化学式可能是______。 （2）反应③的离子方程式为______。 （3）写出实验室用下图制取的化学方程式：______。 （4）写出反应的化学方程式：______。 （5）纯净物中属于电解质的有______。(写化学式) 22. 亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点，沸点，遇水易与水反应生成两种酸。某学习小组在实验室用与制备并测定其纯度，进行如图实验(夹持装置略去)。 （1）实验室用和浓盐酸制取的离子方程式为______。 （2）装置中长颈漏斗的作用是______。 （3）一段时间后，两种气体在中反应的现象为______。 （4）若不用装置中的干燥管对实验有何影响______(用化学方程式表示)。 （5）亚硝酰氯纯度的测定。取中所得液体溶于适量的溶液中，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液测定，消耗标准溶液的体积为。则亚硝酰氯()的质量分数为______。(用含的代数式表示) 23. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度／ 6.38 111 33.2 （1）焙烧前将软锰矿粉碎的目的是______。 （2）焙烧时加入可使软锰矿中的转化为，请写出该反应的化学反应方程式：______。 （3）通入发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 （4）结合化学用语说明通入的量不宜过多的原因是______。 （5）上述流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。 24. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：绿矾受热分解反应为； 回答下列问题： （1）完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加入药品(和过量混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；______，加热绿矾：使用传感器始终观测处溶液的，为之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应生成的离子方程式：______。 （3）装置的作用为______。 （4）将锥形瓶中的反应停止在传感器的读数为，不能小于7的原因是______。 （5）该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法：______。 附加题 25. 磷酸硼晶体的制备与结构。下图是的晶体结构，最小的球代表硼原子。 （1）硼酸和磷酸加热反应得到，写出该反应过程的化学方程式：______。 （2）硼原子的杂化形式为______。 （3）该晶体结构基元为______。 （4）该晶体的点阵形式是______。 （5）磷原子的配位数为______。 保密★启用前 2025级高一调研测试(2) 化学 注意事项： 1.答卷前、考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 三、非选择题(本题共4小题，共40分) 【21题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） （4） （5） 【22题答案】 【答案】（1） （2）平衡系统内外压强，避免C中压强过大 （3）气体黄绿色变浅，有红褐色液体产生 （4） （5）13.1c 【23题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高反应物的转化效率 （2） （3）2:1 （4）在歧化反应中除生成外，还有大量生成，如通入的过量，则会发生的反应，会析出溶解度较低的，导致产物纯度降低 （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 关闭活塞K1、K2，打开活塞K3 ②. 冷却结晶 （2）2CO+4SO2+2S2-+H2O=3S2O+2HCO （3）除去SO3，使SO3和SO2分离 （4）pH小于7时，会使生成的S2O在酸性条件下分解 （5）m处接一个尾气处理装置 附加题 【25题答案】 【答案】（1） （2）sp3 （3）和 （4）体心立方 （5）4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $