山东省青岛西海岸新区胶南第一高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

胶南一中2025-2026学年度第一学期第二次月考高二化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、单选题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 1. 《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A. B. C. D. 2. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 1molNaCl固体中、的数目均为 B. 在标准状况下，与足量氧气反应生成的分子总数为 C. 在标准状况下，过量铁粉在2.24L的中充分燃烧，转移的电子数为 D. 分别用和固体与浓盐酸制取，转移的电子数为 3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 4. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. HNO3与Cu反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 5. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 7. 现有Fe和的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物 B. 原混合物中Fe与的物质的量之比为1：2 C. 原混合物中单质铁的质量为16g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L 8. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 10. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 D 向溶液中通入和气体，出现白色沉淀 气体一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，下列选项正确的是 A. 室温下，BCD均为无色气体 B. 图示氧气参与的反应中，均作氧化剂 C. 将足量的物质C通入溶液，将出现白色沉淀 D. 12. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 13. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A. 还原产物为 B. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C. 氧化性： D. 产生时反应中转移 15. 某兴趣小组为了探究气体还原的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A. 能表明的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气 C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去 16. 用硫酸渣（主要成分为）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”前对硫酸渣进行粉碎利于提高“酸溶”的反应速率 B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C. “过滤II”过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D. “氧化”时离子方程式： 17. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 18. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5mol·L-1氨水能吸收10 mol SO2生成(NH4)2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 19. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 20. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21. 草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和制药工业，为检验草酸亚铁晶体的分解产物，利用如图装置，进行实验探究。 请回答以下问题： （1）通入干燥的，可将装置内的空气排出，防止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰；另外还有一个作用是______________。 （2）③号试管内盛装的试剂为______________；④号玻璃仪器的名称为______________。 （3）实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________、______________（写化学式），上述装置需要改进的是______________。 （4）将54.0g草酸亚铁晶体（，摩尔质量为180g/mol）在氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。400℃时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，则晶体热分解的化学方程式为______________。 22. 连二亚硫酸钠（保险粉）是一种强还原剂，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，常用于纺织工业的漂白。锌粉法制备涉及的部分原理为，制备的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中盛放的药品是______________（填名称），导管b的作用是______________。 （2）实验开始前，需要向三颈烧瓶中充满，目的是______________。 （3）制备时，三颈烧瓶的加热方式是______________。 （4）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是______________，酒精洗涤的目的是______________。 （5）上述生成目标产品的化学方程式是____________________________。 23. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置中发生的化学反应___________。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。 A． B． C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。 24. 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下： 已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （3）“晶体X”的化学式为___________。 （4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为： 该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。 （5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。 a．蒸发溶剂 b．蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 胶南一中2025-2026学年度第一学期第二次月考高二化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、单选题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 【21题答案】 【答案】（1）防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 （2） ①. 溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 干燥管（或球形干燥管） （3） ①. ②. ③. 在装置最后（或⑥后）添加尾气处理装置 （4） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 平衡气压，使溶液能够顺利滴下 （2） 排尽装置内的空气，防止产物被氧化 （3） 水浴加热（或温水浴） （4） ①. 利用同离子效应，降低的溶解度（或促进结晶析出） ②. 减少产品因溶解而损失，且利于快速干燥 （5） 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等 （4） ①. C ②. 硫酸过量，会与反应 ③. 胶头滴管、容量瓶 ④. 【24题答案】 【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）漏斗和玻璃棒 （3）Na2SO4 （4） ①. C2H5OH ②. 6 （5）aedc 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $