精品解析：山东省菏泽市郓城第一中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

山东省郓城第一中学质量测评卷 高一化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C 135.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质的分类错误的是 选项 A B C D 物质 MgO 纯碱 类别 纯净物 碱性氧化物 盐 碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是带结晶水的盐，属于纯净物，A项正确； B．MgO与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B项正确； C．属于碱式盐，C项正确； D．纯碱是，属于盐，D项错误； 故选D。 2. 《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是 A. 墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C. 墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D. 该制墨工艺涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，墨汁属于胶体。 【详解】A．胶体的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，故B正确； C．墨汁属于液溶胶，故C错误； D．石油的燃烧属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在无色透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 在 溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A不能共存； B．使酚酞变红的溶液显碱性，在碱性条件下不能大量存在，B不能共存； C．题中所给离子均不能反应，可以共存，C能共存； D．常温下，溶液显碱性，不能大量存在，D不能共存； 故选C。 4. 下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A. 将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B. 31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C. 向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D. 将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液先变蓝，具有强氧化性，可以使石蕊溶液褪色，A错误； B．31g与39g的物质的量均为0.5mol，所含钠元素均为1mol，根据元素质量守恒，可得生成质量相等，B正确； C．向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明、与的反应是放热反应，C错误； D．将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重14g，D错误； 答案选B。 5. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入二氧化碳，二者不反应，A错误； B．铁和氯气加热生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，B正确； C．不与溶液反应，不与溶液反应，C错误； D．Cu与不反应，D错误； 故选B。 6. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】S的化合价由Na2Sx中S的化合价为，生成物Na2SO4中S为+6价，则1个S失去个电子，Cl的化合价由+1价降低到-1价，1个Cl得到2个电子，与NaClO的个数比为，根据得失电子守恒，x=5，故答案为B。 7. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是提供水蒸气 B. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 C. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，装置A的作用是提供水蒸气，A项正确； B．D中收集到的是生成的H2，H2是可燃性气体，点燃或加热前需验纯，B项正确； C．实验时先点燃酒精灯产生水蒸气，排出装置中的空气，再点燃酒精喷灯，C项正确； D．硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D项错误； 答案选D。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 用碱性溶液与反应制取： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投到溶液中会产生沉淀，，A错误； B．用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4，B正确； C．氯化铜与硝酸银反应，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性，正确的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1mol Cl2溶于水中，溶液中含有的Cl-数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．题中没有给出溶液的体积、物质的量浓度，无法算出阴、阳离子数目，A项错误； B．100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，乙醇的物质的量为1mol，但溶液中水也含有氧原子，故100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有的氧原子数目大于NA，B项错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体中含有的NO2的物质的量为，原子数为3NA，C项正确； D．Cl2一部分溶于水，一部分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，溶液中Cl-的数目小于2NA，D项错误； 答案选C。 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作膨松剂 能与盐酸反应 B 用于自来水消毒 具有强氧化性 C 在中燃烧，瓶口有白烟 反应生成HCl D 制备时须保持无氧环境 Fe在氧气中加热被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能用作膨松剂，碳酸氢钠用作膨松剂，A不符合题意； B．可用于自来水消毒，是因为具有强氧化性，B不符合题意； C．在中燃烧，瓶口有白雾是因为生成的HCl遇水蒸气形成的，C不符合题意； D．亚铁离子容易被氧化，所以制备时须保持无氧环境；铁单质在氧气中加热或者点燃生成四氧化三铁，二者没有因果关系，D符合题意； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误； B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误； C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确； D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误； 故答案选C。 12. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 【答案】BC 【解析】 【分析】根据实验目的和装置的连接顺序可知：①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2CO3 ∙10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；③装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰。 【详解】A．由分析可知：①装置盛装碱石灰；②装置盛装无水CaCl2；③装置盛装碱石灰，A项正确； B．若去掉装置④，空气中的CO2和水也会被装置③吸收，从而装置③测得的质量偏大，会导致测得的NaHCO3含量偏高，B项错误； C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3 ∙10H2O的含量偏高，NaCl含量偏低，C项错误； D．停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确； 答案选BC。 13. 已知同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1：4，下列叙述正确的 A. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1：2 B. 同温同压下，甲和乙的密度之比为2：1 C. 同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 D. 甲和乙的物质的量之比为4：1 【答案】AB 【解析】 【分析】由阿伏加德罗定律可知，甲气体和乙气体的物质的量1：4，设甲气体、乙气体的摩尔质量为xmol/L、ymol/L，由题意可得：：=1：4，解得x：y=2：1。 【详解】A．由理想气体状态方程可知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为=1：2，故A正确； B．由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，甲和乙的密度之比等于摩尔质量之比，由分析可知，摩尔质量之比为2：1，则甲和乙的密度之比为2：1，故B正确； C．甲和乙的分子构成未知，所以无法判断同温同压下，等质量的甲和乙中的原子个数的比值，故C错误； D．由分析可知，甲气体和乙气体的物质的量之比为1：4，故D错误； 故选AB。 14. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。 ②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。 该聚合硫酸铁组成中为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，溶液中，；由实验③可知，加入的溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，溶液中，；则溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由(铁元素化合价为)中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意， 故选A。 15. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2L×cmol/L=0.2cmol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，据此分析作答。 【详解】A．根据分析知，曲线②为，且，A错误； B．由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误； C．根据分析知，通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，此时n(Fe3+)=2n(Cl2)=0.3mol，再通入0.2molCl2，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则溴离子反应了0.4mol，剩余溴离子为0.2mol，则溶液中，即，C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质： A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。 ②溶于水的电离方程式为_______。 ③参考的化学性质，写出烧碱溶液与足量E反应的化学方程式：_______。 （2）甲烷(甲烷中C的化合价为)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 _____________________+______________ 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 （3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则_______。 【答案】（1） ①. D ②. E ③. ④. （2） ①. 815+121 ②. ③. 8：1 （3）8 【解析】 【小问1详解】 ①A．稀硫酸能导电，但是混合物，不属于电解质、B．溶液能导电，溶液是混合物，不属于电解质、C．不能导电，属于非电解质、D．熔融的能电离出阴阳离子，能导电、E．不能导电，属于非电解质、F．胶体能导电、G．固体不能导电，属于电解质、H．溶液能导电，溶液是混合物，不属于电解质，所以能导电的电解质有：熔融的；能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物； ②溶于水的电离方程式为：； ③与的化学性质相似，烧碱溶液与足量E反应的化学方程式：； 【小问2详解】 根据反应，，化合价升高8，所以中Fe元素化合价降低，得，化合价降1，再根据化合价升降总数相等和元素守恒，电荷守恒，配平方程式为：815+121；该反应中的还原剂为：，被还原的物质为，被氧化的物质为，二者物质的量之比为：8：1； 【小问3详解】 ，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，剩余固体为，质量为7.16g，减少的质量为水的质量，为2.88g，所以，所以。 17. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）甲组同学取2mL 溶液()，加入几滴双氧水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明双氧水可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL新制的溶液中先加入0.5mL_______，防止其被空气中的氧气氧化。 （2）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 加入5滴酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液和1mL氯水 ①方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是_______。 ②方案ⅱ中现象是_______，则证明口服液中含。 ③吃补铁试剂时需服用维生素C，目的是_______。 （3）乙组同学为探究溶液与Cu的反应，进行如图所示实验： ①与Cu反应的离子方程式为_______。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．的化学性质与相似； ⅲ．。 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取4mL ，溶液，向其中滴加3滴 KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取 4 mL_______ 溶液，向其中滴加3滴 KSCN溶液 产生白色沉淀 与SCN反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）煤油或植物油 （2） ①. 高锰酸钾溶液褪色，说明被还原，补铁口服液中除了有以外可能还有其他还原剂 ②. 加入KSCN溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色 ③. 防止被氧化 （3） ①. ②. 0.1 ③. 【解析】 【小问1详解】 为避免暴露在空气中，将氧化，所以该组同学在新制的溶液中先加入煤油或植物油，进行液封，避免被氧化。答案为：煤油或植物油。 【小问2详解】 ①高锰酸钾可以氧化，方程式为：，但是溶液中可能含有其他还原性物质，也可以被高锰酸钾氧化，导致褪色。答案为：高锰酸钾溶液褪色，说明被还原，补铁口服液中除了有以外可能还有其他还原剂。 ②依次加入滴溶液和氯水，与不反应，再加入氯水，可以氧化为，溶液立即变红。答案为：加入溶液后无明显现象，加入氯水后溶液变红色。 ③维生素具有还原性，可以把还原为。答案为：防止被氧化。 【小问3详解】 ①与反应的离子方程式为。答案为：。 ②由化学方程式可知生成两份的同时生成了一份的，为了探究白色沉淀产生的原因，需控制量的比值相等，步骤取溶液，向其中滴加滴溶液，则步骤取溶液，向其中滴加滴溶液。答案为：。 ③已知的化学性质与相似，根据，是难溶于水的白色固体，所以反应的离子方程式为：。答案为：。 18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 回答下列问题： （1）该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。 （2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整： ①计算并用托盘天平称量固体_______g； ②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解； ③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。 ①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g) ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 （4）一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。 【答案】（1）4.0 （2） ①. 149 ②. 胶头滴管 （3）②⑤ （4）3.2 （5） ①. H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO ②. 62.5 【解析】 【小问1详解】 根据公式计算，该84消毒液NaClO物质的量浓度； 【小问2详解】 配制480mL该消毒液需用500mL容量瓶，则该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为4.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=149g；当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 【小问3详解】 ①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)，1g以下用游码，因称取物质的质量为整数不需要用游码，故放反不会造成溶质质量的变化，所配溶液浓度无影响； ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容，热胀冷缩导致恢复至室温后容量瓶内所配溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高； ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响溶液的浓度； ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少导致所配溶液浓度偏低； ⑤定容时，俯视刻度线导致溶液体积小于500mL，所配溶液浓度偏高； 故选②⑤； 【小问4详解】 上述的“84”消毒液所含次氯酸的物质的量为，次氯酸根得电子变成氯离子，故氧化病毒时消毒剂所得电子数目为；消毒后元素变为价，则有，V=3.2L； 【小问5详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可增强消毒能力，其化学方程式为H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO；稀释前后，溶液溶质的物质的量不变，故18.4molL-1×V=0.5L×2.3molL-1，解得V=0.0625L，故需取用浓硫酸的体积为62.5mL。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体X的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到 晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______×(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1）二氧化硫 （2） （3） ①. ②. 氧化2 （4） ①. ②. 易分解 （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】工业废弃矿石(主要成分为CuS和Fe2O3)，将其灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫。 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 【小问3详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2(SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用。 【小问4详解】 “氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解。 【小问5详解】 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 产品晶体中，铜元素质量为，则矿石中铜元素的质量分数为：。 20. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③ （3）AC （4） （5） （6）17：5 【解析】 【分析】根据装置图可知装置A为制备的装置，由于浓具有挥发性，故制备得到的中混有和水蒸气，利用饱和食盐水除去中混有的，装置C中盛放浓硫酸，可干燥，D处可放置空试剂瓶收集，利用干燥和潮湿的红色布条检验的性质。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器b的名称为分液漏斗；由装置图可知，检验完的性质后还缺少尾气吸收装置，故应在装置F的后面加入盛放溶液的洗气瓶，除去多于的，防止污染环境； 【小问2详解】 装置A为制备的装置，仪器a中利用与浓加热制备，反应方程式为；D处可放置空试剂瓶收集，导管应长进短出，故选择图③； 【小问3详解】 A．将b中液体换为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不发生反应，不能生成，A项错误； B．装置C中盛放浓硫酸，可干燥，B项正确； C．干燥的不具有漂白性，潮湿的中因含有而具有漂白性，故E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色，证明潮湿的氯气具有漂白性，C项错误； 答案选AC； 【小问4详解】 氯水中含有，为弱酸且不稳定，受热或在强光照射下能发生分解生成和；生成时，完全电离，生成和，导致溶液中和浓度增大，浓度增大，pH减小，生成，的体积分数增大；故解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因，用化学方程式表示为； 【小问5详解】 用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应方程式以为； 【小问6详解】 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，中Cl化合价升高变为和，和为氧化产物，与的个数比为2：3，设生成2mol，生成3mol，则转移电子的物质的量为，根据得失电子守恒可知生成17mol，那么氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省郓城第一中学质量测评卷 高一化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：鲁科版必修第一册第一章至第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C 135.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关物质的分类错误的是 选项 A B C D 物质 MgO 纯碱 类别 纯净物 碱性氧化物 盐 碱 A. A B. B C. C D. D 2. 《梦溪笔谈》中记载了如下制墨工艺：“高奴县出脂水(石油)，燃之如麻，但烟甚浓，……试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也”文中的“煤”是指颗粒直径在之间的炭黑，将其加水研磨可得墨汁，下列说法错误的是 A. 墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 B. 用红色激光笔照射墨汁出现光亮的通路 C. 墨汁属于固溶胶，性质比较稳定 D. 该制墨工艺涉及氧化还原反应 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在无色透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 在 溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是 A. 将投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红，后褪色 B. 31g与39g投入足量等体积的水中，生成的质量相等 C. 向包有的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，该反应是吸热反应 D. 将14g充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g 5. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液)。 A. B. C. D. 6. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 7. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是提供水蒸气 B. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 C. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠投到硫酸铜溶液中： B. 用碱性溶液与反应制取： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 向硫酸氢钾溶液中滴入溶液至中性： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA B. 100g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA C. NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA D. 1mol Cl2溶于水中，溶液中含有的Cl-数目为2NA 10. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用作膨松剂 能与盐酸反应 B 用于自来水消毒 具有强氧化性 C 在中燃烧，瓶口有白烟 反应生成HCl D 制备时须保持无氧环境 Fe在氧气中加热被氧化为 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是(化合物中氧为价)。下列说法正确的是 A. 反应中氧化剂为和 B. C. 生成，转移电子 D. 若有参加反应，被还原的的物质的量为 12. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测定反应前后②和③装置的质量变化，计算得出该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若去掉装置④，会导致NaHCO3含量偏低 C. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高 D. 实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气一段时间 13. 已知同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1：4，下列叙述正确的 A. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1：2 B. 同温同压下，甲和乙的密度之比为2：1 C. 同温同压下，等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1 D. 甲和乙的物质的量之比为4：1 14. 聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。 ②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。 ③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。 该聚合硫酸铁组成中为 A. B. C. D. 15. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求回答下列问题： （1）现有8种物质： A．稀硫酸、B．溶液、C．、D．熔融的、E．、F．胶体、G．固体、H．溶液。 ①能导电的电解质有_______(填字母，下同)，属于酸性氧化物的有_______。 ②溶于水的电离方程式为_______。 ③参考的化学性质，写出烧碱溶液与足量E反应的化学方程式：_______。 （2）甲烷(甲烷中C的化合价为)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：_______。 _____________________+______________ 该反应中的还原剂为_______(填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______。 （3）无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则_______。 17. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）甲组同学取2mL 溶液()，加入几滴双氧水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明双氧水可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL新制的溶液中先加入0.5mL_______，防止其被空气中的氧气氧化。 （2）市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 加入5滴酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液和1mL氯水 ①方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，理由是_______。 ②方案ⅱ中现象是_______，则证明口服液中含。 ③吃补铁试剂时需服用维生素C，目的是_______。 （3）乙组同学为探究溶液与Cu的反应，进行如图所示实验： ①与Cu反应的离子方程式为_______。 ②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．CuSCN是难溶于水的白色固体； ⅱ．的化学性质与相似； ⅲ．。 填写实验方案： 实验方案 实验现象 步骤1：取4mL ，溶液，向其中滴加3滴 KSCN溶液 无明显现象 步骤2：取 4 mL_______ 溶液，向其中滴加3滴 KSCN溶液 产生白色沉淀 与SCN反应的离子方程式为_______。 18. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： 回答下列问题： （1）该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。 （2）某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整： ①计算并用托盘天平称量固体_______g； ②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解； ③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； ⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 （3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。 ①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g) ②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤定容时，俯视刻度线 （4）一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。 （5）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。 19. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为CuS和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）气体X的名称为_______。 （2）“酸浸1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为_______。 （3）“酸浸2”得到的滤液为_______(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到_______操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为_______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是_______。 （5）“系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）若称取废弃矿石经过上述流程最终得到 晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为_______×(用含字母的代数式表示)。 20. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为_______。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为_______。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_______(填序号)。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是_______(填字母)。 A．将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线、请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：_______。 （5）实验室可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为_______。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $