精品解析：江苏南通市启东市第一中学2025-2026学年高一上学期第二次素质检测化学试题

2025-2026年度第一学期第二次素质检测 高一化学试卷 (考试时间150分钟，试卷满分150分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．飞船使用的推进剂是水合物，水合物属于纯净物，A正确； B．合金的熔点一般都比成分金属的熔点低，B错误； C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料，C正确； D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，D正确； 故选B。 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SO3易溶于水，可用于废水脱氯(Cl2) B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．用于废水脱氯是利用其还原性，可与发生氧化还原反应，与易溶于水的性质无对应关系，A错误； B．用于制胃酸中和剂是利用其弱碱性，可与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无对应关系，B错误； C．常温下在浓硝酸中钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部继续与浓硝酸反应，因此可用铝质容器贮运浓硝酸，性质与用途具有对应关系，C正确； D．用作铁磁性材料是利用其磁性，与能和酸反应的性质无对应关系，D错误； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．OH-会和HCO发生反应而不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中有大量H+，H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Fe3+和OH-会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaCl反应，可以大量共存，D符合题意； 综上所述答案为D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误； B．常温常压下，和的混合气体均是由氧原子构成的，利用通式法：~，含个氧原子的物质的量为，故氧原子的质量为16g，即混合气体的质量是16g，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算含有的个数，故C错误； D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移的电子数为，故D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 硫酸工业： D. 汽车尾气催化转化器中发生的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备漂白粉时，澄清石灰水中浓度极低，无法大量生成漂白粉，工业上需用石灰乳与氯气反应，A错误； B．纯碱工业中，溶液直接通入无法生成，需先通入氨气使溶液呈碱性，增大溶解才能反应，B错误； C．硫酸工业中，与水反应生成，而非，需先将催化氧化为，再吸收得到硫酸，C错误； D．汽车尾气催化转化器可将有毒的和在催化剂作用下转化为无毒的和，该转化可实现，D正确； 故答案选D。 7. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的烧瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与硫化钠溶液反应生成硫沉淀，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 8. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向饱和NaCl溶液中通入和： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 9. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 10. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 【答案】8. C 9. D 10. A 【解析】 【8题详解】 A．氯气和水生成HCl和次氯酸，A正确； B．过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，B正确； C．侯氏制碱法，饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成NH4Cl，，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，少量Ca(OH)2与NaHCO3反应时，Ca(OH)2完全反应生成碳酸钙沉淀、水、碳酸钠，D正确； 故选C。 【9题详解】 A．氯气和氢气反应生成氯化氢，可用于工业制盐酸，A错误； B．次氯酸钠具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测pH，B错误； C．氯化铵含氮元素，可以做氮肥，与受热易分解无关，C错误； D．NaClO的强氧化性使其能有效杀灭微生物，符合用途，D正确； 故选D。 【10题详解】 A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气、氢氧化钠，氯、氢元素化合价改变，发生氧化还原反应，A正确； B．析出NaHCO3后的母液中仍含碳酸氢钠（是其饱和溶液）、NaCl、NH4Cl等溶质，并非仅NH4Cl，B错误； C．酸性条件下ClO-与Cl-会发生归中反应ClO- +Cl- +2H+=Cl2↑+H2O，不能大量共存，C错误； D．氯水中HCl的酸性强于H2CO3，与NaHCO3反应生成CO2（产生气泡），但HClO的酸性弱于H2CO3，不与NaHCO3反应，无法通过此现象确定含HClO，D错误； 故选A。 11. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗的与的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题； 【详解】A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，但是因为有水生成，浓度发生变化，A错误； B．反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C错误； D．总反应：，反应过程中消耗的与的物质的量相等，D正确； 故选D。 12. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 MnO2的氧化性比Cl2强 C 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性KMnO4溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中原本就存在，通入后加入溶液也会变红，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．只能与浓盐酸在加热条件下反应生成，与稀盐酸不反应，该实验无明显现象，无法比较和的氧化性强弱，B错误； C．蓝色的失去结晶水变为白色的无水，结晶水被浓硫酸吸收，证明浓硫酸具有吸水性，C正确； D．与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性，而非漂白性，D错误； 故选C。 13. 水合肼（）具有较强的还原性，易被氧化成。一种利用NaClO氧化尿素[中C元素为＋4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应1中既作氧化剂又作还原剂 B. 反应1所得溶液与尿素反应制备水合肼的试剂加入顺序可以颠倒 C. 反应2合成水合肼的反应中每消耗1mol 转移电子数约为个 D. 反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠和氯气生成次氯酸钠，次氯酸钠和尿素反应生成水合肼，加入铜氨溶液还原得到铜粉； 【详解】A．反应1为Cl2与NaOH稀溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl元素化合价部分从0价降低到-1价（Cl⁻），部分升高到+1价（ClO⁻），Cl2既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．水合肼具有强还原性，易被氧化剂NaClO氧化。为防止生成的肼被过量的NaClO氧化，应将反应1所得溶液（含NaClO）滴加到尿素溶液中。若颠倒顺序，将尿素加入NaClO溶液中，会因局部NaClO过量导致水合肼产率降低，故加入顺序不可颠倒，B错误； C．尿素中N为-3价，水合肼中N为-2价，1个尿素分子含2个N原子，每消耗1mol尿素转移电子2mol，电子数为，C正确； D．反应3中，铜化合价由+2变为0，[Cu(NH3)4]2+为氧化剂，肼中氮化合价由-2变为0，N2H₄为还原剂，由电子守恒n(氧化剂)×2=n(还原剂)×4，则n(氧化剂):n(还原剂)=2:1，D正确； 故选B。 二、填空题(共61分) 14. 按要求填空： （1）检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是_______。 （2）等质量的和与足量的盐酸反应，_________放出的更多。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（、、，且均为+2价，下同）是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为___________。 （4）某溶液中，，，如果溶液中还有，_______。 （5）粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为_______（填序号）。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 （6）从钴渣（主要成分为，还含有少量）中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：___________。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）焰色试验 （2） （3）1：1 （4） （5）①②④⑤③或④①②⑤③或①④②⑤③ （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题依次利用特征焰色、物质的量与质量的换算、化合价代数和、电荷守恒、粗盐除杂的试剂作用及先后关系、酸性条件下的浸取反应解答。第（6）问的流程图表明硫酸和亚硫酸钠溶液共同用于浸取，浸取液含钴（Ⅱ）离子、硫酸根离子和铁（Ⅲ）离子，因此氧化铁发生酸溶，氧化钴中的钴（Ⅲ）被还原为钴（Ⅱ），亚硫酸根被氧化为硫酸根。 【小问1详解】 镁离子没有特征焰色，钠离子的焰色为黄色。取少量待测溶液进行焰色试验，若火焰呈黄色，则说明溶液中含有氯化钠残留，故填焰色试验； 【小问2详解】 设两种固体的质量均为 m g。两种盐与足量盐酸反应时，每 1 mol 盐均生成 1 mol 二氧化碳，，，所以两者生成二氧化碳的物质的量分别为、。后者较大，因此碳酸氢钠放出的二氧化碳更多； 【小问3详解】 在中，1个M为+2价，3.5个氧的总价态为−7价，因此2个铁的化合价总和为+5。设铁（Ⅲ）、铁（Ⅱ）的个数分别为a、b，则a+b=2，3a+2b=5，解得a=b=1，故铁（Ⅲ）与铁（Ⅱ）个数之比为1∶1； 【小问4详解】 设。以1 L溶液为电荷守恒边界，阳离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度，得，解得，因此； 【小问5详解】 氯化钡用于除去硫酸根离子，氢氧化钠用于除去镁离子，碳酸钠用于除去钙离子以及过量氯化钡引入的钡离子，因此①必须在②之前，①与④的先后不受限制。应先过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，所以③必须在⑤之后。可行顺序为①②④⑤③、④①②⑤③或①④②⑤③； 【小问6详解】 ①流程图显示浸取时加入硫酸，氧化铁与氢离子反应生成铁（Ⅲ）离子和水，按原子和电荷守恒配平，离子方程式为。 ②流程图显示浸取时还加入亚硫酸钠溶液，氧化钴中的钴由+3价降为+2价，亚硫酸根中的硫由+4价升为+6价。按电子、原子和电荷守恒配平，离子方程式为。 15. 用软锰矿（主要成分为，含少量FeO、、）制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是_______________________________。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式___________________________。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是______________________________。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是______________________________。 （4）“除杂”过程，检验已沉淀完全的试剂_________________________________ （5）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2）能催化分解，使部分被额外消耗 （3）、 （4）KSCN溶液 （5） 【解析】 【分析】软锰矿经粉碎后与稀硫酸、二氧化硫的接触面积增大；酸浸过程中，二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，氧化亚铁、氧化铁和氧化铝分别转化为相应离子。氧化时用过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再调节pH，使铁离子和铝离子形成氢氧化物沉淀而与锰离子分离。向除杂后的滤液中加入碳酸氢钠，使锰离子转化为碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 粉碎使软锰矿颗粒变小，增大反应物的接触面积，因此可加快酸浸反应速率。酸浸时，二氧化锰中的锰元素由+4价降低到+2价，二氧化硫中的硫元素由+4价升高到+6价，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问2详解】 氧化过程中，过氧化氢除用于氧化亚铁离子外，铁离子还能催化过氧化氢分解，造成过氧化氢的额外消耗，所以其实际用量远大于理论用量； 【小问3详解】 氧化后铁主要以铁离子形式存在。调节pH，使铁离子、铝离子分别转化为、沉淀，而锰离子留在滤液中，故滤渣由这两种沉淀组成； 【小问4详解】 检验沉淀是否完全，应检验上层清液中是否还含铁离子。取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不显血红色，则说明铁离子已沉淀完全； 【小问5详解】 由流程图可知，向含锰离子的滤液中加入碳酸氢钠，生成碳酸锰沉淀，同时放出二氧化碳；根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 16. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量___________吸收。 （3）用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的___________。pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________________(用化学方程式表示)。 （4）“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向__________溶液中滴加_________溶液，控制pH不大于6.5；静置后_________________所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；________________________________________________，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 【答案】（1） （2） ①. Fe ②. 氢氧化钠溶液、石灰乳或氨水等 （3） ①. 隔绝空气 ②. （4） ①. FeSO4 ②. 氨水-NH4HCO3混合溶液 ③. 过滤 ④. 取最后一次洗涤所得滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不生成沉淀 【解析】 【分析】1．原料：硫铁矿（主要成分为，还有少量、）。 2．焙烧：在空气中焙烧，主要反应是与氧气反应生成和。同时，也会反应生成（或等，后续酸溶时进入溶液）和。不反应。 3．酸溶：加入20%硫酸，溶解生成，溶解生成。不溶，作为滤渣除去。 4．还原：过滤后的滤液中含有、和过量的硫酸。为了得到，需要加入试剂X（铁粉）将还原为，并将置换为单质（除杂时除去）。 5．后续：还原后的溶液经过结晶等步骤得到粗产品。除杂后的含铁溶液（主要是硫酸亚铁等）经过沉铁等操作制备。 【小问1详解】 焙烧的主要反应物是和，产物是和。根据氧化还原反应配平：中Fe为+2价，S为-1价。反应后Fe变为+3价，S变为+4价。1个失去个电子。得到4个电子。最小公倍数为44，所以系数为4，系数为11。方程式为：。 【小问2详解】 试剂X：为了将还原为且不引入新杂质，应加入铁粉（Fe）。吸收：是酸性气体，可用碱液吸收，如氢氧化钠溶液、氨水、石灰乳等。 【小问3详解】 防止空气中的氧气溶于水，干扰实验（因为溶于水生成的亚硫酸易被氧气氧化）。未煮沸的蒸馏水中含有溶解的氧气，通入后，生成的被氧气氧化为强酸，酸性显著增强，pH骤降。化学方程式：。 【小问4详解】 边搅拌边缓慢向溶液中滴加混合溶液，用pH计监测，控制pH不大于6.5（防止生成）。静置后过滤。取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀，则说明已洗涤完全（检验是否洗净）。在低温（或隔绝空气）下干燥（防止被氧化）。 17. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：  装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为； （1）装置C的作用是___________。装置D中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、________________________________________。 （2）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 （3）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2＋浓度随反应时间的变化如下图所示。 ①pH=8.3时水体中Mn2＋转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为__________。 ②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是___________________。 （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。()。求产品中NaClO2的质量分数___________(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 防倒吸 ②. ③. 防止分解 （2）空气流速过慢时，不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收 （3） ①. ②. 增大，浓度增大，氧化速率加快 （4）根据反应关系式：。。25.00 mL溶液中：。250 mL溶液中。。则质量分数为 【解析】 【分析】空气携带气体进入装置B，B中、与75%硫酸发生反应生成，装置C做安全瓶起到防倒吸的作用，进入置于冰水浴的D装置，在、共同作用下反应得到，冰水浴降低体系温度，既防止受热分解，也避免受热分解，E、F为尾气处理装置；另外探究除去水体的反应规律，并且利用碘量滴定法测定产品中的质量分数。 【小问1详解】 装置C为安全瓶，作用是防倒吸；D中在、条件下生成，被还原，被氧化生成，化学方程式；吸收操作在冰水浴进行，除了防止分解，还可以防止受热分解，避免还原剂损耗，提高产品产率； 【小问2详解】 空气流速会影响的转移与吸收效果；空气流速过慢，不能及时被气流带走，装置内浓度过高，受热发生分解，产率下降；空气流速过快，气体通过D装置时间太短，气体来不及被充分吸收就逸出，同样造成产率降低； 【小问3详解】 ①环境为碱性，被氧化生成沉淀，被还原为，结合配平电荷、原子，离子方程式：； ②增大，水体中浓度升高，由离子反应可知参与氧化的反应，浓度增大，会加快氧化的反应速率，相同反应时间下，更多被消耗，水体剩余浓度降低； 【小问4详解】 根据反应关系式：。。25.00 mL溶液中：。250 mL溶液中。。则质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第一学期第二次素质检测 高一化学试卷 (考试时间150分钟，试卷满分150分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是 A. 飞船使用的推进剂属于纯净物 B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高 C. 飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，属于金属材料 D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料 2. 反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A. SO2是酸性氧化物 B. S原子结构示意图： C. NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D. Na2SO3的名称：硫酸钠 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2SO3易溶于水，可用于废水脱氯(Cl2) B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C. 常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 D. Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液： Na+、 K+、SO、HCO B. 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液： Mg2+、 Na+、 ClO-、Cl- C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液： Na+、Ba2+、NO、OH- D. 0.1 mol·L-1 NaCl溶液： NH、 K+、NO、SO 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 常温常压下，含个氧原子的和混合气体的质量为 C. 溶液中含有个 D. 与足量盐酸反应转移的电子数为 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 漂白粉的制备：浓盐酸漂白粉 B. 纯碱工业：溶液 C. 硫酸工业： D. 汽车尾气催化转化器中发生的反应： 7. 实验室进行制备和性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备 探究溶解性 探究氧化性 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题： NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得、NaOH和，将溶于水可制得氯水，常温下，将通入冷的NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的可析出晶体，分离出晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料。 8. 下列化学反应表示不正确的是 A. 通入水中： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 向饱和NaCl溶液中通入和： D. 向溶液中滴加少量澄清石灰水： 9. 下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. NaClO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C. 受热易分解，可用作氮肥 D. NaClO有强氧化性，可用于水体消毒 10. 下列说法正确的是 A. 电解饱和食盐水发生氧化还原反应 B. 析出晶体后的母液中溶质仅为 C. 酸性条件下，溶液中、、、可以大量共存 D. 在氯水中加入粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HCl和HClO 11. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法正确的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度始终不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗的与的物质的量相等 12. 下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作实验现象 实验结论 A 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生 MnO2的氧化性比Cl2强 C 向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 浓硫酸具有吸水性 D 向试管中加入酸性KMnO4溶液，通入足量气体，溶液褪色 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 水合肼（）具有较强的还原性，易被氧化成。一种利用NaClO氧化尿素[中C元素为＋4价]制备水合肼处理铜氨{}废液回收铜粉的实验流程图如下： 下列说法不正确的是 A. 反应1中既作氧化剂又作还原剂 B. 反应1所得溶液与尿素反应制备水合肼的试剂加入顺序可以颠倒 C. 反应2合成水合肼的反应中每消耗1mol 转移电子数约为个 D. 反应3中消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 二、填空题(共61分) 14. 按要求填空： （1）检验溶液中是否含有NaCl残留的方法是_______。 （2）等质量的和与足量的盐酸反应，_________放出的更多。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（、、，且均为+2价，下同）是由铁酸盐经过高温反应得到。若中，，则中与个数之比为___________。 （4）某溶液中，，，如果溶液中还有，_______。 （5）粗盐中常含有，、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为_______（填序号）。 ①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤过滤。 （6）从钴渣（主要成分为，还含有少量）中回收金属的部分流程如下： ①写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：___________。 ②写出“浸取”时所发生反应的离子方程式：___________。 15. 用软锰矿（主要成分为，含少量FeO、、）制备高纯的工艺流程如图所示： （1）“酸浸”后的溶液中主要含有、、、、。 ①“酸浸”时一般先将软锰矿进行粉碎，其目的是_______________________________。 ②写出“酸浸”时和发生反应的离子方程式___________________________。 （2）“氧化”过程中发现，使用的的物质的量远大于理论用量，原因是______________________________。 （3）“除杂”过程是通过调节pH值，使杂质离子形成沉淀。滤渣的成分是______________________________。 （4）“除杂”过程，检验已沉淀完全的试剂_________________________________ （5）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为_______________________________________。 16. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________。 （2）试剂X是___________(填化学式)。焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量___________吸收。 （3）用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的___________。pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为___________________(用化学方程式表示)。 （4）“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 生成FeCO3沉淀的离子方程式为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓+NH+H2O，以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向__________溶液中滴加_________溶液，控制pH不大于6.5；静置后_________________所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；________________________________________________，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】。 17. 二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2。常温下ClO2为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO2受热时易分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和储存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。 已知：  装置B用于制备ClO2，发生的主要反应为； （1）装置C的作用是___________。装置D中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。吸收一般在冰水浴中进行，其原因可能是防止ClO2分解、________________________________________。 （2）制备NaClO2过程中需要控制空气的流速，过快或过慢均会降低NaClO2产率，原因是___________。 （3）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2＋浓度随反应时间的变化如下图所示。 ①pH=8.3时水体中Mn2＋转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为__________。 ②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是___________________。 （4）产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000g产品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。()。求产品中NaClO2的质量分数___________(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $