江苏省启东中学2025～2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

江苏省启东中学2025~2026学年度第一学期第二次月考 高一化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 我国古代文献中记载有丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. 《吕氏春秋》中记载有关青铜的知识，青铜的熔点比纯铜高，硬度比铜大 B. 《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液），说明铁比铜活泼 C. 《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，即铜器上的绿色物质，该物质属于碱式盐 D. 《新修本草》中关于青矾（）的描述“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，赤色物质是 2. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 向蒸馏水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋+Cl-＋ClO- B. 工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O C. NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH-=BaSO4↓ ＋H2O D. NaHSO4在熔融状态下的电离：NaHSO4（熔融）=Na＋+H＋＋SO 3. 某反应为。下列叙述正确的是 A. 该反应生成1molH2O，转移电子3mol B. 上述反应中每消耗3molFe，会氧化1molNaNO2 C. 的氧化性强于的氧化性 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 4. 配制溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 A. 操作1前需称取质量为3.2 g的NaOH B. 操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C. 操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A. 用图甲装置鉴别样品是纯碱还是小苏打 B. 用图乙装置证明、的热稳定性 C. 图丙装置中气球变瘪可证明与NaOH溶液发生反应 D. 用图丁装置证明干燥的没有漂白性 6. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 7. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. “84”消毒液中： B. 烧碱溶液中： C. 澄清透明的溶液中： D. 0.1mol·L-1新制氯水中： 8. 为了长时间观察到白色固体，设计下列4个实验，下列有关说法正确的是 A. 实验A：关闭之前的操作是：在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气，检验氢气的纯度 B. 实验B：铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气可以排尽装置内的空气，再挤压长胶头滴管 C. 实验C：由绿矾()配制硫酸亚铁溶液时，应将绿矾溶解在沸水中，但不能搅拌 D. 实验D：溶液上方的苯层用于隔绝空气，也可以把苯换成四氯化碳 9. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 10. 某实验小组利用以下装置制备少量的氯气，并检验氯气的性质。下列说法错误的是 已知：(浓) A. 锥形瓶中发生反应的方程式中氧化剂：还原剂=1：2 B. 干燥的试纸不变色，湿润的试纸变红 C. 观察到湿润的淀粉试纸变蓝，说明具有氧化性 D. 浸有溶液的棉花吸收尾气的过程中氯气既体现氧化性又体现还原性 11. 浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 12. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ可以表示为 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 13. 工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 D. 当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L 二、非选择题：共3题，共61分。 14. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。 15. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于；硫去除率 ①不添加CaO的矿粉在低于焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。 ②焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。 （2）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。 （3）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的________。 16. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： 已知：草酸（）是一种二元弱酸。 （1）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有________（写出两种）； （2）经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为________； （3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐（）转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①从电子转移的角度，硝酸盐（）转化为的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：________。 （5）纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000 g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100 mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00 mL于锥形瓶中，用溶液与反应（反应原理为，未配平），恰好完全反应时，消耗溶液23.50 mL。计算产品中铁元素的质量分数________（写出计算过程）。 17. 我国有丰富的芒硝矿（），以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 回答下列问题： （1）反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为________，其他条件不变，反应需控制温度为，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是________。 （2）操作Ⅰ的名称为________，将所得固体洗涤、干燥后可获得，检验已洗涤干净的操作为________。 （3）流程中可循环的物质为________。 （4）溶液中可获得副产品，补充完整从溶液中获得固体的实验方案：________，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得固体。（部分物质的溶解度如图-2所示；可选用的试剂有：稀HCl溶液、稀溶液、NaOH溶液） 江苏省启东中学2025~2026学年度第一学期第二次月考 高一化学 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．将选择题答案涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案卡的指定栏目内。 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题：共3题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应) ④. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少) 【15题答案】 【答案】（1） ①. FeS2 ②. 硫元素转化为而留在矿粉中 （2） ①. Na[Al(OH)4] ②. Al(OH)3 （3）1∶16 【16题答案】 【答案】（1） 搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等 （2） （3） （4） ①. 在酸性条件下氢原子还原硝酸根离子变为NH，NH失去氢原子后，两个氮原子生成氮气 ②. 当pH<4.2时，pH减小，H+浓度增大，有利于将中间产物（如NH）进一步深度还原为，该副反应与生成N2的反应相竞争，导致N2的生成率降低（会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH在H+参与下更多地与H反应生成，减少了氮气的生成   ） （5）由得失电子数目守恒可得如下关系：6Fe2+~ ，反应消耗23.50mL 0.05000mol/L重铬酸钾溶液，则产品中铁元素的质量分数为×100%=98.70% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温度过低，化学反应速率较慢，温度过高，碳酸氢钠和碳酸氢铵受热易分解，使产率降低 （2） ①. 过滤 ②. 取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净 （3）二氧化碳、硫酸钠 （4）向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，在100℃下蒸发浓缩，降温至40℃结晶，过滤， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $