河北衡水中学2025-2026学年高一上学期12月综合素质评价三化学试题

2025-2026学年度高一年级上学期综合素质评价三 化学学科 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 He-4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(客观题 共54分) 一、单项选择题(共18个小题，每题3分，共54分) 1. 中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A.安阳出土的妇好青铜鸮尊 B.舞阳出土的贾湖骨笛 C.西夏佛经纸本 D.西汉素纱衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活生产中的操作中，与氧化还原反应无关的是 A. 甲醇低温制氢气用于新能源汽车 B. 用氯气杀灭自来水中残留细菌和病毒 C. 在月饼盒内放置装有铁粉的小袋 D. 向豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 焰色试验中涉及图标 B. 处理含重金属离子(如)的废液，需将重金属离子沉淀完全并分离后再排放 C. 金属钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火 D. 氢气和氯气按适当比例混合后光照反应，产物溶于水制备盐酸 4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为3NA B. a mol Na与足量反应，生成和的混合物，转移的电子数为aNA C. 盐酸与足量共热，转移的电子数小于0.18NA D. 的NaOH溶液中含有的数目为0.1NA 5. 下列关于物质分类的正确组合是 物质分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO B NaOH HCl NaCl C CaO D CO A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 B. 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质 D. 蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质 7. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D. 8. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl2>Pb3O4 C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1 D. 当上述反应中消耗1molPb3O4时，生成的氯气为22.4L 9. 实验室模拟“侯氏制碱法”原理制取。下列说法正确的是 A. 试剂b可选择或 B. 试剂c为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的HCl C. 试剂d为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 D. 开始实验时，应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3： B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多： 11. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. (溶液)(溶液)(溶液) B. C. Na(固体)(固体)(溶液) D. (固体)(溶液)(溶液) 12. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中正确的是 A. 离子的还原性从弱到强的顺序是I-< Fe2+ < Mn2+ B. 反应2Mn3+ + 2I-= 2Mn2+ + I2可能会发生 C. 在反应①中Fe3+作为氧化剂 D. 反应过程中Fe2+需要随时补充 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出氢气的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 大量存在的溶液中：、、、 14. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A.制备沉淀 B.制备胶体 C.验证比稳定 D.称量3.24 g的固体 A. A B. B C. C D. D 15. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ中均发生氧化还原反应 B. 步骤Ⅲ中反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2 C. 步骤Ⅲ中反应不可在空气中进行 D. 常温下可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 16. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是 A. 反应为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 C. 实验时应先加热铁粉再加热湿棉花 D. 实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面 17. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 B 用铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定溶液中是否含 C 向淀粉KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 氧化性： D 将新制氯水滴入溶液中，有气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 18. 将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为 A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3：4 D. 4：3 二、主观题(共4道题，共46分) 19. 生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为。某实验小组需要240mL生理盐水，选择用NaCl固体配制该溶液。 （1）该生理盐水溶质的物质的量浓度为_______________mol/L(保留两位有效数字)。 （2）配制该溶液时，提供的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。 ①要完成该实验，还需使用到的玻璃仪器为_______________。 ②该实验中，玻璃棒的作用为_________和__________。 （3）实验室配制生理盐水的操作如下： a.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b.将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解并冷却。 c.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d.计算需要NaCl固体的质量，根据计算结果，称量NaCl固体。 e.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是______________(填序号)。 ②在c步骤中，不小心加水超过了刻度线，应如何处理_______________。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______________(填字母)。 A. 转移前使用的容量瓶内有少量蒸馏水 B. 转移时操作如图所示 C. 烧杯未进行洗涤 D. 定容时俯视刻度线 20. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的磁性材料，下列四种物质中最合适的是_______________(填字母)。 A. B. C. D. （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：_______________。Y的颜色为_______________。 （3）高铁酸盐(如)被科学家们公认为绿色消毒剂。从铁元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)_______________。 （4）对铁及其化合物进行以下实验，下列说法中正确的是_______________(填字母)。 A.检验溶液中的，可将酸性溶液滴加到该溶液中，若酸性溶液褪色，证明含有 B.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 C.溶液腐蚀铜板发生反应的离子方程式为，证明氧化性 （5）利用废铁屑制备 i．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ii．向滤液中加入足量氯水 iii．再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成 iv．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体 ①步骤ii中加入氯水发生反应的离子方程式是___________________________。 ②该废铁屑中铁元素的质量分数为_______________。 21. 铝合金在航空领域应用广泛，某实验小组对两种常见的铝合金进行以下研究。 Ⅰ．用铁、铝合金进行如图实验： （1）加入足量NaOH溶液发生反应的离子反应方程式______________________________。 （2）溶液D易被空气中的氧气氧化，酸性条件下溶液D被氧气氧化时发生反应的离子方程式_______________________。因此保存溶液D时常加入_______________(填化学式)防止其被氧化。 Ⅱ．为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)中铝的含量，设计如图装置在室温下进行实验。 （3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与a g铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是_______________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为V mL。若，，则该铝合金样品中铝元素的质量分数为________(保留两位有效数字)。 （4）若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，你认为能否通过实验和计算得出铝元素的质量分数_______________(填“能”或“否”)。 22. 二氧化氯具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点，沸点11℃，极易溶于水但不与水反应。高浓度的受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠固体反应来制备，装置如图所示。 （1）A中盛放浓盐酸的装置名称为_______________。导气管K的作用是_______________。 （2）A为发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______________。 （3）B中试剂是_________(填试剂名称)。 （4）实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_______________。 （5）若将E中收集到的加入和NaOH的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为_______________。 （6）为了测定所得样品的纯度，称取样品0.200g，溶于水后加入硫酸酸化，向溶液中加入的KI溶液，恰好完全反应时消耗KI溶液的体积为20.00mL。已知反应的化学方程式为：，杂质不参与反应。计算样品中的质量分数_______________。 2025-2026学年度高一年级上学期综合素质评价三 化学学科 总分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 He-4 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(客观题 共54分) 一、单项选择题(共18个小题，每题3分，共54分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 二、主观题(共4道题，共46分) 【19题答案】 【答案】（1）0.15 （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 搅拌 ③. 引流 （3） ①. dbace ②. 重新配制 （4）D 【20题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 红褐色 （3）氧化性 （4）C （5） ①. ②. 84%或0.84 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. Fe （3） ①. 调节气管和水准管的高度使两液面相平 ②. 69% （4）能 【22题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）饱和食盐水 （4）降低的浓度，防止爆炸 （5） （6）90.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $