精品解析：河北省保定市定州育才实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

高一1月月考试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，下列有关化学知识说法正确的是 A. 高炉炼铁：，该反应属于置换反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D. “灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O、D2O、T2O互为同位素 B. H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 C. 中子数为8的碳原子可表示为 D. S2-的结构示意图为 3. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为41 B. 质子数为20 C. 中子数为21 D. 与的化学性质不同 4. 黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应 B. S2、S6、S8互为同素异形体 C. KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐 D. 从性质上看，CO2属于碱性氧化物 5. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 6. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A NaHCO3用于烘焙糕点 NaHCO3与酸作用或受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液杀菌消毒 “84”消毒液具有强氧化性 C Na2O2常用于潜水艇供氧剂 Na2O2是淡黄色固体 D 可用于净水 胶体具有一定的吸附性 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制1 mol/L 溶液 D. 用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. 可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应 C. Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 D. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 11. 常温下，下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A. Na⁺、、OH⁻ B. C. D. 12. 工业上制取原理为：，下列说法正确的是 A. 中得电子，化合价升高 B. 反应中每转移2个e-，消耗1个 C. 还原性： D. 还原产物与氧化产物的个数比为1：1 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物中所含原子数为2NA C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NA D. 2.3 g金属钠由原子完全转化为Na+时，得到的电子数为0.1NA 14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 D A B C A. 四种元素都是非金属元素 B. B与D之间能形成三种常见的化合物 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 二、非选择题：本题共2个小题，共44分。 15. 氯气是一种非常重要的化工原料。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如图所示。 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）仪器的名称是_______________，装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置中试剂为_________________，装置中试剂的作用是___________________________。 （3）为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置_____________(填“”或“”)处酒精灯一段时间，装置E处冷水浴的作用是__________________________________________________。 （4）装置用于吸收多余的，发生反应的离子方程式为_________________，装置中还可以选用的试剂是_____________(填标号)。 A．石灰乳 B．溶液 C．溶液 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨共9种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ （1）写出元素符号：①___________，②______________，⑦_____________，⑨_______________。 （2）⑥在元素周期表中的位置是________________。 （3）画出⑤的原子结构示意图：_________________________。 （4）⑧的单质能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝写出相关反应的化学方程式__________。该现象说明氧化性：Cl2_______________ l2(填“>”“<”或“=”)。写出⑥的单质与④的氢氧化物溶液反应的相关离子方程式：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一1月月考试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，下列有关化学知识说法正确的是 A. 高炉炼铁：，该反应属于置换反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中仅包含物理变化 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D. “灯树千光照，花焰七枝开”中描述的彩色火焰，是利用元素的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．蜡炬燃烧生成和是化学变化，B错误； C．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．彩色火焰由焰色试验产生，焰色试验属于物理性质，D错误； 故答案选C 。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O、D2O、T2O互为同位素 B. H2SO4的摩尔质量为98g·mol-1 C. 中子数为8的碳原子可表示为 D. S2-的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，、、均为水分子，属于化合物，不互为同位素，A错误； B．的相对分子质量为98，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位为，故其摩尔质量为，B正确； C．核素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为8的碳原子质量数为，应表示为，C错误； D．为16号元素，的核电荷数为16，题给结构示意图核电荷数为18，不是的结构示意图，正确的示意图为，D错误； 故选B。 3. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为41 B. 质子数为20 C. 中子数为21 D. 与的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素的左上角表示质量数，质量数为41，故A正确； B．核素左下角表示质子数，质子数为20，故B正确； C．原子核内中子数为41—20=21，故C正确； D．与的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误； 故选D。 4. 黑火药爆炸反应为，硫磺有S2、S6、S8等多种形态。下列关于黑火药说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的反应属于氧化还原反应 B. S2、S6、S8互为同素异形体 C. KNO3既属于钾盐，又属于硝酸盐 D. 从性质上看，CO2属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N由+5价下降到0价，C由0价上升到+4价，S由0价下降到-2价，属于氧化还原反应，A正确； B．S2、S6、S8为硫元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．KNO3由K+和构成，属于钾盐和硝酸盐，C正确； D．CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选D。 5. 维生素能帮助人体将食物中的转变为，这说明维生素具有 A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】D 【解析】 【详解】Fe3+转化为Fe2+时，铁元素的化合价从+3降至+2，发生还原反应。根据氧化还原反应规律，Fe3+被还原，说明维生素C作为还原剂提供电子，自身被氧化。还原剂具有还原性，因此维生素C表现出还原性。其他选项（酸碱性、氧化性）与题目中的氧化还原过程无关，故选D。 6. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A NaHCO3用于烘焙糕点 NaHCO3与酸作用或受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液杀菌消毒 “84”消毒液具有强氧化性 C Na2O2常用于潜水艇供氧剂 Na2O2是淡黄色固体 D 可用于净水 胶体具有一定的吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳使糕点蓬松，A合理； B．“84”消毒液的次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，B合理； C．过氧化钠作为供氧剂是因与CO2或H2O反应生成O2，而非因其颜色，C不合理； D．明矾与水作用生成Al(OH)3胶体吸附杂质，D合理； 故选C。 7. 用如图所示实验装置进行对应的实验探究，其中装置与应用对应正确的是 A. 用装置甲验证碳酸氢钠的热稳定性 B. 用装置乙制取少量 C. 用装置丙配制1 mol/L 溶液 D. 用装置丁制取少量氧气并可以控制反应停止 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．加热碳酸氢钠固体时试管口应略向下倾斜，A错误； B．漂白粉与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，化学方程式为，B正确； C．不能在容量瓶里直接溶解NaOH固体，C错误； D．固体为粉末状，不容易聚集在多孔隔板上，不能控制反应的随时发生和停止，D错误； 故选B。 8. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. 可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应 C. Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成 D. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在空气中生成致密的氧化膜，故A错误； B．Zn和Cu一样都有还原性，都可以与氯化铁反应，故B正确； C．Na在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误； D．Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，故D错误； 故选B。 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 铝制餐具适合于蒸煮和存放碱性食物 B. 纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零部件 C. Ti—Fe合金和La—Ni合金可用作储氢材料 D. 铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在碱性条件下会发生反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，因此铝制餐具不适合蒸煮或存放碱性食物，A错误； B．纯铝硬度低、强度差，无法满足机器零部件对材料性能的要求，B正确； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金因能可逆吸收/释放氢气，被广泛用作储氢材料，C正确； D．铝合金具有密度小、耐腐蚀等特性，是制造飞机和航天器的理想材料，D正确； 故答案选A。 10. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 与稀硫酸反应： C. 与稀硝酸反应： D. 与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成H+和ClO-，正确写法为，A错误； B．NaHCO3电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．Al(OH)3与H+反应生成Al3+和H2O，方程式电荷和原子守恒，C正确； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 11. 常温下，下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A. Na⁺、、OH⁻ B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、均为碱性环境中的稳定离子，相互不反应，可以共存，A不符合题意； B．在酸性条件下均为强酸根离子，无沉淀或气体生成，可以共存，B不符合题意； C．在酸性条件下（存在）不会被稀硫酸中的氧化（常温无强氧化条件），可以共存，C不符合题意； D．与反应生成和H2O，生成的与结合形成沉淀，导致离子无法大量共存，D符合题意； 故答案选D。 12. 工业上制取原理为：，下列说法正确的是 A. 中得电子，化合价升高 B. 反应中每转移2个e-，消耗1个 C. 还原性： D. 还原产物与氧化产物的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的被氧化，化合价从+4升至+6，失去电子，而非得电子，A错误； B．每1 mol 被氧化失去2 mol e⁻，反应中转移2 mol e⁻对应消耗1 mol ，B正确； C．还原剂()的还原性应强于还原产物()，C错误； D．还原产物为2 mol，氧化产物为1 mol的，另一个中的来自，化合价未变，故还原产物与氧化产物的个数比为2:1，D错误； 故答案选B。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA B. 常温常压下，28 g CO和N2的混合物中所含原子数为2NA C. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，含有的Na+数目为0.2NA D. 2.3 g金属钠由原子完全转化为Na+时，得到的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．CO和的摩尔质量均为，28 g混合物的物质的量为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为，B正确； C．未提供溶液体积，无法计算数目，C错误； D．钠转化为时失去电子而非得到，D错误； 故选B。 14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 D A B C A. 四种元素都是非金属元素 B. B与D之间能形成三种常见的化合物 C. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体 【答案】A 【解析】 【详解】由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O。 A.由以上推断可知四种元素都为非金属元素，故A正确； B.O和S之间能形成两种常见化合物二氧化硫和三氧化硫，故B错误； C.A为P、B为S、C为Cl、D为O，A和C的原子序数之和为32，B和D的原子序数之和为24，不相等，故C错误； D.P、S形成的单质磷和硫是固体，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共2个小题，共44分。 15. 氯气是一种非常重要的化工原料。实验室制取氯气并进一步制取无水氯化铁的实验装置如图所示。 已知：无水氯化铁在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）仪器的名称是_______________，装置中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置中试剂为_________________，装置中试剂的作用是___________________________。 （3）为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置_____________(填“”或“”)处酒精灯一段时间，装置E处冷水浴的作用是__________________________________________________。 （4）装置用于吸收多余的，发生反应的离子方程式为_________________，装置中还可以选用的试剂是_____________(填标号)。 A．石灰乳 B．溶液 C．溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥 （3） ①. A ②. 收集无水 （4） ①. ②. A 【解析】 【分析】装置A中利用MnO2和浓盐酸制得Cl2，因盐酸有挥发性，Cl2中混有的HCl和水蒸气需要利用B中饱和食盐水和C中浓硫酸除去，干燥Cl2在D中和铁粉共热生成的FeCl3在装置E中凝华，尾气中氯气用NaOH溶液吸收，据此解题。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器a名称为分液漏斗，利用MnO2和浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为； 【小问2详解】 A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl和水蒸气，利用B中饱和食盐水吸收HCl，试剂X是饱和食盐水。装置C中的试剂是浓硫酸，除去氯气中的水蒸气。 【小问3详解】 为了生成纯度更高的无水氯化铁，应先点燃装置A处酒精灯，让生成的氯气将装置中的空气排尽，防止铁与空气中的氧气反应；无水氯化铁加热易升华，装置E处冷水浴的作用是冷却，使氯化铁蒸气转变为固体，便于收集。 【小问4详解】 装置G中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为。 A．石灰乳的主要成分是氢氧化钙，能与氯气反应吸收氯气，A符合题意； B．氯气在NaCl溶液中溶解度很小，氯气不能被充分吸收，B不符合题意； C．氯气与硫酸溶液不反应，氯气不能被吸收，C不符合题意； 故选A。 16. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨共9种元素，填写下列空白： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ （1）写出元素符号：①___________，②______________，⑦_____________，⑨_______________。 （2）⑥在元素周期表中的位置是________________。 （3）画出⑤的原子结构示意图：_________________________。 （4）⑧的单质能使湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝写出相关反应的化学方程式__________。该现象说明氧化性：Cl2_______________ l2(填“>”“<”或“=”)。写出⑥的单质与④的氢氧化物溶液反应的相关离子方程式：____________________。 【答案】（1） ①. C ②. N ③. S ④. K （2）第三周期第IIIA族 （3） （4） ①. Cl2+2KI=2KCl+I2 ②. > ③. 2Al + 2OH-+ 6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是K元素。 【小问1详解】 ①是第二周期族为C元素、②是第二周期族为N元素、⑦是第三周期ⅥA族元素为硫元素、⑨为第四周期族为K元素。 【小问2详解】 ⑥为13号铝元素，铝在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。 【小问3详解】 ⑤为12号镁元素，核电荷数为12，核外电子分3层排布，各层电子数依次为2、8、2，原子结构示意图为。 【小问4详解】 氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，反应方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性强于。铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al + 2OH-+ 6H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $