精品解析：广东省茂名市第十六中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

茂名市第十六中学2025~2026学年第一学期12月月考 (高一)年级(化学)科试题 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 考试结束后，将答题卡交回。 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号码填在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题每小题2分；第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 补铁剂和维生素C同时服用补铁效果更好 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，其硬度大，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 2. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 熔融可以导电 固体NaCl有阴阳离子 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 C 擦干已洗净的铁锅 铁丝在中燃烧生成 D 漂白粉需要避光保存 HClO见光易分解 A. A B. B C. C D. D 3. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol−1 B. 任何气体的“气体摩尔体积”都约为22.4 L•mol−1 C. H2SO4 的摩尔质量为98 D. 0.5 mol·L-1的NaOH溶液可以理解为2L水中含NaOH的物质的量为1 mol 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A. 按树状分类法，该反应中包含三类物质 B. 电离方程式：KClO3= K+ + C. 反应中体现的氧化性：H2C2O4 > CO2 D. NA个ClO2 中氧原子物质的量为2mol 5. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 中的阴、阳离子数目之比为1∶2，中的阴、阳离子数目之比为1∶1 B. 不能用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠与硫酸铜溶液可以反应并置换出铜单质 6. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 过量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 B. 工业上制备漂白液，该反应只体现氯气的强氧化性 C. 干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，说明Cl2 有漂白性 D. 新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有HClO 7. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 铁与硫酸、硫酸铜反应得到+2价的铁，与水蒸气反应得到Fe3O4 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称铁红，可做红色颜料和炼铁原料 C. 依次向某溶液中滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色，可证明某溶液中含有铁离子 D. Fe(OH)3具有不稳定性，受热能分解 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向水中通入氯气： B. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： C. 足量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D. 向亚铁溶液中滴入双氧水的离子反应： 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列实验装置正确的是 A. 装置①制备 B. 装置②制取少量 C. 装置③除去CO2中的HCl气体 D. 装置④验证NaHCO3 受热分解 11. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应只有 C. 装置D中溶液的作用是除去多余的 D. 检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 12. 实验室常利用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。 如图所示的点滴板实验中，下列描述的实验现象或推论正确的是 A. 向固体中滴加过量NaOH溶液和过量稀盐酸，前者不溶，后者溶解 B. 新制氯水滴加到pH试纸或淀粉-KI试纸上，反应现象都能体现新制氯水的漂白性 C. 向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定变红色 D. 向固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，个酒精分子的体积约为 B. 个所含电子的物质的量为 C. 与氧气反应生成和的混合物，共转移电子的数目为 D. 的溶液中含的数目为 14. 工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量的、NaOH、，再加入盐酸调节溶液pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的系列操作也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 从如图所示工业流程中可推知的稳定性、溶解性都弱于 15. 下面表格中各选项中实验操作、现象、结论均说法正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 溶液中一定有 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶， 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即将导气管通入澄清石灰水中 有白色固体产生 该溶液中含有 D 向溶液中滴加氯水， 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO A. A B. B C. C D. D 16. 以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下： 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列叙述错误的是 A. 在分解水制的过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 C. 过程Ⅱ中每生成转移电子 D. 铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点 二、填空题(共56分) 17. 以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳，②熔融Na2CO3，③NaHSO4，④铁，⑤ 酒精，⑥Al2O3，⑦FeCl3溶液，⑧NaOH，⑨盐酸。 （1）其中能导电的是__________________ (填序号，下同)。 （2）属于电解质的是____________________。 （3）过量的②与⑨的离子反应：________________________________。 （4）③与④的离子反应：___________________________________。 （5）④与⑦的化学方程式：_______________________________。 （6）氧化还原是理解物质变化的核心视角。用单线桥表示以下反应并进行简单计算__________。 6+ 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+ + 14H2O 被氧化的元素______，被还原的元素是_______，反应中转移电子3mol， 生成SO2的体积______L(标况下)。 18. 生活中喷洒“84”消毒液，对室内环境进行消毒是极其关键的，其有效成分为NaClO。 （1）某实验需用450 mL NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。 （2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是________(填字母)。 ① ② ③ ④ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的规范操作如图②所示 C．转移溶液前需要干燥容量瓶，保证容量瓶内无水 D．若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就进行图③操作，导致溶液浓度偏低 E．图④操作之后需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用质量分数为98%(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为________mL，所配制的稀硫酸中物质的量浓度为________， ②该稀硫酸与氢氧化钡溶液的离子反应为____________________________________。 （5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：______________________________。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 20. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2性质的探究。 【查阅资料】 ①Cl、Br原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2的化学性质相似。 ②稀溴水呈黄色。 【实验探究】 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为________________________________。 实验室中可选择试剂_____________和试剂_____________除去杂质气体。 （2）D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 【分析与解释】 （3）实验C中反应的离子方程式是____________________________________，观察到__________________现象，得出氧化性Cl2 > Br2。 【知识扩展】 （4）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，该反应的离子方程式____________________________________________，该反应中HCl表现酸性和还原性的比例为______________，若收集6.72 L(标况)氯气，转移电子数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 茂名市第十六中学2025~2026学年第一学期12月月考 (高一)年级(化学)科试题 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟。 考试结束后，将答题卡交回。 1．答题前，考生务必将自己的姓名和座位号码填在答题卡和试卷上。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案选项。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题每小题2分；第11~16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A. 氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂 B. 补铁剂和维生素C同时服用补铁效果更好 C. 冬奥会滑雪杖采用镁铝合金制成，其硬度大，镁铝合金属于单质 D. “天问一号”火星车超薄隔热外衣——纳米气凝胶，粒子直径小于1nm 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可用作“蛟龙号”潜水艇的供氧剂，氧化钠和水反应不能产生氧气，A错误； B．补铁剂中的有效补铁成分是亚铁盐，维生素C具有还原性，可以防止被氧化为难以被人体吸收的，因此同时服用能提升补铁效果，B正确； C．铝镁合金属于合金，不是单质，C错误； D．纳米气凝胶属于胶体，粒子直径介于，D错误； 故选B。 2. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目或生产活动 化学知识 A 熔融可以导电 固体NaCl有阴阳离子 B 节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 C 擦干已洗净的铁锅 铁丝在中燃烧生成 D 漂白粉需要避光保存 HClO见光易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中本就存在钠离子和氯离子，只是不能自由移动；熔融时离子可以自由移动，所以能导电，二者有关联，A不符合题意； B．烟花五彩缤纷利用的就是金属元素的焰色反应，有关联，B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅是为了防止铁锅生锈，而生锈的过程涉及铁与氧气、水反应形成铁的氧化物，主要是(铁锈的主要成分)，而铁丝在氧气中燃烧生成是一个完全不同的化学反应过程，它们之间没有直接关联‌，C符合题意； D．漂白粉放置在空气中会生成次氯酸，次氯酸见光分解，导致漂白粉失效，二者之间有关联，D不符合题意； 故答案为C。 3. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol−1 B. 任何气体的“气体摩尔体积”都约为22.4 L•mol−1 C. H2SO4 的摩尔质量为98 D. 0.5 mol·L-1的NaOH溶液可以理解为2L水中含NaOH的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数的定义就是1 mol任何粒子所含的粒子数，其近似值为，该表述符合高中化学的基础定义，A正确； B．气体摩尔体积与气体所处的温度、压强有关，外界条件未知，不能确定气体摩尔体积的大小，B错误； C．摩尔质量的单位是，​的摩尔质量应为 98，选项缺少单位，C错误； D．物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，0.5 mol·L-1的NaOH溶液指的是1 L溶液中含0.5 mol NaOH，2 L该溶液才含1 mol NaOH，而非2 L水中溶解1 mol NaOH，D错误； 故选A。 4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法不正确的是 A. 按树状分类法，该反应中包含三类物质 B. 电离方程式：KClO3= K+ + C. 反应中体现的氧化性：H2C2O4 > CO2 D. NA个ClO2 中氧原子物质的量为2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸：H2C2O4 、H2SO4 ，盐：KClO3 、K2SO4 ，氧化物：CO2、ClO2、H2O，三类物质，A正确； B．KClO3是钾盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为K+和，该电离方程式书写正确，B正确； C． KClO3中氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，H2C2O4 中碳元素化合价升高是还原剂，被氧化，氧化产物是CO2，氧化性：氧化剂>氧化产物，KClO3 > CO2 ，C错误； D． 1个ClO2 分子中含有2个氧原子，所以氧原子的物质的量是ClO2 分子的2倍，D正确； 故选C。 5. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 中的阴、阳离子数目之比为1∶2，中的阴、阳离子数目之比为1∶1 B. 不能用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠与硫酸铜溶液可以反应并置换出铜单质 【答案】B 【解析】 【分析】和中都含2个，其阴离子分别是和；、溶液加入澄清石灰水均能生成沉淀；金属钠投入水溶液时先与水反应生成和，所得还能与反应生成沉淀。根据这些物质组成和反应事实逐项判断。 【详解】A．由和构成，阴、阳离子数目之比为1∶2；由和构成，阴、阳离子数目之比也为1∶2，不是1∶1，A错误； B．、溶液与澄清石灰水反应均能生成白色沉淀，现象相同，所以不能只用澄清石灰水鉴别纯碱和小苏打，B正确； C．钠与水反应生成和，反应为，放出的气体不是，C错误； D．钠投入溶液后先与水反应生成和，生成的再与反应生成沉淀，反应为、，不会置换出铜单质，D错误； 故选B。 6. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 过量的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 B. 工业上制备漂白液，该反应只体现氯气的强氧化性 C. 干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，说明Cl2 有漂白性 D. 新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中有HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3 ，与铁的量无关，A正确； B．工业上制备漂白液，，该反应是歧化反应，氯气中一半原子化合价升高，一半化合价降低氯气既表现氧化性，也表现还原性，B错误； C．干燥的有色布条在新制氯水中泡一会儿，发现有色布条褪色，是因为HClO的漂白性，Cl2 无漂白性，C错误； D．新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为氯水中的HCl；HClO的酸性弱于碳酸，NaHCO3与HClO不反应，D错误； 故选A。 7. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 铁与硫酸、硫酸铜反应得到+2价的铁，与水蒸气反应得到Fe3O4 B. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称铁红，可做红色颜料和炼铁原料 C. 依次向某溶液中滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色，可证明某溶液中含有铁离子 D. Fe(OH)3具有不稳定性，受热能分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸、硫酸铜反应得到亚铁离子，与高温水蒸气反应得到Fe3O4，A正确； B．赤铁矿俗称铁红，其主要成分为红棕色的Fe2O3，可做红色颜料和炼铁原料，B正确； C．先滴加氯水，氯气可将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，C错误； D．Fe(OH)3具有不稳定性，受热能分解为相应的氧化物和水，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向水中通入氯气： B. 氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： C. 足量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： D. 向亚铁溶液中滴入双氧水的离子反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆成氢离子和次氯酸根离子；原方程式中的氢、氧原子也不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．铜失去电子生成铜离子，三价铁离子得到电子只能生成二价铁离子，不能生成铁单质；原方程式的总电荷也不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠足量时，碳酸氢根离子应完全消耗氢氧化钡提供的氢氧根离子，其中一部分生成的碳酸根离子与钡离子形成沉淀，另一部分留在溶液中，正确离子方程式为，C错误； D．双氧水在酸性条件下得到电子，亚铁离子失去电子，原子数和总电荷均守恒，离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】离子能大量共存，要求同组离子之间不发生生成沉淀、气体或难电离物质的反应，也不发生氧化还原反应。逐项检查各组离子之间能否发生反应即可判断。 【详解】A．、、、之间不发生反应，能在溶液中大量共存，A正确； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、能氧化，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，Ca2+与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置正确的是 A. 装置①制备 B. 装置②制取少量 C. 装置③除去CO2中的HCl气体 D. 装置④验证NaHCO3 受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成氢气，B错误； C．饱和碳酸氢钠溶液可与HCl反应且不与二氧化碳反应，能除去二氧化碳中的氯化氢气体，C正确； D．给固体加热时，大试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，D错误； 故选C。 11. 某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是 A. 装置B中盛放的液体为浓硫酸 B. 装置C发生的反应只有 C. 装置D中溶液的作用是除去多余的 D. 检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。 【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误； B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B错误； C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，水全部排出，则氧气收集满，用带火星的木条可以检验收集的气体是氧气，D错误； 答案选C。 12. 实验室常利用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。 如图所示的点滴板实验中，下列描述的实验现象或推论正确的是 A. 向固体中滴加过量NaOH溶液和过量稀盐酸，前者不溶，后者溶解 B. 新制氯水滴加到pH试纸或淀粉-KI试纸上，反应现象都能体现新制氯水的漂白性 C. 向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后，再滴加KSCN溶液，一定变红色 D. 向固体中滴加溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体可以溶解在强酸中，不能溶解在强碱中，A正确； B．新制氯水滴加到pH试纸上，pH试纸先变红后褪色，体现新制氯水的酸性和漂白性，新制氯水滴加到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝生成碘单质，体现新制氯水的氧化性，B错误； C．向生锈铁片上滴加过量稀硫酸后， 转化为 ，的氧化性比H+ 强， 会先与Fe反应生成 ，则反应后溶液中可能不含 ，再滴加KSCN溶液，溶液可能不变红，C错误； D．向固体中滴加溶液，将氧化成红褐色沉淀，得不到白色沉淀；D错误； 故选A。 13. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是 A. 在标准状况下，个酒精分子的体积约为 B. 个所含电子的物质的量为 C. 与氧气反应生成和的混合物，共转移电子的数目为 D. 的溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下，酒精不是气体，无法使用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．1个含电子数10个，个对应，其电子的物质的量为，B正确； C．与氧气反应生成和 的混合物，1个钠原子在反应过程中只能失去一个电子，即与氧气反应生成和的混合物，转移电子，C错误； D．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，D错误； 故答案选B。 14. 工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量的、NaOH、，再加入盐酸调节溶液pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的系列操作也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D. 从如图所示工业流程中可推知的稳定性、溶解性都弱于 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐除杂时，先用过量氯化钡除去硫酸根离子，再用过量碳酸钠除去钙离子和过量钡离子；氢氧化钠用于除去镁离子。生成沉淀后先过滤，再向滤液中加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子。 饱和食盐水应先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体；过滤后，碳酸氢钠经加热转化为稳定性更强的碳酸钠，滤液则可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铵晶体。 【详解】A．除去硫酸根离子加入的氯化钡应在碳酸钠之前，后加的碳酸钠才能同时除去钙离子和过量钡离子；生成沉淀后还应先过滤再加盐酸，否则盐酸会使部分沉淀溶解，A错误； B．氨气极易溶于水，先通入氨气可使溶液呈碱性，再通入二氧化碳有利于二氧化碳的吸收并生成碳酸氢钠沉淀，题中通气顺序相反，B错误； C．氯化铵的溶解度受温度影响较大，含氯化铵的溶液可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铵晶体，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，说明碳酸钠的稳定性更强；碳酸氢钠在水中的溶解度也小于碳酸钠，D错误； 故选C。 15. 下面表格中各选项中实验操作、现象、结论均说法正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸， 沉淀不消失 溶液中一定有 B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶， 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即将导气管通入澄清石灰水中 有白色固体产生 该溶液中含有 D 向溶液中滴加氯水， 溶液颜色变成棕黄色 说明氯水中含有HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】判断实验结论时，应先核对操作与现象，再判断该现象能否排除干扰并唯一支持结论。沉淀检验要排除试剂引入离子及其他能形成同类沉淀的离子；气体检验要排除能产生相同石灰水现象的气体；氧化还原实验应依据反应物中元素化合价的变化判断氧化剂，且不能把多种氧化性粒子均可能造成的现象唯一归因于其中一种粒子。 【详解】A．加入氯化钡时，试剂引入的氯离子可与原溶液中的银离子反应，反应为。氯化银是白色沉淀，且不溶于盐酸，所以沉淀不消失不能证明原溶液中一定含硫酸根离子，A错误； B．点燃的钠能在二氧化碳中继续反应，生成白色的碳酸钠和黑色的碳，反应为。反应中钠元素的化合价由0价升高到+1价，二氧化碳中碳元素的化合价由+4价降低到0价，二氧化碳作氧化剂，具有氧化性，B正确； C．含碳酸氢根离子的溶液与盐酸反应也能放出二氧化碳，反应为；二氧化碳通入澄清石灰水的反应为。含亚硫酸根离子的溶液与盐酸反应能放出二氧化硫，反应为；二氧化硫通入澄清石灰水的反应为。这些反应均能产生题述白色固体，故该现象不能证明原溶液中一定含碳酸根离子，C错误； D．氯水中的氯气能把亚铁离子氧化为铁离子，反应为，因此溶液可变成棕黄色。氯气与水的反应为，氯水中确实含有次氯酸，但题述颜色变化不能把氧化作用唯一归因于次氯酸，故该现象不能证明氯水中含有次氯酸，D错误； 故选B。 16. 以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下： 过程Ⅰ：(未配平)； 过程Ⅱ：(未配平)。 下列叙述错误的是 A. 在分解水制的过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 C. 过程Ⅱ中每生成转移电子 D. 铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点 【答案】C 【解析】 【分析】过程I：，过程Ⅱ：，总反应为：。 【详解】A．根据分析，在分解水制的过程中作催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应中铁元素化合价降低，是还原产物，B正确； C．过程Ⅱ：，每生成同时生成1molH2，转移电子，C错误； D．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物为气体，为固体，两者易分离，D正确； 故选C。 二、填空题(共56分) 17. 以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳，②熔融Na2CO3，③NaHSO4，④铁，⑤ 酒精，⑥Al2O3，⑦FeCl3溶液，⑧NaOH，⑨盐酸。 （1）其中能导电的是__________________ (填序号，下同)。 （2）属于电解质的是____________________。 （3）过量的②与⑨的离子反应：________________________________。 （4）③与④的离子反应：___________________________________。 （5）④与⑦的化学方程式：_______________________________。 （6）氧化还原是理解物质变化的核心视角。用单线桥表示以下反应并进行简单计算__________。 6+ 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ + 6Mn2+ + 14H2O 被氧化的元素______，被还原的元素是_______，反应中转移电子3mol， 生成SO2的体积______L(标况下)。 【答案】（1）②④⑦⑨ （2）②③⑥⑧ （3）+H+ = （4）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ （5）Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 （6） ①. ②. S ③. Mn ④. 11.2 L 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子，金属单质④含自由电子，熔融电解质②、电解质溶液⑦⑨含自由移动离子，均可导电，故本题答案选②④⑦⑨； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，④单质、⑦混合物既不是电解质也不是非电解质，①⑤为非电解质，其余选项均为电解质，故本题答案选②③⑥⑧； 【小问3详解】 过量碳酸钠与盐酸反应时氢离子不足，碳酸根仅结合1个氢离子生成碳酸氢根，无二氧化碳生成，故离子方程式为； 【小问4详解】 硫酸氢钠在水溶液中完全电离出氢离子，氢离子与铁发生置换反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为； 【小问5详解】 铁单质与三价铁离子发生归中反应，生成氯化亚铁，化学方程式为； 【小问6详解】 反应中中化合价从-2升高到+4，失电子被氧化；中化合价从+7降低到+2，得电子被还原，箭桥由S指向Mn，并标注30e-，；每转移电子生成，转移电子时生成，标况下体积为。 18. 生活中喷洒“84”消毒液，对室内环境进行消毒是极其关键的，其有效成分为NaClO。 （1）某实验需用450 mL NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为______g。 （2）实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________________________。 （3）以下有关配制该溶液的说法正确的是________(填字母)。 ① ② ③ ④ A．溶解NaClO固体的操作如图①所示 B．定容时的规范操作如图②所示 C．转移溶液前需要干燥容量瓶，保证容量瓶内无水 D．若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就进行图③操作，导致溶液浓度偏低 E．图④操作之后需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用质量分数为98%(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为________mL，所配制的稀硫酸中物质的量浓度为________， ②该稀硫酸与氢氧化钡溶液的离子反应为____________________________________。 （5）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：______________________________。 【答案】（1）74.5 （2）玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）D （4） ①. 250.0 ②. 4.6 ③. （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，应根据容量瓶的规格确定实际配制体积，依次完成溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，并根据溶质物质的量或最终体积的变化判断浓度误差。用浓硫酸配制稀硫酸时，依据稀释前后硫酸的物质的量不变计算；硫酸与氢氧化钡同时发生中和反应和沉淀反应；酸性条件下，次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气。 【小问1详解】 配制450 mL NaClO的消毒液应选用500 mL容量瓶，实际配制体积为500 mL。NaClO的摩尔质量为74.5 g/mol，所需固体质量为； 【小问2详解】 配制过程中，玻璃棒用于搅拌和引流，500 mL容量瓶用于确定溶液的最终体积，胶头滴管用于逐滴加水定容，故还必须使用玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 A．图①中NaClO固体位于容量瓶底部，并向容量瓶中加水，表示直接在容量瓶中溶解固体；固体应在烧杯中溶解并冷却后再转移，A错误； B．图②中视线没有与凹液面最低点、刻度线处于同一水平高度，定容读数不规范，B错误； C．容量瓶内原有少量蒸馏水不会改变转入溶质的物质的量，最终仍定容至刻度线，因此转移前不需要干燥容量瓶，C错误； D．若未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，部分NaClO留在原容器中，转入容量瓶的溶质物质的量偏小，而最终体积不变，所得溶液浓度偏低，D正确； E．图④为塞紧容量瓶后的倒置摇匀操作，摇匀后不能再补加蒸馏水，否则溶液总体积偏大、浓度偏低，E错误； 故选D； 【小问4详解】 ①浓硫酸的物质的量浓度为。根据稀释前后硫酸的物质的量不变，所需浓硫酸体积为。按强电解质表示，硫酸在水溶液中完全电离，氢离子物质的量浓度为。 ②硫酸与氢氧化钡反应时，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，同时氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式为； 【小问5详解】 酸性条件下，次氯酸根离子中氯元素的化合价为+1价，氯离子中氯元素的化合价为−1价，二者发生归中反应生成氯气，离子方程式为。 19. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 【答案】（1）或（任写一个） （2）过滤 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）BD （5）或（任写一个） （6） ①. ②. 10.82 【解析】 【分析】含有、、的废液中加入过量的铁粉，得到滤液X：氯化亚铁溶液，滤渣Y：铁粉、铜粉的混合物，铁粉、铜粉的混合物中加入过量盐酸过滤可得到金属铜和滤液Z：氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入过量氯气得到氯化铁溶液，氯化铁溶液在氯化氢气流中蒸发得氯化铁晶体。 【小问1详解】 反应①为过量的铁粉与、、的工业废液反应，离子方程式为：、，故答案为：或（任写一个）； 【小问2详解】 废液经操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则操作Ⅰ为过滤，故答案为：过滤； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Y主要成分是铁粉、铜粉的混合物；试剂b为盐酸，故答案为：Fe、Cu；HCl； 【小问4详解】 由分析可知，试剂c作用是将氧化成，高锰酸钾反应后有杂质生成，Zn、HCl均不能将氧化成，氯气、过氧化氢具有氧化性，且反应后没有杂质生成，故答案为：BD； 【小问5详解】 根据(4)中所选试剂，反应③的离子方程式：或，故答案为：或（任写一个）； 【小问6详解】 变价元素分别为铁元素和硫元素，铁元素从+3价降低至+2价，得1个电子，硫元素从+4价升高至+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒和电荷守恒，则离子方程式为：；反应消耗的溶液，，根据关系式：，则，25.00 mL溶液中，则250 mL溶液中，晶体的质量为，故答案为：；10.82。 20. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl2、Br2性质的探究。 【查阅资料】 ①Cl、Br原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2的化学性质相似。 ②稀溴水呈黄色。 【实验探究】 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为________________________________。 实验室中可选择试剂_____________和试剂_____________除去杂质气体。 （2）D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 【分析与解释】 （3）实验C中反应的离子方程式是____________________________________，观察到__________________现象，得出氧化性Cl2 > Br2。 【知识扩展】 （4）常温下KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O，该反应的离子方程式____________________________________________，该反应中HCl表现酸性和还原性的比例为______________，若收集6.72 L(标况)氯气，转移电子数________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2） （3） ①. ②. C装置中溶液呈现黄色 （4） ①. ②. 1：5 ③. ​或 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下的氧化还原反应制备氯气；由于浓盐酸具有强挥发性，生成的​中会混有气体、水蒸气。​通入溶液，发生反应，验证​的强氧化性，​作为氧化剂将氧化为，生成的稀溴水呈黄色，通过溶液颜色变化直观证明氧化性。 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，利用溶液和​的歧化反应吸收尾气，避免污染环境。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸加热制氯气是实验室经典反应，​作为氧化剂将氧化为​，自身被还原为，配平后得到对应化学方程式：；该反应制得的氯气中混有挥发的HCl杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥除去水蒸气。 【小问2详解】 D是尾气处理装置，氯气和氢氧化钠发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，吸收多余氯气防止污染，化学方程式为：； 【小问3详解】 C中​​和反应，将氧化为，得到对应离子方程式：；因此观察到溶液变为黄色（或橙黄色），以此证明生成了，推导出氧化性。  【小问4详解】 将化学方程式中的强电解质拆为离子形式，删去未参与反应的离子，得到离子方程式：；中+5价的Cl被还原为0价，5个中-1价的Cl被氧化为0价，总共6个参与反应：其中5个作为还原剂体现还原性，剩下1个反应后生成，体现酸性，因此酸性和还原性的比例为；标况下的物质的量为，根据反应的价态规律，每生成3 mol ​，转移5 mol电子，因此生成0.3 mol ​时，转移电子的物质的量为0.5 mol，对应电子数为​或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $