精品解析：天津市微山路中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

25—26学年度高一年级第一学期综合练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 运用所学知识，找出金属钠与金属铁的共同性质，下列说法正确的是 A. 都能从硫酸铜溶液中置换出铜 B. 都是银白色的金属，也都能以单质形态稳定存在于自然界中 C. 常温下，都能与水反应生成氢气 D. 一定条件下，都能与氧气反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，仅铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此二者不都能从硫酸铜溶液中置换出铜，A错误； B．钠和铁均为银白色金属，但钠化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水等反应，不能以单质形态稳定存在于自然界中，且地球上绝大多数铁是以化合态存在，B错误； C．常温下钠可与水反应生成氢气，而常温下铁与水不反应，C错误； D．常温下钠可与氧气反应生成氧化钠，点燃条件下铁可与氧气反应生成四氧化三铁，因此一定条件下二者都能与氧气反应，D正确； 故选D。 2. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在铁和铁的氧化物中，只有铁单质具有磁性 B. 赤铁矿的主要成分是，俗称铁红 C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、FeO都属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．也具有磁性，不是只有铁单质具有磁性，A错误； B．赤铁矿的主要成分是，为红棕色，俗称铁红，B正确； C．不稳定，在空气中加热时会被氧化为，C错误； D．碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意； B．钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关，B符合题意； C．人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意； D．人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意； 故选B。 4. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 常温常压下，和的体积相同 C. 0.1 mol/L的溶液中，含有的数目为 D. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．9 g 的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总物质的量为，原子数为，A正确； B．1 g 的物质的量为，22 g 的物质的量为，同温同压下气体体积与物质的量成正比，故二者体积相同，B正确； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，D正确； 故选C。 6. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量的NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 7. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 滴加石蕊变蓝的溶液中： D. 含大量的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．无色透明溶液中不能存在有色离子，呈紫色，不符合无色要求，不能大量共存，B错误； C．滴加石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、在碱性条件下均能稳定存在，且彼此不发生反应，可以大量共存，C正确； D．含大量的溶液中，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误； B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确； D． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列对某溶液所含微粒的检验，叙述正确的是 A. 滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为或，若为，原溶液也可能含有，若为，原溶液可能含有或，不能证明原溶液一定含有，A错误； B．滴入盐酸酸化的过程中引入了，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法确定来自原溶液还是加入的盐酸，不能证明原溶液一定含有，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃才能观察到，未透过蓝色钴玻璃无法判断是否含有钾元素，C错误； D．氯水中的次氯酸（）分子具有漂白性，可使有色花瓣褪色，因此该现象能证明氯水中含有次氯酸分子，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 将1 L物质的量浓度为的硫酸，加水稀释至物质的量浓度为需要加入1 L水 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C. 同温同压下，和的密度之比为7：11 D. 同温同压同物质的量的和的体积之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释硫酸时，由于分子间存在间隙，最终溶液体积不是溶剂和原溶液体积的加和，若要将的硫酸稀释至，应定容至2L，加入水的体积不等于1L，A错误； B．的物质的量为，中与的物质的量之比为，故，浓度为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，，二者密度比为，C正确； D．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等物质的量的和体积比为，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意； 答案选A。 12. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是 A. 150mL 0．2mol/L FeCl2溶液 B. 90mL 2mol/L NaCl溶液 C. 60mL 1mol/LAlCl3溶液 D. 30mL 0．5mol/L CaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的化学式和相应的电离方程式可知30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度是1mol/L×2＝2mol/L。 【详解】A、溶液中氯离子的浓度＝0.2mol/L×2＝0.4mol/L，A错误； B、溶液中氯离子的浓度＝2mol/L×1＝2mol/L，B正确； C、溶液中氯离子的浓度＝1mol/L×3＝3mol/L，C错误； D、溶液中氯离子的浓度＝0.5mol/L×2＝1mol/L，D错误， 答案选B。 【点睛】计算电解质溶液中离子浓度时需要掌握化合物的组成和电流方程式，例如1mol氯化镁在溶液中电离出2mol氯离子，则溶液中氯离子的浓度是氯化镁的2倍。另外该类试题还需要注意审题，即是比较离子的浓度，还是比较离子的个数。如果比较浓度，则不考虑溶液的体积，如果比较个数，则需要考虑溶液的体积，答题时注意灵活应用。 13. 某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定含有 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中的一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。 【详解】A．无色溶液排除显蓝色的Cu2+；实验(1)溶液显碱性，与碱性离子不能共存，排除；实验(3)证明溶液含，二者与会生成沉淀，排除，因此一定不含有、、Cu2+，A正确； B．实验(3)中沉淀部分溶解、产生气体，可证明一定存在，不是可能存在，B错误； C．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子需要阳离子平衡电荷，其余阳离子均被排除，因此一定存在，不是可能存在，C错误； D．水解显碱性，也可使酚酞变红，因此是可能存在而非一定存在，D错误； 故选A。 14. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成12转移8电子 C. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3O4既是氧化剂，又是还原剂，还原产物是FeO，故A正确； B．过程Ⅰ的反应配平后的化学方程式为2 Fe3O4=6FeO+O2，每生成6个FeO转移4个电子，故B正确； C．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物氢气为气体，Fe3O4为固体，两者易分离，故C正确； D．根据得失电子守恒，过程Ⅱ的反应配平后的化学方程式3FeO+H2O= Fe3O4+H2，FeO和H2O的化学计量数之比为3:1，故D错误； 故答案为：D。 15. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 参加反应时有10 mol电子转移 C. 该反应中的只体现酸性，不体现氧化性 D. 发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确； B．1 mol 参加反应时，元素化合价从+5价变为0价，转移电子物质的量为，B错误； C．中各元素化合价反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，只体现酸性，C正确； D．中元素化合价升高被氧化，共5 mol被氧化，中元素化合价降低被还原，共1 mol被还原，故发生氧化反应与还原反应的氯元素质量比为5:1，D正确； 故选B。 二、简答题(本题包括3小题，共40分) 16. 实验室需要溶液450 mL和硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________、____________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g； ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线__________处，改用__________、小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ⑥摇匀 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)__________。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需物质的量浓度为的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__________mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 （2） ①. 2.0 ②. 1~2 cm ③. 胶头滴管 ④. > （3） ①. 13.9 ②. 15 ③. b 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。解题的关键是掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤（计算、称量/量取、溶解/稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等）、所需仪器以及误差分析。误差分析的核心在于根据公式，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积产生的影响。需要特别注意的是，实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须选用500 mL的容量瓶进行配制。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，通常需要的仪器有：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中A为平底烧瓶，C为分液漏斗，在配制溶液过程中不需要用到，故填AC；除了图中给出的量筒(B)、胶头滴管(D)、500 mL容量瓶(E)外，在溶解固体、稀释浓溶液以及转移液体的过程中，还必须用到烧杯和玻璃棒。 【小问2详解】 ① 实验室没有450 mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，故需要称取NaOH的质量为。 ⑤ 定容操作时，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处，必须改用胶头滴管小心滴加蒸馏水，至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ⑦ NaOH固体溶解时会放出大量的热，若未冷却立即移入容量瓶并定容，待溶液冷却至室温后，溶液体积会发生收缩，导致实际溶液体积偏小，根据可知，所得溶液浓度偏高， 【小问3详解】 ①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则有，解得。 ② 量取13.9 mL液体，应选用量程大于且最接近所需体积的量筒，故选用15 mL量筒最好，以减小相对误差。 ③ a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，偏小，所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，会导致实际加水量偏少，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常现象（部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处），若继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，c不符合题意； d．容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，所配溶液浓度不变，d不符合题意； 故选b。 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为______________________________________________。 （2）写出淡黄色固体②转化为的化学方程式：_______________________________________。 （3）将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_____________(填离子符号)。 （4）NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成，该反应的化学方程式为：________________，并计算当生成标准状况下时，转移电子的物质的量为_________mol。 （5）将NaOH溶液滴入溶液中能够观察到的现象是_______________________________________，发生变色的原因用化学方程式解释______________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图，①属于单质且核心元素化合价为0，故①为Na；②属于氧化物且核心元素化合价为+1，结合题干中的“淡黄色固体”可知②为。 【小问1详解】 物质①为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 淡黄色固体②为，过氧化钠与二氧化碳反应转化为碳酸钠和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 将投入溶液中，与水反应生成和，导致溶液中数目增加；生成的会与溶液中的发生反应：，导致数目减少，数目增加，不参与任何反应，因此数目几乎不变； 【小问4详解】 与水反应生成和，化学方程式为；该反应中，中-1价的H与中+1价的H发生归中反应生成0价的，每生成转移电子，标准状况下的物质的量为，故转移电子的物质的量为； 【小问5详解】 将溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应生成白色的沉淀，由于极不稳定，很容易被空气中的氧气氧化为红褐色的，故观察到的现象为：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；发生变色的化学方程式为。 18. Ⅰ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （1）产物x为_____________(填化学式)。 （2）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的化学方程式为_______________________________。 Ⅱ.制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （3）加入过量后，写出溶液中发生反应的离子方程式_______________________________操作1的实验操作名称是_____________；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果__________(填“有”或“无”)沉淀，则过量。 （4）样品中的质量分数为_____________%(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 过滤 ③. 无 （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】Ⅰ.向饱和溶液中先后通入、发生反应Ⅰ，过滤后得到固体和以为主要溶质的母液；经反应Ⅱ分解生成纯碱，同时得到可循环回饱和溶液步骤的产物X。Ⅱ.称取m g纯碱样品加水溶解，加入过量溶液将完全转化为沉淀，通过操作1分离出溶液M和沉淀A；沉淀A经洗涤、烘干后称量得到n g ，通过沉淀质量计算样品中的纯度； 【小问1详解】 由分析可知，碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环利用； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：；操作1是将沉淀和溶液分离，该操作是过滤；碳酸钠和氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，故向溶液M中滴加氯化钙溶液，如果无沉淀，则说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应； 【小问4详解】 根据碳元素守恒可知，，则的质量为，质量分数为；若沉淀未洗涤烘干，沉淀表面附着杂质，会导致测得的沉淀质量偏大，最终计算得到的碳酸钠质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25—26学年度高一年级第一学期综合练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 运用所学知识，找出金属钠与金属铁的共同性质，下列说法正确的是 A. 都能从硫酸铜溶液中置换出铜 B. 都是银白色的金属，也都能以单质形态稳定存在于自然界中 C. 常温下，都能与水反应生成氢气 D. 一定条件下，都能与氧气反应 2. 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是 A. 在铁和铁的氧化物中，只有铁单质具有磁性 B. 赤铁矿的主要成分是，俗称铁红 C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、FeO都属于碱性氧化物 3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂 B. 钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛 C. 过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 4. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，含有的原子数为 B. 常温常压下，和的体积相同 C. 0.1 mol/L的溶液中，含有的数目为 D. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 6. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 7. 在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是 A. 使酚酞变红的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 滴加石蕊变蓝的溶液中： D. 含大量的溶液中： 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： B. 澄清的石灰水与盐酸反应： C. 大理石溶于醋酸： D. 铁与稀硫酸的反应： 9. 下列对某溶液所含微粒的检验，叙述正确的是 A. 滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D. 有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 10. 下列说法正确的是 A. 将1 L物质的量浓度为的硫酸，加水稀释至物质的量浓度为需要加入1 L水 B. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 C. 同温同压下，和的密度之比为7：11 D. 同温同压同物质的量的和的体积之比为1：2 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 12. 与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是 A. 150mL 0．2mol/L FeCl2溶液 B. 90mL 2mol/L NaCl溶液 C. 60mL 1mol/LAlCl3溶液 D. 30mL 0．5mol/L CaCl2溶液 13. 某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有 B. 可能含有 C. 可能含有 D. 一定含有 14. 以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ的反应中还原产物是 B. 过程Ⅰ的反应中每生成12转移8电子 C. 该方法制具有成本低、产物易分离等优点 D. 过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2 15. 已知，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂 B. 参加反应时有10 mol电子转移 C. 该反应中的只体现酸性，不体现氧化性 D. 发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 二、简答题(本题包括3小题，共40分) 16. 实验室需要溶液450 mL和硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________、____________(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g； ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线__________处，改用__________、小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； ⑥摇匀 ⑦若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度(填“>”“<”或“=”)__________。 （3）在配制硫酸溶液时： ①所需物质的量浓度为的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL； ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用__________mL量筒最好； ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中含有少量蒸馏水 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为______________________________________________。 （2）写出淡黄色固体②转化为的化学方程式：_______________________________________。 （3）将一定量的淡黄色固体②投入到含有下列离子的溶液中：，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是_____________(填离子符号)。 （4）NaH常用作还原剂。NaH能与水反应生成，该反应的化学方程式为：________________，并计算当生成标准状况下时，转移电子的物质的量为_________mol。 （5）将NaOH溶液滴入溶液中能够观察到的现象是_______________________________________，发生变色的原因用化学方程式解释______________________________________________。 18. Ⅰ.现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （1）产物x为_____________(填化学式)。 （2）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的化学方程式为_______________________________。 Ⅱ.制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （3）加入过量后，写出溶液中发生反应的离子方程式_______________________________操作1的实验操作名称是_____________；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果__________(填“有”或“无”)沉淀，则过量。 （4）样品中的质量分数为_____________%(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $