1-3-1氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖其本质（电子转移）、特征（化合价升降）、与基本反应类型的关系及电子转移表示方法。课堂导入从回忆初中四种基本反应类型切入，通过“Fe₂O₃ + 3CO 高温反应无法归类”的问题引发认知冲突，衔接旧知，搭建从“得失氧”到“化合价升降”再到“电子转移”的认知支架。 其亮点是以化学史（拉瓦锡氧化学说、汤姆孙发现电子）为线索构建概念发展逻辑，结合实验探究（铁丝燃烧等）和问题驱动（分析化合价变化）引导学生从宏观到微观认识反应，体现科学思维与化学观念。电子转移表示方法（双线桥、单线桥）通过歧化反应（Cl₂与NaOH）等实例教学，助力学生掌握技能，提升科学探究能力。学生能建立结构化知识体系，教师可借助清晰逻辑和丰富检测资源提高教学效率。

请你回忆：初中学过哪些基本反应类型？ 2CO+O2=2CO2 CaCO3=CaO+CO2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 化学反应的分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属于基本反应类型中的哪一种 高温 情景引入 人教版 必修一 1 第1章 物质及其变化 第三节　氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 人教版 必修一 氧化还原反应的本质与特征 1 知识导航 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 2 3 氧化还原反应中电子转移的表示方法 人教版 必修一 明·教学目标 1.能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，并能正确判断氧化还原反应 2. 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 重点：氧化还原反应的特征、本质及判断 难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 人教版 必修一 1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说：燃烧的本质是物质与氧的化合。 人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把物质失去氧的反应叫做还原反应。 讲授新课 一、氧化还原反应 人教版 必修一 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 失去氧，被还原，还原反应 得到氧，被氧化，氧化反应 得到氧，被氧化，氧化反应 失去氧，被还原，还原反应 【氧化还原反应】氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的化学反应叫氧化还原反应。 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 在同一个反应中： 有物质得氧，必然有物质失氧； 氧化反应和还原反应是一定是同时发生在同一反应中的 人教版 必修一 思考与讨论 （1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 （2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 （3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 人教版 必修一 ②还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 ①氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 +2 -2 0 +2 -2 0 化合价升高，被氧化 得氧，氧化反应 化合价降低，被还原 失氧，还原反应 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 人教版 必修一 深度思考 2Cu+O2====2CuO 点燃 得氧，被氧化，化合价升高 失氧，被还原，化合价降低 0 0 +2 -2 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 存在得失氧和化合价升降 不存在得失氧，但有化合价升降 氧化还原反应 判断依据 看反应前后是否有元素化合价的变化。 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 人教版 必修一 【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应？ 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ -1 -2 0 NaOH + HCl ==== NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 不是 是 存在化合价升降 不存在化合价升降 随堂检测 氧化还原反应 判断依据 看反应前后是否有元素化合价的变化。 人教版 必修一 10 归纳小结氧化还原反应与化合价升降的关系及特征是什么？由此说明判断氧化还原反应的依据是什么？ 氧化还原反应 化合价变化 既有元素化合价升高，也有元素化合价降低（既可能是同种元素，也可能是不同种元素）。 不一定有氧元素参加，但反应前后一定有元素的化合价发生变化，得氧失氧只不过是其中的特例。 特征 看反应前后是否有元素化合价的变化。 判断 知识小结 人教版 必修一 1.判断下列过程是氧化反应还是还原反应。 (1)Cu→CuO　 ,Cu → CuCl2　 。  (2)N2 → NH3　 ,FeCl2 → FeCl3　 。  氧化反应　 氧化反应　 还原反应　 氧化反应　 随堂检测 D 2.判断下列不属于氧化还原反应的是（ ） A．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. D. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl +H2O +CO2 ↑ 2H2O====2H2↑+O2 ↑ 电解 人教版 必修一 3.下列有关氧化还原反应说法错误的是（ ） A、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应 B、元素化合价升高的反应是氧化反应 C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征 D、氧化还原反应前后一定有氧的得失 D 人教版 必修一 判断下列反应是否为氧化还原反应 随堂检测 有单质是氧还 人教版 必修一 汤姆孙 发现电子 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子。在伏打、戴维、法拉第的电化学重大理论突破上，20世纪初，建立了化合价的电子理论。人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失和共用联系起来。 氧化还原反应中不一定有氧参加反应，但为什么一定会有元素化合价的变化呢？ ①什么原因导致元素的化合价变化？ ②氧化还原反应的本质是什么？ 思考与交流 人教版 必修一 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2+Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 氧化还原反应的本质 2Na+Cl2 2NaCl 宏观辨识 微观探析 0 0 +1 -1 得到2×e- 失去2×e- 得到2×e- 失去2×e- 电子的转移 氢原子最外电子层1个电子 氯原子最外电子层7个电子 共用电子对 电子的得失 共用电子对的偏移 人教版 必修一 ②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应 ①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应 ③氧化还原反应的本质：有电子转移(电子的得失和共用电子对的偏移) 2Na + Cl2 === 2NaCl Δ 0 0 +1 -1 化合价升高，失电子，发生氧化反应 化合价降低，得电子，发生还原反应 人教版 必修一 失去电子或共用电子对偏离 得到电子或共用电子对偏向 化合价升高 被氧化 氧化反应 化合价降低 被还原 还原反应 氧化还原反应的本质 电子转移 新视角： ①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应 ②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应 人教版 必修一 【例2】下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O D 随堂检测 人教版 必修一 二、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 化学反应(条件未标) 四个基本类型 是否是氧化还原反应 CaCO3==CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 H2O+ CaO== Ca(OH)2 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe2O3＋3CO2==Fe＋3CO2 2Na+ Cl2==2NaCl 2H2O==2H2↑+O2↑ 分解 否 复分解 否 化合 否 置换 是 —— 是 化合 是 分解 是 人教版 必修一 反应类型 结论 化合反应（A+B==AB） 有单质参与的化合反应属于氧化还原反应 分解反应（AB==A+B） 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 置换反应（A+BC==AC+B） 置换反应全部属于氧化还原反应 复分解反应（AB+CD==AD+CB） 复分解反应全部属于非氧化还原反应 【温馨提示】：两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。 两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。 人教版 必修一 复分解 化合 分解 氧化还原反应 氧化还 原反应 置 复 非氧化还 原反应 置换 分 化合 人教版 必修一 【例1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（ ） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+2KBr=Br2+2KCl A 随堂检测 人教版 必修一 1.氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 化合价降低，得3e-×2 被还原 +3 0 0 +3 化合价升高，失3e-×2 被氧化 ②“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素 ③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，怎么直观地表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？ 人教版 必修一 【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 1 2 0 -1 +1 失去 e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到e-， 歧化反应 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 归中反应 随堂检测 人教版 必修一 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 化合价升高，失去2e-，被氧化 化合价降低，得到2e-，被还原 3 0 4 -2 6 以S元素的化合价为例 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，反应前后化合价变化满足“邻近原则”或“不交叉原则”。 人教版 必修一 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法——单线桥法 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 2e- ①“标化合价”标出变化了的元素化合价 ②“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素 ③注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失 注意：要用箭头标明电子转移的方向 人教版 必修一 【例2】用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 Fe2O3 2 + + +3 +2 +4 0 3 CO 3 CO2 Fe 6e- +4 -1 +2 0 2e- MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ 随堂检测 人教版 必修一 氧化还原反应 氧化还原反应的本质与特征 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系 氧化还原反应中电子转移的表示方法 从得失氧的角度认识氧化还原反应 两个可能 两个一定 双线桥法 单线桥法 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 展示归纳 人教版 必修一 1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 A 目标检测 人教版 必修一 2．下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　 ) A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑ B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．HgS＋O2===Hg＋SO2 D 人教版 必修一 3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　） B 人教版 必修一 4.根据下列两个氧化还原反应回答问题 4 人教版 必修一 5.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是(　　) A.KClO3化合价降低,失电子 B.反应中H2SO4体现了酸性,发生还原反应 C.反应中H2C2O4被氧化 D.H2C2O4既被氧化又被还原 C 人教版 必修一 $