1.3.1氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖概念演进、本质特征、表示方法及与基本反应类型关系，从生活现象导入，通过得氧失氧、化合价升降到电子转移的递进支架，帮助学生构建完整知识脉络。 其亮点在于结合生活情境培养化学观念，多角度概念构建发展科学思维，通过双线桥练习和“升失氧”口诀强化科学探究。实例如价态变化表格、价态不交叉规律分析，助力学生系统掌握，教师教学更高效。

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 补充维生素为何能延缓皮肤老化？ 都因为发生了氧化还原反应 食物会腐败 钢铁会生锈 铁矿石 美国高中教材《化学概念与应用》对还原反应(reduction reaction)是这样描述的： 早期科学家因金属矿石中与金属结合的氧被移除了，金属矿石因此被还原成金属单质，称还原反应（有减轻、减少之意）。 现代炼铁 Fe2O3 Fe 还原反应 早期结论：有得失氧的反应就是氧化还原反应。 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 分类的依据： 得氧或失氧角度 C 氧化反应 氧化反应 还原反应 还原反应 CuO Fe2O3 CO 氧化还原反应 一、氧化还原反应的判断 2CuO + C = 2 Cu + CO2 高温 标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化？ +2 -2 0 0 +4 -2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 物质转化 得失氧原子 反应类型 化合价变化 +2 0 CuO →Cu 0 +4 C →CO2 +3 0 Fe2O3→Fe +2 +4 CO→CO2 失去 得到 失去 得到 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 降低 升高 降低 升高 化合价升高的反应 化合价降低的反应 练习：下列反应是氧化反应还是还原反应？ Cu→CuCl2 Cu→CuO NH3→H2 FeCl2→FeCl3 升高—氧化反应 升高—氧化反应 升高—氧化反应 降低—还原反应 0 +2 0 +2 +1 0 +2 +3 1.发现：有些反应虽然没有得失氧原子，但由于某些元素化合价发生了变化，同样属于氧化还原反应 2.注意：氧化反应和还原反应同时发生 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 分析下列反应是否是氧化还原反应？并判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？ 0 +2 +2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 0 +1 +2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 氧化反应：Fe 还原反应：CuSO4 氧化反应：Zn 还原反应：ZnCl2 Na+ Cl- 化合价升降原因之一 电子的得失 Na Cl +11 2 8 1 2 8 7 +17 Cl- Na+ +11 2 8 2 8 8 +17 二、氧化还原反应的本质 知识储备：原子最外层电子数为2（只有1层时）或8时，才能达到稳定结构。看NaCl的形成过程： 失去1e- 得到1e- H Cl +1 -1 化合价升降原因之二 ： 共用电子对的偏移 2 8 7 +17 +1 1 H Cl 结论：电子的转移(得失或偏移) 是元素化合价发生变化的原因，这也是氧化还原反应的本质。 看HCl的形成过程： H和Cl的心声：若给我一个电子，我就稳定了！我们各拿一个电子出来放中间共用，就皆大欢喜咯 H Cl H + Cl 知识归纳总结： 三个角度氧化还原反应概念的比较 狭义含义 特征 本质 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应 失去2×e-电子，化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 得到2×e-电子，化合价降低，被还原 失去电子 得到电子 失电子 Na元素化合价升高 发生氧化反应 得电子 Cl元素化合价降低 发生还原反应 被氧化 被还原 记忆诀窍： 升失氧，降得还 转移电子数的计算：化合价变化量X变价原子数目 三、双线桥分析氧化还原反应 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连双线 一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素 另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素 注得失 正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数 四、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 1.基本步骤 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 例： Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2 +3 +2 +4 0 Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑ 0 +1 0 +2 e- 失 2 e- 化合价 升高 被氧化 得 2 ╳ 化合价 降低 被还原 2 ╳ 3e- 3 2e- 化合价 降低 被还原 ╳ 化合价 升高 失 被氧化 得 (2)注意事项 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②双线桥上必须注明“得到”或“失去”； ③反应中转移电子数 =氧化剂“得”电子数 =还原剂“失”电子数 难点——“得”“失”电子数目判断 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5e- 失去5×e- KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 失去6×e- 得到6e- 【拓展】价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态 最低价 最高价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 最低价 最高价 中间价 中间价 自己动手：双线桥分析下面氧化还原反应 MnO2 2H2O2======2H2O+O2↑ +1 -1 +1 -2 0 化合价升高，失去2Xe-，被氧化 化合价降低，得到2Xe-，被还原 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1 2e- 2、单线桥法 ①找变价 ②连单线： 反应物：失电子→得电子 ③注电子总数：be- 步骤： 单、双线桥的不同点 1. 单线桥: 反应物 之间 双线桥: 反应物 → 生成物 2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到” 已表明电子转移的方向，体现了电子的得失 4　 典例 2 氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。 氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？如果以一个圆形表示氧化还原反应，同学们能不能画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系呢？ 图1-4：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 小技巧：一般有单质参加的化学反应都属于氧化还原反应 22 思考：请同学们讨论以下说法是否正确？ （1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 （2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。 √ × 课堂小结： 1. 氧化还原反应的本质：电子的得失或偏移 2.氧化还原反应的特征：有元素化合价发生变化 3.化合价升高----失电子---被氧化，发生氧化反应； 化合价降低----得电子---被还原，发生还原反应； 【失—升---氧 ； 得---降----还 】 转移电子数的计算：化合价变化量X变价原子数目 1.判断下列说法是否正确： 1）只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 2）元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应 3）氧化还原反应的特征：元素化合价变化 4）化合价变化是判断反应是否为氧化还原反应的一种依据 5）有单质参加的反应一定是氧化还原反应 6）氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应 7）氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 8）氧化还原反应氧化反应先发生，然后才是还原反应 随堂测1： X X X X √ √ √ √ B A D . 2. 3. 4. 5.下列反应类型一定是氧化还原反应的是（ ） A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应 6.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（ ） A. CO＋CuO Cu＋CO2 B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C. CaCO3 CaO＋CO2↑ D. Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 B A 7．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是（ ） A．2HClO 2HCl+O2↑ NH3↑+H2O+CO2↑ B NH4HCO3 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe+3CO2 D．Fe2O3+3CO D $