1-2-2离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖概念、离子方程式书写及应用。以三国哑泉故事导入，通过Na₂SO₄与BaCl₂实验探究反应实质，构建“实验现象-微观分析-离子方程式”学习支架，衔接反应发生条件与离子共存判断。 其亮点是采用“实验探究-问题驱动-概念建构”模式，结合科学探究与实践、科学思维。通过实验对比（如KCl与Na₂SO₄混合无现象，BaCl₂与Na₂SO₄生成沉淀）引导分析离子浓度变化，培养证据推理能力。即学即练强化应用，助学生形成“物质性质-离子反应-实际应用”的化学观念，教师可借结构化资料提升教学效率。

三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么呢？ 哑泉之谜 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ 情景引入 人教版 必修一 第1章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其应用 人教版 必修一 离子方程式的意义 1 知识导航 离子反应发生的条件 2 3 离子反应的应用 人教版 必修一 明·教学目标 1.认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2. 初步掌握离子大量共存的判断方法，根据离子的性质进行物质的鉴别或推断。 重点：离子反应的发生条件、离子共存判断,物质的鉴别推断。 难点：离子方程式的书写及正误的判断,物质的鉴别或推断 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 人教版 必修一 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析 【实验1-3】 一、离子反应 讲授新课 人教版 必修一 人教版 必修一 实验探究看现象 实验操作 实验现象 ______________ ______________ 混合前溶液中微粒 K＋、Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、SO42－ Na＋、SO42－ 混合后溶液中微粒 K＋、Cl－、Na＋、SO42－ _________、Na＋、Cl－ 实验结论 离子反应使溶液中某些离子浓度________。 无明显现象　 有白色沉淀　 BaSO4　 减小　 人教版 必修一 探析寻本质 Na2SO4 BaCl2 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + + Ba2+ BaSO4 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是： 2NaCl + 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 微观示意图 SO42- Na+ Na+ Cl- Ba2+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- BaSO4 人教版 必修一 离子反应的实质:反应物的某些离子浓度减小(发生改变）的过程。 溶液中某些离子浓度的减少 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 H+ + OH− == H2O HCl+NaOH = NaCl+H2O 人教版 必修一 离子反应发生的条件 ①复分解型 离子反应 生成难电离物质 (弱酸、弱碱、水) 生成挥发性物质（气体） ②有离子参加的置换反应 如：将稀硫酸滴在锌片上 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 生成难溶物（沉淀） 人教版 必修一 (1) 写：化学方程式（必须符合事实）： CuSO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓ ＋ CuCl 2 (2) 拆：把易溶于水的强电解质拆成离子的形式： Cu2＋＋SO42ˉ ＋ Ba2＋＋2Clˉ = BaSO4↓＋Cu2＋＋ 2Clˉ (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2＋ + SO42ˉ = BaSO4↓ (4) 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 以 CuSO4 和 BaCl2 在溶液中反应为例： 1.离子方程式的书写 拆 二、离子方程式 人教版 必修一 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②四大强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：大部分有机物 ⑦浓硫酸 书写离子方程式拆写物质时应注意的问题 人教版 必修一 （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 【即学即练 】 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： 人教版 必修一 【例1】书写下列反应的离子方程式 (1)氧化镁溶于稀盐酸。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (3)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 人教版 必修一 【例2】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O D 人教版 必修一 思考与讨论 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H₂SO₄ + NaOH H₂SO₄ + KOH 2.离子方程式的意义 人教版 必修一 请同学们填表格并总结规律 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 一、离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCI + NaOH = NaCl + H2O HCI + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同 人教版 必修一 ① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O 【例】写出实现下列变化的化学方程式： 可选择可溶性铜盐（如 CuSO₄）与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ 可选择氧化铁与可溶性强酸（如 HCl）反应： Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O 可选择铁与可溶性铜盐（如 CuSO₄）反应： Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 可选择二氧化碳与可溶性强碱（如 NaOH）反应： CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 随堂检测 人教版 必修一 ①生成弱电解质：如H+和OH-生成H2O而不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存； ③生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存。 3.离子方程式的应用 一色：“无色溶液” Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等有色。 （2）审题时应注意题中给出的附加隐含条件 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 判断溶液中能否大量共存 人教版 必修一 二性：“酸性溶液” 二性：“碱性溶液” H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存 OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存 三特殊： 弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 人教版 必修一 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl- B 【即学即练 】 人教版 必修一 【例2】某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 H＋、SO42－　 Na＋ CO32－、Cu2+ 人教版 必修一 离子反应 概念 实质 发生条件 表示 意义 书写 表示同一类型化学反应 写 拆 删 查 离子方程式 “拆”与“不拆” 有离子参加或离子生成 使溶液中离子浓度减小 应用 展示归纳 人教版 必修一 1.只能表示一个化学反应的离子方程式是( ) A．H＋＋OH－= H2O B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑ C．CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COOH- + NH4+ + H2O D．2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O C 目标检测 人教版 必修一 2.下列不能发生离子反应的是__________(填字母)。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ②KNO3溶液与NaOH溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液 ②⑧⑨ 人教版 必修一 C 3.在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl- C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32- 人教版 必修一 4.请写出下列反应的离子方程式 （1）盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）： （2）澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀： （3）胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多： （4）用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3： Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Ca2++CO32﹣═CaCO3↓。 人教版 必修一 5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42-= BaSO4↓ C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ D．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-= H2O A 人教版 必修一 Lavf57.83.100 回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是________________；一定不存在的离子是________________。 (2)上述实验中不能肯定是否存在的离子是_________________。 $