1.2 第2课时 离子反应(课件PPT)-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦离子反应，涵盖实质、方程式书写及离子共存三大核心知识点。通过Na₂SO₄与BaCl₂反应的实验探究导入，衔接电解质电离知识，搭建从宏观现象到微观离子变化的学习支架，帮助学生构建完整知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过实验现象观察、微观离子分析培养科学思维，如离子方程式书写步骤的归纳及拆写原则总结，强化化学观念。实例丰富，如离子共存隐含条件分析，助力学生提升分析解决问题能力，也为教师提供系统教学资源与分层训练素材。

第二节　离子反应 第2课时　离子反应 第一章　物质及其变化 1 学习目标 1. 通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并掌握离子反应 发生的条件。 2. 正确书写离子反应的离子方程式并能进行正误判断。 3. 通过实验了解常见的离子反应，进一步理解离子反应。 4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 目 录 CONTENTS 知识点一　离子反应的实质 知识点二　离子方程式的书写 知识点三　离子反应的应用——离子大量共存 随堂演练 课时作业 3 知识点一　离子反应的实质 目 录 1. 实验探究离子反应的实质 [实验探究]　向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 （二者恰好完全反应）。 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 化学·必修第一册 目 录 [微观分析] Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4 2Na＋＋S BaCl2 Ba2＋＋2Cl－ 混合前两种溶液中的离子 ⁠ 混合后溶液中数目减少的离子 ⁠ Na＋、S 、Ba2＋、Cl－　 Ba2＋、S 　 化学·必修第一册 目 录 混合后溶液中数目不变的 离子 ⁠ 实验结论 两溶液混合， 与 ⁠发生了 化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀 反应实质 Ba2＋＋S BaSO4↓ Na＋、Cl－　 S 　 Ba2＋　 化学·必修第一册 目 录 2. 离子反应 （1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反 应属于离子反应。 （2）实质：一般地，离子反应使单位体积溶液中某些离子数目减小。 思考：分析以下三组实验 三组实验的现象为：①生成蓝色沉淀；②溶液红色消失；③产生气泡。 化学·必修第一册 目 录 （1）实验①生成的蓝色沉淀是 　　，实验③生成的气体是 　　；试分析 蓝色沉淀和无色气体分别是哪些离子之间发生反应的产物？ 提示： 蓝色沉淀是Cu（OH）2，由Cu2＋和OH－结合生成；生成的气 体是CO2，由C 和H＋结合生成。 （2）实验②溶液红色消失的原因是什么？从离子反应的视角分析。 提示：溶液红色消失是因为H＋和OH－发生反应消耗了OH－。 化学·必修第一册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）所有的化学反应都是离子反应。 （　×　） （2）离子反应是从微观角度对化学反应进行分类的结果。 （　√　） （3）只有置换反应和复分解反应才可能是离子反应。 （　×　） （4）反应中有水生成的化学反应都是离子反应。 （　×　） 解析： 如氢气和氧气燃烧生成水不是离子反应。 × √ × × 化学·必修第一册 目 录 2. （1）加入NaOH溶液后，溶液中的Cu2＋、Fe3＋、S 和H＋数目不会减 少的是 ，原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 （2）判断下列各组物质能否发生离子反应，能发生反应的指出发生反应 的离子（或物质）。 ①NaOH溶液与盐酸： ，发生反应的离子为 ⁠。 ②CuSO4溶液与NaOH溶液： ，发生反应的离子为 ⁠ ⁠。 S 　 因为能与OH－反应的离子，其数目均会减 少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而S 不与OH－反应，离子数 目不会减少。 能　 H＋和OH－　 能　 Cu2＋和OH － 化学·必修第一册 目 录 ③Na2CO3溶液与BaCl2溶液： ，发生反应的离子为 ⁠ ⁠。 ④Zn与稀硫酸溶液： ，发生反应的离子（或物质）为 ⁠ ⁠。 能　 C 和Ba2 ＋　 能　 Zn和H ＋　 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 （1）复分解型离子反应发生的条件 （2）置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸（Zn与稀硫酸）、活泼金 属与盐（铁与CuSO4溶液）的反应等。 化学·必修第一册 目 录 知识点二　离子方程式的书写 目 录 14 1. 离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2. 离子方程式的书写步骤 以BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应为例： 化学·必修第一册 目 录 “写”是基础 化学方程式若书写错误，则后面的 “拆”“删”“查”是无用功 “拆”是关键 物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别 重要 “删”是重点 方程式两边的离子符号完全相同时才能删去 “查”是保证 检查原子、电荷是否守恒，避免出错 注意事项： 化学·必修第一册 目 录 思考：已知下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH－ H2O HCl＋KOH HCl＋KOH KCl＋H2O H＋＋OH－ H2O H2SO4＋ NaOH H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－ H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH K2SO4＋2H2O H＋＋OH－ H2O 化学·必修第一册 目 录 提示：①相同点：二者都是表示物质变化的式子。 ②不同点：离子方程式可以表示一类化学反应，化学方程式只能表示一个 具体的化学反应。 根据上表，分析说明离子方程式和化学方程式的异同。 化学·必修第一册 目 录 3. 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应。如H＋＋OH－ H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强 酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。 【教材挖掘】 （1）写出下列反应的离子方程式。 ①Cu（OH）2和稀盐酸。 ②NaOH和稀醋酸（已知CH3COOH是弱酸）。 ③氨水（溶质主要是弱碱NH3·H2O）和硝酸。 ④H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液。 化学·必修第一册 目 录 提示： ①Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O ②OH－＋CH3COOH CH3COO－＋H2O ③NH3·H2O＋H＋ N ＋H2O ④2H＋＋S ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O （2）结合你写的离子方程式思考H＋＋OH－ H2O能表示所有酸碱中和 反应吗？ 提示： 离子方程式H＋＋OH－ H2O可表示强酸溶液和强碱溶液生 成可溶性盐溶液的一类反应。 化学·必修第一册 目 录 1. （教材改编题）可用离子方程式2H＋＋C H2O＋CO2↑表示的反 应是（　　） A. 碳酸钙与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 √ 解析： 　碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为2H＋＋CaCO3 Ca2＋＋H2O ＋CO2↑；二氧化碳与酸溶液不能发生反应；盐酸与可溶性银盐溶液反应， 离子方程式为Cl－＋Ag＋ AgCl↓。 化学·必修第一册 目 录 2. 将下列化学方程式改写为离子方程式。 （1）2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O： 　2OH－＋CO2 C ＋ ⁠。 （2）Cu（OH）2＋H2SO4 CuSO4＋2H2O： 　Cu（OH）2＋2H＋ ⁠。 （3）CaCO3＋2HNO3 Ca（NO3）2＋CO2↑＋H2O： 　CaCO3＋2H＋ ⁠。 （4）Cu＋2AgNO3 2Ag＋Cu（NO3）2： 　Cu＋2Ag＋ 2Ag＋Cu2 ⁠。 （5）NH3·H2O＋HCl NH4Cl＋H2O： 　NH3·H2O＋H＋ N ＋ ⁠。 2OH－＋CO2 C ＋ H2O Cu（OH）2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O Cu＋2Ag＋ 2Ag＋Cu2 ＋ NH3·H2O＋H＋ N ＋ H2O 化学·必修第一册 目 录 3. 将下列离子方程式改写为化学方程式（合理即可）。 （1）C ＋2H＋ CO2↑＋H2O： 　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑ ⁠。 （2）H＋＋OH－ H2O： 　HCl＋NaOH NaCl＋H2O　。 （3）Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓： 　CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓ ⁠。 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑ ＋H2O HCl＋NaOH NaCl＋H2O CuSO4＋2NaOH Cu（OH）2↓ ＋Na2SO4 化学·必修第一册 目 录 归纳总结 离子方程式书写的拆写原则 （1）拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱和大部分可 溶性盐。 （2）书写化学式的物质：①单质；②气体；③氧化物；④难溶性物质； ⑤弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；⑥弱碱[NH3·H2O、Mg（OH）2等]；⑦ 浓硫酸。 （3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋ H＋＋C ”，应写成“Na＋＋HC ”。 （4）微溶物[如Ca（OH）2]：①作反应物时，澄清溶液中写成离子形式， 悬浊液中写成化学式；②作生成物时，写成化学式。 化学·必修第一册 目 录 知识点三　离子反应的应用 ——离子大量共存 目 录 25 1. 离子共存的判断 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若 离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2. 离子不能大量共存的三种情况 （1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存： ①生成难溶性的盐：Ca2＋与C ，Ba2＋与C 、S ，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。 （2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与C 、HC 等。 （3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、 CH3COO－等。 化学·必修第一册 目 录 3. 解题时要注意题干中是否有“隐含条件” （1）“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： （2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子，碱性溶液中不能大量存 在与OH－反应的离子。 化学·必修第一册 目 录 4. 注意题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可 能大量共存”。 化学·必修第一册 目 录 1. （苏教版习题）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A. Mg2＋、K＋、OH－ B. Ba2＋、Na＋、S C. K＋、HC 、OH－ D. K＋、Cu2＋、N √ 解析： 　A项，Mg2＋与OH－反应不能大量共存；B项，Ba2＋与S 反应 不能大量共存；C项，HC 与OH－反应不能大量共存；D项，K＋、Cu2 ＋、N 任意两种离子均不能反应，能大量共存。 化学·必修第一册 目 录 2. 在某指定条件下的下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A. pH＝1的溶液中：Na＋、Mg2＋、S 、HC B. 加酚酞显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、S C. 含有大量硫酸根离子的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HC D. 透明溶液中：Cu2＋、Mg2＋、N 、S √ 解析： 　pH＝1的溶液中存在大量H＋，HC 会和H＋反应，不能大量共 存，A错误；加酚酞显红色的溶液呈碱性，Ba2＋和S 生成沉淀，不能大 量共存，B错误；含有大量S 的溶液中Ca2＋和S 能生成CaSO4微溶 物，不能共存，C错误。 化学·必修第一册 目 录 3. （鲁科版习题）经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、 Cu2＋、Cl－、S 、N 。 （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 （填字母）。 A. K＋ B. Ag＋ C. Fe3＋ D. C 解析： Ag＋和Cl－会反应生成沉淀，C 和H＋反应生成二氧化碳气 体，故不可能大量存在。 BD　 化学·必修第一册 目 录 （2）若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？ ⁠ ⁠。 解析： 将该废水调节至碱性，原废水中存在的H＋会减少，Cu2＋会生 成氢氧化铜沉淀而减少。 H ＋、Cu2＋减少　 化学·必修第一册 目 录 随堂演练 目 录 33 1. （教材改编题）下列物质混合后发生化学反应，但不属于离子反应的是 （　　） A. KCl溶液和NaNO3溶液混合 B. 铝片投入硫酸铜溶液中 C. 加热KClO3和MnO2固体混合物制O2 D. 稀盐酸和碳酸钠溶液 √ 解析： 　A项，二者不能反应；B项，属于置换反应也是离子反应；C 项，固体混合物的反应，不属于离子反应；D项，属于离子反应。 化学·必修第一册 目 录 2. 离子方程式BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物质 是（　　） ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH（醋酸） A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ √ 解析： 　由题给离子方程式知，相应的H＋对应的电解质一定是强酸或强 酸的酸式盐，故排除⑤CH3COOH；另外，生成物中的Ba2＋不能与酸根离 子反应生成沉淀，由于Ba2＋能与S 反应生成BaSO4白色沉淀，从而排除 ②H2SO4和④NaHSO4。 化学·必修第一册 目 录 3. （2025·河南信阳段考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别 是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（　　） A. ①是置换反应，反应的离子方程式为Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑ B. ②是复分解反应，反应的离子方程式为O2－＋2H＋ H2O C. ③是化合反应，但不是离子反应 D. ④中反应的离子方程式可能是CO2＋2OH－＋Ba2＋ BaCO3↓＋H2O √ 化学·必修第一册 目 录 解析： 　金属镁和盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑， 属于置换反应，A正确；盐酸和CaO反应的离子方程式为CaO＋2H＋ Ca2＋＋H2O，属于复分解反应，B错误；CaO与CO2反应生成CaCO3，属于 化合反应，但该反应为非水溶液中的反应，不属于离子反应，C正确；CO2 与Ba（OH）2溶液发生的反应与CO2的量有关，CO2少量时生成BaCO3， CO2过量时生成Ba（HCO3）2，CO2少量时发生反应的离子方程式为CO2＋ 2OH－＋Ba2＋ BaCO3↓＋H2O，D正确。 化学·必修第一册 目 录 4. 某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、C 、Cl－中的几 种，进行相关实验，得出以下现象： ①向此溶液中滴加稀盐酸，无明显现象；②取少许①中所得溶液并向其中 加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取②中所得上层清液并向其 中加入过量的NaOH溶液，无明显现象。 （1）原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子 是 ，不能确定是否含有的离子是 ⁠。 Ba2＋、Cl－　 Cu2＋、C 、Mg2＋　 Na＋　 化学·必修第一册 目 录 （2）②中所发生反应的离子方程式为 ⁠。 解析：由“无色溶液”可知，原溶液中一定不含Cu2＋；滴加稀盐酸无明显 现象，则原溶液中一定没有C ；因为只有两种阴离子，既然不含 C ，则一定含有Cl－；由②可知原溶液中一定含有Ba2＋，生成的是 BaSO4沉淀；由③可知原溶液中一定不含Mg2＋。 Ba2＋＋S BaSO4↓ 化学·必修第一册 目 录 课时作业 目 录 40 题组一　离子反应及发生的条件 1. 下列反应中，属于离子反应的是（　　） A. H2和O2的反应 B. 锌片投入稀硫酸中 C. CO2与C在高温条件下生成CO D. NaOH溶液与K2SO4溶液混合 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 解析： 　氢气和氧气反应生成水，CO2与C在高温条件下生成CO，反应中 没有离子参与，不属于离子反应，A、C不符合题意；NaOH溶液与K2SO4 溶液混合不会发生反应，D不符合题意。 化学·必修第一册 目 录 2. 某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有沉淀生成，溶液为 蓝色 有无色气体 放出 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中反应的离子方程式为2H＋＋Zn Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应 以下结论正确的是（　　） √ 解析： Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－ H2O，A 错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋S BaSO4↓，沉淀为BaSO4，B错 误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑，C正 确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 题组二　离子方程式 3. 下列离子方程式中，正确的是（　　） A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ B. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋2Na＋ C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋ Cu2＋＋2Ag D. 将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋ Mg2＋＋H2O √ 解析： 　A项，Cu不能与H＋反应生成H2；B项，Na2CO3应拆分；C项， 电荷不守恒。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 4. 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 （　　） 选项 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 D 向Ba（OH）2溶液中滴加稀 硫酸 向Ba（OH）2溶液中滴加足量 NaHSO4溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： 　A项都能用离子方程式Ag＋＋Cl－ AgCl↓表示；C项都能用离 子方程式H＋＋OH－ H2O表示；D项都能用离子方程式2H＋＋2OH－＋ Ba2＋＋S 2H2O＋BaSO4↓表示。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 5. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　） A. H＋＋OH－ H2O B. 2H＋＋C H2O＋CO2↑ C. Zn（OH）2＋2H＋ Zn2＋＋2H2O D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S BaSO4↓＋Cu（OH）2↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： 　H＋＋OH－ H2O可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和 水的反应，A错误；C ＋2H＋ CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸盐和强 酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn（OH）2 ＋2H＋ Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如氢氧化锌和盐 酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋S BaSO4↓＋ Cu（OH）2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 6. 在稀硫酸中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（　　） A. ①2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑ B. ②H＋＋OH－ H2O C. ③Ba2＋＋S ＋OH－＋H＋ H2O＋BaSO4↓ D. ④CH3COO－＋H＋ CH3COOH √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe ＋2H＋ H2↑＋Fe2＋，A错误；一水合氨为弱碱，不能拆开写，正确的离 子方程式为H＋＋NH3·H2O H2O＋N ，B错误；氢氧化钡与稀硫酸 反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ S BaSO4↓＋2H2O，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 题组三　离子共存与检验 7. （2025·广东茂名期末）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 （　　） A. Ag＋、K＋、Cl－、N B. H＋、HC 、Na＋、Mn C. H＋、Mg2＋、Cl－、S D. Ba2＋、Al3＋、Cl－、S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： 　Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，则Ag＋与Cl－不能大量共存，A 错误；H＋与HC 反应生成CO2气体和H2O，则H＋与HC 不能大量共 存，B错误；H＋、Mg2＋、Cl－、S 之间均不反应，离子间能大量共 存，C正确；Ba2＋与S 反应生成BaSO4沉淀，则Ba2＋与S 不能大量 共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 8. （2026·安徽芜湖期中）下列有关离子的检验及结论一定正确的是 （　　） A. 某溶液加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有Ca2＋ B. 某溶液加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑 浊，则原溶液中一定含有C C. 某溶液加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定含有S D. 某溶液加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定 含有Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： 　A. 该白色沉淀可能为CaCO3也可能为BaCO3，所以原溶液中不 一定有Ca2＋，错误；B. 该无色无味气体为CO2，原溶液中可能有C ， 也可能有HC ，错误；C. 该白色沉淀可能为AgCl也可能为BaSO4，则原 溶液中也可能含Ag＋，错误；D. 此沉淀只能为AgCl沉淀，所以原溶液中 一定含有Cl－，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　） 选项 离子方程式 化学方程式 A H＋＋OH－ H2O CH3COOH＋NaOH CH3COONa ＋H2O B C ＋2H＋ CO2↑ ＋H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 选项 离子方程式 化学方程式 C Ca2＋＋C CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaNO3 D Cu＋2Ag＋ Cu2＋＋ 2Ag Cu＋2AgCl 2Ag＋CuCl2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： A项，CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，改写错误；B项，BaCO3与HCl反应的离子方程式 为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O，改写错误；C项，Ca（NO3）2与 Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋C CaCO3↓，改写正确；D项， AgCl难溶于水，故化学方程式中应将难溶的AgCl改为易溶的AgNO3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 10. 下列离子方程式错误的是（　　） A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋ H2O B. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：C ＋2H＋ CO2↑＋H2O C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋CO2↑＋H2O D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋ AgCl↓ √ 解析： 碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式应为HC ＋H＋ CO2↑＋H2O，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 11. （2025·重庆名校联盟期末）某化学兴趣小组在实验室发现一瓶无色透 明的溶液，标签已经掉落，现做离子检验，实验结果可能正确的是（　　） A. K＋、H＋、Cu2＋、Cl－ B. Ca2＋、OH－、HC 、K＋ C. Fe3＋、Cl－、S 、Na＋ D. Ca2＋、Cl－、N 、Na＋ √ 解析： 　Cu2＋在水溶液中为蓝色，A不符合题意；OH－能与HC 反应 生成C 和水，二者不能大量共存，B不符合题意；Fe3＋为有色离子，不 能大量存在于无色溶液中，C不符合题意；Ca2＋、Cl－、N 、Na＋四种离 子均无色且两两之间不发生反应，能大量共存，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 12. 下列对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向一定量的NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋ 2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O 错误，该反应式是H2SO4 与Ba（OH）2的反应式 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： C ＋2H＋ CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不能拆成 离子形式 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 选项 化学反应及其离子方程式 评价 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体 变为红褐色：Fe3＋＋3H2O Fe （OH）3（胶体）＋3H＋ 正确 D 向CuCl2溶液中加入氨水： 2OH－＋Cu2＋ Cu（OH）2↓ 错误，NH3·H2O是弱 碱，不能拆成离子形式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： 　NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性时，离子方程式为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，A符合题意；向碳酸镁浊 液中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Mg2＋，B不符合题 意；制备Fe（OH）3胶体的离子方程式正确，C不符合题意；NH3·H2O是弱 电解质不能拆写，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 13. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物 质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写错误的是（　　） A. CO2＋2OH－ C ＋H2O B. Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ C. S ＋Ba2＋ BaSO4↓ D. Ba2＋＋C BaCO3↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： 　CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，Cu2＋和OH－反应生成Cu （OH）2沉淀，Ba2＋和S 反应生成BaSO4沉淀，正确的离子方程式应为 Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋S Cu（OH）2↓＋BaSO4↓，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 14. 离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子 反应的化学用语。 回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填字母）。 A. 单质 B. 化合物 C. 水 D. 电解质 解析： 离子反应中一定有离子的参加或生成，因此一定有电解质 （化合物）参与，即选B、D；而A不一定，比如中和反应无单质；C不一 定，比如盐与盐发生的复分解反应中无水。 BD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 ①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离 子方程式是 ；反应片刻后，可观察到有 气体产生，其离子方程式是 ⁠。 ②洁厕剂（主要成分为HCl）可用于除去卫生间瓷砖污垢[主要成分有 CaCO3、Mg（OH）2]，写出相关反应的离子方程式 ⁠ ⁠。 Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑、Mg（OH）2＋2H＋ Mg2＋＋2H2O （2）离子反应在生活中应用广泛，写出对应的离子方程式。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 解析： ①表面附有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中， 开始是Fe2O3与酸反应，片刻后是铁与稀硫酸反应，则反应的离子方程式是 Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑。②洁厕剂除瓷 砖污垢，主要是HCl与CaCO3、Mg（OH）2反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 15. 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪 种粒子（H2O、H＋、S ）能使氧化铜溶解。请你和该同学一起通过如 图所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。 （1）通过实验Ⅰ可以证明 ⁠。 水不能使氧化铜溶解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ 中加入稀硫酸后氧化铜溶解；在Ⅲ中先加入 ，氧化 铜不溶解，再加入 氧化铜溶解。 （3）探究结果为 ⁠ ⁠。 （4）反应的离子方程式为 ⁠。 解析：在Ⅲ中应先加入可溶性硫酸盐溶液，固体不溶解，以证明CuO的溶 解过程中S 不起作用，然后再加入稀硫酸，固体溶解，从而证明CuO溶 解是稀硫酸中的H＋起作用。 可溶性硫酸盐溶液　 稀硫酸　 H＋能溶解氧化铜，而H2O、S 都不能使CuO溶 解 CuO＋2H＋ Cu2＋＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 化学·必修第一册 目 录 $