3.1 课时3 氧化还原反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，涵盖定义、特征、实质及氧化剂还原剂等核心知识。课堂导入从金属冶炼、光合作用等生活实例切入，结合拉瓦锡氧化学说、弗兰克兰化合价理论的发展史，搭建从宏观现象到历史视角再到微观电子转移（如氯化钠形成、共用电子对偏移）的学习支架。 其亮点是通过“跷跷板”模型形象展示电子转移与化合价升降关系，用“升失氧，降得还”口诀系统总结规律，结合双线桥法、单线桥法实例分析（如MnO₂与浓HCl反应），培养科学思维的模型建构与证据推理能力，融入ClO₂杀菌等生活应用体现化学观念。学生能直观理解本质，教师可高效突破重难点。

氧化还原反应 专题3 从海水中获得的化学物质 苏教版 必修第一册 作者编号：35004 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移 3.知道常见的氧化剂和还原剂。 学习目标 作者编号：35004 氧化还原反应 实现物质的转化和获取能量 金属的冶炼 光合作用 食物的腐败 钢铁的锈蚀 电镀 课堂导入 作者编号：35004 氧化还原反应概念的发展 1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。 拉瓦锡 1743~1794 （法） 弗兰克兰 1825~1899（英） 1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。 得失氧的视角 化合价的视角 反应中化合价发生变化的原因是什么？ 课堂导入 作者编号：35004 从电子得失角度分析： 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2 2NaCl 新知讲授 作者编号：35004 “电子得失”和“电子对偏移”统称为“电子的转移” 从共用电子对偏移的角度分析： H Cl 均不容易失去e- 共用电子对偏向氯，偏离氢 +17 +1 Cl +1 -1 +1 +17 形成共用电子对，双方都达到稳定结构 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 引起化合价变化的根本原因 H2＋Cl2 2HCl 点燃 H 新知讲授 作者编号：35004 一、氧化还原反应 1.定义： 有电子转移的化学反应，没有的则为非氧化还原反应 2.特征： 反应前后化合价发生变化 (判断依据) 3.实质： 电子发生转移 (得失或偏移) 氧化反应和还原反应是对立统一，同时存在的！ 新知讲授 作者编号：35004 电子转移与化合价的升降情况的形象表示： 电子 电子 氧化反应 失去电子，化合价升高 还原反应 得到电子，化合价降低 新知讲授 作者编号：35004 CuO + H2 Cu + H2O △ +2 0 0 +1 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 实例感受氧化反应和还原反应： “升失氧，降得还” 新知讲授 作者编号：35004 【练习】在反应MnO2+4HCl （浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑中， （1） 元素化合价升高，被 ，发生 反应； 元素化合价降低，被 ，发生 反应。 （2）被氧化的HCl与参与反应的HCl物质的量之比为 ； △ +4 -1 +2 0 氯 氧化 氧化 锰 还原 还原 1:2 考点突破 作者编号：35004 电子转移的方向和数目的表示方法： 双线桥法 2Na＋Cl2 2NaCl 失去2 ×e-，化合价升高，被氧化 得到2×e-，化合价降低，被还原 0 -1 +1 0 标价态：正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 连双线：反应物指向生成物同种元素 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数 电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略 新知讲授 作者编号：35004 电子转移的方向和数目的表示方法： 单线桥法 2Na＋Cl2 2NaCl 2 e- 标价态：正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 连单线：始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素 注得失：标出转移电子的总数 新知讲授 作者编号：35004 指出下例反应中化合价发生变化的元素，并分析电子转移的方向和数目。 （1）2KMnO4 + 16HCl（浓）=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （2）3Cu + 8HNO3 （稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （3）Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O （5）Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO （4）2H2S+ SO2=3S↓+2H2O 歧化反应 归中反应 多种元素化合价变化 考点突破 作者编号：35004 二、氧化剂和还原剂 氧化剂 还原剂 e- 氧化还原反应中所含元素的化合价降低，得到电子（或电子对偏向）的物质 氧化还原反应中所含元素的化合价升高，失去电子（或电子对偏离）的物质 注意：氧化剂和还原剂均指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素 新知讲授 作者编号：35004 氧化剂 还原剂 n个e- 失去电子 ，被氧化 得到电子 ，被还原 新知讲授 作者编号：35004 判断下列反应中的氧化剂和还原剂： （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe （2）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O 氧化剂： MnO2 还原剂： HCl （3）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 氧化剂、还原剂均为KClO3 △ △ 注意：氧化剂和还原剂可以为不同的物质，也可以是同种物质。 0 +2 +2 0 +4 -1 +2 0 +5 -2 -1 0 新知讲授 作者编号：35004 1、我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材 料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mg = Ti＋2MgCl2。下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ） A. TiCl4是还原剂 B. Mg被氧化 C. TiCl4中氯元素被氧化 D. 每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 高温 B 考点突破 作者编号：35004 2、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 3、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种 方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 请分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 Na2FeO4 考点突破 作者编号：35004 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 食品包装中的脱氧剂 新知讲授 作者编号：35004 ①活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ②某些非金属单质：C、H2等 ③含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等 ④含较低化合价元素的化合物等：HCl、H2S等 ①活泼的非金属单质：O2、Cl2等 ②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。 ③含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4等 常见的氧化剂和还原剂 （2）常见的还原剂： 如S2-(或HS- )、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有还原性 +6 +5 +7 -2 -2 +4 +4 +2 +3 （1）常见的氧化剂： 新知讲授 作者编号：35004 三、氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—含元素化合价升高的生成物。 还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—含元素化合价降低的生成物。 【练习】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物： （1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物 还原剂 氧化剂 既是氧化产物又是还原产物 在有些反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质。 氧化产物和还原产物也可能是同一种物质。 新知讲授 作者编号：35004 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 物质 氧化性 还原性 具有 具有 性质 还原反应 氧化反应 发生 发生 反应 还原产物 氧化产物 生成 生成 产物 “升失氧，降得还” 课堂总结 作者编号：35004 Lavf60.4.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $