精品解析：上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-64 一、原子结构与元素周期表的应用 1. 下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光产生原子发射光谱，属于物理变化 B. 波尔原子结构模型可以较好解释多电子原子光谱复杂现象 C. 原子吸收光谱法被广泛应用与元素的定量分析中 D. 波尔原子结构模型中轨道的含义与氢原子结构模型中原子轨道的含义不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，是由于处于激发态的电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态甚至是基态时，会以光的形式释放能量，故为发射光谱，该过程没有新物质生成，属于物理变化，A正确； B．波尔原子结构模型主要适用于解释氢原子等单电子原子的光谱，对于多电子原子的光谱复杂现象解释不够完善，B错误； C．原子吸收光谱法由特征谱线的特征性和谱线被减弱的程度对待测元素进行定性定量分析，C正确； D．波尔模型中的轨道是指电子在原子核外的固定轨道，而氢原子结构模型中原子轨道是现代量子力学中的原子轨道，指电子云分布的区域，二者含义不同，D正确； 答案选B。 2. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布式为，故答案为B。 3. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：、、相似等，下列说法不正确的是 A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B、Si的电负性数值相似 C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D. Li在中燃烧能生成 【答案】C 【解析】 【详解】氢氧化铍与氢氧化铝的性质相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，可推知氢氧化铍是两性氢氧化物，故A正确； B.B、Si处于对角线，性质相似，二者电负性数值相近，故B正确； C.处于对角线，性质相似，但不能判断原子半径，且Mg的原子半径大于Li，也不能判断核外电子排布，故C错误； D.Mg在氮气中燃烧生成离子化合物氮化镁，Li、Mg性质相似，Li在中燃烧能生成离子化合物，故D正确； 故选C。 4. 下列元素的第一电离能依次减小的是 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一主族元素原子的第一电离能从上往下逐渐减小，故第一电离能H>Li>Na>K，依次减小，A符合题意； B．同一主族元素原子的第一电离能从上往下逐渐减小，故第一电离能I<Br<Cl<F，依次增大，B不符合题意； C．同一周期主族元素，从左往右第一电离能逐渐增大，但p轨道处于全空或半满的元素，其第一电离能比相邻元素都大，故第一电离能Na< Al < Mg <Si，C不符合题意； D．同一周期主族元素，从左往右第一电离能逐渐增大，但p轨道处于全空或半满的元素，其第一电离能比相邻元素都大，故第一电离能Na< Al < Mg <Si，D不符合题意； 选A。 5. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B. 电负性大小：F＜O C. 电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D. 还原性：F-＞O2- 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Al3+核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：r(Al3+)＜r(Na+)，A正确； B．O、F是同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大，所以元素的电负性大小：F＞O，B错误； C．Na是活泼金属，容易失去电子，其第一电离能较小；O是活泼的非金属元素，容易获得电子，则其第一电离能较大，故元素的第一电离能大小：I1(O)＞I1(Na)，C错误； D．元素的非金属性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱，由于元素的非金属性：F＞O，则阴离子的还原性：F-＜O2-，D错误； 故合理选项是A。 6. 元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）基态a原子核外电子有__________种运动状态不同的电子，电子占据最高能级的原子轨道形状为__________形。 （2）请写出元素d的基态原子的电子排布式：__________；d在元素周期表中的位置______________。 （3）Fe在元素周期表第Ⅷ族，Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，从核外电子排布规则的角度解释__________________________________________________________________________________。 （4）通常制造的农药的元素位于周期表右上角，含元素P、S，比较两种元素第一电离能大小__________，并分析理由____________________。 （5）b的简单气态氢化物的空间构型__________，其中b原子的杂化方式是__________。 【答案】（1） ①. 13 ②. 哑铃 （2） ①. （或） ②. 第四周期第ⅥB族 （3） 的3d轨道电子排布为，处于半充满的稳定结构，而的3d轨道为，不如稳定 （4） ①. P > S ②. P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，较难失去电子 （5） ①. 正四面体形 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表的位置，a为Al、b为Si，d为Cr，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，a为Al，核外有13个电子，根据泡利不相容原理，原子中没有运动状态完全相同的电子，故有13种运动状态不同的电子；Al的价层电子排布为，其电子占据的最高能级为3p能级，p原子轨道的形状为哑铃形； 【小问2详解】 由分析可知，d为Cr，为24号元素，其基态原子的电子排布式为（或），位于元素周期表的第四周期第ⅥB族； 【小问3详解】 Fe的价电子排布为，所以的价电子排布为，的价电子排布为，等价轨道处于半充满状态时，体系能量较低，结构更稳定，属于半充满稳定结构，因此易失去一个电子被氧化成； 【小问4详解】 P和S同属第三周期，P的价电子排布为，其3p轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能较大；而S的价电子排布为，失去一个电子后反而能达到半充满的稳定状态，第一电离能相对较小，因此第一电离能大小关系为 P > S； 【小问5详解】 由分析可知，b为Si，其简单气态氢化物为，中心Si原子价层电子对数为个，无孤电子对，故Si原子的杂化方式为，分子的空间构型为正四面体形。 二、化学平衡 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。已知合成氨：。合成氨工业中的化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t℃ 200 300 400 平衡常数 0.5 7. 、的大小关系是__________。 A．＞ B． C．＜ 8. 在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是__________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 9. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有__________。(不定项) A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 10. 400℃时，氨分解反应的化学平衡常数的值为__________。若在此温度下2L容器中，某时刻测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、1mol和3mol时，此时氨分解反应的__________(填写“＞”“=”或“＜”)。 11. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 键能/(kJ/mol) 436 391 根据相关数据，计算N≡N的键能为__________。 工业上用氨气与硫酸制造(NH4)2SO4、NH4Cl等铵态氮肥。 12. 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中各离子浓度关系正确的是__________(不定项)。 A. c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) B. c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C. 2c()+c(OH-)=c(H+)+c() D. c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-) 13. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中的浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)，运用平衡移动原理解释其原因____________________________________________________________。 14. H+可与NH3形成。中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是_________________________________________________________________________________________。 【答案】7. A 8. C 9. CD 10. ①. 2 ②. < 11. 946 12. CD 13. ①. 增大 ②. 溶液中存在水解平衡：，通入 气体使溶液中 增大，根据平衡移动原理，水解平衡逆向移动，抑制了 的水解，因此 增大。 14. 分子中 原子有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使键角变小；形成 后，不存在孤电子对， 原子周围的4个成键电子对相互排斥力相等，形成正四面体结构，因此键角变大 【解析】 【7题详解】 已知合成氨反应 ，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，所以 ，故选A； 【8题详解】 A．达到平衡时正逆反应速率应满足化学计量数关系，即 ，A错误； B．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积始终保持不变，因此混合气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的依据，B错误； C．该反应前后气体分子数发生改变，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变时，说明各组分的物质的量不再发生变化，反应已达到平衡，C正确； D．浓度之比为1:3:2只是某一时刻的比例，不能说明浓度不再随时间变化，无法判断是否平衡，D错误； 故选C； 【9题详解】 “多”是指提高氨的产率，即促使化学平衡正向移动； A．使用高效催化剂只能加快反应速率，不改变平衡位置，氨的产率不变，A错误； B．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨的产率降低，B错误； C．正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，氨的产率提高，C正确； D．正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，D正确； 故选CD； 【10题详解】 400℃时，合成氨反应 的平衡常数 ，氨分解反应 是合成氨反应的逆反应，因此其平衡常数 ； 在2L容器中，此时各物质的浓度分别为 ，，。此时的浓度商 ，根据动力学关系式，， ，即 ，又因为速率之比等于化学计量数之比，有 ，故 ； 【11题详解】 设 的键能为 ，对于合成氨反应，反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，即 ，解得 ； 【12题详解】 A． 的水解使溶液呈酸性，故 ，根据物料守恒可知 ，因水解程度较小，，因此溶液中的离子浓度关系为 ，A错误； B．由A可知，溶液中的离子浓度关系为 ，B错误； C项，由电荷守恒原理可知 成立，C正确； D项，由物料守恒 和电荷守恒 可以得出 ，D正确； 故选CD； 【13题详解】 原 溶液中存在水解平衡：，通入少量 气体后，溶液中的 增大，根据勒夏特列原理（平衡移动原理），水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了 的水解，使得溶液中 的浓度增大； 【14题详解】 分子中 原子的价层电子对数为，存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得 键角被压缩；而形成 后， 原子的价层电子对数为，不存在孤电子对，此时 原子周围有4个相同的成键电子对，排斥力完全相等，形成高度对称的正四面体结构，因此键角变大。 三、电化学的应用(本题共14分) 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。 15. 钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(单选)。 A．石墨 B．锌块 C．铜块 D．钠块 如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，根据上述信息回答： 16. a处电极上发生的电极反应式是______________________________。 17. 装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 若装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗CO__________L(标准状况下)。 19. 可采用下图装置治理水中硝酸盐的污染，装置中电源正极为__________(填“A”或“B”)，Ag-Pt上发生的电极反应式为________________________________________。 【答案】15. ①. 吸氧 ②. B 16. 17. 不变 18. 4.48 19. ①. A ②. 【解析】 【15题详解】 海水呈弱碱性或中性，钢闸门在海水中主要发生吸氧腐蚀； 为了减缓钢闸门的腐蚀，可采用牺牲阳极的阴极保护法，即连接一个比铁更活泼的金属作为原电池的负极（阳极）； A．石墨的活泼性弱于铁，若连接反而会加速铁的腐蚀，A不符合题意； B．锌比铁活泼，可作负极，B符合题意； C．铜的活泼性弱于铁，若连接反而会加速铁的腐蚀，C不符合题意； D．钠过于活泼，会直接与水剧烈反应，不能作电极材料，D不符合题意； 故选B； 【16题详解】 装置Ⅱ要实现铁棒上镀铜，则铁棒必须作阴极，发生反应，铜棒作阳极，发生反应，因此，与铁棒相连的a极为燃料电池的负极（通入CO），与铜棒相连的b极为燃料电池的正极（通入），负极上CO失电子发生氧化反应，a极的电极方程式为； 【17题详解】 装置Ⅱ为电镀池，阳极反应为，阴极反应为，根据电子守恒，阳极生成的铜离子与阴极消耗的铜离子物质的量相等，因此溶液中的物质的量浓度保持不变； 【18题详解】 装置Ⅱ中阴极析出铜的质量为，其物质的量为，电解过程中转移电子的物质的量为，装置Ⅰ中负极反应为，根据电子守恒，理论上消耗CO的物质的量为，在标准状况下的体积为； 【19题详解】 在Ag-Pt电极上，转化为，氮元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，故Ag-Pt电极为电解池的阴极，与其相连的B为直流电源的负极，则A为电源正极；由于装置中间使用了质子交换膜，说明阳极（Pt电极）水失电子生成的通过交换膜移向阴极参与反应，故Ag-Pt电极上发生的电极反应式为。 四、有机化学 沐舒坦是临床上使用广泛的祛痰药，其主要成分为氨溴索。某种合成氨溴索的线路如下图。(部分反应试剂和反应条件未标出) 回答下列问题： 20. B的化学名称为__________；A→B的反应试剂与条件分别为__________、__________。 21. C的结构简式为___________________；的官能团名称是____________________。 22. G→H的反应类型为____________________。 23. H→I的化学方程式为________________________________________；反应过程中还需加入适量K2CO3，其作用为________________________________________。 24. 中N原子的杂化方式为sp2，则中最多有__________原子共面。 A. 12 B. 14 C. 16 D. 17 25. B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有__________种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________________。 ①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2mol NaOH反应。 26. 写出以为原料制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB…目标产物 【答案】20. ①. 2-硝基甲苯 ②. 浓硝酸、浓硫酸 ③. 加热 21. ①. ②. 羟基、氨基 22. 取代反应 23. ①. ②. 加入可以消耗反应生成的，促进反应的进行，提高产率 24. C 25. ①. 6 ②. 26. 【解析】 【分析】根据A的分子式和B的结构简式可知，A的结构简式为，A→B为硝化反应；根据B、D的结构简式和C的分子式可知，C的结构简式为，B→C为氧化反应、C→D为还原反应；D与甲醇发生酯化反应，因此E的结构简式为，E→F为溴原子取代苯环上的氢原子的取代反应，F→G为酯基水解，是取代反应，G→H为氯原子取代羟基的取代反应，H→I为取代反应，由此解答； 【20题详解】 根据B的结构简式可知，B的名称为2-硝基甲苯；由分析可知，A→B为硝化反应，因此反应需要的试剂为浓硫酸、浓硝酸，条件是加热； 【21题详解】 由分析可知，C的结构简式为；中的官能团的名称为羟基、氨基 【22题详解】 由分析可知，G→H为氯原子取代羟基的取代反应，因此反应类型为取代反应； 【23题详解】 H→I为H与生成I和氯化氢的取代反应，因此反应方程式为；加入可以消耗反应生成的，促进反应的进行，提高产率； 【24题详解】 苯环上6个碳原子和4个氢原子共平面，氨基中的N为sp3杂化，氨基中的氮原子与苯环也共平面，两个氢原子最多有1个与苯环共面，羧基中的C为sp2杂化，羧基中与苯环相连单键可以通过旋转使所有原子与苯环共平面，因此可以共平面的原子有16个，故选C； 【25题详解】 B的分子式为，同时满足发生银镜反应、能水解、1mol最多能和2molNaOH反应，有两种可能，一种是两个取代基为和氨基、一种是两个取代基为和酚羟基，每种均有邻间对三种同分异构体，因此满足条件的同分异构体有6种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为； 【26题详解】 合成的路线与A→B→C→D的方式一致，先进行硝化反应、然后用酸性高锰酸钾溶液进行氧化，最后还原硝基，合成路线为。 五、铁及其化合物的工业应用 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题： 27. 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：__________________________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：__________mol/L。(已知：) 28. 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：____________________。 ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：____________________。 ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：__________________________________________________。 ④已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是：____________________。 ⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：_________________________________(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)。 29. 天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示。 配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)，并标出电子转移的方向和数目：____________________。 30. 图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为__________升。 【答案】27. ①. ②. 28. ①. 、、 ②. 抑制 的水解 ③. 将 氧化为 ，便于后续除去 ④. ⑤. 29. 30. 5.6 【解析】 【27题详解】 澄清石灰水为 溶液，加入 溶液中反应生成红褐色的 沉淀，离子方程式为 ；当调节溶液 时，溶液中 ，则 。根据溶度积常数 ，可计算出 ； 【28题详解】 溶液蚀刻铜板发生反应：，由于 溶液足量，故废液中含有的金属阳离子除了生成的 和 外，还有未反应完的 溶液作为氧化剂，可将 氧化为 ；调节pH使转化为，滤液中主要的金属阳离子为；向滤液中加入将转化为，也可用于调节pH；滤渣中的加入稀盐酸转化为可以循环利用，由此解答； ① 由分析可知，废液中的金属阳离子为、、； ② 为强酸弱碱盐， 在溶液中易发生水解生成 沉淀，加入盐酸可增大 ，从而抑制 的水解； ③ 废液中含有 ，加入 溶液作为氧化剂，可将 氧化为 ，且不引入新杂质，以便在后续步骤中通过调节 pH 将其转化为 沉淀而彻底除去； ④由分析可知， 调节 pH 的目的是使 完全沉淀，同时保证 不沉淀，根据表格数据， 沉淀完全的 pH 为 3.2， 开始沉淀的 pH 为 4.7，因此调节 pH 的范围应为 ； ⑤ 步骤②中加入难溶的 消耗溶液中的 以提高 pH，反应生成 、水和二氧化碳气体，离子方程式为 ； 【29题详解】 反应①中， 将 氧化为单质 S，自身被还原为 ，根据原子守恒，缺项生成物为 ，反应中 S 元素化合价由 -2 升高到 0，失去 2 个电子；Fe 元素化合价由 +3 降低到 +2，2 个 Fe 共得到 2 个电子，根据得失电子守恒，配平后的化学方程式为 ，电子转移方向为由 中的 S 元素转移给 中的 Fe 元素，转移数目为 ，用单线桥标注为； 【30题详解】 反应②为 在酸性条件下被 氧化为 ，离子方程式为 ，1 mol 被氧化失去 1 mol 电子，而 1 mol 被还原需得到 4 mol 电子，根据电子守恒，消耗 的物质的量为 ，在标准状况下，其体积为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题 考试时间：60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ca-64 一、原子结构与元素周期表的应用 1. 下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光产生原子发射光谱，属于物理变化 B. 波尔原子结构模型可以较好解释多电子原子光谱复杂现象 C. 原子吸收光谱法被广泛应用与元素的定量分析中 D. 波尔原子结构模型中轨道的含义与氢原子结构模型中原子轨道的含义不同 2. 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 A. B. C. D. 3. 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：、、相似等，下列说法不正确的是 A. 氢氧化铍是两性氢氧化物 B. B、Si的电负性数值相似 C. Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D. Li在中燃烧能生成 4. 下列元素的第一电离能依次减小的是 A. H、Li、Na、K B. I、Br、Cl、F C. Na、Mg、Al、Si D. Si、Al、Mg、Na 5. 工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Al3+)＜r(Na+) B. 电负性大小：F＜O C. 电离能大小：I1(O)＜I1(Na) D. 还原性：F-＞O2- 6. 元素周期表是科学界最重要的成就之一。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 （1）基态a原子核外电子有__________种运动状态不同的电子，电子占据最高能级的原子轨道形状为__________形。 （2）请写出元素d的基态原子的电子排布式：__________；d在元素周期表中的位置______________。 （3）Fe在元素周期表第Ⅷ族，Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，从核外电子排布规则的角度解释__________________________________________________________________________________。 （4）通常制造的农药的元素位于周期表右上角，含元素P、S，比较两种元素第一电离能大小__________，并分析理由____________________。 （5）b的简单气态氢化物的空间构型__________，其中b原子的杂化方式是__________。 二、化学平衡 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。已知合成氨：。合成氨工业中的化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t℃ 200 300 400 平衡常数 0.5 7. 、的大小关系是__________。 A．＞ B． C．＜ 8. 在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是__________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 容器内压强保持不变 D. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 9. 化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现“多”可采取的措施有__________。(不定项) A. 使用高效催化剂 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 10. 400℃时，氨分解反应的化学平衡常数的值为__________。若在此温度下2L容器中，某时刻测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、1mol和3mol时，此时氨分解反应的__________(填写“＞”“=”或“＜”)。 11. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 键能/(kJ/mol) 436 391 根据相关数据，计算N≡N的键能为__________。 工业上用氨气与硫酸制造(NH4)2SO4、NH4Cl等铵态氮肥。 12. 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中各离子浓度关系正确的是__________(不定项)。 A. c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) B. c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C. 2c()+c(OH-)=c(H+)+c() D. c(H+)=c(NH3∙H2O)+c(OH-) 13. 向NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，溶液中的浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)，运用平衡移动原理解释其原因____________________________________________________________。 14. H+可与NH3形成。中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因是_________________________________________________________________________________________。 三、电化学的应用(本题共14分) 电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成、环境治理等方面应用广泛。 15. 钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________(单选)。 A．石墨 B．锌块 C．铜块 D．钠块 如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，根据上述信息回答： 16. a处电极上发生的电极反应式是______________________________。 17. 装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 18. 若装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗CO__________L(标准状况下)。 19. 可采用下图装置治理水中硝酸盐的污染，装置中电源正极为__________(填“A”或“B”)，Ag-Pt上发生的电极反应式为________________________________________。 四、有机化学 沐舒坦是临床上使用广泛的祛痰药，其主要成分为氨溴索。某种合成氨溴索的线路如下图。(部分反应试剂和反应条件未标出) 回答下列问题： 20. B的化学名称为__________；A→B的反应试剂与条件分别为__________、__________。 21. C的结构简式为___________________；的官能团名称是____________________。 22. G→H的反应类型为____________________。 23. H→I的化学方程式为________________________________________；反应过程中还需加入适量K2CO3，其作用为________________________________________。 24. 中N原子的杂化方式为sp2，则中最多有__________原子共面。 A. 12 B. 14 C. 16 D. 17 25. B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有__________种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________________。 ①能发生银镜反应；②能水解；③1mol最多能与2mol NaOH反应。 26. 写出以为原料制备的合成路线__________(无机试剂任选)。 (合成路线可表示为：AB…目标产物 五、铁及其化合物的工业应用 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题： 27. 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：__________________________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：__________mol/L。(已知：) 28. 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： ①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：____________________。 ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：____________________。 ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是：__________________________________________________。 ④已知：生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是：____________________。 ⑤写出步骤②中生成CO2的离子方程式：_________________________________(已知Cu2(OH)2CO3难溶于水)。 29. 天然气中常含有少量H2S，在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示。 配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)，并标出电子转移的方向和数目：____________________。 30. 图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为__________升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $