精品解析：上海市华东师范大学松江实验高级中学2025-2026学年高一上学期阶段质量评估 化学试卷

华实高中2025学年第一学期高一年级阶段质量评估 化学试卷 完卷时间：60分钟 试卷分值：100分 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 一、原子结构、化学键和核外电子排布(本题共12分) 原子结构是物质的核心框架，由原子核与核外电子构成。核外电子的排布遵循特定规则，决定了原子的化学性质。而化学键的本质，正是这些电子在原子间的相互作用与重新分布，它是物质形成与性质差异的根基。理解这三者的关系，是掌握化学世界的关键。 1. 下列各组微粒中属于同位素的是____________。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是____________。(不定项) A. B. C. D. 3. 核外电子层结构相同的是____________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是____________。 A. ①和②属同种元素 B. ①和③的化学性质相似 C. ①和④可形成NaO D. ②表示的是负离子 5. 回答下列问题： 用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S：____________________________________。 H2O：____________________________________。 二、物质的分类和分散系(本题共20分) 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。对于分散系，人们往往根据分散质粒子的大小把分散系分为溶液、胶体和浊液。 6. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是____________。 A. 氧化物：、、 B. 酸：、、 C. 碱：、、 D. 盐：、、 7. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是____________。 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 8. 近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是____________。 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 9. 有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，叙述正确的是____________。 A. 利用丁达尔现象可将两种液体区分开 B. 都是无色、透明的溶液 C. 两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D. 将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 10. 下列事实中，与胶体有关的是____________。 A. 将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物 B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 11. 胶体是一种常见的分散系，回答下列关于胶体的问题： (1)下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是__________。 A．碘水 B．用可见光照射液体 C．过滤 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体时，可将饱和氯化铁溶液逐滴加入到沸水中，反应的化学方程式为：_____________________；将得到的Fe(OH)3胶体持续加热沸腾，出现的现象为_________________；如向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________。 (3)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近橘红色加深，它说明胶粒带__________电荷。 三、物质的量及其相关概念(本题共32分) 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 12. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. “物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C. 1mol任何物质都含有约个原子 D. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 13. 0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A. 约个 B. 约个 C. 1个 D. 0.5个 14. 气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A. 气体分子的直径 B. 气体物质的量的多少 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的相对分子质量 15. 1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A. 氯元素的相对原子质量为 B. 氯元素的摩尔质量为 C. mg该氯原子的物质的量为 D. ng该氯原子所含的电子数为 16. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A. 常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B. 1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C. 个分子与含有相同的原子数 D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 17. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 18. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A. 物质的量：甲＜乙 B. 相对分子质量：甲＜乙 C. 摩尔体积：甲＞乙 D. 气体体积：甲＞乙 19. 完成下列问题： (1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，其中含有________mol氧原子。 (2)标准状况下，2molNH3与________gCO2的体积相等 (3)18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 20. 在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 四、实验室基本操作的应用(本题共24分) 日常生活中，我们见到的物质大多是混合物，要研究某一纯净物的性质，就要把该物质分离出来并加以提纯。混合物中所含物质的成分也可以通过物理方法或化学方法检验出来。 21. 如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为____________。 A. ①⑤⑧ B. ②⑤⑥ C. ③④⑦ D. ②④⑧ 22. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是____________。 A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 23. 下列离子检验的方法正确的是____________。 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明含Cl- D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 24. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图： (1)制备氯气的化学方程式为__________________，写出仪器的名称：A_________。 (2)C中装有的试剂是_________，它的作用是__________________。 (3)F中所盛试剂是NaOH溶液，作用是__________________。 25. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 (1)用四氯化碳将碘从碘水中分离出来，选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)，该方法实验现象为___________________________。 (2)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_________(填“上”或“下”)口进水。 (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________；除去自来水中的钙、镁离子等杂质得到纯净水，选择装置_________。 五、配制一定物质的量浓度的溶液(本题共12分) 配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学核心实验技能，是定量分析、物质制备等实验的基础。 26. 关于0.1mol/LHNO3溶液的叙述错误的是_________。 A. 1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3g B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol/L 27. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是_________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 28. 将标准状况下气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ A. B. C. D. 29. 将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_________，溶液中Cl-的物质的量浓度为_________。 (2)若该溶液的密度为，则溶液中MgCl2的质量分数为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华实高中2025学年第一学期高一年级阶段质量评估 化学试卷 完卷时间：60分钟 试卷分值：100分 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Cl-35.5 一、原子结构、化学键和核外电子排布(本题共12分) 原子结构是物质的核心框架，由原子核与核外电子构成。核外电子的排布遵循特定规则，决定了原子的化学性质。而化学键的本质，正是这些电子在原子间的相互作用与重新分布，它是物质形成与性质差异的根基。理解这三者的关系，是掌握化学世界的关键。 1. 下列各组微粒中属于同位素的是____________。 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 2. 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是____________。(不定项) A. B. C. D. 3. 核外电子层结构相同的是____________。 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是____________。 A. ①和②属同种元素 B. ①和③的化学性质相似 C. ①和④可形成NaO D. ②表示的是负离子 5. 回答下列问题： 用电子式表示下列物质的形成过程。 Na2S：____________________________________。 H2O：____________________________________。 【答案】1. D 2. BD 3. C 4. C 5. ①. ②. 【解析】 【1题详解】 同位素定义为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素： A.两种水分子，属于化合物，A不符合题意； B.氧元素的两种单质，属于同素异形体，B不符合题意； C.两种不同元素的核素，C不符合题意； D.两种氯核素质子数均为17，中子数分别为18、20，符合同位素定义，D符合题意； 故选D。 【2题详解】 离子键一般存在于活泼金属阳离子（或铵根）与阴离子之间，共价键存在于非金属原子之间： A.仅含共价键，A不符合题意； B.与之间为离子键，内部与之间为共价键，B符合题意； C.中与之间为离子键，仅含离子键，C不符合题意； D.与之间为离子键，内部与之间为共价键，D符合题意； 故选BD。 【3题详解】 核外电子层结构相同即微粒的核外电子总数相等: A.、为10电子，、为18电子，A不符合题意； B.、、为10电子，为18电子，B不符合题意； C.、、、均为18电子，C符合题意； D.、为10电子，、为18电子，D不符合题意； 故选C。 【4题详解】 先判断微粒：①为原子，②为，③为原子，④为原子： A.①②质子数均为8，属于同种元素，A正确； B.①③最外层电子数均为6，化学性质相似，B正确； C.与形成的化合物为或，不存在，C错误； D.②的核外电子数大于质子数，为阴离子，D正确； 故选C。 【5题详解】 为离子化合物，形成过程需标出电子得失，阴离子加方括号并标注电荷，；为共价化合物，形成过程为原子间形成共用电子对，无电子得失标注，不需要加方括号和电荷，。 二、物质的分类和分散系(本题共20分) 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。对于分散系，人们往往根据分散质粒子的大小把分散系分为溶液、胶体和浊液。 6. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是____________。 A. 氧化物：、、 B. 酸：、、 C. 碱：、、 D. 盐：、、 7. 经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是____________。 A. 一种化合物 B. 一种单质和一种化合物的混合物 C. 两种化合物 D. 两种单质 8. 近期意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是____________。 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 9. 有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，叙述正确的是____________。 A. 利用丁达尔现象可将两种液体区分开 B. 都是无色、透明的溶液 C. 两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D. 将饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 10. 下列事实中，与胶体有关的是____________。 A. 将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物 B. 可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质 C. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 D. 向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀 11. 胶体是一种常见的分散系，回答下列关于胶体的问题： (1)下列试剂或操作不能鉴别食盐水和淀粉胶体的是__________。 A．碘水 B．用可见光照射液体 C．过滤 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体时，可将饱和氯化铁溶液逐滴加入到沸水中，反应的化学方程式为：_____________________；将得到的Fe(OH)3胶体持续加热沸腾，出现的现象为_________________；如向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，出现的现象是____________________________。 (3)有一种橘红色的硫化锑()胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近橘红色加深，它说明胶粒带__________电荷。 【答案】6. C 7. D 8. D 9. A 10. C 11. ①. C ②. ③. 产生红褐色沉淀 ④. 先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液 ⑤. 负 【解析】 【6题详解】 A．三种物质均为两种元素组成且其中一种是氧元素的氧化物，A正确； B．三种物质均为电离出的阳离子全为的酸，B正确； C．碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，含有金属阳离子、和酸根离子，属于碱式盐，不属于碱，分类不合理，C错误； D．三种物质均为金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子构成的盐，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．可为或，A不符合题意； B．可为和（或）的混合物，B不符合题意； C．可为和的混合物，C不符合题意； D．通常情况下碳的单质均为固体，因此该气体中不可能存在碳单质，有或是气态单质，仅含C、O两种元素的气体不可能同时存在两种单质，D符合题意； 故选D。 【8题详解】 A．仅由氮元素组成，属于单质，A错误； B．相对分子质量的单位为1，不是，B错误； C．转化为，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 【9题详解】 A．丁达尔效应是胶体特有的性质，可区分溶液和胶体，A正确； B．溶液为棕黄色，胶体为红褐色，均不是无色，B错误； C．溶液分散质粒子直径小于，胶体分散质粒子直径为，二者直径不同，C错误； D．饱和溶液滴入煮沸的溶液中会生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选A。 【10题详解】 A．油水混合物为乳浊液，与胶体无关，A不符合题意； B．过滤除杂利用的是悬浊液中难溶颗粒无法透过滤纸的性质，与胶体无关，B不符合题意； C．空气属于气溶胶，放映口形成光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，C符合题意； D．澄清石灰水和反应生成碳酸钙悬浊液，与胶体无关，D不符合题意； 故选C。 【11题详解】  (1) A．淀粉遇碘水变蓝，可鉴别，A不符合题意； B．用可见光照射液体，胶体会产生一条光亮的通路（丁达尔效应），溶液无该性质，可鉴别，B不符合题意； C．溶液和胶体的分散质粒子均可透过滤纸，过滤无法鉴别二者，C符合题意； 故选C。 (2) 将饱和氯化铁滴入沸水中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为；持续加热会破坏胶体的介稳性，发生聚沉，产生红褐色沉淀；加入过量稀硫酸时，首先胶体遇电解质发生聚沉生成沉淀，随后氢氧化铁与硫酸发生中和反应，沉淀溶解，得到棕黄色硫酸铁溶液。 (3) 电解池阳极连接电源正极，带正电荷，胶粒向阳极移动，由异性电荷相互吸引可知，该胶粒带负电荷。 三、物质的量及其相关概念(本题共32分) 物质的量是定量研究化学的基础。阿伏加德罗常数整合了微粒的个数，让大家知道了1mol物质所含微粒的个数；摩尔质量，气体摩尔体积又把物质的量与质量、气体体积贯穿起来。 12. 下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是____________。 A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. “物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C. 1mol任何物质都含有约个原子 D. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 13. 0.5mol Na2SO4中含Na+的数目为____________。 A. 约个 B. 约个 C. 1个 D. 0.5个 14. 气体的体积主要由以下什么因素决定的____________。(不定项) A. 气体分子的直径 B. 气体物质的量的多少 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的相对分子质量 15. 1个氯原子的质量为ag，1个的质量是bg，表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是____________。 A. 氯元素的相对原子质量为 B. 氯元素的摩尔质量为 C. mg该氯原子的物质的量为 D. ng该氯原子所含的电子数为 16. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A. 常温常压下，3.2gO2中含有的分子数目为 B. 1mol氧气和1mol氦气都含有个原子 C. 个分子与含有相同的原子数 D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为 17. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的____________。 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 18. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A. 物质的量：甲＜乙 B. 相对分子质量：甲＜乙 C. 摩尔体积：甲＞乙 D. 气体体积：甲＞乙 19. 完成下列问题： (1)在标准状况下，67.2LCO2质量为________g，其中含有________mol氧原子。 (2)标准状况下，2molNH3与________gCO2的体积相等 (3)18.6gNa2R含0.6molNa+，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 (4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________________。 20. 在标准状况下，CO和O2组成的混合气体的体积为5.6L，质量为7.4g，则混合气体中O2的物质的量和质量各为多少？___________________ (列式计算) 【答案】12. D 13. B 14. BC 15. ABD 16. A 17. D 18. A 19. ①. 132 ②. 6 ③. 88 ④. 62 ⑤. 16 ⑥. XY3 20. 的物质的量为 0.1 ，质量为 3.2 。 【解析】 【12题详解】 A．摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对分子或原子质量，但两者物理意义和单位不同，A错误； B．“物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔，B错误； C．1任何物质含有约个该物质的微粒，微粒不一定是原子，C错误； D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的具体名称或化学符号，D正确； 故选D。 【13题详解】 1中含有2，则0.5中含有1，其数目约为个。 【14题详解】 气体的体积主要由气体分子的数目（即物质的量的多少）和气体分子间的平均距离决定。气体分子本身的大小（直径）相对于分子间距可以忽略不计，相对分子质量不直接决定气体体积。故选BC。 【15题详解】 A．是该种氯原子的相对原子质量，氯元素相对原子质量为各天然同位素相对原子质量的加权平均值，A错误； B．是该种氯原子的摩尔质量，不是氯元素的平均摩尔质量，B错误； C．m g该氯原子的物质的量为，C正确； D．该氯原子的个数为，每个氯原子含有17个电子，故所含电子数为，D错误； 故选ABD。 【16题详解】 A．3.2 g的物质的量为，分子数为，A正确； B．氦气是单原子分子，1氦气含有个原子，B错误； C．个分子物质的量为0.2mol，含原子总物质的量为，原子数为；19.6g 的物质的量为，含原子总物质的量为，原子数为，二者原子数不相等，C错误； D．1.06g 的物质的量为，含物质的量为0.02mol，数目为，D错误； 故选A。 【17题详解】 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。和的摩尔质量不同，分子内原子数不同，因此在分子数相同时，它们的质量、密度和原子数均不相同。故选D。 【18题详解】 A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；由，质量相同时甲的密度更大则甲体积更小，故物质的量：甲＜乙，A正确； B．由可知，质量相同时，物质的量越小，摩尔质量越大，即相对分子质量甲大于乙，B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相同，C错误； D．两气体质量相同，甲的密度大于乙，由可知，气体体积：甲＜乙，D错误； 故选A。 【19题详解】 (1) 标准状况下67.2L的物质的量为，质量为；1mol 含2mol氧原子，故3mol 含有6mol氧原子； (2)同温同压下气体体积相等即物质的量相等，2mol 的质量为； (3)含有0.6mol ，说明的物质的量为0.3mol，其摩尔质量，设R的相对原子质量为，则，解得； (4)同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，反应方程式可写为，根据原子守恒，Z的化学式为。 【20题详解】 混合气体的总物质的量，设混合气体中的物质的量为，的物质的量为；则有，；解得：，。故的物质的量为，其质量。 四、实验室基本操作的应用(本题共24分) 日常生活中，我们见到的物质大多是混合物，要研究某一纯净物的性质，就要把该物质分离出来并加以提纯。混合物中所含物质的成分也可以通过物理方法或化学方法检验出来。 21. 如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为____________。 A. ①⑤⑧ B. ②⑤⑥ C. ③④⑦ D. ②④⑧ 22. 现有三组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是____________。 A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏 C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤 23. 下列离子检验的方法正确的是____________。 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，证明含Cl- D. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 24. 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净、干燥的氯气，装置如图： (1)制备氯气的化学方程式为__________________，写出仪器的名称：A_________。 (2)C中装有的试剂是_________，它的作用是__________________。 (3)F中所盛试剂是NaOH溶液，作用是__________________。 25. 如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。 (1)用四氯化碳将碘从碘水中分离出来，选择装置_________(填代表装置图的字母，下同)，该方法实验现象为___________________________。 (2)装置A中①的名称是_________，进水的方向是从_________(填“上”或“下”)口进水。 (3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_________；除去自来水中的钙、镁离子等杂质得到纯净水，选择装置_________。 【答案】21. B 22. A 23. C 24. ①. ②. 分液漏斗 ③. 饱和食盐水 ④. 除去氯气中混有的气体 ⑤. 吸收多余，防止污染环境 25. ①. B ②. 液体分层，下层液体呈紫红色 ③. 冷凝管 ④. 下 ⑤. D ⑥. A 【解析】 【21题详解】 用过氧化氢和二氧化锰制取干燥氧气，反应物是液体与固体，反应不需要加热，因此选择装置②作为发生装置；要得到干燥的，选用装置⑤干燥气体；密度大于空气，使用向上排空气法装置⑥收集氧气，不能用排水法，排水法收集的气体带有水蒸气，因此合理装置组合为②⑤⑥，故选B； 【22题详解】 ①碘的饱和水溶液，碘单质更易溶于有机溶剂，加入等有机溶剂后进行萃取，之后分液分离两层液体；②汽油和溶液互不相溶、会分层，直接分液即可分离；③不溶于，分离和使用过滤操作，依次为萃取、分液、过滤，故选A； 【23题详解】 A．加入生成白色沉淀，沉淀有可能是，不能直接证明含有，A错误； B．加入生成白色沉淀，沉淀可以是、，不能证明存在，B错误； C．稀酸化的溶液可以排除等干扰，生成白色沉淀，能够证明原溶液含有，C正确； D．加得到沉淀再加盐酸不溶解，沉淀也可以是，不能证明，D错误； 【24题详解】 实验室与浓加热制备，发生装置产生混有、水蒸气的，先通过饱和食盐水除去，再经浓硫酸干燥，向上排空气法收集，最后用溶液进行尾气处理； （1）实验室和浓加热制取，化学反应方程式为；图中仪器A的名称是分液漏斗，分液漏斗用来添加浓； （2）制得的混有挥发出来的杂质，C装置盛放饱和食盐水，饱和食盐水可以降低的溶解度，同时能够吸收混合气体中的杂质气体； （3）属于有毒气体，不能直接排放到空气中，F装置内的溶液，能够和发生反应，作用是吸收多余的，防止逸出污染环境； 【25题详解】 （1）萃取碘水中的碘单质，萃取分液操作选用装置B；密度大于水，和水互不相溶，碘溶解在中显紫红色，实验现象为液体分层，下层液体呈紫红色，上层接近无色； （2）装置A是蒸馏装置，仪器①为冷凝管；冷凝管冷却水要下口进、上口出，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果最好，所以进水方向从下口进水； （3）从溶液得到固体，需要蒸发溶剂析出晶体，选用蒸发装置D；除去自来水中杂质得到纯净水，需要蒸馏操作，选用装置A。 五、配制一定物质的量浓度的溶液(本题共12分) 配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学核心实验技能，是定量分析、物质制备等实验的基础。 26. 关于0.1mol/LHNO3溶液的叙述错误的是_________。 A. 1L该溶液中含有HNO3的质量为6.3g B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol/L C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL，加水稀释至100mL后HNO3的物质的量浓度为0.01mol/L 27. 下列溶液中的物质的量浓度最大的是_________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 28. 将标准状况下气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ A. B. C. D. 29. 将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_________，溶液中Cl-的物质的量浓度为_________。 (2)若该溶液的密度为，则溶液中MgCl2的质量分数为_________。 【答案】26. C 27. A 28. C 29. ①. ②. ③. 【解析】 【26题详解】 A．1 L 0.1 mol/L的溶液中，，A正确； B．是一元强酸，完全电离，0.5 L该溶液中，B正确； C．溶液是均一稳定的分散系，取出部分溶液，溶质的物质的量浓度不变，取出的100 mL溶液浓度仍为0.1mol/L，C错误； D．稀释前后溶质物质的量不变，由稀释公式知，解得，D正确； 故选C。 【27题详解】 离子浓度和溶液体积无关，只和溶质浓度与化学式中离子数目有关： A．1个中含有3个，则； B．1个中含有2个，则； C．1个中含有1个，则； D．1个中含有2个，则；‘’ 因此A溶液中的硝酸根浓度最大。 【28题详解】 标准状况下气体的物质的量，配成100 mL（0.1 L）溶液后，，故选C。 【29题详解】  (1) 的摩尔质量为95 g/mol，，配成1 L溶液，故；1个含2个，因此。 (2) 1 L溶液总质量为，溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $