精品解析：上海民办行中中学2025-2026学年高一上学期12月学情检测化学试卷

上海民办行中中学2025-2026学年第一学期高一年级 化学学科 12月学情检测试卷 满分：70分 考试时间：40分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、物质的分类：(共14分) 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。常见的物质按照粒径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1. 下列有关物质的分类正确的是 ______ 。 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 Ba2CO3 Na2O2 CO B KOH H2CO3 NaCl CuO CO2 C NH3 H2SO3 CaCl2 Na2O SO2 D Na2CO3 HNO3 CaCO3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 2. 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_________。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 3. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学： 向 1mol•L-1 的 FeCl3溶液中加少量 NaOH溶液。 乙同学： 向 25mL沸水中逐滴加入 5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_________(A．甲 B．乙 C．丙)，反应的化学方程式为_____________________________________________。 (2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的方法是____________________________________________。 (3)若向 Fe(OH)3胶体逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______________________________。 (4)将制备的胶体倒入U形管中，用石墨做电极，接通直流电，一段时间后，观察到_______(A．阴 B．阳)极附近颜色逐渐变深，其原因是_________________________________。 二、(共24分) 每年10月23日上午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为 6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 4. 22g CO2含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为_________。 A. 2x B. C. D. x 5. 下列说法错误的是_________。 A. 1 mol H2O含有的 H2O分子数目为NA B. 32 g O2所含的原子数目为NA C. 0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5 NA D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 6. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是_________。 A. 原子数之比：11∶16 B. 分子数之比：1∶1 C. 体积之比：16∶11 D. 密度之比：11∶16 7. 按要求完成下列计算： (1)标准状况下，3.4gNH3所占体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。 (2) 0.2mol Al2(SO4)3中含有的Al3+数目为______，的物质的量为______，若将其溶于水配成500mL溶液，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 (3)已知某气体在标准状况下的密度为1.96g・L-1，该气体的摩尔质量为_________。 (4)CO和CO2混合气体质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为______g。 (5)质量相等的CO和CO2 ，它们的物质的量之比为________ ，所含氧原子个数之比为_________。 三、氯气是一种常见且在医药、环境、工业等领域有重要的应用(共22分) 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备，同时进行与氯气有关的实验。 8. 烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 9. 实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是_____。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 10. 利用装置D收集，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：_________________________________________________。 工业氯气通过电解饱和食盐水制得。 11. 电解饱和食盐水的化学反应方程式为_______________________________________。 12. 图(1)中，铁棒作_______极；导管b出来的气体可以用___________________检验。 13. 图(1)实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端能看到什么现象：____________。 14. 图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：___________________________________________________________________。 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。 15. 氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是__________。 A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D. 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 16. 下列氯化物中，不能由金属与直接化合生成的是__________。 A. NaCl B. C. D. 四、绿色消毒剂二氧化氯 (ClO2) (共10分) 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与 Cl2 相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍； ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3) 反应来制取。反应原理如下：CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+NaHSO4+H2O(未配平) 17. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 生成0.1molCO2 时，转移0.4mol 电子 18. 已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 C. 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O D. 5PbSO4+2KMnO4+2H2O=5PbO2+2MnSO4+H2SO4+K2SO4 19. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被___________ (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作__________ (填“氧化”或“还原”)剂。 20. 某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_____H2O2(填“>”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海民办行中中学2025-2026学年第一学期高一年级 化学学科 12月学情检测试卷 满分：70分 考试时间：40分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、物质的分类：(共14分) 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。常见的物质按照粒径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1. 下列有关物质的分类正确的是 ______ 。 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 Ba2CO3 Na2O2 CO B KOH H2CO3 NaCl CuO CO2 C NH3 H2SO3 CaCl2 Na2O SO2 D Na2CO3 HNO3 CaCO3 MgO SO3 A. A B. B C. C D. D 2. 清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。与此现象无关的是_________。 A. 云彩属于气溶胶 B. 胶体的聚沉 C. 胶体的丁达尔现象 D. 胶粒对光线产生了散射 3. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学： 向 1mol•L-1 的 FeCl3溶液中加少量 NaOH溶液。 乙同学： 向 25mL沸水中逐滴加入 5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。试回答下列问题： (1)其中操作正确的同学是_________(A．甲 B．乙 C．丙)，反应的化学方程式为_____________________________________________。 (2)证明有 Fe(OH)3胶体生成的方法是____________________________________________。 (3)若向 Fe(OH)3胶体逐滴加入过量稀硫酸，现象是_______________________________。 (4)将制备的胶体倒入U形管中，用石墨做电极，接通直流电，一段时间后，观察到_______(A．阴 B．阳)极附近颜色逐渐变深，其原因是_________________________________。 【答案】1. B 2. B 3. ①. B ②. ③. 用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明生成了胶体 ④. 先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色 ⑤. A ⑥. 胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动 【解析】 【1题详解】 A．化学式错误（应为），属于过氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．化学式及分类无误，B正确； C．属于氢化物，不是碱，C错误； D．属于盐，不是碱，D错误； 故选B。 【2题详解】 “霞光万道”是云彩（气溶胶）对阳光产生散射而形成的丁达尔效应，与胶体的聚沉性质无关，故选B。 【3题详解】 （1） 制备胶体的正确方法是将饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色，甲同学的操作会生成沉淀，丙同学的操作也会导致胶体受热聚沉生成沉淀，故乙同学操作正确，反应方程式为。 （2）鉴别胶体和溶液的常用方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射液体，观察是否有光亮的“通路”。 （3）稀硫酸属于电解质溶液，加入胶体中首先会使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；硫酸过量后，沉淀与酸发生中和反应，沉淀溶解，溶液变为黄色。 （4） 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷，在直流电场作用下向阴极移动，导致阴极附近胶体粒子浓度增大，颜色变深。 二、(共24分) 每年10月23日上午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为 6：02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 4. 22g CO2含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值为_________。 A. 2x B. C. D. x 5. 下列说法错误的是_________。 A. 1 mol H2O含有的 H2O分子数目为NA B. 32 g O2所含的原子数目为NA C. 0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5 NA D. 0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 6. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是_________。 A. 原子数之比：11∶16 B. 分子数之比：1∶1 C. 体积之比：16∶11 D. 密度之比：11∶16 7. 按要求完成下列计算： (1)标准状况下，3.4gNH3所占体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。 (2) 0.2mol Al2(SO4)3中含有的Al3+数目为______，的物质的量为______，若将其溶于水配成500mL溶液，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 (3)已知某气体在标准状况下的密度为1.96g・L-1，该气体的摩尔质量为_________。 (4)CO和CO2混合气体质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为______g。 (5)质量相等的CO和CO2 ，它们的物质的量之比为________ ，所含氧原子个数之比为_________。 【答案】4. B 5. B 6. A 7. ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【4题详解】 的摩尔质量，则的物质的量。每个分子含有个原子，故总原子数为。已知总原子数为，即，解得，故选B。 【5题详解】 A．含有的分子数为，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含个氧原子，故所含原子数目为，B错误； C．含有的原子数目为，C正确； D．个分子的物质的量，D正确； 故选B。 【6题详解】 同温同压下，等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），设质量均为。二者的物质的量之比为。 A．二者均为三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，为，正确； B．分子数之比等于物质的量之比，为，错误； C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，为，错误； D．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，为，错误。 【7题详解】 （1）的物质的量，标准状况下体积。其含有氢原子的物质的量为，等氢原子数的的物质的量为。 （2） 中的物质的量为，数目为； 的物质的量为； 配成（即）溶液，的物质的量浓度。 （3） 气体的摩尔质量。 （4） 混合气体的总物质的量。设的物质的量为，的物质的量为，则，，解得，。故的质量。 （5） 设和的质量均为，则物质的量之比； 所含氧原子个数之比为。 三、氯气是一种常见且在医药、环境、工业等领域有重要的应用(共22分) 某校化学实验兴趣小组欲采用实验装置A制备，同时进行与氯气有关的实验。 8. 烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 9. 实验室中，乙同学欲用装置B、C净化氯气，则B、C中应盛放的试剂分别是_____。 A. 饱和NaOH溶液、浓硫酸 B. 浓硫酸、饱和NaOH溶液 C. 饱和NaCl溶液、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和NaCl溶液 10. 利用装置D收集，气体应该从集气瓶的___________(填m或n)口进入。若D后不做处理，会造成怎样的结果：_________________________________________________。 工业氯气通过电解饱和食盐水制得。 11. 电解饱和食盐水的化学反应方程式为_______________________________________。 12. 图(1)中，铁棒作_______极；导管b出来的气体可以用___________________检验。 13. 图(1)实验结束后往U型管两端滴入酚酞试液，左端能看到什么现象：____________。 14. 图(1)方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl，请写出检验是否混有NaCl的实验方法：___________________________________________________________________。 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。 15. 氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是__________。 A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C. 氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D. 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 16. 下列氯化物中，不能由金属与直接化合生成的是__________。 A. NaCl B. C. D. 【答案】8. 9. C 10. ①. n ②. 氯气有毒，排入空气中会造成环境污染 11. 12. ①. 阴 ②. 湿润的淀粉碘化钾试纸 13. 溶液变红 14. 取少量固体溶于水配成溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明混有NaCl 15. CD 16. C 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，所得氯气中混有氯化氢和水蒸气。气体依次通过装置B、C，先除去氯化氢，再除去水蒸气。氯气的密度大于空气，装置D应由伸至瓶底的n管进气，并在末端吸收尾气。图(1)中铁棒接负极、石墨棒接正极，电解饱和食盐水时左端生成氢气和氢氧化钠，右端生成的氯气从导管b导出并由氢氧化钠溶液吸收。氯气与水生成的次氯酸具有强氧化性，且氯消毒工艺成熟、操作较简单、成本较低。 【8题详解】 烧瓶内有二氧化锰，分液漏斗加入浓盐酸，烧瓶下方用酒精灯加热，按元素和电子守恒配平可得； 【9题详解】 A．饱和氢氧化钠溶液会与氯气反应，不能用于除去杂质，A错误； B．先用浓硫酸干燥后再通过饱和氢氧化钠溶液，既会消耗氯气又会重新带入水蒸气，B错误； C．先用饱和氯化钠溶液除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，C正确； D．先干燥后通过饱和氯化钠溶液会重新带入水蒸气，D错误； 故选C； 【10题详解】 氯气的密度大于空气，应从伸至集气瓶底部的n管通入，使空气从短管排出；若末端不处理，有毒的氯气会逸散到空气中，造成环境污染并危害人体健康； 【11题详解】 电解饱和食盐水时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子：；阳极上氯离子失电子生成氯气：。合并两极反应可得总反应：； 【12题详解】 图(1)中铁棒与直流电源负极相连，因此铁棒作阴极；石墨棒作阳极，发生反应，导管b导出氯气。氯气能将碘离子氧化为碘，碘遇淀粉显蓝色，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验； 【13题详解】 左侧铁棒为阴极，发生反应，使左端溶液中氢氧根离子增多、碱性增强，滴入酚酞试液后溶液变红； 【14题详解】 先取少量固体溶于水，用足量稀硝酸中和氢氧化钠并排除干扰，再滴加硝酸银溶液。若含有氯离子，则发生反应，可观察到白色沉淀，据此说明混有氯化钠； 【15题详解】 A．氯气有毒是其危害性，不是自来水消毒的作用原理，A错误； B．刺激性气味不是杀灭细菌、病毒的原因，B错误； C．氯气与水发生反应，生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀灭细菌、病毒，C正确； D．氯消毒工艺成熟、操作较简单且成本较低，是其长期应用的实际原因，D正确； 故选C、D； 【16题详解】 A．钠与氯气直接化合可生成氯化钠，A错误； B．铜在氯气中燃烧可生成氯化铜，B错误； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能直接得到氯化亚铁，C正确； D．铁与氯气直接化合可生成氯化铁，D错误； 故选C。 四、绿色消毒剂二氧化氯 (ClO2) (共10分) 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与 Cl2 相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍； ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠(NaClO3) 反应来制取。反应原理如下：CH3OH+NaClO3+H2SO4→CO2↑+ClO2↑+NaHSO4+H2O(未配平) 17. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是__________。 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D. 生成0.1molCO2 时，转移0.4mol 电子 18. 已知PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，则下列反应在水溶液中不可能发生的是__________。 A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 C. 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O D. 5PbSO4+2KMnO4+2H2O=5PbO2+2MnSO4+H2SO4+K2SO4 19. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被___________ (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作__________ (填“氧化”或“还原”)剂。 20. 某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_____H2O2(填“>”或“<”)。 【答案】17. C 18. D 19. ①. 氧化 ②. 还原 20. > 【解析】 【17题详解】 A．在反应中，中元素化合价由价升高到价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．中元素化合价由价降低到价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，为还原产物，B错误； C．根据得失电子守恒，元素化合价升高，元素化合价降低，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．生成时，转移电子，则生成时，转移电子，D错误； 故选C。 【18题详解】 A．反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，与已知相符，A不符合题意； B．反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，与已知相符，B不符合题意； C．反应中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，与已知相符，C不符合题意； D．反应中氧化剂为，氧化产物为，推导得出氧化性，与已知氧化性矛盾，故该反应不可能发生，D符合题意； 故选D。 【19题详解】 转化为时，铁元素化合价由价升高至价，失去电子，在反应中被氧化； 维生素C可使转变成，铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C提供电子，作还原剂。 【20题详解】 与反应产生，反应方程式为，在该反应中，中元素化合价由价降低到价，作氧化剂；中元素化合价由价升高到价，作还原剂。根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，可知氧化性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $