精品解析：广东省揭阳第一中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段考试 化学试卷

揭阳一中2025-2026学年度第一学期高二级(105届) 第二次阶段考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108 一、单选题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物燃料中的能量是植物通过光合作用得来的，故燃烧时释放的能量来自太阳能，A正确； B．冰箱使温度降低、能延缓食物腐败，无法使反应停止、永久保鲜，微生物仍会缓慢繁殖，B错误； C．燃烧热要求生成稳定产物（液态水），若产物为气态水则放热减少，题干未明确产物状态，C错误； D．镀层破损后，铁、银及表面的电解质薄膜能构成原电池，铁作为活泼金属为负极，会加速腐蚀，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的质子数为6，因此中子数为8的碳原子应为，A错误； B．基态氧原子核外电子排布式为，由于原子核外电子的空间运动状态数等于其电子所占据的原子轨道数，因此基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5种，B错误； C．铜为29号元素，由洪特规则，当电子处于全充满、半充满和全空的状态时，体系的能量较低，因此基态铜原子的价电子排布应为，C错误； D．在水溶液中可电离出和，以的形式存在，因此在水溶液中的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可作净水剂是因为其中的铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂志，与其溶液显酸性没有关系，A错误； B．加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性，由于硫酸钙微溶于水，则相应的离子方程式为：，B错误； C．纯银质物品久置表面变暗，是由于银和空气中的含硫化合物结合生成硫化银，发生了化学腐蚀，C错误； D．由于Ksp：，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏可生成更难溶解的物质，有利于预防龋齿，D正确； 故选D。 5. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 【答案】B 【解析】 【分析】取1mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。 【详解】A.分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确； B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误； C.若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C正确； D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确； 故选B。 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-12mol/L， B. 100℃，Kw=10-12，c(H+)=10-7mol/L，Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C. 和Al反应放出H2的溶液：、Ca2+、Fe2+、 D. c()=0.1mol/L溶液中：NH4+、Na+ 、I-、Al3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水电离出的 ，说明水的电离被抑制了，溶液可能为酸性，也可能为碱性。若为酸性，会与反应：；若为碱性，会与反应：，且也会与 反应：，因此，这些离子在该溶液中无法大量共存，A不符合题意； B．100℃时， ，此时，则溶液呈碱性。在碱性条件下稳定，四种离子互相不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与反应放出的溶液可能为强酸或强碱。若为强酸，会发生反应；若为强碱，均会与反应：，因此，C中离子在该溶液中无法大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈碱性，会与发生双水解，也会与 反应，因此，D中离子无法在该溶液中大量共存，D不符合题意； 故选B。 7. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 8. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验中有错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定管刻度从上到下递增，精度为0.01 mL，图示凹液面最低处对应读数为18.10 mL，不是19.90 mL，A错误； B．滴定时眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化可准确判断滴定终点，该操作叙述符合实验规范，B正确； C．滴定管带有活塞或带玻璃珠的橡胶管等密封结构，使用前需检查是否漏水，避免影响体积测量的准确性，C正确； D．图示装置有隔热层减少热量损失，配有温度计测定反应温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，可用于测定中和反应的反应热，D正确； 故答案选A。 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（209kJ/mol）最大，所以第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，C正确； D．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故选A。 10. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．越靠底部含氧量越少，铁棒腐蚀越不严重，A错误； B．作负极，作正极，被保护了，所以不会产生蓝色沉淀，B错误； C．成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，C错误； D．外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁，D正确； 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱 分别测H2SO3、H2CO3两种饱和溶液的pH H2SO3溶液pH小，则酸性H2SO3＞H2CO3 B 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 比较与的大小 向足量AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则 D 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较与的酸性强弱需测定等物质的量浓度的两种酸溶液的，二者饱和溶液因溶解度不同，溶质的物质的量浓度不相等，无法直接通过比较酸性，A错误； B．溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性使酚酞变红，加入少量晶体时，与结合生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可验证存在水解平衡，B正确； C．实验中溶液足量，加入少量溶液后仍有过量的，再加入溶液时，直接与反应生成淡黄色沉淀，并非沉淀转化为，无法比较与的大小，C错误； D．快速压缩针筒活塞时，容器体积减小，浓度瞬间增大，气体颜色变深，由，且增大压强时平衡实际向生成的方向移动，该现象不能证明平衡向生成的方向移动，D错误； 故选B。 12. 锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 已知：一个电子带有的电量为C。 A. 该电池的电解质换成高浓度的水溶液，可以增强的导电性 B. 电池充电时，从左侧通过阳离子膜移到右侧 C. 电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片 D. 金属锂质量每减小14 g，经过用电器的电量约是C 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电池的电解质换成高浓度的Li2SO4水溶液，锂和水反应，导致电池失效，A错误； B．电池充电时为电解池，左侧为放电时的负极，充电时，左侧为电解池的阴极，Li+从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误； C．电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板，不能通过阳离子膜，C错误； D．金属锂质量每减小14 g，金属锂的物质的量，，失去电子物质的量2mol，经过用电器的电量=2 mol×6.02×1023/mol×1.6×10-19 C≈1.93×105 C，D正确； 故答案选D。 13. 某研究小组设计利用清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. a口通入的气体为 B. c池的电极反应式为 C. 当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1mol D. 交换膜中离子的移动方向为c→d 【答案】C 【解析】 【分析】c和d构成电解池，c发生的还原反应，得到电子生成NH3，与原电池源电极b连接，c为阴极，电极反应式为：；d发生乙二醇的氧化反应，失去电子生成HOCH2COO-，与原电池电极a连接，d为阳极，电极反应式为：HOCH2CH2OH-4e-+5OH-=HOCH2COO-+4H2O；左侧烧杯为碱性甲烷燃料电池，d失电子流向a，c得到来自b的电子，则a得电子，b失电子，则a为正极，b为负极，负极反应式为：，正极反应式为：。 【详解】A．据分析，b口通入甲烷，a口通入氧气，A正确； B．据分析，c池的电极反应式为，B正确； C．根据得失电子守恒可知如下计量关系：，则消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.2mol ，C错误； D．c中生成OH-，d中消耗OH-，阴离子交换膜中离子的移动方向为c→d，D正确； 故答案为C。 14. 25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1000 mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA、HB、HC、HD均为弱酸。 B. 相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突变范围越大 C. n点溶液中c(B- )+c(OH- )>c(HB)+c(H+ ) D. pH=7时，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据HA滴定曲线起点可知，0.1000 mol/LHA溶液的pH=1，则HA可完全电离，为强酸，A错误； B．根据图像可知酸性HA>HB>HC> HD，故在相同条件下，酸性越强，滴定曲线突变范围越大，B错误； C．n点溶液为等物质的量的HB和NaB，溶液中存在电荷守恒c(B-) +c(OH-)=c(Na+) +c(H+)，根据图像HB的滴定曲线可知Ka(HB)约为10-5，则HB的电离程度大于B-的水解程度，则c(Na+ )>c(HB)，C正确； D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒四份溶液中分别存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根据图像可知，四份溶液在pH=7时，加入NaOH溶液的体积不同，则c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)浓度不等，D错误； 故选C。 15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积Ksp(AgCl)= c(Cl−) c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46。 【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)= c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，数量级为10−11，故A错误； B．由图可知，N点溶液中浓度熵Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化银的过饱和溶液，故B错误； C．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K==== =109.04，故D正确； 故选D。 16. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显中性 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中水电离的浓度等于溶液中的浓度（），硫酸铝溶液中水电离的浓度等于溶液中的浓度（），两者之比为，A正确； B．水的离子积（Kw）仅与温度有关，25℃时Kw（约1×10-14）小于100℃时的Kw（约1×10-12），B错误； C．pH=12的氨水浓度远大于pH=2的盐酸浓度，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，C错误； D．二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合，根据物料守恒，有， D错误； 故答案选A。 二、非选择题：共56分。 17. 水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。 （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有______。 （2）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含、、、、、）依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为： ①取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有______。 ②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：取ⅱ处流出液，加入______（填试剂），观察到______（填实验现象）。 （3）某小组使用离子交换法测定的溶度积常数，实验方案如下： 步骤 实验操作 Ⅰ 往固体加入蒸馏水，过滤，得到饱和溶液。 Ⅱ 将25.00mL 饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA，得到流出液。 Ⅲ 用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。 Ⅳ 合并步骤Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，计算得到H+的物质的量为a mol。 ①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为______。 ②将步骤Ⅳ的实验方案补充完整：______。 ③的______（写出含a的计算式）。 ④若省略步骤Ⅲ，测得的______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）BE （2） ①. H+、NO、Cl-、SO ②. 氯化钡溶液或硝酸银溶液 ③. 生成白色沉淀 （3） ①. Pb2+(aq)+2HA(s)PbA2(s)+2H+(aq) ②. 用标准NaOH溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液的体积，或者测定流出液的pH和总体积 ③. ④. 偏小 【解析】 【分析】用离子交换法去除水中杂质离子，其原理是利用阴阳离子交换，达到实验目的，同时利用其原理可以计算溶度积，利用H+物质的量计算出Pb2+，根据PbI2组成，计算出I-物质的量，从而计算出溶度积，据此分析； 【小问1详解】 蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器是酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等，根据题中所给仪器，需要的仪器是BE；故答案为BE； 【小问2详解】 阳离子交换树脂只交换阳离子，对阴离子无影响，天然水通过阳离子交换树脂，将金属阳离子转化成H+，因此取i处流出液，含有的离子有H+、NO、Cl-、SO，故答案为H+、NO、Cl-、SO； 如果阴离子交换树脂失去交换能力，ii处流出液中含有NO、Cl-、SO，需要检验Cl-或SO，因此加入的试剂为氯化钡溶液或硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明已失去交换能力，故答案为氯化钡溶液或硝酸银溶液；生成白色沉淀； 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ进行阳离子交换，发生Pb2+(aq)+2HA(s)PbA2(s)+2H+(aq)，故答案为Pb2+(aq)+2HA(s)PbA2(s)+2H+(aq)； ②步骤Ⅳ得到H+物质的量，补充方案是测定H+，可以用中和滴定也可以测定溶液的pH，因此实验方案是用标准NaOH溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液的体积，或者测定流出液的pH和总体积；故答案为用标准NaOH溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液的体积，或者测定流出液的pH和总体积； ③根据①计算出饱和溶液n(Pb2+)=n(H+)=mol，依据PbI2，n(I-)=amol，以溶度积的定义，得出Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-)==，故答案为； ④步骤Ⅲ是将清洗附着在阳离子交换树脂上的H+，与步骤Ⅱ中的流出液合并，降低对实验结果的影响，如果省略步骤Ⅲ，H+物质的量减少，导致Pb2+、I-物质的量减少，测的PbI2溶度积偏小，故答案为偏小。 18. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) （1）基态锌原子的价层电子排布式为____________，位于元素周期表第______周期第______族。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：__________________________。 （5）利用Zn(OH)2与醋酸反应也能制备Zn(CH3COO)2.若、、Kw分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示) （6）“一系列操作”包括__________________、过滤、洗涤、干燥等。 【答案】（1） ①. ②. 四 ③. IIB （2） 锰、铁 （3） （4） 溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，使溶液中减小，促使水解平衡正向移动 （5） （6） 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】该流程以含、少量、和的含锌废液为原料，先加入作为氧化剂，将氧化为​沉淀除去，同时也将还原性的氧化为更易沉淀的；之后加入​调节溶液pH，使转化为沉淀完全去除，且保证不沉淀；接着向除铁后的溶液中加入沉锌，得到​沉淀，经过滤洗涤后将该固体与醋酸反应，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等后续操作最终得到二水合醋酸锌产物。 【小问1详解】 锌是30号元素，属于ds区元素，价层电子包含最外层的4s轨道与次外层的3d轨道，价层电子排布为； 电子层数为4，位于第四周期，价电子构型符合第ⅡB族的特征，故位于元素周期表第四周期第IIB族； 【小问2详解】 除锰步骤加入强氧化剂​，流程生成，说明被氧化；同时废液中的还原性强，也会被氧化为后续可沉淀的，因此被氧化的元素是锰和铁； 【小问3详解】 铁需要让完全沉淀（对应pH≥2.8），同时不能让开始沉淀（开始沉淀的pH为6.2），因此pH范围是2.8≤pH<6.2； 【小问4详解】 溶液中存在平衡，加入​会消耗溶液中的，使上述水解平衡正向移动，当pH升高至不小于2.8时，完全转化为沉淀除去，且不会造成沉淀； 【小问5详解】 将目标平衡拆解为三个已知平衡的叠加： ① ， ② ，反应②×2后平衡常数为 ，③ ，反应③×2后平衡常数为，总反应平衡常数； 【小问6详解】 目标产物是带结晶水的醋酸锌，不能直接蒸发结晶，需要通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出含结晶水的产物，后续经过滤、洗涤、干燥得到成品。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 以为原料生产尿素的热化学方程式为___________。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为___________。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③时再向容器中充入的和，则此时平衡___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为___________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 ④. 50 （3） ①. 在较低温度下，单位时间内的转化率更高 ②. M 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，和的能量比和高，其热化学方程式为；该反应正向放热，正向为熵减反应，要使，T较小，该反应低温自发。 【小问2详解】 ①由图可知通入氨气的起始浓度为，达到平衡时氨气浓度为，则氨气的浓度变化值为，物质的量变化值为，根据化学方程式可知，生成尿素的物质的量为，从反应开始至时，的平均生成速率为； ②A．该反应正向体积减小，在恒容体系中压强不再变化，各组分含量不再变化，达到平衡，A符合题意； B．和的浓度之比为，不能判断各组分含量的变化，不能判断平衡，B不符合题意； C．，气体的质量是个变值，正向体积减小气体的物质的量也是个变值，气体平均摩尔质量不再变化，说明各组分含量不再变化，达到平衡，C符合题意； D．的消耗速率和的消耗速率之比为在任意时刻都是这样发生的，不能判断平衡，D不符合题意； 故选AC； ③根据图象可列三段式： 则该温度下此反应的化学平衡常数，再充入的、和氨气、二氧化碳、水的浓度变为、、，则，平衡正向移动，因温度未变，则不变，故答案为：正向进行；50； 【小问3详解】 由图可知，在较低温度下，新型催化剂单位时间内的转化率更高，反应正向为放热反应M、N、P、Q四点中只有M点升高温度反应仍在正向进行则一定未达到平衡状态的是M点，故答案为：在较低温度下，单位时间内的转化率更高；M。 20. 某课外研究小组实验验证“ Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+ ” 为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。 ①试剂a为_______。 ②起始时右池中c(FeSO4)=0.05 mol·L−1、c[Fe2(SO4)3]=0.10 mol·L−1，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe2+浓度为0.07 mol·L−1，则此时Fe3+浓度为_______mol·L−1。 ③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a，若观察到_______，则证明该反应为可逆反应。 ④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为_______。 （2）测定平衡常数 室温下，该小组同学配制0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液、0.0100 mol·L−1Ag2SO4溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用c mol·L−1 KSCN标准溶液滴定Ag+，消耗KSCN标准溶液V1 mL。 已知： Ag+ + SCN-⇌ AgSCN↓(白色)， Fe3+ + SCN-⇌ FeSCN2+ (红色)， K=102.3 ⑤滴定终点的现象是_______；根据以上实验数据，上层清液中Ag+的物质的量浓度为_______(用“c、V、V1”表示)。 ⑥根据上层清液中Ag+的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+” 的平衡常数计算式为_______(用“c、V、V1”表示)。 【答案】（1） ①. AgNO3 ②. 0.18 ③. 灵敏电流计指针向左偏转 ④. Ag++ e-=Ag （2） ①. 当最后一滴KSCN溶液滴入溶液中，溶液呈现浅红色且半分钟内不褪色 ②. mol·L−1 ③. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用原电池原理探究银离子与亚铁离子的反应为可逆反应，用滴定法测定反应的平衡常数。 【小问1详解】 ①“ Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+ ”可知，试剂a为AgNO3。 ②起始时右池中c(FeSO4)=0.05 mol·L−1、c[Fe2(SO4)3]=0.10 mol·L−1，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe2+浓度为0.07 mol·L−1，由Fe元素守恒可知，此时Fe3+浓度为= 0.18mol·L−1。 ③“ Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+ ”可知，此时向右池加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，平衡逆向移动，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂AgNO3，平衡向银离子浓度减小的方向移动，平衡正向移动，即若观察到灵敏电流计指针向左偏转，则证明该反应为可逆反应。 ④上述操作中向左池加入较浓的试剂AgNO3后，银离子得电子生成银单质，Ag电极上的电极反应为Ag++ e-=Ag。 【小问2详解】 ⑤由平衡常数可知，先发生 Ag+ + SCN-⇌ AgSCN↓(白色)，当c mol·L−1 KSCN标准溶液过量时，溶液呈红色，滴定终点的现象是当最后一滴KSCN溶液滴入溶液中，溶液呈现浅红色且半分钟内不褪色；滴定V1mL c mol/L硫氰化钾标准溶液，由方程式可知，上层清液中Ag+的物质的量浓度为mol·L−1。 ⑥根据上层清液中Ag+的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。实验中反应达到平衡时，取V mL上层清液，c mol·L−1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗标准溶液V mL，已知Ag+ + SCN-⇌ AgSCN↓(白色)， ，说明反应几乎反应完全，故上层清液中c(Ag+)=mol·L−1，根据反应列三段式如下： ，则室温下反应“Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+” 的平衡常数计算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 揭阳一中2025-2026学年度第一学期高二级(105届) 第二次阶段考试 化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108 一、单选题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B. 将食品放入冰箱能永远保鲜 C. 1mol燃烧放出的热量为的燃烧热 D. 镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C. 基态铜原子的价电子排布图： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 4. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 5. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下，水电离出的c(H+)=10-12mol/L， B. 100℃，Kw=10-12，c(H+)=10-7mol/L，Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C. 和Al反应放出H2的溶液：、Ca2+、Fe2+、 D. c()=0.1mol/L溶液中：NH4+、Na+ 、I-、Al3+ 7. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A. 恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D. 升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 8. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验中有错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 10. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 A 比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱 分别测H2SO3、H2CO3两种饱和溶液的pH H2SO3溶液pH小，则酸性H2SO3＞H2CO3 B 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体 溶液红色变浅，则Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 比较与的大小 向足量AgNO3溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉淀，则 D 探究压强对化学平衡的影响 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞 平衡后气体颜色变深，则增大压强，平衡向生成NO2的方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 锂硫电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 已知：一个电子带有的电量为C。 A. 该电池的电解质换成高浓度的水溶液，可以增强的导电性 B. 电池充电时，从左侧通过阳离子膜移到右侧 C. 电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜→金属锂片 D. 金属锂质量每减小14 g，经过用电器的电量约是C 13. 某研究小组设计利用清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错误的是 A. a口通入的气体为 B. c池的电极反应式为 C. 当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1mol D. 交换膜中离子的移动方向为c→d 14. 25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL浓度均为0.1000 mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. HA、HB、HC、HD均为弱酸。 B. 相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突变范围越大 C. n点溶液中c(B- )+c(OH- )>c(HB)+c(H+ ) D. pH=7时，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-) 15. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq) 2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.04 16. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显中性 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 二、非选择题：共56分。 17. 水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。 （1）实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有______。 （2）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含、、、、、）依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为： ①取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有______。 ②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：取ⅱ处流出液，加入______（填试剂），观察到______（填实验现象）。 （3）某小组使用离子交换法测定的溶度积常数，实验方案如下： 步骤 实验操作 Ⅰ 往固体加入蒸馏水，过滤，得到饱和溶液。 Ⅱ 将25.00mL 饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA，得到流出液。 Ⅲ 用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。 Ⅳ 合并步骤Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，计算得到H+的物质的量为a mol。 ①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为______。 ②将步骤Ⅳ的实验方案补充完整：______。 ③的______（写出含a的计算式）。 ④若省略步骤Ⅲ，测得的______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+、H+)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：pH≥10.5开始溶解) （1）基态锌原子的价层电子排布式为____________，位于元素周期表第______周期第______族。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：__________________________。 （5）利用Zn(OH)2与醋酸反应也能制备Zn(CH3COO)2.若、、Kw分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数K=______(用含a、b、c的代数式表示) （6）“一系列操作”包括__________________、过滤、洗涤、干燥等。 19. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用和合成尿素，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 以为原料生产尿素的热化学方程式为___________。 （2）一定温度下，将和按的物质的量之比充入一容积恒为的密闭容器中发生总反应。时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至时，的平均生成速率为___________。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．和的浓度之比为 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．的消耗速率和的消耗速率之比为 ③时再向容器中充入的和，则此时平衡___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。中国科学家在以为还原剂清除的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 。当固定比例的和的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为___________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________(填字母)。 20. 某课外研究小组实验验证“ Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+ ” 为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。 ①试剂a为_______。 ②起始时右池中c(FeSO4)=0.05 mol·L−1、c[Fe2(SO4)3]=0.10 mol·L−1，闭合K反应一段时间后，测得右池溶液中Fe2+浓度为0.07 mol·L−1，则此时Fe3+浓度为_______mol·L−1。 ③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的Fe2(SO4)3溶液，观察到灵敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a，若观察到_______，则证明该反应为可逆反应。 ④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为_______。 （2）测定平衡常数 室温下，该小组同学配制0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液、0.0100 mol·L−1Ag2SO4溶液，将两溶液等体积混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取V mL上层清液，用c mol·L−1 KSCN标准溶液滴定Ag+，消耗KSCN标准溶液V1 mL。 已知： Ag+ + SCN-⇌ AgSCN↓(白色)， Fe3+ + SCN-⇌ FeSCN2+ (红色)， K=102.3 ⑤滴定终点的现象是_______；根据以上实验数据，上层清液中Ag+的物质的量浓度为_______(用“c、V、V1”表示)。 ⑥根据上层清液中Ag+的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应“Ag+ + Fe2+ ⇌ Ag + Fe3+” 的平衡常数计算式为_______(用“c、V、V1”表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $