精品解析：广东省茂名市高州中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2028届高一级第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.请认真核对答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 3.作答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共52分） 一、选择题：本题共20小题，1-14小题，每题2分，15-20题，每题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”发生了石灰石的分解反应 C. 朱自清在《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束美景源于丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐烂是氧化反应（如有机物被微生物氧化分解），属于氧化还原反应，A正确； B．诗句描述石灰石（CaCO3）煅烧分解为CaO和CO2，属于分解反应，B正确； C．胶体（如雾）的丁达尔效应可解释月光穿过薄雾的光束现象，C正确； D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（Fe + CuSO4 =FeSO4+ Cu），属于置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①根据物质中含有微粒种类的多少，将物质分为纯净物和混合物；根据纯净物中含有元素种类 多少，把纯净物分为单质和化合物。仅含有一种元素的纯净物是单质，但只含一种元素的物质可能是纯净物，也可以是混合物，①错误； ②根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，②正确； ③氧化还原反应的实质是电子转移，根据反应中有无电子的转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，③正确； ④根据分散质微粒直径大小，把分散系分为胶体、溶液和浊液。胶体的分散质微粒直径在1-100 nm之间，能够发生丁达尔效应，其它分散系不能发生丁达尔效应，④错误； 综上所述可知：说法正确的②③，故合理选项是B。 3. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．因Na2CO3溶于水，石墨烯不溶，过滤即可分离，A正确； B．石墨烯与金刚石均为碳单质的不同结构，互为同素异形体，B正确； C．Na2CO3是盐，不是氧化物；CO不属于酸性氧化物，C错误； D．反应中CO被还原（CO→C），同时CO被氧化，氧化产物是碳酸钠，D正确； 故选C。 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 5. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物； 【详解】A．金刚石为碳单质，水为氢氧元素组成的氧化物，硫酸为酸强酸、烧碱氢氧化钠为碱、胆矾为盐，A正确； B．黄铜为合金属于混合物，二氧化氮为氮氧化合物属于氧化物，盐酸、石灰水均为溶液属于混合物，硫酸亚铁为盐，B错误； C．碘酒为溶液混合物，一氧化碳为碳氧氧化物，磷酸为酸，一水合氨为弱碱，食盐氯化钠为盐，C错误； D．氢气为氢单质，四氧化三铁为金属氧化物，硝酸为酸，纯碱碳酸钠为盐，小苏打碳酸氢钠为盐，D错误； 故选A。 6. 已知Fe(OH)3为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤油的密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，与水反应生成的氢气推动钠上下跳动，化学反应方程式为，现象正确，A不符合题意； B．钠与水反应生成，化学反应方程式为，再与生成红褐色沉淀，化学反应方程式为，现象正确，B不符合题意； C．饱和溶液中钠与水反应生成，导致有晶体析出，导致白色浑浊，现象正确，C不符合题意； D．钠常温下氧化生成，切面颜色变暗，但不会生成淡黄色的，描述错误，D符合题意； 故选D。 7. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子 B. 氯化钠的电离过程需要有外加电场的作用 C. 上述过程可表示为 D. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内 【答案】AC 【解析】 【分析】氯化钠是由阴阳离子构成的离子化合物；在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子不需要通电；据此分析答题。 【详解】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其晶体属于离子晶体，故A正确； B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，不需要通电，故B错误； C．氯化钠在水溶液里完全电离，属于强电解质，其电离方程式为，故C正确； D．从第三张图可以看出，水合钠离子中，水分子取向是氧原子朝内，但在水合氯离子中，水分子取向是氢原子朝内，故D错误； 故答案选AC。 【点睛】本题以氯化钠为载体考查了离子化合物的特点及性质，根据离子化合物的构成微粒、电离特点、强电解质的概念等来分析解答，题目难度中等。 8. 在水溶液中，下列物质的电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式为，A错误； B．是难溶强电解质，溶解部分完全电离，电离方程式应为“=”，而非可逆箭头“”，电离方程式为：，B错误； C．电离时应生成和2个，电离方程式为：，C错误； D．为强酸，在水溶液中完全电离为和，方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 9. 制备新型绿色消毒剂高铁酸钠反应为：（未配平）。下列相关说法不正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 还原性强弱的顺序： C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性，发生还原反应 D. 每生成1个，转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO中Cl的氧化态从+1降至-1，被还原，是氧化剂；Fe(OH)3中Fe的氧化态从+3升至+6，被氧化，生成Na2FeO4（氧化产物）。A正确； B．Fe(OH)3作为还原剂被氧化，NaClO作为氧化剂被还原为NaCl，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此Fe(OH)3的还原性大于NaCl，B正确； C．Na2FeO4作为消毒剂，通过强氧化性破坏微生物结构，自身被还原（如Fe3+），符合氧化剂的性质。C正确； D．Fe在Fe(OH)3中为+3价，在中为+6价，每个Fe原子失去3个电子。每生成1个FeO42-，转移3个电子，而非6个。D错误； 故答案选D。 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在变化中，需加入适当的氧化剂才能完成，说明选项的物质在反应中作还原剂，元素化合价升高，失去电子被氧化，据此分析解答。 【详解】A．在该变化中 Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，Fe作还原剂，A符合题意； B．在该变化中 Cu元素化合价降低，得到电子，被还原，CuO作氧化剂，B不符合题意； C．在该变化中 N元素化合价降低，得到电子，被还原，HNO3作氧化剂，C不符合题意； D．在该变化中 S元素化合价不变，发生的不是氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 11. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 12. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】11. C 12. B 【解析】 【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【11题详解】 A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确； B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确； C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误； D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确； 故答案选C。 【12题详解】 A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误； C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确； D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确； 故答案选B。 13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钾溶液和碳酸钾反应： B. 氯化钙溶液通入少量： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸氢钾在溶液中完全离解为K+、H+和，实际参与反应的是H+与生成CO2和H2O，正确离子方程式为，A错误； B．CaCl2溶液中通入少量CO2时，CO2与水生成H2CO3，如果生成碳酸钙沉淀，会伴随HCl的生成，而HCl可以溶解碳酸钙，所以无反应发生，B错误； C．稀盐酸与Fe2O3反应生成Fe3+和H2O，离子方程式为，符合原子守恒和电荷守恒，C正确； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的因溶解度较低会析出，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（小苏打NaHCO3可中和胃酸），但陈述Ⅱ错误（应为NaHCO3而非Na2CO3），因果关系不成立，A错误； B．陈述Ⅰ正确（生石灰CaO作干燥剂），陈述Ⅱ正确（CaO与水反应），但二者存在因果关系（CaO吸水是其作干燥剂的原因），判断“无关系”错误，B错误； C．陈述Ⅰ正确（钠强还原性），陈述Ⅱ正确（钠灯黄光透雾性强），但钠的发光性质是物理现象，与还原性无因果关系，C错误； D．陈述Ⅰ正确（Na2O2作供氧剂），陈述Ⅱ正确（与CO2、H2O反应生成O2），且因果关系成立（反应生成O2是其用途的直接原因），D正确； 答案选D。 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加金属铁放出大量的溶液：、、、 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属铁放出H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，A不符合题意； B．石蕊变红说明溶液呈酸性，Na+、Mg2+、、Cl-在酸性条件下不反应，能共存，B符合题意； C．酚酞变红说明溶液为碱性，与OH⁻反应生成和H2O，不能共存，C不符合题意； D．无色溶液中Fe3+（黄色）和（紫色）会显色，不符合无色条件，D不符合题意； 故答案为B。 16. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 17. 已知酸性溶液中还原性：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+被SO2还原为Fe2+，SO2的还原性比Fe2+强，反应成立，A不符题意； B．Cl2应优先氧化还原性更强的I−而非Fe2+，且FeI3不稳定（Fe3+会氧化I−），反应不可能发生，B符合题意； C．SO2的还原性强于I−，I2可氧化SO2生成H2SO4，反应成立，C不符题意； D．H2O2能于氧化SO2（因SO2还原性更强），能将其氧化为H2SO4，反应成立，D不符题意； 答案选B。 18. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和质量比为199∶32 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为CuO与HCl生成Cu(OH)Cl，两种物质生成一种，属于化合反应；反应③为Cu2OCl2分解生成CuO和CuCl2，一种物质生成两种，属于分解反应，A正确； B．反应⑤方程式为4CuCl + O2 = 2Cu2OCl2，CuCl与O2的物质的量之比为4:1，质量比为(4×99.5):(1×32)=398:32=199:16，而非199:32，B错误； C．反应④为2CuCl2=2CuCl + Cl2↑，CuCl2中Cu2+得电子生成Cu+（CuCl），CuCl为还原产物，C正确； D．总反应为HCl与O2反应生成Cl2和H2O，结合各步反应消去中间产物，总方程式为4HCl + O2=2H2O + 2Cl2，D正确； 故答案选B。 19. 下列离子方程式书写正确的是 ①与稀盐酸反应： ②向溶液中加入溶液至中性： ③过氧化钠与水反应： ④与溶液反应： ⑤烧碱溶液和小苏打溶液混合： ⑥向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： A. ②④ B. ③⑥ C. ②⑥ D. ④⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】①Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式错误，正确的离子方程式为； ②反应至中性需2H+ + + Ba2+ + 2OH-=BaSO4↓ + 2H2O，原式比例错误； ③Na2O2为固体，过氧化钠不能拆分，应保留化学式，离子方程式错误，正确的离子方程式为； ④Cu置换Ag⁺的电荷、原子守恒，离子方程式正确。 ⑤OH-与生成而非CO2，离子方程式错误，正确的离子方程式为； ⑥少量CO2与石灰水生成CaCO3和H2O，离子方程式正确。 【详解】根据分析可知④⑥正确，故答案选D。 20. 用下列方法均可制得氯气： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A. 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为5:6:6:6 B. 反应③氧化产物与还原产物个数之比为5:2 C. 反应①中反应6个，转移6个电子 D. 消耗等量，②③反应中电子转移数目之比为4:5 【答案】C 【解析】 【详解】A．四个反应生成相同物质的量时，反应①中每生成转移，其他反应中每生成转移，统一分母后，转移电子数之比为5:6:6:6，A正确； B．反应③中为氧化产物，为还原产物，比值5:2，B正确； C．反应①中参与，仅被氧化，转移，C错误； D．消耗等量时，反应②中每消耗转移，反应③中每消耗转移，比值4:5，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ； 请回答： （1）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （2）请写出制备胶体的化学方程式___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A．      B．     C． 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑧⑨ ②. ③⑩ ③. ④⑤ （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） （5）A 【解析】 【分析】①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰是非电解质，不导电； ⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电； 【小问1详解】 由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁沉淀溶解生成硫酸铁，溶液变为黄色； 【小问4详解】 氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选A。 22. Ⅰ.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目_____。 （2）该反应中被还原的元素是_____（填元素符号），还原产物是_____（填化学式）。 （3）在该反应中表现出_____（填正确答案的编号）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移_____个电子。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中化合价变化过程只涉及：。 （5）该反应中的还原剂是_____（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） （2） ①. Cr ②. （3）A （4）4 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 双线桥方法将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物，且应明确标出得失电子数，本题中箭头从C指向中的C，桥上标“失去”；从的Cr指向中的Cr，桥上标“得到”，写为； 【小问2详解】 被还原的元素是Cr，Cr的价态从+6价变为+3价，发生了还原反应，还原产物为，因为其中含有，是Cr被还原后的产物； 【小问3详解】 在该反应中没有元素化合价改变，反应生成硫酸盐，表现出酸性，故选A； 【小问4详解】 由反应方程式可知，生成1个分子是转移4个电子； 【小问5详解】 反应中中O的化合物加从-1变为0，化合价升高被氧化为，还原剂为； 【小问6详解】 被还原为，Cr的化合价由+6变为+3价，结合电子守恒，反应为。 23. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是___________。 （2）装置B中的试剂是___________，C装置的作用是___________。 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色固体生成 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设； 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式) 【答案】（1）Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应 （2） ①. 饱和溶液 ②. 除去中混有的 （3） ①. 大量白色沉淀 ②. 排尽装置中空气 （4） ①. 、溶液等(不可以用碱性溶液) ②. C、CO 【解析】 【分析】A装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有水、氯化氢，装置B中盛装有饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，C装置中盛装有浓硫酸除去水，D装置中钠与二氧化碳在加热条件下进行反应，E装置吸收未反应完的二氧化碳，观擦F装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生，气球收集多余的一氧化碳尾气，据此分析此题。 【小问1详解】 Na与能发生反应，理论依据是钠具有还原性、具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。 答案为：Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应。 【小问2详解】 结合上述分析，装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C装置的作用是除水，防止进入D装置中与钠反应，干扰实验现象。 答案为：饱和溶液；除去中混有的。 【小问3详解】 ①打开和，先通入，排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，以干扰实验检验，故待E中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。 答案为：大量白色沉淀；排尽装置中空气。 【小问4详解】 固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入、溶液等，若生成白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验，滴加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有C、CO存在。 答案为：、溶液等(不可以用碱性溶液)；C、CO。 24. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）图中的化学式是_____。用制取纯碱的过程中，利用了物质_____的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是_____。 A.沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 E.检验产品中是否含有的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为_____；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环_____（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点_____。 【答案】（1）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl （2） ①. NH3 ②. 溶解度 （3）BE （4） ①. 94.3% ②. I ③. 生产出氮肥氯化铵(或不产生无用的CaCl2等) 【解析】 【分析】联碱法中，以食盐水、氨厂产品NH3和废气CO2为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。过滤后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，通入NH3使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，加入食盐细粉，冷却至10℃以下，过滤可得较纯净的氯化铵。 氨碱法中，以食盐水、石灰石、氨气为原料来制取纯碱。先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入石灰石煅烧(CaCO3CaO+CO2↑)产生的CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，加热煅烧制得纯碱产品，放出的气体X(CO2)可进沉淀池循环使用。母液中主要含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3、Na2CO3，加CaO发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的气体Y(NH3)可循环利用，排出液W中主要含有CaCl2。 【小问1详解】 在沉淀池中，将氨气、二氧化碳通入到饱和食盐水里，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学反应方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问2详解】 根据分析，Y为NH3；根据分析，用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异进行制备和分离。 【小问3详解】 A．据分析，沉淀池中先将NH3通入饱和食盐水中得到氨盐水，再通入氨厂废气CO2，A错误； B．据分析，索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2，B正确； C．据分析，侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2、NaCl，C错误； D．据分析，侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，D错误； E．检验产品中是否含有主要是检验Cl-，其操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成，E正确； 故答案为BE。 【小问4详解】 联碱法中发生的反应为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每当通入NH3 34g（物质的量为2mol），生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为，需要氨气的物质的量为，则NH3的利用率为；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I，使得应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出纯碱和氯化铵两种可贵的产品。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子(Cl-)来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一级第一次教学质量检测 化学 注意事项： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 2.请认真核对答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 3.作答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共52分） 一、选择题：本题共20小题，1-14小题，每题2分，15-20题，每题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”发生了石灰石的分解反应 C. 朱自清在《荷塘月色》中描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束美景源于丁达尔效应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列分类标准合理的是 ①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物 ②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 ③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D. 该反应的氧化产物是Na2CO3 4. 某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝鳌下土，方设居方，别生分类，作《汨作》。"分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是 单质 氧化物 酸 碱 盐 A 金刚石 水 硫酸 烧碱 胆矾 B 黄铜 NO2 盐酸 石灰水 FeSO4 C 碘酒 一氧化碳 磷酸 NH3·H2O 食盐 D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱 小苏打 A. A B. B C. C D. D 6. 已知Fe(OH)3为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把钠投入煤油和水的混合物中 钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 7. 在水中溶解和电离的示意图如图，下列叙述正确的是 A. 氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子 B. 氯化钠的电离过程需要有外加电场的作用 C. 上述过程可表示为 D. 水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内 8. 在水溶液中，下列物质的电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 9. 制备新型绿色消毒剂高铁酸钠反应为：（未配平）。下列相关说法不正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 还原性强弱的顺序： C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性，发生还原反应 D. 每生成1个，转移6个电子 10. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 11. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 12. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钾溶液和碳酸钾反应： B. 氯化钙溶液通入少量： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： 14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 生石灰作干燥剂 氧化钙能与水反应 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加金属铁放出大量的溶液：、、、 B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 16. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 17. 已知酸性溶液中还原性：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 18. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和质量比为199∶32 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 19. 下列离子方程式书写正确的是 ①与稀盐酸反应： ②向溶液中加入溶液至中性： ③过氧化钠与水反应： ④与溶液反应： ⑤烧碱溶液和小苏打溶液混合： ⑥向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： A. ②④ B. ③⑥ C. ②⑥ D. ④⑥ 20. 用下列方法均可制得氯气： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A. 若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移数目之比为5:6:6:6 B. 反应③氧化产物与还原产物个数之比为5:2 C. 反应①中反应6个，转移6个电子 D. 消耗等量，②③反应中电子转移数目之比为4:5 第Ⅱ卷（非选择题 共48分） 二、非选择题：本题共4小题，共48分。 21. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ； 请回答： （1）能导电的物质有___________，不能导电的电解质有___________，非电解质有___________。 （2）请写出制备胶体的化学方程式___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A．      B．     C． 22. Ⅰ.储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，方程式为：。 （1）用双线桥标明电子转移方向和数目_____。 （2）该反应中被还原的元素是_____（填元素符号），还原产物是_____（填化学式）。 （3）在该反应中表现出_____（填正确答案的编号）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （4）该反应每生成1个分子时，转移_____个电子。 Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中化合价变化过程只涉及：。 （5）该反应中的还原剂是_____（填化学式）。 （6）写出该反应的化学方程式_____。 23. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是___________。 （2）装置B中的试剂是___________，C装置的作用是___________。 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是___________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色固体生成 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设； 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式) 24. 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法（索尔维制碱法）的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）图中的化学式是_____。用制取纯碱的过程中，利用了物质_____的差异进行制备和分离。 （3）下列说法正确的是_____。 A.沉淀池中与的通入顺序为先通入，再通入 B.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为 C.侯氏制碱法循环利用的物质主要是和 D.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进结晶析出 E.检验产品中是否含有的操作方法是：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成 （4）联碱法中，通入时可以得到纯碱100.0 g，的利用率为_____；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是联碱法设计了循环_____（填流程编号）。指出联碱法的另一项优点_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $