精品解析：天津市滨海新区大港第三中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

大港三中2025-2026第一学期第二次月考化学试卷 相关原子量H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 N：14 S：32 I卷单选题(2*20=40) 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．制药 D．氯气制消毒液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与硫酸铜溶液反应： 3. 下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A. 钠单质具有很强的还原性 B. 碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C. 实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D. 常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 4. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成，失去的电子数目为 B. 一定量分子含有个氧原子，则的物质的量为1mol C. 晶体中含有阴离子数目为 D. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 反应⑤的离子方程式： B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑥说明是碱性氧化物 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 利用过氧化钠强氧化性可漂白织物等 D. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 7. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A. 制取Cl2 B. 制取氯水 C. 处理尾气 D. 测氯水的pH 11. 鉴别和两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D. 分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生 12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 13. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 14. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的胶体 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤与中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 16. 某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有 ①H2 ②CO ③CH4 ④乙醇(C2H6O) ⑤CO和H2的混合物 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 17. 可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：。下列关于这一反应的说法中错误的是 A. 当参加反应时，电子转移 B. 生成物既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性： D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 18. 我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值的化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。该反应涉及到CO2、NaClO、CO、NaCl几种微粒，其中NaCl、CO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. NaClO作氧化剂 C. NaClO是漂白粉的有效成分 D. lmolNaCl完全反应，转移1mol电子 19. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成a C. d和e均可用作漂白剂 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 20. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为溶液 B. 流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒 C. 流程Ⅲ没有用到受热易分解的性质 D. 检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。 Ⅱ卷填空题(共3题) 21. 钠及其化合物学习与探究 I、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ______ ______ ______ ______ 实验结论 ______ ______ ______ ① （2）写出钠与水反应的离子方程式_______________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是______。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是______。 （5）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。 （7）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________。 Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： （8）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是______（填字母）。 a．稀 b．NaOH溶液 c．溶液 试管①中发生反应的化学方程式是____________。 （9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______（填化学式）。 （10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性______（填“强”或“弱”）。 22. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 23. 利用相关知识填空。 （1）标准状况下中含______mol氢原子。 （2）等质量的和所含的氧原子个数之比是______。 （3）在标准状况下，测得某气体的体积为。则此气体的摩尔质量为______。 （4）含的中所含的的物质的量是______。 （5）______所含原子数与所含原子数相等。 （6）同温同压下，同体积的甲烷和CO质量之比为______，质子数之比______。 （7）标况下，一定量的与所含电子的物质的量相等，则的质量是______。 （8）在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为______若此时压强为，则温度______(填“高于”“低于”或“等于”)。 （9）标准状况下，气体与气体分子数相等，时，气体A与气体B的分子数之比为______。 （10）已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为______。(设为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港三中2025-2026第一学期第二次月考化学试卷 相关原子量H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 C：12 N：14 S：32 I卷单选题(2*20=40) 1. 化学为人类的进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学反应的是 A．铁矿石炼铁 B．活字印刷 C．制药 D．氯气制消毒液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁矿石炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，有新物质生成，涉及化学反应，A不符合题意； B．活字印刷过程中仅涉及活字排布、油墨转移等物理过程，无新物质生成，不涉及化学反应，B符合题意； C．制药过程中需要通过化学反应合成或提取得到新的药物成分，有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意； D．氯气制消毒液是氯气与碱发生反应生成次氯酸盐等物质，有新物质生成，涉及化学反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，该反应的离子方程式为，故A错误； B．过量与澄清石灰水反应生成可溶性的碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故B正确； C．和反应时，除了与生成沉淀，还会和生成沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．钠会先与硫酸铜溶液中的水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法直接置换出，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 3. 下面关于钠及其化合物的描述错误的是 A. 钠单质具有很强的还原性 B. 碳酸氢钠中加入少量水伴随着吸热现象 C. 实验室金属钠需要保存在煤油或石蜡油中 D. 常温下钠在空气中会被氧化为淡黄色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na最外层只有1个电子，易失去电子，具有很强的还原性，故A正确； B．碳酸氢钠溶于水时吸收热量，故B正确； C．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于煤油或石蜡油，且不与煤油或石蜡油反应，所以可以用煤油或石蜡油保存少量钠，故C正确； D．常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠，故D错误； 故选：D。 4. 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol金属钠完全燃烧生成，失去的电子数目为 B. 一定量分子含有个氧原子，则的物质的量为1mol C. 晶体中含有阴离子数目为 D. 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠单质失去电子转化为+1价钠的化合物，1mol金属钠完全燃烧失去电子数目为NA，A错误； B．一个二氧化硫分子中含两个氧原子，若一定量分子含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol，B错误； C．晶体中含有阴离子为过氧根，数目为，C正确； D．标准状况下，22.4L乙醇非气态，含有的氧原子数目不能进行相关计算，D错误； 故选C。 5. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A. 反应⑤的离子方程式： B. 反应④说明的热稳定性强于 C. 反应⑥说明是碱性氧化物 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】先按图中箭头方向和反应条件确定各步转化。反应⑤中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应④中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸钠的热稳定性更强；过氧化钠不能因其可与二氧化碳反应就判定为碱性氧化物。再按反应物和生成物的类别及数目判断反应类型，①、②、④分别属于化合反应、置换反应和分解反应。 【详解】A．反应⑤中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水中完全电离，离子方程式为，原子数与电荷均守恒，A正确； B．由反应④可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，B正确； C．反应⑥虽表明过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．反应④属于分解反应，反应①属于化合反应，反应②属于置换反应，所列三类反应均存在，D正确； 故选C。 6. 生活离不开化学，下列说法不正确的是 A. 漂白粉既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 B. 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 C. 利用过氧化钠强氧化性可漂白织物等 D. “火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，具有强氧化性，既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A正确； B．碳酸氢钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出，碳酸钠热稳定性强，加热难分解，且碱性较强，不能用作膨松剂，B错误； C．过氧化钠具有强氧化性，可使有色物质褪色，因此可漂白织物等，C正确； D．焰色试验是金属元素的电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量的过程，没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故本题答案选B。 7. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 8. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．次氯酸分解方程式为：，会产生氧气，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，也可能来自分解，无法证明氯水分解完全，D不正确； 故选D。 9. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】判断物质间转化能否一步实现，应逐一核对每个箭头所对应的反应物、反应条件和目标产物；一组选项只有在两步转化都能按图发生时才成立。 【详解】A．碳在氧气中点燃可生成二氧化碳，但二氧化碳与氯化钙溶液不能直接生成碳酸钙；若把第二步试剂改为氢氧化钙溶液，正确路线为，故图示第二步不能实现，A错误； B．铁与稀盐酸反应可生成氢气，氢气在氯气中点燃可生成氯化氢，完整路线为，两步均能一步实现，B正确； C．钠在常温空气中生成氧化钠，加热或点燃才生成过氧化钠；把第一步条件改为加热后，正确路线为，故图示第一步不能实现，C错误； D．向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳可生成次氯酸，但次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，正确路线为，故图示第二步不能生成氯气，D错误； 故选B。 10. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A. 制取Cl2 B. 制取氯水 C. 处理尾气 D. 测氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，图中没有酒精灯，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，吸收效果差，不能用于尾气处理，处理尾气应用氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，D错误； 故答案为B。 11. 鉴别和两种白色固体的下列方案中，不可行的是 A. 分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色 B. 分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生 C. 分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生 D. 分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色，焰色是紫色，焰色是黄色，能区别两者，故A不符合题意； B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生，碳酸氢钠受热分解，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钾无现象，能区别两者，故B不符合题意； C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，两者都产生白色沉淀，不能区别，故C符合题意； D．分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，开始有气泡的是碳酸氢钠，开始无现象，后来有气泡的是碳酸钾，能区别两者，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A. 氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D. 图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 13. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径不同是胶体和溶液最本质的区别，故A错误； B．分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故B正确； C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误； D．硫酸钠溶液能导电，所以固体硫酸钠是电解质，故D错误； 选B。 14. 下列叙述正确的有 ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的胶体 ②金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ③电离是需要通电才可以进行的过程 ④节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验 ⑤与中阳、阴离子的个数比均为2∶1 ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【分析】判断各叙述时，应分别区分沉淀与胶体、金属氧化物与碱性氧化物、电离与电解、焰色试验的应用、离子化合物中阴阳离子的个数比，以及漂白粉的有效成分与失效反应对象。按这些概念逐项判断正确叙述的个数。 【详解】①饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液时，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，离子方程式为，产物不是胶体；制备氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，①错误； ②氧化铝是金属氧化物，但属于两性氧化物，说明金属氧化物不一定是碱性氧化物；碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③电解质在水溶液中或熔融状态下可发生电离，电离不需要通电；通电是电解的条件，③错误； ④不同金属元素具有不同的焰色，烟花利用某些金属元素的焰色试验产生不同颜色，④正确； ⑤氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；二者每个化学式单位中的阳、阴离子个数比均为2∶1，⑤正确； ⑥漂白粉的有效成分是次氯酸钙，不是氯化钙；空气中的二氧化碳使漂白粉失效时，相应反应为，生成的次氯酸又会逐渐分解；原叙述中的反应物错误，⑥错误； 正确的是②、④、⑤，共3个。 故选A。 15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将Na2O2加入酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 过氧化钠能和CO2、H2O反应生成氧气 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、I、II的陈述都对，但二者没有关系，胃酸中主要是盐酸，不是硫酸，A错误； B、I、II的陈述都对，B错误； C、II的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C错误； D、I、II的陈述都对，因为Na2O2可以和CO2、H2O反应放出O2，所以Na2O2可以用作航天员的供养剂，D正确； 故选D。 16. 某温度下，mg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加mg。下列物质中，符合题意的有 ①H2 ②CO ③CH4 ④乙醇(C2H6O) ⑤CO和H2的混合物 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】H2、CO在该体系中发生反应的化学方程式为，；，，由方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。由分析可知，mg分子组成符合(CO)m(H3)n的物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为mg，①②⑤符合题意，故选B。 17. 可以用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：。下列关于这一反应的说法中错误的是 A. 当参加反应时，电子转移 B. 生成物既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化性： D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，据此分析判断。 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，1molKClO3得电子5mol，故A正确； B．根据上述分析，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．该反应中氧化剂是KClO3、氧化产物是 Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性KClO3＞Cl2，故C正确； D．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，当1molKClO3和6mol浓盐酸反应时，1molKClO3得电子5mol，其中5molHCl失电子5mol，另外1molHCl未被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，故D错误； 故选D。 18. 我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值的化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。该反应涉及到CO2、NaClO、CO、NaCl几种微粒，其中NaCl、CO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 B. NaClO作氧化剂 C. NaClO是漂白粉的有效成分 D. lmolNaCl完全反应，转移1mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】反应涉及到CO2、NaClO、CO、NaCl几种微粒， NaCl减少、CO增多，根据元素守恒，可知CO2、NaCl是反应物，NaClO、CO是生成物。 【详解】A．根据以上分析，氯元素化合价升高，NaClO是还原剂，碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确； B．根据以上分析，氯元素化合价升高，NaClO是还原剂，故B错误； C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故C错误； D．lmolNaCl完全反应，氯元素化合价由-1升高为+1，转移2mol电子，故D错误； 选A。 19. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. d的稳定性强于e B. b的稀溶液和d可以反应生成a C. d和e均可用作漂白剂 D. a物质发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质的分类可判断a是氯气，b是盐酸，c是盐酸盐，d是次氯酸盐，e是次氯酸，据此解答。 【详解】A．次氯酸见光易分解，因此次氯酸盐的稳定性强于次氯酸，故A正确； B．稀盐酸和次氯酸盐反应生成次氯酸，故B正确； C．次氯酸和次氯酸盐均具有强氧化性，因此d和e均可用作漂白剂，故C正确； D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，故D错误； 故答案为D。 20. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ是对粗盐进行提纯，其中试剂2为溶液 B. 流程Ⅱ中和的通入顺序不可颠倒 C. 流程Ⅲ没有用到受热易分解的性质 D. 检验所得纯碱中是否有的操作：取少量纯碱样品于小试管中，加蒸馏水充分溶解后，再滴加溶液，观察是否有白色沉淀。 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐水中含、、等杂质，需用氯化钡除去，氢氧化钠除去，碳酸钠除去过量的氯化钡和，因此实际顺序要确保碳酸钠在氯化钡溶液后，沉淀完全后过滤，滤液中先通溶解度大的氨气使溶液呈碱性后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠晶体后过滤灼烧得到碳酸钠，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知碳酸钠应在氯化钡后加入，则试剂2应为，故A错误； B．流程II中，因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，故B正确； C．流程III中利用碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，故C错误； D．检验硫酸根前需先加足量稀盐酸排除碳酸根离子干扰，再加氯化钡，故D错误； 故选B。 Ⅱ卷填空题(共3题) 21. 钠及其化合物学习与探究 I、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论： ①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）： 实验现象 ______ ______ ______ ______ 实验结论 ______ ______ ______ ① （2）写出钠与水反应的离子方程式_______________________。 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 （3）装置①中反应的离子方程式是______。 （4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是______。 （5）装置③中的试剂是______。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 （6）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。 （7）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：____________。 Ⅲ、欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置： （8）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是______（填字母）。 a．稀 b．NaOH溶液 c．溶液 试管①中发生反应的化学方程式是____________。 （9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______（填化学式）。 （10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性______（填“强”或“弱”）。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑦ ③. ③ ④. ② ⑤. ⑥ ⑥. ⑧ ⑦. ⑤ （2） （3） （4） （5）浓硫酸 （6）不复燃、复燃 （7） （8） ①. c ②. （9） （10）强 【解析】 【分析】I、将钠与水反应的可见现象分别联系到钠的密度、反应放热与熔点、气体生成和碱的生成。 Ⅱ、第二部分中，装置①制取二氧化碳，装置②用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的氯化氢；下支路再用浓硫酸干燥二氧化碳，上支路则保留水蒸气，随后分别使气体与过氧化钠接触，装置⑥中的碱石灰除去剩余二氧化碳，再用a处带火星的木条检验是否生成氧气。第三部分先分别加热碳酸钠和碳酸氢钠并用澄清石灰水检验二氧化碳，再利用乙图中外管温度高、内管温度低的受热差异进行热稳定性对比。 【小问1详解】 钠浮在水面上说明钠的密度比水小，即④对应⑥；钠熔成光亮的小球说明反应放热且钠的熔点低，即⑦对应⑧；钠四处游动是反应产生气体推动的结果，即③对应⑤；溶液变红表明有碱生成，即②对应①。因此，七个空依次填④、⑦、③、②、⑥、⑧、⑤； 【小问2详解】 钠与水反应生成钠离子、氢氧根离子和氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 装置①中盐酸与碳酸钙接触，生成二氧化碳，离子方程式为； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢。装置②中的饱和碳酸氢钠溶液可消耗氢离子，同时减少二氧化碳的损失，离子方程式为； 【小问5详解】 装置③位于下支路中，用于除去二氧化碳中的水蒸气，使进入试管④的二氧化碳保持干燥，因此装置③中的试剂为浓硫酸； 【小问6详解】 步骤1中，二氧化碳经装置③干燥后进入试管④，不能使过氧化钠产生氧气，故带火星的木条不复燃；步骤2中，二氧化碳绕过装置③，带着水蒸气进入试管⑤，与过氧化钠接触并产生氧气，剩余二氧化碳经碱石灰除去，故带火星的木条复燃； 【小问7详解】 过氧化钠中氧元素的化合价为−1价，其中一部分氧元素由−1价升高到0价，另有一部分氧元素由−1价降低到−2价，失电子总数与得电子总数相等，均为2个电子，双线桥如下：； 【小问8详解】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管②中应盛放澄清石灰水，对应选项c；碳酸氢钠受热分解的化学方程式为； 【小问9详解】 乙图中试管③直接受热，温度较高，试管④为内管，温度较低。为了形成严格对照，应将较稳定的碳酸钠放在受热更强的试管③中，将较易分解的碳酸氢钠放在受热较弱的试管④中，因此试管④中应装入碳酸氢钠； 【小问10详解】 受热时，碳酸氢钠发生分解，而碳酸钠在更强的受热条件下仍不分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强。 22. 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。 （2）装置Ⅱ的作用是___________。 （3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于___________反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢杂质 （3）试液先变红后褪色 （4）④ （5） ①. 复分解反应 ②. ③. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】 【分析】装置I是固液加热型气体发生装置，用浓盐酸与二氧化锰反应，得到的氯气含有氯化氢杂质，用饱和食盐水除去后，潮湿的氯气通入装置III硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，通入紫色石蕊试液，氯气与水反应生成的盐酸试液变红，后次氯酸的漂白性使其褪色，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，装置I中仪器c的名称是分液漏斗；实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 装II盛装饱和食盐水，可吸收杂质氯化氢，作用是除去氯气中的氯化氢杂质； 【小问3详解】 据分析，若产生Cl2足量，氯气与水反应生成的盐酸试液变红，然后次氯酸的漂白性使其褪色，实验过程中装置IV中的实验现象是试液先变红后褪色； 【小问4详解】 据分析，潮湿的氯气通入装置III硬质玻璃管，使干燥和湿润的有色布条均褪色，为了达到“a无明显变化”，需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，装置①和③不仅没有干燥作用还能吸收氯气，装置②碱石灰能与氯气反应，不合适干燥氯气，浓硫酸可以干燥氯气，故选择④装置； 【小问5详解】 ①从图中得知，反应I是HCl和CuO反应生成H2O和CuCl2，属于复分解反应； ②反应Ⅱ的化学方程式为，氧化剂为O2，还原剂为CuCl2，单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质即氮气，该反应的化学方程式:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2； 23. 利用相关知识填空。 （1）标准状况下中含______mol氢原子。 （2）等质量的和所含的氧原子个数之比是______。 （3）在标准状况下，测得某气体的体积为。则此气体的摩尔质量为______。 （4）含的中所含的的物质的量是______。 （5）______所含原子数与所含原子数相等。 （6）同温同压下，同体积的甲烷和CO质量之比为______，质子数之比______。 （7）标况下，一定量的与所含电子的物质的量相等，则的质量是______。 （8）在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为______若此时压强为，则温度______(填“高于”“低于”或“等于”)。 （9）标准状况下，气体与气体分子数相等，时，气体A与气体B的分子数之比为______。 （10）已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为______。(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） （8） ①. ②. 高于 （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，1个含3个氢原子，故； 【小问2详解】 设和质量均为，二者物质的量分别为、，氧原子个数比等于氧原子物质的量之比，即； 【小问3详解】 标况下该气体物质的量，摩尔质量； 【小问4详解】 中与的物质的量之比为，故； 【小问5详解】 所含总原子物质的量为，1个含4个原子，故； 【小问6详解】 同温同压同体积时，气体物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，即； 1个含10个质子，1个含14个质子，故质子数比为； 【小问7详解】 标况下物质的量为，1个和1个均含14个电子，故所需物质的量为，质量为； 【小问8详解】 气体摩尔体积； 同压强下，气体体积随温度升高而增大，该条件下大于标况的，故温度高于。 【小问9详解】 分子数相等时物质的量相等，故；同质量的气体分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故分子数之比为； 【小问10详解】 根据质量守恒，生成的质量为，摩尔质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $