精品解析：天津市北辰区华辰学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

北辰区华辰高中2025-2026(一)高三年级 第二次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Zr-91 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共36分) 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳使用的氮化硅是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠颗粒的装置用途是再生氧气，B正确； C．合金比纯金属硬度大，熔点低，C错误； D．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选C。 2. 常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比硝酸导电能力弱 D. 溶液与溶液混合 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意； B．溶液，说明NaX是强碱弱酸盐，因为X-水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不合题意； C．溶液比硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意； D．溶液与溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意； 故答案为：D。 3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B. 1 mol 分子中的电子总数为 C. 常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D. 12 g C完全反应转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4 L即=1mol N2中含有的π键数为，A正确； B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1 mol CO2分子中的电子总数为，B错误； C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1 mol⋅L K2S溶液中S2-的数目，C错误； D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12 g 即=1molC完全反应转移电子数为，D错误； 故答案为：A。 4. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 的溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯水中含有大量H+、Cl⁻、ClO⁻和Cl2，具有强氧化性和酸性。Cl⁻和在酸性条件下不会发生氧化还原反应（的氧化性不足以氧化Cl⁻），稳定，不会与ClO⁻或Cl2反应，因此该组离子可以大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性（pH≤3.1），会与H+反应生成H2S气体，Al3+与S2-也会反应，无法大量存在，B错误； C．水电离出的，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，在酸性条件下会氧化；若为碱性，会生成Mg(OH)2沉淀，会与OH⁻反应生成，C错误； D．的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，Fe2＋、会发生反应生成沉淀，不能大量共存；、会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．调控滴定速率需通过滴定管活塞控制液体滴加速度，滴定管活塞可精确调节滴液速度，符合实验要求，A正确； B．乙醇与乙酸乙酯互溶不分层，无法用分液漏斗（装置B）分离，应采用蒸馏法，B错误； C．该装置未与大气压连通，是密闭装置，将氯气通入氢氧化钠溶液中，会有爆炸的风险，C错误； D．与水反应（），不能用排水法测量体积，应选用不与反应的溶剂（如），D错误； 故答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 腐蚀印刷电路板： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，A错误； B．电荷不守恒，应为，B错误； C．溶液中加入过量的浓氨水，应该得到硫酸四氨合铜，C错误； D．因为酸性：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，则苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋，D正确； 故选D。 7. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上，连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子形成类似乙烯结构，三个碳原子不可能在同一直线；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误； B．分子中含有碳碳双键、酯基、亚氨基共3种官能团，1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误； C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，C正确； D．根据结构可知，左侧那个双键碳原子上连接有2个氢原子，则该分子不存在顺反异构，D错误； 故选C。 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH溶液，再滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验需加入浓溶液并加热，才能使逸出使湿润红色石蕊试纸变蓝，该实验未加热，无法证明待测液不含，A错误； B．中存在，与结合会显红色，加入硫氰化钾后无明显现象，说明与结合更稳定，即配位能力，B正确； C．挥发的乙醇以及反应副产物都具有还原性，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成的气体是，C错误； D．加入的溶液过量，直接与过量的反应生成红褐色沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较，D错误； 故选B。 9. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如下，下列说法正确的是 A. 该装置能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. b电极为阳极，OH-向a电极迁移 C. a极的电极反应式为 D. 标准状况下，生成aL气体O2，理论上生成NH3质量为 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，在a电极，转化为NH3，N元素由+5价降低到-3价，则a电极为阴极，电极反应式为；b电极为阳极，溶液中OH-失电子生成O2和H2O，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。 【详解】A．该装置中，太阳能电池将太阳能转化为电能，然后电解KOH、硝酸盐溶液，将电能转化为化学能，则能量转化形式：太阳能→电能→化学能，A不正确； B．由分析可知，电池工作时，b电极为阳极，阴离子向阳极移动，则OH-向b电极迁移，B不正确； C．a极为阴极，电解质为KOH，在a极上得电子，转化为NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为，C不正确； D．阴极反应式为，阳极反应式为8OH--8e-=2O2↑+4H2O，依据得失电子守恒，可建立关系式：2O2—NH3，标准状况下，生成aL气体O2，物质的量n(O2)=mol，理论上生成NH3质量为=，D正确； 故选D。 10. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A. T3>T2>T1 B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】 本题考查难溶电解质的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，则c(Ag+)、c(Cl-)浓度越大，pAg、pCl越小。A. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，图中T3的饱和溶液pAg、pCl大于T2的饱和溶液pAg、pCl大于T1的饱和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，则T3<T2<T1，A错误。B. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，将A点的溶液降温，氯化银溶解度减小，pAg、pCl变大，不可能得到C点的饱和溶液，错误；C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，c(Cl-)浓度变大，c(Ag+)变小，且c(Cl-)>c(Ag+)，而D点溶液中c(Cl-)小于c(Ag+)，错误；D A点溶液的pAg、pCl大于T1温度下的饱和溶液，则c(Ag+)、c(Cl-)小，A点表示的是不饱和溶液，故D正确；.本题答案选D。 11. 室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 点溶液： B. 点溶液加水稀释：变大 C. 溶液中： D. 溶液时： 【答案】D 【解析】 【分析】二元弱酸水溶液中，的分步电离为：、，加入NaOH后，H2A消耗减少，HA-先增多后减少，图中曲线左边降低的实线代表：；中间升高又降低的虚线代表：；右边升高的虚线代表：；且在n点时有、m点时，据此分析解答。 【详解】A．在点溶液中，根据电荷守恒：，且此时的，即，得到，A错误； B．在m点时溶质为NaHA和Na2A，，即水解使溶液呈碱性，则加水稀释时，减小，碱性减弱，减小，增大，根据为常数不变可知减小，B错误； C．溶液中，根据在m点时有且，则有；发生电离为：，有；发生水解：、，根据水解常数得到，结合物料守恒有，c(HA-)＜0.1mol/L，所以到，即；设水解了的c(A2-)=xmol/L，忽略HA-水解，则，，A2-水解程度大于50%，得到，C错误； D．根据分析，在n点时有且，则有；在m点时有且，则有；当溶液时，将与相乘得，解得，有，D正确； 故答案为：D。 12. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2L×cmol/L=0.2cmol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，据此分析作答。 【详解】A．根据分析知，曲线②为，且，A错误； B．由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误； C．根据分析知，通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，此时n(Fe3+)=2n(Cl2)=0.3mol，再通入0.2molCl2，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则溴离子反应了0.4mol，剩余溴离子为0.2mol，则溶液中，即，C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 二、填空题(共4题，共64分) 13. 据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。 （1）基态Ti的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。 （3）Te是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是_______(填序号)。 a．室温下单质为固体 b．单质具有半导体性能 c．单质在常温下可与氢气化合 d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 （4）与可形成离子。 ①中存在的化学键类型________(填序号)。 a．氢键 b．键 c．键 d．配位键 ②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为__________。 （5）某种掺杂的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①晶体中每个O周围与其最近的O有__________个。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________。 【答案】（1） （2） ①. 五 ②. IVB （3）ab （4） ①. bd ②. 正四面体形 （5） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 是22号元素，基态原子的电子排布式为，其价电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式中，轨道有5个简并轨道，优先单占且自旋平行，填入2个电子；轨道填入1对自旋相反的电子，电子轨道表达式为：； 【小问2详解】 Ti位于元素周期表第四周期第IVB族。与同族且在的下一周期，因此位于第五周期第IVB族； 【小问3详解】 a．氧族元素从开始常温下单质为固体，在的下方，室温下也为固体，正确； b．位于元素周期表中金属与非金属的交界处，具有半导体性能，正确； c．非金属性越弱，与氢气化合越难，与氢气化合需要加热，的非金属性弱于，在常温下不能与氢气化合，错误； d．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故硫酸酸性强于碲酸，错误； 故选ab； 【小问4详解】 ① 中，中心离子与配体之间形成配位键，分子内的键为键，配位键也属于键；氢键属于分子间作用力，不属于化学键；该离子中无双键或三键，不存在键，故选bd。② 若该离子的空间结构为平面正方形，其二取代物会有顺式和反式两种结构；若为正四面体形，其二取代物只有一种结构。已知替代后只得到一种结构，故其空间结构为正四面体形； 【小问5详解】 ① 由晶胞结构图可知，O原子位于晶胞内部的8个四面体空隙中，这8个O原子构成了一个边长为的简单立方结构。在简单立方结构中，每个O原子周围距离最近的O原子分别位于其上、下、左、右、前、后，共计6个。② 观察晶胞可知，Ca位于2个面心，其个数为；Zr位于8个顶点和4个面心，其个数为；O完全位于晶胞内部，其个数为8。一个晶胞的质量。晶胞的体积。则该晶体的密度。 14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 已知：(R、R′代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为__________。 （2）苯甲醛→A的反应类型是__________。 （3）D、G的结构简式分别为__________、__________。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为________________________。 （5）F→M的化学方程式为______________________________________。 （6）B有多种同分异构体，同时满足如下条件的有__________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_______________________________。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能与碳酸氢钠溶液反应，生成气体。 （7）写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2）加成反应 （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 13 ②. （7） 【解析】 【分析】苯甲醛的结构简式为，与HCN发生加成反应，生成A，结构简式为，在酸性条件下水解为羧酸，生成B，B与C发生酯化反应，B的分子式为，因为D的分子式为，所以C的分子式为，芳香醇C的结构简式为，D的结构简式为；苯甲醛被新制氧化为苯甲酸，所以E的结构简式是 ；F与甲醛在催化条件下生成高分子树脂M，所以F的结构简式为，根据题目条件，生成G的反应为取代反应，故G的结构简式为。 【小问1详解】 B中所含的官能团有羟基、羧基。 【小问2详解】 与苯甲醛发生加成反应，生成 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式为，G的结构简式为。 【小问4详解】 苯甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 的化学方程式为 。 【小问6详解】 遇溶液显色说明含有酚羟基，能与碳酸氢钠反应生成气体说明含羧基，除苯环外，还剩余一个碳，按取代基类型分类计算：当为苯环二取代时，取代基为与，两个取代基在苯环上有邻、间、对三种位置异构；当为苯环三取代时，取代基为、、，苯环上三个不同取代基的位置异构一共有10种，因此总计13种；其中满足核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式为：。 【小问7详解】 以苯甲醛为原料制备时，根据题目已知反应，先与加成，得到，在与发生加成反应生成，再经过与发生中和反应得到，因此合成路线为：。 15. 三氯化铬能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至制得，同时生成。实验装置(夹持装置略)如图所示。 查阅资料：三氯化铬()易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (一)的制备 （1）仪器D的名称_________________。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为_______________________________。 （3）浓硫酸的作用是_________________。 （4）F中溶液能吸收，发生反应的离子方程式为_______________________________。 （5）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开，通入，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．__________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至中反应完全，停止加热； e．停止加热，打开关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作________________。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是___________________。 （6）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是____________________________(写一条)。 (二)纯度的测定 （7）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，小火加热使完全转化为，继续煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至。取25.00溶液加入过量溶液，滴加滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______________________________。 ②滴定终点的现象为__________________________________________________。 ③该产品的纯度为__________%(结果保留1位小数)。 【答案】（1） 直形冷凝管 （2） （3） 干燥氮气，防止生成的发生潮解 （4） （5） ①. 关闭，打开 ②. 将装置中残留的有毒气体全部排入F中被溶液吸收，同时防止在高温下被氧化 （6） E和F之间缺少干燥装置（或防倒吸装置），易导致水蒸气进入使潮解（或B、C间导管过细，易被升华的堵塞） （7） ①. 分解除去过量的，防止其氧化干扰后续滴定 ②. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 【解析】 【小问1详解】 该仪器为常见的冷凝收集装置，构造为直形通水冷却的冷凝管，是直形冷凝管； 【小问2详解】 根据题干信息，反应物为和​，产物为和​，结合原子守恒配平即可得到该反应式：； 【小问3详解】 已知易潮解，浓硫酸具有强吸水性，既可以除去氮气中混有的水蒸气，也能阻挡后端体系的水汽逆向进入反应体系，防止产物变质； 【小问4详解】 题干说明与水反应生成两种酸性气体（和），在过量强碱性环境中，两种酸性气体完全被中和，最终生成​、和，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①步骤a已经打开所有活塞通氮气排尽装置内空气，步骤b预热反应管后，要让氮气携带A中汽化的​进入管式炉参与反应，需要关闭​，打开让气流仅从通有的支路通过，将蒸气载入反应管； ②反应结束后体系内残留有毒的光气，同时高温下的​接触氧气易被氧化，持续通氮气既可以将有毒尾气完全赶入吸收装置，也能在惰性气氛下保护产物，避免高温下被氧化； 【小问6详解】 易潮解，F中溶液的水蒸气可能沿导管逆向进入收集产品的E装置，没有干燥隔离装置，会导致产物变质；同时易升华，遇冷容易在细导管处凝华堵塞管路； 【小问7详解】 ①具有强氧化性，若残留会直接氧化生成​，消耗更多硫代硫酸钠，使测定结果偏高，煮沸可以让过量的过氧化氢受热完全分解除去； ②滴定前淀粉遇生成的显蓝色，当被​完全消耗时蓝色消失，且半分钟不变色即为滴定终点； ③首先剔除误差偏大的第2组数据，第1、3组平均体积为，根据电子守恒得到计量关系：，即；25mL待测液中，对应，250mL溶液中，摩尔质量为，质量为，纯度为。 16. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： I． Ⅱ． 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为_________________________。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为 ，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态点，若在点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的__________点。 （3）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应： 反应I 反应Ⅱ 向一定温度下的2L刚性容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率__________，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为__________。 （4）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①X极为__________极(填“阳”或“阴”)。 ②写出X极的电极反应方程式：__________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. F （3） ①. 0.07 ②. 0.9 （4） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应I乘以2，再与反应Ⅱ相加，消去中间产物： 加上 ，，整理得到目标热化学方程式； 【小问2详解】 ① 合成乙醇的反应，为放热反应。其他条件相同时，温度升高平衡逆向移动，的体积分数增大。从图中可知相同压强下​对应的体积分数更大，因此小于； ② 该反应放热且气体分子数减少：降温会使平衡正向移动，​体积分数减小；增大压强也会使平衡正向移动，体积分数减小。X点原本处于温度、4MPa压强，降温后体系温度变为​区间，压强增大后数值大于4MPa，最终符合条件的只有F点； 【小问3详解】 反应Ⅱ会消耗反应I生成的，平衡时体系剩余，说明反应I生成的总为，根据反应I的计量关系，反应的物质的量为，因此， 计算各物质平衡浓度：，反应Ⅱ中，，，代入平衡常数表达式； 【小问4详解】 ① Y极生成，发生氧化反应，为电解池阳极，因此与电源负极相连的X极为阴极； ② X极上得到电子被还原为丙烯，酸性介质中用平衡电荷，从+4价变为丙烯中平均-2价， ​共得到电子，电极反应方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北辰区华辰高中2025-2026(一)高三年级 第二次化学学习成果阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cr-52 Zr-91 一、单选题(每道题只有一个选项最符合题意，每题3分，共36分) 1. 航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是 A. 神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 C. 航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用 D. 中国空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 常温下，下列事实能说明某一元酸是一元强酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比硝酸导电能力弱 D. 溶液与溶液混合 3. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L 中含有的π键数为 B. 1 mol 分子中的电子总数为 C. 常温下，1 mol⋅L 溶液中数为 D. 12 g C完全反应转移电子数为 4. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 饱和氯水中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 的溶液中， 5. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A B 调控滴定速率 分离乙醇和乙酸乙酯 C D 氯气的尾气处理 测量体积 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸清洗水垢： B. 腐蚀印刷电路板： C. 溶液中加入过量的浓氨水： D. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：＋CO2＋H2O→＋ 7. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含有 B 向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液，振荡，无明显现象 与配位能力： C 乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 生成的气体是 D 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入3滴2mol/LNaOH溶液，再滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如下，下列说法正确的是 A. 该装置能量转化形式：太阳能→化学能→电能 B. b电极为阳极，OH-向a电极迁移 C. a极的电极反应式为 D. 标准状况下，生成aL气体O2，理论上生成NH3质量为 10. 若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是 A. T3>T2>T1 B. 将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液 C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液 11. 室温下，二元弱酸水溶液中各含微粒物质的量分数随溶液的加入的变化关系如图，下列说法正确的是 A. 点溶液： B. 点溶液加水稀释：变大 C. 溶液中： D. 溶液时： 12. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 二、填空题(共4题，共64分) 13. 据国际权威学术期刊《自然》报道，我国科学家选择碲化锆()和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。 （1）基态Ti的价电子轨道表示式为_________________________。 （2）Zr与Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。 （3）Te是第五周期的氧族元素，推测它可能具有的性质是_______(填序号)。 a．室温下单质为固体 b．单质具有半导体性能 c．单质在常温下可与氢气化合 d．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸强 （4）与可形成离子。 ①中存在的化学键类型________(填序号)。 a．氢键 b．键 c．键 d．配位键 ②已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为__________。 （5）某种掺杂的晶胞如图所示，Ca位于晶胞的面心。 ①晶体中每个O周围与其最近的O有__________个。 ②已知该晶胞为立方晶胞，晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________。 14. 苯甲醛是一种重要的化工原料，可发生如下转化。 已知：(R、R′代表烃基) 回答下列问题： （1）B所含官能团的名称为__________。 （2）苯甲醛→A的反应类型是__________。 （3）D、G的结构简式分别为__________、__________。 （4）苯甲醛与新制反应的化学方程式为________________________。 （5）F→M的化学方程式为______________________________________。 （6）B有多种同分异构体，同时满足如下条件的有__________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的结构简式为_______________________________。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能与碳酸氢钠溶液反应，生成气体。 （7）写出用苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：________________。 15. 三氯化铬能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至制得，同时生成。实验装置(夹持装置略)如图所示。 查阅资料：三氯化铬()易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。有毒，熔点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (一)的制备 （1）仪器D的名称_________________。 （2）制取无水三氯化铬的反应方程式为_______________________________。 （3）浓硫酸的作用是_________________。 （4）F中溶液能吸收，发生反应的离子方程式为_______________________________。 （5）连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a．打开，通入，通入冷凝水； b．预热管式炉的反应管； c．__________，加热A保持水浴温度在之间； d．加热反应管继续升温至，直至中反应完全，停止加热； e．停止加热，打开关闭，持续通氮气一段时间； f．停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作________________。 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是___________________。 （6）上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是____________________________(写一条)。 (二)纯度的测定 （7）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下加过量溶液，小火加热使完全转化为，继续煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加蒸馏水将溶液稀释至。取25.00溶液加入过量溶液，滴加滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，发生反应：，三次平行实验测得消耗标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是______________________________。 ②滴定终点的现象为__________________________________________________。 ③该产品的纯度为__________%(结果保留1位小数)。 16. 二氧化碳的固定和转化对促进低碳社会的构建具有重要意义。某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用。 （1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行： I． Ⅱ． 加氢合成乙烯的热化学反应方程式为_________________________。 （2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为 ，向密闭容器中充入和，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。 ①温度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②某温度下，反应达到平衡状态点，若在点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中A~F点中的__________点。 （3）甲烷转化为合成气主要是在催化剂的作用下发生如下反应： 反应I 反应Ⅱ 向一定温度下的2L刚性容器中充入1mol甲烷和3mol水蒸气，5min后体系达平衡状态，此时容器中含有和，则内反应I的平均速率__________，写出该温度下反应Ⅱ的平衡常数为__________。 （4）以惰性材料作电极，用电解法制取丙烯的原理如下图所示。 ①X极为__________极(填“阳”或“阴”)。 ②写出X极的电极反应方程式：__________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $