甘肃白银市第十中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

白银市第十中学高三化学开学诊断考试 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 Al~27 S~32 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，只有一个正确选项，共42分） 1．下列说法正确的是 A．羟基的电子式： B．2-甲基戊烷的键线式： C．1-丁烯的球棍模型： D．NaCl溶液中的水合离子示意图： 2．下列关于常见有机物的性质说法错误的是 A．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）俗称“亚克力”，是一种可降解塑料 B．对苯二酚具有酸性，能与发生反应 C．石油裂解气可使溶液褪色 D．甲酸甲酯可发生银镜反应 3．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的试剂或分离方法不正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 甲烷（乙烯） 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙炔（硫化氢） 硫酸铜溶液 洗气 4．药物布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，将分子结构进行修饰可降低副作用，下图是对该分子的成酯修饰。下列说法正确的是 A．布洛芬分子中所有碳原子可以在同一平面 B．布洛芬的成酯修饰分子的分子式为 C．布洛芬的成酯修饰分子可与反应 D．布洛芬可以发生取代、氧化、加成、消去反应 5．下列说法正确的是 A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 B．的溴代物和的一溴代物都有2种（不考虑立体异构） C．与互为同系物 D．合成高分子的单体不包括 6．下列化学方程式正确的是 A．甲苯和Cl2制： B．溶液中通入少量： C．乙炔与反应： D．制备乙二酸乙二酯： 7．化合物是蜂胶的主要活性成分，可由X、Y制得。下列说法正确的是 A．Y与邻甲基苯酚互为同系物 B．X、Z皆存在顺反异构体 C．与足量反应后的产物中存在4个手性碳原子 D．与Y互为同分异构体，且能与溶液发生显色反应的有机物共8种 8．下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A．用图①装置验证乙炔的还原性 B．用图②装置进行实验室制取并收集乙酸乙酯 C．用图③装置验证溴乙烷消去反应生成烯烃 D．用图④装置进行苯和溴苯的分离 9．是一种治疗帕金森症药品的合成原料。下列说法错误的是 A．1 mol X与足量加成，消耗 B．X分子最多18个原子共面 C．X分子中碳原子存在杂化方式的碳原子有9个 D．分子中键为键 10．以异丁醛（M）为原料制备化合物的合成路线如下： 下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．用酸性溶液可鉴别和 C．若原子利用率为100%，则是甲醛 D．过程中有生成 11．某有机物A经燃烧分析法可得最简式为，对该物质进行图谱分析可得如图所示图谱，下列说法错误的是 A．由质谱图可知相对分子质量为91，该有机物的分子式为： B．由核磁共振氢谱可知峰面积比为：1∶1∶1∶3 C．等量该有机物分别和足量金属钠或足量碳酸氢钠溶液反应生成的气体一样多 D．该有机物A的结构简式为： 12．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热。 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向1-溴丙烷中加入溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛（）中滴加酸性溶液 紫色褪去 该有机物中存在碳碳双键 D 向乙醇和水中分别加入少量金属钠 乙醇和钠缓慢反应，水和钠剧烈反应 羟基氢的活泼性：乙醇>水 13．氮叶立德重排（Stevens重排）机理如下（R均为烃基）： 下列关于该反应的说法中，不正确的是 A．反应中有极性键的断裂与非极性键的生成 B．与反应的活性： C．Y中与N原子的价层电子对数相同 D．根据机理推测，通过重排可能获得 14．一种含钴（Ⅱ）的多酸阴离子[CoPW11O39]5-（以表示）能催化和CO2的反应，制备，其反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A．和均含有极性键，都是极性分子 B．反应过程中的化合价保持不变 C．该制备反应的原子利用率为100% D．用替换，反应生成 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（共4小题，共58分） 15．（14分）某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ．向反应管中加入0.12 g对甲基苯甲醛和1.0 mL丙酮，光照，连续监测反应进程。 Ⅱ．时，监测结果显示反应基本结束，蒸去溶剂丙酮，加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层。 Ⅲ．加足量稀盐酸酸化，再用乙酸乙酯萃取。 Ⅳ．分离：__________→__________→__________→__________，得目标产物。 回答下列问题： （1）相比作氧化剂，该制备反应的优点有绿色环保、原料来源广泛、成本低，还可减少有机副产物___________（填名称）的生成。 （2）根据反应液的核磁共振氢谱（已去除溶剂H的吸收峰，谱图中无羧基H的吸收峰）监测反应进程如下图。已知峰面积比，。反应2 h时，对甲基苯甲醛转化率约为________。 （3）步骤Ⅱ中使用NaOH溶液的作用是_____________________________________（用离子方程式解释）。 （4）若对甲基苯甲酸在冷水中的溶解性与苯酚相似，判断步骤Ⅲ中加入盐酸已足量的方法为：________________________________________________________。 （5）步骤Ⅳ，分离的操作如下，请排序___________。 ①减压蒸馏 ②过滤 ③加入无水干燥剂吸水 ④用饱和食盐水洗涤有机层，分液 （6）用同位素示踪法发现目标产物中羧基来源于醛基和。若反应条件为：太阳光，，室温，，5 h，则质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为__________。 （7）已知羟醛缩合是增长碳链的常用方法：丙酮中的α-H同样受羰基影响被活化，则对甲基苯甲醛与丙酮发生羟醛缩合反应的产物可能有：___________________（写一种结构简式即可）。 16．（16分）电镀含铬废渣中的六价铬是毒性物质。科研人员经大量研究和实验，处理并回收含铬废渣中的铬和钡，将其转变为陶瓷色料（）和工业产品碳酸钡（），达到了变废为宝的目的。其工艺流程如下图所示： 已知：含铬废渣中主要含，其次含、及少量含Fe、Cu、Zn、Al等元素的氧化物。 球磨煅烧后含铬元素的物质为。 请回答下列问题： （1）Cr的价电子排布式为___________。 （2）“球磨煅烧”步骤，发生的化学方程式为______________________。 （3）已知：常温时，，沉淀完全时（当溶液中离子浓度<10-5 mol/L时可认为该离子不存在）溶液的为_____；“浸液调”后，弃去的残渣含铝元素物质的化学式为____________。 （4）“球磨熔融”步骤中，若产生、和气体，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________，该步骤后“过滤”后的残渣为__________。 （5）“酸化还原”主要发生反应的离子方程式为__________。 （6）煅烧脱水的化学方程式为_________________________________。 17．（12分）有机物是一种羧酸，其合成路线之一如下： 已知：（R、为H或烃基） （1）A的名称___________。 （2）B→C的反应类型是___________。 （3）D生成E的反应方程式____________。 （4）F中手性碳的个数为___________。 （5）G的含氧官能团有醚键和___________（填官能团名称）。 （6）H是的芳香族同分异构体：其苯环上只有2个取代基、能发生水解反应且1 mol H能与恰好完全反应，则H的结构有_________种（不考虑立体异构）。 18．（16分）某药物中间体L的合成路线如图所示。 已知：①C和D所含官能团相同；②。 （1）A→B的反应条件是______________；F中的官能团名称是________________。 （2）的反应类型是_____________________。 （3）写出第一步（1）的化学方程式：_________________________________。 （4）写出第一步（1）的化学方程式：____________________________________。 （5）F有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_________________、____________（不考虑立体异构）。 a．除苯环外不含其他环；b．能发生银镜反应；c．含有4种化学环境不同的氢原子。 （6）结合题目信息，写出以乙烯和乙二醛为原料合成的路线_____________________（无机试剂及有机溶剂的路线任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1-5 AABBB 6-10 CBCDB 11-14 ABBC 二、填空题（除标注外，每空2分) 15.(14分)(1)对苯二甲酸 (2)50% (3) H;C COOH+OH→HC C00°+H20 (4)将混合物静置，向上层清液中滴加浓盐酸，若无明显现象（或不产 (5)④③②① (6)138 (7 16.(16分)(1)3d4s 煅烧 2BaCrO +2NH CIN2 +Cr,O,+BaCl2 +BaO+4H2O (2) (3)8 Al(OH) (4)3:1Fe20,、Cu0 (5)2C0+3S0+10H=2Cr3++3S0}+5H,0 高温 2Cr(OH),=Cr,03+3H20 (6) 17.(12分)(1)间二甲苯或1,3-二甲基苯 (2)取代反应 生浑浊)，则盐酸已足量 OH CH, CH: 0 BF, +CH,COOH →H,C—C OH +H,O (3) CH, (4)1 (5)(酮)羰基、羧基 (6)12 18.(16分)(1)浓硫酸、加热 碳碳双键、羧基 (2)加成反应(1分) CH=CHCHO CH=CHCOONa +2Cu(OH2+NaOH_A→ +Cu2O↓+3H2O (3) Br Br C=CCOONa CH-CHCOOH +3NaOH→ +2NaBr+3H2O (4) CH; OHC CHO OHC. CHO (5) CH3 (6) CH,-CHCH,CHOOHCCH-CHCH-CHCHO OHCCHO COOH Ocuo加热→HOOCCH=CHCH=CHCOOH CH,=CH2 ②H 催化剂，加热→ C0OH(3分)