专题03 酸碱中和滴定及迁移应用 （重难点专练）高二化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦酸碱中和滴定全流程，从仪器操作到迁移应用，构建基础-原理-拓展递进式知识逻辑，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |仪器及操作|3题（浙甬/冀衡等期末）|正误判断为主，涵盖指示剂选择、滴定管使用|从仪器基本操作到规范流程，构建实验操作认知基础| |误差分析|3题（湘/川期中）|操作对结果影响分析，涉及读数/润洗等关键环节|基于操作误差传递原理，建立误差分析思维模型| |滴定曲线分析|3题（津/晋期末）|结合图像判断滴定对象、指示剂选择及pH计算|融合电离平衡与数形结合，深化反应原理理解| |拓展应用|3题（苏/辽高考）|氧化还原滴定、物质含量测定等迁移场景|从酸碱滴定拓展至定量分析通用方法，培养知识迁移能力|

专题03 酸碱中和滴定及迁移应用 类型一 酸碱中和滴定的仪器及操作 1.（25-26高二下·浙江宁波·期末）在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 【答案】D 【解析】NaOH滴定醋酸时，终点生成醋酸钠，溶液水解显碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围在酸性，会导致滴定终点提前、误差大，A错误；润洗滴定管时，洗涤液需从下口放出，才能保证滴定管尖嘴部分被润洗，从上口倒出无法润洗尖嘴，会导致标准液被稀释，误差偏大，B错误；NaOH是强碱，需用带橡胶管的碱式滴定管盛装，碱式滴定管无旋塞，排气泡需将尖嘴向上弯曲、挤压玻璃珠放液，操作描述错误，C错误；接近滴定终点时，为避免标准液滴加过量，需放慢滴定速率，采用半滴加入法精确控制标准液加入量，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·浙江嘉兴·阶段检测）用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．达到滴定终点时，与恰好完全反应， B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】达到滴定终点时，作指示剂恰好变色的点，若用酚酞作指示剂pH>7，若用甲基橙作指示剂pH<7，故A错误；当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变，此时酸碱指示剂颜色会发生明显变化，故B正确；石蕊的变色范围较宽，且颜色的变化不明显，所以石蕊溶液不能作为本实验的指示剂，故C错误；若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，故D错误；故选B。 3.（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述正确的是 A．图甲操作检查碱式滴定管是否漏液 B．图乙记录滴定终点读数为12.20 mL C．图丙装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．图丁向锥形瓶中滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 【答案】D 【解析】图甲是碱式滴定管排气泡的操作，不是检查是否漏液，A错误；滴定管刻度从上到下逐渐增大，图乙中凹液面在12.00 mL刻度上方，读数应为11.80 mL左右，B错误；NaOH溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管盛放，图丙用酸式滴定管装NaOH溶液，操作错误，C错误；锥形瓶中是含酚酞的NaOH溶液，显浅红色，滴入盐酸标准溶液发生中和反应，滴定终点的现象就是滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，D正确；故选D。 类型二 酸碱中和滴定的误差分析 4.（25-26高二上·湖南·期中）用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A．用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【解析】酸式滴定管未用盐酸润洗会导致装入的盐酸被残留的水稀释，实际移取HCl的物质的量偏小，所需NaOH体积偏少，所测盐酸的浓度偏低，A不符合题意；蒸馏水洗涤锥形瓶不会改变HCl的物质的量，仅稀释溶液，不影响终点判断所需的NaOH体积，对结果无影响，B不符合题意；用甲基橙作指示剂，变色后立即读数，可能未达到滴定终点，导致所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，C不符合题意；初始俯视读数（读数偏低）和终点仰视读数（读数偏高）导致计算出的NaOH体积偏大，所测盐酸浓度偏高，D符合题意；故选D。 5.（25-26高二上·四川成都·期中）用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 【答案】B 【解析】盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意；滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内实际物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，根据上述公式，测定结果偏低，B符合题意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，比实际消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意；滴定管刻度上小下大，滴定终点仰视读数会使读取的偏大，测定结果偏高，D不符合题意；故选B。 6.（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，所测pH偏大 B．用滴定管量取25.00mL NaOH溶液，终点时仰视读数，所量体积偏小 C．滴定速度过快，摇动盛放待测液的锥形瓶不及时，所测浓度偏大 D．测定中和反应后体系的温度时，将稀碱液缓慢倒入稀酸液中，所测温度偏低 【答案】C 【解析】用湿润的pH试纸测定稀硫酸时，试纸上的水分会稀释样品，导致酸性减弱，pH值升高，因此所测pH偏大，A正确；用滴定管量取溶液时，终点仰视读数会使读数偏大（实际液面高于读数），导致量取的体积偏小，B正确；滴定速度过快且摇动不及时，会导致局部终点提前，标准液消耗体积偏小，根据公式 ，所测浓度偏小，C错误；将稀碱液缓慢倒入稀酸液中，热量散失增多，导致测得的中和反应后温度低于实际最高温度，因此所测温度偏低，D正确；故选C。 类型三 酸碱中和滴定曲线分析 7.（25-26高二上·天津武清·阶段检测）室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 【答案】B 【解析】醋酸是弱电解质部分电离，HCl是强电解质完全电离，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸初始pH更大，盐酸初始pH更小，则表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A正确；石蕊溶液变色范围宽、变色不明显，滴定盐酸时不能选择石蕊做指示剂，应选甲基橙或酚酞，B错误；盐酸与NaOH均为强电解质，恰好中和时生成NaCl，溶液呈中性pH=7，此时二者物质的量相等，浓度相同则消耗，C正确；初始时盐酸浓度为，完全电离出，，D正确；故选B 8.（25-26高三上·山西吕梁·期末）常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．c=0.1 B．a与b的关系是a＜b C．常温下，的电离平衡常数 D．图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 【答案】B 【分析】常温，相同浓度的HCl溶液和溶液，HCl溶液的pH较小，所以图1表示NaOH溶液滴定 HCl溶液的曲线，图2表示NaOH溶液滴定溶液的曲线，据此分析： 【解析】根据分析，图1表示HCl溶液的滴定曲线。HCl是强电解质，在水中全部电离，起始pH=1，则c=0.1，A正确；pH=7时HCl与NaOH恰好中和，A点的V（NaOH溶液）=20 mL，醋酸与NaOH恰好中和时溶液pH＞7，当pH=7时，B点含未反应的醋酸，V（NaOH溶液）＜20 mL，故a＞b，B错误；由图2可知溶液的起始pH=3，则电离平衡常数，C正确；NaOH溶液滴定溶液时，滴定终点显碱性，应使用酚酞作为指示剂，D正确；故选B。 9.（25-26高二上·河北石家庄·期末）室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 【答案】B 【解析】酸碱滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点，A正确；指示剂变色后，不能立即读数，需要等待半分钟，若半分钟内溶液颜色不恢复原色，再平视滴定管凹液面读数；立即读数会因为局部反应不完全、滴定管液体未充分流下，造成读数误差，B错误；由图可知，滴定恰好中和时消耗溶液体积为，盐酸体积为，根据中和关系，可得，C正确；由图可知甲基橙、甲基红的变色范围都落在滴定突变范围内，均可指示反应终点；甲基橙变色范围更远离中和终点（），因此误差更大，D正确；故选B。 类型四 酸碱中和滴定的拓展应用 10.（25-26高三上·江苏泰州·期中）实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．装置甲：称量一定质量的固体 B．装置乙：配制溶液时的定容操作 C．装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D．装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 【答案】C 【解析】托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，装置甲中砝码与位置放反，且具有腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，操作不规范，A错误；定容时视线应与容量瓶内液体凹液面最低处相平，装置乙为俯视刻度线，会导致所配溶液体积偏小、浓度偏高，操作不规范，B错误；草酸为酸性溶液，应使用酸式滴定管量取，酸式滴定管精度可达，可量取草酸溶液，操作规范，C正确；滴定管刻度在上方，刻度数值从上到下逐渐增大，装置丁中凹液面最低处位于与之间，读数应为左右，不是，D错误；故选C。 11.过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的化工产品，以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2，用高锰酸钾滴定法测定产品中CaO2含量的原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是(　　) A.滴定时应一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小 D.读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大 【答案】C 【解析】在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则滴定消耗标准酸性KMnO4溶液的体积偏大，因而会导致测定结果偏大，C错误；读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，V1偏小，滴定后仰视读数，V2偏大，则消耗标准溶液的体积(V2-V1)偏大，最终导致测定结果偏大，D正确。 12.某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===2I-+S4。下列叙述正确的是(　　) A.X为酚酞溶液 B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高 C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D.胆矾纯度为% 【答案】D 【解析】滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为淀粉遇碘单质变蓝，则指示剂X为淀粉溶液，A项错误；滴定管装液之前最后一步操作是用待装液润洗滴定管，C项错误；根据关系式2Cu2+~I2~2S2可知，胆矾纯度为××100%=%，D项正确。 1.（25-26高二上·四川绵阳·期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测盐酸溶液润洗 B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接装入标准NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后（有少量的蒸馏水），直接装入待测盐酸溶液进行滴定 D．用甲基橙作指示剂滴至橙色刚变黄色时，立即停止加NaOH溶液并读数 【答案】C 【解析】锥形瓶用待测液润洗会增加盐酸的物质的量，导致消耗NaOH体积偏大，结果偏高，不符合题意，A错误；未润洗碱式滴定管会稀释标准NaOH溶液，实际消耗体积增大，导致结果偏高，不符合题意，B错误；锥形瓶残留少量水不影响盐酸的物质的量，对滴定结果无影响，符合题意，C正确；甲基橙的终点应为红色刚变橙色后且半分钟内不变色，若滴至橙色刚变黄色时，导致误差，不符合题意，D错误；故选C。 2.（25-26高二上·江苏常州·期中）蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D．滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 【答案】A 【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让其转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量； 【解析】中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，A不正确；根据+OH-NH3·H2ONH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；“半滴操作”的正确方法是：滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故D正确；故选A。 3.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定盐酸选择酚酞作指示剂，溶液由无色变为粉红色，立即停止并读数 B．在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显 C．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，盛盐酸的锥形瓶滴定前用盐酸润洗2~3次 【答案】C 【解析】用NaOH滴定盐酸时，酚酞变色后需等待半分钟颜色不褪去才能读数，立即停止会导致误差，A项错误；指示剂过量可能干扰颜色判断，通常只需1~2滴，B项错误；滴定管使用前必须用待装液润洗，避免残留水稀释溶液，C项正确；锥形瓶润洗会引入额外待测液，导致结果偏高，应直接使用洁净干燥的锥形瓶，D项错误；故选C。 4.（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是 A．滴定至终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加 C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．锥形瓶需要用待测液润洗以保证浓度准确 【答案】C 【解析】滴定终点时溶液不一定显中性，终点pH由酸碱强弱和指示剂的变色范围决定，故A错误；接近终点时仍需用滴定管控制滴加，而非胶头滴管，故B错误；酸式滴定管使用玻璃活塞，可盛装氧化性试剂，故C正确；锥形瓶用待测液润洗会导致待测液过量，测定浓度偏高，所以锥形瓶不能润洗，故D错误； 5.（25-26高二上·辽宁·期中）定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B．中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C．中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D．滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 【答案】C 【解析】中和反应反应热的测定实验中，稍过量NaOH确保盐酸完全反应，避免产生误差，A正确；润洗滴定管后，液体应从下部排出，避免残留液体影响后续操作，符合规范，B正确；锥形瓶无需润洗，润洗会导致待测液物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致待测液浓度偏大，C错误；滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点，如HCl滴定NaOH，当恰好中和时pH=7，但酚酞变色范围是pH=8～10，指示剂颜色发生突变的点体积不是酸碱恰好中和的点的体积，D正确；故选C。 6.（25-26高二上·宁夏·期中）准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 【答案】D 【解析】滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用标准溶液润洗以避免稀释，操作正确，A正确；醋酸与NaOH反应生成强电解质醋酸钠，电导率逐渐增大，中和后过量NaOH进一步增加电导率，B正确；酚酞在酸性溶液中无色，终点时溶液变为碱性（浅红色），且30秒不变色为正确判断，C正确；实验需重复2~3次取平均值以减小误差，单次实验无法保证准确，D错误；故选D。 7.（25-26高二上·北京·期中）用0.1000 mol/LHCl溶液滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．滴定管使用前要检查活塞是否漏水 B．下端带有乳胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管 C．用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色 D．量取NaOH溶液的滴定管用蒸馏水清洗后未用待测碱液润洗会使测定结果偏高 【答案】D 【解析】滴定管使用前必须检查是否漏水，以确保测量准确性，A正确；碱式滴定管通过乳胶管和玻璃球控制流速，通常盛装碱性溶液，B正确；甲基橙的变色范围为pH 3.1（红色）至4.4（黄色），用HCl滴定NaOH时，终点pH突降至酸性，溶液由黄色变为橙色（过渡色），且半分钟内不恢复，C正确；未润洗碱式滴定管（量取NaOH溶液）会稀释NaOH溶液，导致实际量取的NaOH物质的量减少，所耗HCl溶液体积偏小，会使测定的NaOH溶液浓度偏低，D不正确；故选D。 8.（25-26高二上·河南·阶段检测）食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 【答案】D 【解析】酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，残留的水对待测液有稀释的作用，会使乙酸浓度测定结果偏小，故A错误；挤压玻璃珠同时要使滴定管尖嘴向上弯曲，排出碱式滴定管尖嘴的气泡，故B错误；锥形瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故C错误；在锥形瓶下方垫一张白纸，便于观察锥形瓶中颜色变化，准确判断滴定终点，故D正确；故选D。 9.（25-26高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误；滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误；读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确；甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误；故选C。 10.（25-26高二上·湖南常德·阶段检测）室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【解析】盐酸与NaOH溶液恰好完全反应时，二者物质的量相等，即。由题意及滴定曲线，等浓度酸碱中和时消耗体积相等，可知时达到终点，故，A正确；甲基橙变色范围为3.1-4.4（酸性较强），甲基红为4.4-6.2（更接近中性）。NaOH滴定HCl的pH突变范围通常覆盖4-10，甲基红变色范围在突变范围内，甲基橙可能在突变起点前变色，因此甲基橙误差更大，甲基红误差更小，B错误；指示剂变色范围在pH突变范围内时，少量试剂即可引起颜色变化，能更准确指示终点，减小实验误差，C正确；时，过量的物质的量为，溶液体积为，，（），，D正确；故选B。 11.（25-26高二上·陕西榆林·期中）下列操作会导致实验测定值偏高的是 A．测定NaOH溶液的物质的量浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．测定中和反应的ΔH：用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定 【答案】A 【解析】用标准醋酸溶液滴定，且用甲基橙作指示剂（甲基橙的变色范围：溶液的pH≤3.1时，呈红色；pH≥4.4时，呈黄色；pH在3.1～4.4之间，呈橙色），生成的醋酸钠水解呈碱性，使标准醋酸溶液的消耗量偏大，则测定NaOH溶液浓度c偏高，A符合题意；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过刻度线，溶液总体积偏大，最终配制的溶液物质的量浓度偏低，B不符合题意；湿润的pH试纸上的水稀释了溶液，使测定溶液的pH偏低，C不符合题意；NaOH固体溶于水的过程本身会额外放出大量热量，会使测得的反应前后温度差偏大；由于中和热为负值，测定值偏低，D不符合题意；故选A。 12.（25-26高二上·广东阳江·期中）下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．当滴入 溶液时，该混合液的 D．指示剂变色时，说明与恰好完全反应 【答案】C 【解析】由题图可知，点的小于点的，所以点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是错误；和恰好中和时，消耗溶液的体积为，由此推知，盐酸的物质的量浓度为，B错误；当滴入溶液时，该混合液中剩余 ，所以混合液中，C正确；酚酞变色的范围为，指示剂变色时，溶液的大于7， 溶液稍过量，错误；故选C。 13.（25-26高二上·河南·期中）某温度下，0.100mol•L-1NaOH滴定25.0mL0.0500mol•L-1H2SO4溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法不正确的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下的Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(H+)•c(OH-)=Kw C．其他条件相同，若升温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol•L-1盐酸，反应终点b移到a 【答案】C 【解析】由图像可知，滴定过程中发生突跃的点位于处。此时与恰好完全中和，生成中性溶液。若在常温下，该点应为7，但图像显示该点 ，说明该温度不是室温。在该温度下，恰好完全中和时 ，即。故该温度下的水的离子积，A正确；水的离子积常数仅受温度影响，在温度恒定时是一个定值。无论溶液的酸碱性如何，只要是在水溶液中，体系始终满足水的电离平衡，即，B正确；反应终点（即化学计量点）是指酸碱恰好完全反应的时刻，其对应的反应物体积仅由酸碱的浓度和体积决定，与温度无关。若其他条件相同，升高温度只会导致该温度下的 增大，从而使得中性变小（即滴定终点对应的值由 6.5 降至更小），但并不会改变滴定时达到终点所需的体积。因此反应终点不会发生水平方向（b点到c点）的移动，C错误；等物质的量的一元强酸与强碱发生中和反应。若改为滴定的盐酸，则盐酸中的物质的量为。完全中和时消耗的体积。由图像可知，横坐标处对应的点恰好是点a。因此滴定终点会移到点a，D正确；故选C。 14.（25-26高二上·湖北武汉·期末）常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B．可以选用酚酞作指示剂 C．NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 【答案】D 【解析】a点pH=7，溶液呈中性，NaOH与CH3COOH恰好完全反应（加入 20.00 mL NaOH）时生成CH3COONa，溶液水解显碱性，因此中性 a 点必须醋酸过量，消耗NaOH溶液体积小于 20.00 mL，A 正确；强碱滴定弱酸，滴定终点溶液呈碱性，酚酞变色范围（8.2~10.0）匹配滴定突跃范围，可以选用酚酞作指示剂，B 正确；酸、碱都会抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；加入 20.00 mL NaOH 时二者恰好完全反应生成CH3COONa，此时水的电离程度最大，继续滴加过量 NaOH 会抑制水的电离，电离程度减小，C 正确；等质量KOH摩尔质量大于NaOH，中和能力更弱；NaOH固体混有KOH会使标准液中和能力下降，滴定相同醋酸消耗标准液体积偏大，根据 ，测定结果偏高而非偏低，D错误；故选D。 15.（25-26高二上·浙江杭州·期中）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．时， D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 【答案】C 【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，室温下溶液呈中性，pH=7，A正确；指示剂变色范围与pH突变范围重叠时，终点判断更准确，可减小实验误差，B正确；V(NaOH)=30.00mL时，NaOH过量，，溶液总体积为50mL，，，，C错误；甲基红变色范围为4.4-6.2，甲基橙变色范围为3.1-4.4，甲基红的变色范围与滴定突变范围重叠更大，指示终点误差更小，D正确；故选C。 1.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 【答案】D 【解析】Ⅰ中，X为球形冷凝管，球形冷凝管的冷凝水应下进上出，即从b口通入、a口流出，A错误；定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在容量瓶塞、颈部的正常现象，补加蒸馏水会导致溶液浓度偏低，B错误；未用标准NaOH溶液润洗滴定管，会使标准液被残留的水稀释，滴定相同量磷酸时消耗NaOH溶液体积偏大，计算得到的磷酸物质的量偏大，所需的计算值偏大，C错误；将固体分批缓慢加入磷酸溶液并搅拌，防止生成甚至杂质；将分批缓慢加入磷酸溶液中，可保证磷酸过量，得到纯净的目标产物，D正确；故选D。 2.（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【解析】随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确；在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确；由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误；利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确；故选C。 3.（2025·浙江·高考真题）中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A．步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 【答案】B 【解析】在浓NaOH溶液中析出的主要原因是Na+的同离子效应，导致其溶解度显著降低，高浓度OH−抑制水解是次要原因，A错误；步骤Ⅱ中配制一定浓度的溶液，可以用量筒量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液，B正确；苯甲酸属于弱酸，用苯甲酸标定溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选择酚酞作指示剂，C错误；步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用是为了除去水中溶解的CO2，避免CO2和NaOH反应产生杂质，氧气对配制苯甲酸溶液和NaOH溶液没有影响，D错误；故选B。 4.（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取 溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确；量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误；加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误；转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误；故选A。 5.（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 【答案】A 【解析】给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误；稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误；氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误；故选A。 6.（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 7.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【解析】II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确；II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确；整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03 酸碱中和滴定及迁移应用 题组A类型突破 类型一酸碱冲和滴定的仪器及操作 1.D 2.B 3.D 类型二酸碱中和滴定的误差分析 4.D 5.B 6.C 类型三酸碱中和滴定曲线分析 7.B 8.B 9.B 类型四酸碱冲和滴定的拓展应用 10.C 11.c 12.D 题组B 能力进阶 1.C 2.A 3.C 4.C 5.c 6.D 7.D 8.D 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.D 15.C 题组C高考挑战 1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 212 专题03 酸碱中和滴定及迁移应用 类型一 酸碱中和滴定的仪器及操作 1.（25-26高二下·浙江宁波·期末）在中和滴定实验中，以0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A．选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B．使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C．排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D．接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 2.（25-26高二上·浙江嘉兴·阶段检测）用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．达到滴定终点时，与恰好完全反应， B．当接近滴定终点时，极少量的酸会引起溶液的pH突变 C．石蕊溶液可作为本实验的指示剂 D．若以甲基橙为指示剂，滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色 3.（25-26高二上·河北衡水·阶段检测）下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述正确的是 A．图甲操作检查碱式滴定管是否漏液 B．图乙记录滴定终点读数为12.20 mL C．图丙装置可表示以NaOH为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．图丁向锥形瓶中滴入最后半滴盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点 类型二 酸碱中和滴定的误差分析 4.（25-26高二上·湖南·期中）用0.1000mol∙L-1的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作可能使所测盐酸浓度偏高的是 A．用未经该盐酸润洗的酸式滴定管移取20.00mL的盐酸于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂，变色后，立即读数 D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 5.（25-26高二上·四川成都·期中）用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 6.（25-26高二上·河北石家庄·期末）下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，所测pH偏大 B．用滴定管量取25.00mL NaOH溶液，终点时仰视读数，所量体积偏小 C．滴定速度过快，摇动盛放待测液的锥形瓶不及时，所测浓度偏大 类型三 酸碱中和滴定曲线分析 7.（25-26高二上·天津武清·阶段检测）室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 8.（25-26高三上·山西吕梁·期末）常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定20.00 mL c HCl溶液和20.00 mL c 溶液，得到两条滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．c=0.1 B．a与b的关系是a＜b C．常温下，的电离平衡常数 D．图2滴定时应使用酚酞作为指示剂 9.（25-26高二上·河北石家庄·期末）室温下，向20.00mL某浓度盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法错误的是 A．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 B．当指示剂变色时，应立即平视凹液面最低点读数 C．由图可得盐酸的浓度为0.1000mol/L D．甲基橙、甲基红均能指示反应终点，甲基橙的误差大 类型四 酸碱中和滴定的拓展应用 10.（25-26高三上·江苏泰州·期中）实验室配制溶液并用其滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．装置甲：称量一定质量的固体 B．装置乙：配制溶液时的定容操作 C．装置丙：量取20.00 mL未知浓度的草酸溶液 D．装置丁：滴定终点读数为26.42 mL 11.过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的化工产品，以石灰石(含有少量铁、硅的氧化物)为原料制备CaO2，用高锰酸钾滴定法测定产品中CaO2含量的原理为在酸性条件下，CaO2与稀酸反应生成H2O2，用标准酸性KMnO4溶液滴定生成的H2O2，以确定CaO2含量。下列关于滴定分析的说法不正确的是(　　) A.滴定时应一直观察锥形瓶内溶液颜色的变化 B.当滴入半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色从无色刚好变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点 C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测定结果偏小 D.读取KMnO4溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果偏大 12.某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL溶液，准确量取配制溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===2I-+S4。下列叙述正确的是(　　) A.X为酚酞溶液 B.若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高 C.滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D.胆矾纯度为% 1.（25-26高二上·四川绵阳·期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测盐酸溶液润洗 B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接装入标准NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后（有少量的蒸馏水），直接装入待测盐酸溶液进行滴定 D．用甲基橙作指示剂滴至橙色刚变黄色时，立即停止加NaOH溶液并读数 2.（25-26高二上·江苏常州·期中）蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D．滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 3.（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定盐酸选择酚酞作指示剂，溶液由无色变为粉红色，立即停止并读数 B．在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显 C．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸，盛盐酸的锥形瓶滴定前用盐酸润洗2~3次 4.（25-26高二上·浙江宁波·期中）下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是 A．滴定至终点时溶液一定显中性 B．滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加 C．酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D．锥形瓶需要用待测液润洗以保证浓度准确 5.（25-26高二上·辽宁·期中）定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的溶液 B．中和滴定实验中润洗滴定管后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 C．中和滴定实验中酸式、碱式滴定管和锥形瓶均需要润洗 D．滴定终点不一定就是酸碱恰好完全反应的点 6.（25-26高二上·宁夏·期中）准确移取20.00 mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液 B．随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变浅红色且30 s不变色时，立即停止滴定，读取数据 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 7.（25-26高二上·北京·期中）用0.1000 mol/LHCl溶液滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．滴定管使用前要检查活塞是否漏水 B．下端带有乳胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管 C．用甲基橙做指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不变色 D．量取NaOH溶液的滴定管用蒸馏水清洗后未用待测碱液润洗会使测定结果偏高 8.（25-26高二上·河南·阶段检测）食醋是日常饮食中的一种调味剂，某小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中乙酸的浓度。下列说法正确的是 A．酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液，会导致乙酸浓度测定结果偏大 B．通过挤压玻璃珠，排出碱式滴定管尖嘴的气泡 C．锥形瓶用蒸馏水洗净，需高温烘干后才能盛放待测液 D．在锥形瓶下方垫一张白纸，便于准确判断滴定终点 9.（25-26高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 10.（25-26高二上·湖南常德·阶段检测）室温下，向20.00 mL盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法错误的是 A．盐酸的浓度为0.1000 mol·L−1 B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 11.（25-26高二上·陕西榆林·期中）下列操作会导致实验测定值偏高的是 A．测定NaOH溶液的物质的量浓度c：用标准醋酸溶液滴定，用甲基橙作指示剂 B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C．测定溶液pH：用湿润的pH试纸测定溶液的pH D．测定中和反应的ΔH：用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定 12.（25-26高二上·广东阳江·期中）下图所示是常温下向未知浓度的盐酸中逐滴加入溶液时酚酞作指示剂，溶液的随溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A．水电离出的氢离子浓度： B．盐酸的物质的量浓度为 C．当滴入 溶液时，该混合液的 D．指示剂变色时，说明与恰好完全反应 13.（25-26高二上·河南·期中）某温度下，0.100mol•L-1NaOH滴定25.0mL0.0500mol•L-1H2SO4溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法不正确的是 A．根据曲线数据计算可知该温度下的Kw为10-13 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(H+)•c(OH-)=Kw C．其他条件相同，若升温，反应终点b向c方向移动 D．相同实验条件下，若改为滴定0.0800mol•L-1盐酸，反应终点b移到a 14.（25-26高二上·湖北武汉·期末）常温，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL B．可以选用酚酞作指示剂 C．NaOH溶液的体积为20.00 mL时，水的电离程度最大 D．若滴定未知浓度的稀醋酸，配制标准溶液时，称取的NaOH固体中混有KOH，会使测定结果偏低 15.（25-26高二上·浙江杭州·期中）室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时， B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C．时， D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 1.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理(使有机杂质形成不溶物)，回收磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图(夹持装置等略)。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B．Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C．Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Ⅲ中所需K2CO3的计算值偏小 D．Ⅲ中，在搅拌下，将K2CO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 2.（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 3.（2025·浙江·高考真题）中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下： 步骤I——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出； 步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成溶液； 步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的溶液滴定。 下列说法正确的是 A．步骤I中析出的主要原因是：很大，抑制水解 B．步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C．步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D．步骤中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的氧气 4.（2025·广西·高考真题）下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取 溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 5.（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 6.（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 7.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $