3.3 酸碱中和与盐类水解 第1课时（分层作业）化学沪科版选择性必修1

3.3 酸碱中和与盐类水解 第1课时 酸碱中和 分层作业 1．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 2．下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 3．用盐酸标准液滴定NaOH溶液下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲出口上斜挤压橡皮管中的玻璃珠使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 4．用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入标准碱液进行滴定 5．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 6．关于酸碱中和滴定的有关说法正确的是 (填序号)。 （1）锥形瓶在水洗后要用待测液润洗次。 （2）规格为的酸式滴定管液面在处把全部盐酸放出盐酸的体积为。 （3）酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方式相同。 （4）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液若用酚酞作指示剂则滴定终点时的颜色变化为红色褪为无色。 （5）当观察到锥形瓶中颜色发生变化立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 7．有未知浓度的盐酸需要测定其浓度。取盐酸作为待测液用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。 实验次数 1 2 3 4 V(NaOH)ml 19.48 19.52 20.20 （1）某同学一共做4次平行实验前3次数据已在上表记录第4次实验滴定管的初读数为0.10ml末读数如图所示计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L(精确至0.0001)。 （2）若滴定后滴定管尖嘴处有气泡则测定结果会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 8．(24-25高二·上海市上海中学·期中)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中[Na+]>[A-]，则： （1）混合溶液中，[A-] [HA](填“>”“<”或“=”，下同)； （2）混合溶液中，[HA]+[A-] 0.1mol·L-1。 9．(24-25高二·上海市上海中学·期中)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 （1）混合溶液中由水电离出的[OH-]与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]之比为 。 （2）若NH4X溶液呈中性，而将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 10．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为 (写出计算过程)。 11．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 (24-25高二·上海市上海中学·期中)某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 12．步骤操作①的目的是 。 13．判断到达滴定终点的实验现象是 。 14．滴定结果如下表所示： 滴定序号 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是 。 15．上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 16．若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 17．用标准溶液滴定溶液的操作中合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 18．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 19．常温下向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a线代表的浓度 B．P→Q过程中水的电离程度增大 C．P点溶液中加入的V(HCOOH)=10mL D．Q点溶液中： 20．常温下用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×105 B．b点溶液中c(HX)>c(X) C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X) 21．常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂达到滴定终点时溶液从无色刚好变为粉红色且半分钟内不褪色 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00mL 0.10mol/L 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条液定曲线I、Ⅱ，如图所示。 23．滴定HCl溶液的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 24．a= mL。 25．的点是 。 26．E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。 27．曲线从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为 。 28．滴定法是化学分析常用方法是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中加入2~3滴指示剂用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛注视 。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管量取前滴定管尖端有气泡量取后气泡消失 c．当滴定结束时俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是 。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液量取25.00mL试样溶液用标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 29．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸完成以下填空： （1）在使用滴定管前首先要 。 （2）该实验中选择的指示剂是 （填“甲基橙”或“酚酞”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应注意观察 。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置其读数为 mL。 II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品配制成100mL溶液移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。 （5）滴定时将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为： 。 （7）草酸样品中草酸的质量分数为 。 （8）若滴定终点读数时俯视刻度所测结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液所测结果将 。 30．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 31．常温下用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各得到2条滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知HX是弱酸而HY是强酸 B．滴定HY溶液时应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9则两点处水电离出的之比为 32．常温时用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B．a点时溶液的pH约为5 C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．V=10 33．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.3 酸碱中和与盐类水解 第1课时 酸碱中和 分层作业 1．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)在溶液滴定盐酸的实验中，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡并未消失 C．锥形瓶用盐酸润洗 D．酚酞溶液从无色变为浅粉红色后立即停止滴定 【答案】D 【解析】A．盛放标准的碱式滴定管未润洗，则消耗标准液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡并未消失，则消耗标准液体积不确定，计算出待测液浓度不确定，B不符合题意； C．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓度偏高，C不符合题意； D．用酚酞作指示剂滴至无色刚变为浅粉红色时，立即停止加并读数，可能还未达到滴定终点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，D符合题意； 故选D； 2．下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【答案】B 【解析】A．滴定管水洗后都需要润洗A项错误； B．滴定时待测液可盛放在锥形瓶中B正确； C．碱性溶液盛放在碱式滴定管中C项错误； D．量取稀硫酸应该用酸式滴定；量筒的精确度为0.1mL不能用来量取25.00mL的溶液且量筒用水洗涤后不能将洗涤液倒入同一容器中D项错误； 故答案选B。 3．用盐酸标准液滴定NaOH溶液下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲出口上斜挤压橡皮管中的玻璃珠使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液赶走气泡A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内实际容积大于25.00ml所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出液体体积大于25.00mL且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中且滴定NaOH溶液滴定时左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛观察锥形瓶内颜色的变化C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”记录滴定管液面的示数为D错误； 故选C。 4．用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【解析】A．滴定终点读数时俯视导致终点读数偏小消耗标准NaOH溶液体积偏小所测盐酸浓度偏小A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗导致待测浓度的盐酸溶质偏多消耗标准NaOH溶液体积偏大所测盐酸浓度偏大B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡导致起始读数偏小终点读数正确则消耗标准NaOH溶液体积偏大所测盐酸浓度偏大C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后直接注入标准碱液进行滴定而未用标准碱液润洗标准碱液被稀释导致消耗标准NaOH溶液体积偏大所测盐酸浓度偏大D不符合题意； 故选A。 5．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 【答案】C 【解析】A．俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，A错误；B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，B错误；C．三次消耗盐酸的体积分别为：25.10mL、24.90mL、27.55mL，可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为25.00mL，该氢氧化钠溶液中，C正确；D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，使需要滴定的盐酸偏多，则测定结果偏高，D错误。答案选C。 6．关于酸碱中和滴定的有关说法正确的是 (填序号)。 （1）锥形瓶在水洗后要用待测液润洗次。 （2）规格为的酸式滴定管液面在处把全部盐酸放出盐酸的体积为。 （3）酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方式相同。 （4）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液若用酚酞作指示剂则滴定终点时的颜色变化为红色褪为无色。 （5）当观察到锥形瓶中颜色发生变化立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 【解析】（1）锥形瓶在水洗后用待测液润洗会导致偏大从而偏大（1）错误； （2）规格为的酸式滴定管液面在处把全部盐酸放出由于滴定管下端还有液体但没有刻度所以放出盐酸的体积大于（2）错误； （3）酸式滴定管通过旋转活塞排气泡碱式滴定管向上弯曲乳胶管挤压玻璃球排气泡排气泡的方式不同（3）错误； （4）用标准盐酸滴定未知浓度的溶液若用酚酞作指示剂则滴定终点时的颜色变化为红色褪为无色且半分钟内不褪色（4）正确； （5）当观察到锥形瓶中溶液颜色发生变化且半分钟内不恢复原来的颜色才停止滴定并记下滴定管液面读数（5）错误； 故答案为（4）。 7．有未知浓度的盐酸需要测定其浓度。取盐酸作为待测液用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定。 实验次数 1 2 3 4 V(NaOH)ml 19.48 19.52 20.20 （1）某同学一共做4次平行实验前3次数据已在上表记录第4次实验滴定管的初读数为0.10ml末读数如图所示计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L(精确至0.0001)。 （2）若滴定后滴定管尖嘴处有气泡则测定结果会 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 【答案】（1）0.0975 （2）偏小 【解析】（1）四次使用NaOH溶液体积分别为19.48mL、19.52mL、20.20mL、19.50mL第三次实验数据与前三组数据差异显著误差较大应舍去平均为可得盐酸的物质的量浓度为； （2）在滴定过程中若滴定后尖嘴处出现气泡这会使得终点读数偏高消耗的滴定液体积偏低使得测定结果偏小。 8．(24-25高二·上海市上海中学·期中)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中[Na+]>[A-]，则： （1）混合溶液中，[A-] [HA](填“>”“<”或“=”，下同)； （2）混合溶液中，[HA]+[A-] 0.1mol·L-1。 【答案】（1）< （2）= 【解析】（1）混合后的溶液中存在电荷守恒，即，因，则有，溶液呈碱性，即的水解程度大于的电离程度，因此溶液中，即； （2）混合后的溶液中存在物料守恒，即，而，则，即。 9．(24-25高二·上海市上海中学·期中)常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 （1）混合溶液中由水电离出的[OH-]与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]之比为 。 （2）若NH4X溶液呈中性，而将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）107：1 （2）> 【分析】常温时，取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaX，测得混合溶液的pH=8，则说明NaX是强碱弱酸盐，HX是弱酸。 【解析】（1）NaX是强碱弱酸盐，X-水解使溶液呈碱性，NaX促进水电离，混合溶液pH=8，由水电离出的[OH-]=10-6；NaOH是碱，抑制水电离，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]=10-13，混合溶液中由水电离出的[OH-]与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的[OH-]之比为10-6：10-13=107：1。 （2）若NH4X溶液呈中性，说明 、X-水解程度相等；而将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性HX>H2CO3， 水解大于X-水解；则水解大于，所以(NH4)2CO3溶液的pH>7。 10．(24-25高二·上海市闵行中学·期中)25℃时，将的盐酸与溶液混合后，再稀释至200mL，该溶液的pH为 (写出计算过程)。 【答案】13.7 【解析】25mL 4mol·L-1的盐酸中，100mL 2mol·L-1 NaOH溶液中，反应中化学方程式计算关系为，反应后溶液中，，，故答案为：13.7。 11．(23-24高二·上海市复旦大学附属中学·期中)已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L−1HA溶液中滴加 0.1 mol∙L−1NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 （1）a 点溶液的pH为 ，常温下 Kₐ(HA)= 。 （2）若升高温度，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）c 点加入 NaOH 溶液的体积 (填“>”、“<”或“=”)10mL。 【答案】（1）3 1.0×10−5 （2）变大 （3）＜ 【解析】（1）由图可知，未加入NaOH溶液时，0.1HA溶液中=8，结合常温下，c(OH-)c(H+)=10-14，可得c(H+)=10-3mol/L，则a 点溶液的pH为3；； （2）若升高温度，水的电离程度会变大，根据，0.1 mol∙L−1NaOH 溶液的酸度(AG)将变大； （3）溶液中=-4，结合常温下，c(OH-)c(H+)=10-14，可得c(OH-)=10-5mol/L；当加入 NaOH 溶液的体积恰好为10mL时，溶液中溶质为NaA，A-会发生水解使溶液显碱性，通过，通过计算可得c(OH-)>10-5mol/L；由此可知加入 NaOH 溶液的体积小于10mL。 (24-25高二·上海市上海中学·期中)某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步： ①用标准溶液润洗滴定管2~3次 ②取KOH标准溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm ③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ⑤移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 12．步骤操作①的目的是 。 13．判断到达滴定终点的实验现象是 。 14．滴定结果如下表所示： 滴定序号 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.40 18.45 2 0.45 18.40 3 0.30 19.35 根据上表数据，计算被测盐酸溶液的物质的量浓度是 。 15．上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 16．若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是 。 A．偏高    B．偏低    C．无影响 【答案】12．防止滴定管中残留的蒸馏水使待装液稀释； 13．加入最后半滴KOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则达到滴定终点。 14．0.090mol·L-1 15．A 16．B 【分析】实验原理为c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)。利用“归因法”分析误差，根据c(酸)= ，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；消耗标准液体积偏小，测定结果偏低； 12．滴定管内水洗后，管壁上有残留蒸馏水，为防止滴定管中残留的蒸馏水使待装液稀释，用标准溶液润洗滴定管2~3次； 13．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞，溶液呈无色，加入最后半滴KOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则达到滴定终点； 14．实验1消耗标准溶液的体积18．05mL，实验2消耗标准溶液的体积17．95mL，实验3消耗标准溶液的体积19．05mL，实验3超出误差范围，舍去不用，根据实验1、2的数据，平均消耗标准溶液的体积18．00mL，根据c(KOH)×V(KOH)=c(HCl) ×V((HCl))，c(HCl)= 18．00mL×0．100mol·L-1÷20mL=0.090mol·L-1； 15．上述⑤步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，造成n(HCl)增大，消耗标准液体积偏大，则滴定结果偏高，选A。 16．若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH杂质)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，标准液中c(OH-)增大，消耗标准液体积偏小，则滴定结果偏低，选B。 17．用标准溶液滴定溶液的操作中合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 【答案】C 【解析】A．滴定实验时滴定管要用待装液润洗将滴定管平置并震荡润洗后液体从下口放出故A错误； B．NaOH溶液呈碱性不能用酸式滴定管量取规格为25.00ml的滴定管实际容积大于25.00ml所以从“0”刻度放出所有液体液体体积大于25.00mL故B错误； C．滴定时左手控制滴定管活塞右手摇动锥形瓶眼睛观察锥形瓶内颜色的变化判断滴定终点后再读数故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点故D错误； 故答案为C。 18．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误；B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误；C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确；D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误；故选C。 19．常温下向20mL0.1mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液混合溶液中的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a线代表的浓度 B．P→Q过程中水的电离程度增大 C．P点溶液中加入的V(HCOOH)=10mL D．Q点溶液中： 【答案】C 【解析】A．开始时未加HCOOH溶液中OH-浓度最大（0.1mol/L）随HCOOH加入OH-被中和而浓度减小故a线代表OH-A正确； B．P→Q过程中溶液从NaOH过量（抑制水的电离）逐渐转变为HCOONa溶液（HCOO-水解促进水的电离）水的电离程度增大B正确； C．若P点V(HCOOH)=10mL此时溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa n（NaOH）= 0.02L×0.1mol/L= 0.002moln（HCOOH）=0.01L×0.1mol/L= 0.001mol。反应后生成0.001molHCOONa剩余0.001molNaOH（强电解质完全电离出 OH⁻）。由于HCOO-会发生水解此时溶液中c(OH-)大于c(HCOO-)但P 点是c(OH-)=c(HCOO-)与“加入 10mL甲酸”的情况矛盾因此P点加入的甲酸体积不是10mLC错误； D．Q点V(HCOOH)=20mL恰好完全反应生成HCOONaHCOO-水解使溶液显碱性离子浓度为D正确； 故选C。 20．常温下用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol·L−1的HX溶液所得滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ka(HX)≈1.0×105 B．b点溶液中c(HX)>c(X) C．该滴定过程可以用酚酞做指示剂 D．c点溶液中c(Na＋)=c(X) 【答案】B 【解析】A． 由图象知0.10mol·L－1的HX溶液pH=3则c(H+)=1×10-3mol·L－1HX⇌H++X-c(X－)=c(H+)c(HX)≈0.10mol·L－1Ka(HX)===1×10－5故A正确； B．b点是等浓度的HX、NaX的混合物溶液呈酸性说明HX电离为主则c(HX)<c(X-)故B错误； C．滴入20mLNaOH溶液时NaX溶液呈碱性该滴定过程应选择酚酞作为指示剂故C正确； D．c点中性c(OH-)=c(H+)根据电荷守恒可知c(OH-)+c(X-) =c(H+)+c(Na＋)可知c点溶液中c(Na＋)=c(X-)故D正确； 故选B。 21．常温下用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mLbmol/L的盐酸和醋酸溶液两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线I表示滴定醋酸 B．a点浓度最大的离子是Na＋ C．V[NaOH(aq)]=20mL时c(Cl-)>c(CH3COO-) D．用酚酞作指示剂达到滴定终点时溶液从无色刚好变为粉红色且半分钟内不褪色 【答案】B 【解析】A．相同条件下等浓度的酸弱酸的pH大因此Ⅰ代表的是醋酸A正确； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠有电荷守恒：此时溶液显酸性则B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠盐酸是强酸、醋酸为弱酸醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解c(Cl−)＞c(CH3COO−)C正确； D．用碱滴定酸的时候终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性）用酚酞作指示剂达到滴定终点时溶液从无色刚好变为粉红色且半分钟内不变色D正确； 故选B。 (24-25高二·上海市奉贤中学·期中)常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol/L HCl溶液和20.00mL 0.10mol/L 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)、得到2条液定曲线I、Ⅱ，如图所示。 23．滴定HCl溶液的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 24．a= mL。 25．的点是 。 26．E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。 27．曲线从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为 。 【答案】23．I 24．20.00 25．D 26． 27．溶液出现红色 【分析】HCl属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，0.10mol/L HCl溶液的c(H+)=0.10mol/L，pH=1，醋酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的HCl，pH大于同浓度HCl的pH，结合图可知图Ⅰ为滴定HCl溶液的滴定曲线，图Ⅱ为滴定溶液的滴定曲线。 23．由分析，Ⅰ为滴定HCl溶液的滴定曲线； 24．由图可知，a点对应溶液的pH=7，则等浓度的HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，则a=20.00； 25．图Ⅱ为滴定的醋酸曲线，电荷守恒有，时，则，pH=7，为图中D点； 26．a=20.00，醋酸和NaOH恰好完全反应，E点对应的溶质为醋酸钠，溶液中存在醋酸根离子水解使得溶液显碱性，则，溶液pH>7，则，则E点对应的离子浓度由大到小的顺序为； 27．碱性溶液使得酚酞试液变红色，从D变E的过程中溶液中会有一个明显现象，该现象为溶液出现红色。 28．滴定法是化学分析常用方法是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、 。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为 g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中加入2~3滴指示剂用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为 。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛注视 。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 (保留四位有效数字)。 ④在上述实验过程中下列操作会造成测定结果偏大的是 (填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管量取前滴定管尖端有气泡量取后气泡消失 c．当滴定结束时俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式是。 （3）滴定至终点时的现象是 。 （4）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液量取25.00mL试样溶液用标准溶液滴定达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 【答案】（1）250mL容量瓶 1.0 （2）酚酞 锥形瓶内溶液颜色变化 0.1200 mol∙L-1 a （3）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （4）18.7% 【解析】（1）①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要250mL容量瓶； ②应称取的； （2）①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液到达滴定终点时溶液呈碱性加入的指示剂为酚酞； ②滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化； ③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为第2次实验数据误差较大应舍去则消耗NaOH溶液体积的平均值为醋酸待测液的浓度为； ④a．量取标准液的碱式滴定管未润洗则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大测定结果偏高a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡量取后气泡消失待测液的物质的量偏小导致消耗标准液的体积偏小测定结果偏低b不符合题意； c．滴定到达终点时俯视滴定管读数读数偏小造成消耗标准液体积偏小测定结果偏低c不符合题意； 故选a； （3）高锰酸钾滴定亚铁离子则不需要指示剂滴定终点现象为当滴入最后半滴KMnO4标准溶液溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色； （4）取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液量取25.00mL试样溶液用标准溶液滴定．达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL依据反应方程式可建立关系式：则所测补血剂中铁元素的质量分数是； 29．滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。 I．用0.1032mol/L NaOH标准溶液溶液滴定未知浓度的醋酸完成以下填空： （1）在使用滴定管前首先要 。 （2）该实验中选择的指示剂是 （填“甲基橙”或“酚酞”）。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应注意观察 。 （4）如图为盛放醋酸的滴定管中液面的位置其读数为 mL。 II．某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸(H2C2O4)样品中草酸的质量分数(样品中杂质不与高锰酸钾反应)其反应的离子方程式：。某同学称取2.000g草酸样品配制成100mL溶液移取40.00mL试样溶液于锥形瓶中用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。 （5）滴定时将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （6）达到滴定终点的现象为： 。 （7）草酸样品中草酸的质量分数为 。 （8）若滴定终点读数时俯视刻度所测结果将 (填“偏大”“偏小”“无影响”下同)。 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液所测结果将 。 【答案】（1）检查滴定管是否漏水 （2）酚酞 （3）锥形瓶内的颜色变化 （4）22.80 （5）酸式 （6）最后半滴高锰酸钾溶液滴入时溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色 （7）56.25% （8） 偏小 偏大 【解析】（1）滴定管使用前首先要检查滴定管是否漏水； （2）NaOH滴定醋酸终点显示碱性应该用酚酞做指示剂； （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化； （4）滴定管读数时精确到小数点后两位数滴定管的读数为：22.80mL； （5）高锰酸钾具有腐蚀性应该注入到酸式滴定管内； （6）高锰酸钾滴定草酸达到终点时最后半滴高锰酸钾溶液滴入时溶液颜色变成浅红色且30s内不褪色； （7）根据方程式：可知n(H2C2O4)=n()=×0.1000mol/L×20.00×10-3L×=1.25×10-2mol草酸的质量分数为； （8）若滴定终点读数时俯视刻度读取的标准溶液体积偏小所测结果将草酸的质量分数偏小； 若滴定前盛装标准液的滴定管尖嘴部分末充满溶液起始读数偏小所得标准溶液体积偏大结果偏大。 30．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾标准溶液的颜色为浅紫红色，高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应时溶液有明显的颜色变化，滴定时不需要另外加入指示剂，选项A正确；B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则滴定时高锰酸钾标准溶液应装入酸式滴定管中，选项B正确；C．当高锰酸钾标准溶液与草酸溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾标准溶液高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，并在半分钟内不变色说明达到滴定终点，选项C错误；D．滴定过程中，加入高锰酸钾标准溶液时，应先快后慢，便于观察溶液颜色变化，确定反应是否达到滴定终点，选项D正确；答案选C。 31．常温下用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各得到2条滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．由图可推知HX是弱酸而HY是强酸 B．滴定HY溶液时应该选择甲基橙作为指示剂 C．滴定至B点时溶液中 D．若A、C两点对应溶液的pH分别为1、9则两点处水电离出的之比为 【答案】C 【解析】A．根据图示溶液pH=1则HX是强酸0.1000mol/L的HY溶液pH=3HY是弱酸故A错误； B．HY是弱酸强碱滴定弱酸滴定终点溶液为碱性滴定HY溶液时应该选择酚酞作为指示剂故B错误； C．滴定至B点时溶质为等浓度的NaY、HY溶液显酸性说明Y-水解小于HY电离则溶液中故C正确； D．A点溶质为HXHX抑制水电离A点pH=1水电离的=10-13mol/L。若C点在HX线上C点氢氧化钠过量抑制水电离水电离的=10-9mol/L；若C点在HY线上C点溶质为NaYY-水解促进水电离水电离的=10-5mol/L；则两点处水电离出的之比为10-13：10-9=1:104或10-13：10-5=1:108故D错误； 选C。 32．常温时用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数=]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．BOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-5 B．a点时溶液的pH约为5 C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．V=10 【答案】B 【解析】A．BOH的电离平衡常数Kb=据图当δ(B+)=0.5时则。此时对应pH=9（由图像pH曲线可知）故A正确； B．a点对应V（HCl）=5mL此时当δ(B+)=0.5时对应pH=9（由图像pH曲线可知）B错误； C．b点在滴定突跃前V（HCl）<10ml溶液为BOH与BCl混合液呈碱性根据电荷守恒：则c(Cl-)<c(B+)C正确； D．滴定突跃点V（HCl）=10ml为恰好完全反应则故V=10D正确； 故选B。 33．某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液中水电离的c(H+ )小于c点溶液 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误；B．b点溶液中盐酸浓度大，c点盐酸浓度小，酸抑制水的电离，故b点水的电离程度小，即b点溶液中水电离的c(H+)小于c点溶液，故B正确；C．图像中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，故C错误；D．由图像可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $