精品解析：山东省青岛西海岸新区胶南第一高级中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

胶南一中2025-2026学年度第一学期第二次月考高二化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、单选题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 1. 《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，选项A不符合题意； B.为绿色晶体，+2价铁离子不稳定，易被氧化成+3价铁离子，即在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，选项B符合题意； C. 为白色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，选项C不符合题意； D.为黄色晶体，加热后失去结晶水，变成硫酸铁粉末，选项D不符合题意； 答案选B。 2. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 1molNaCl固体中、的数目均为 B. 在标准状况下，与足量氧气反应生成的分子总数为 C. 在标准状况下，过量铁粉在2.24L的中充分燃烧，转移的电子数为 D. 分别用和固体与浓盐酸制取，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol固体由1mol和1mol构成，二者数目均为，而非，A错误； B．标准状况下22.4L物质的量为1mol，与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子总数小于，B错误； C．标准状况下体积为2.24L（物质的量为0.1mol），与过量铁粉反应生成，Cl元素从0价降为-1价，0.1mol 完全反应转移0.2mol电子，即转移电子数为， C正确； D．用和浓盐酸制时，生成1mol 转移电子；用和浓盐酸制为归中反应，生成3mol 转移5mol电子，故生成1mol 转移电子，二者转移电子数不都为，D错误； 故选C。 3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 【答案】B 【解析】 【详解】将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B. 无明显变化，故选B；C. H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D. NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。 点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性 4. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. HNO3与Cu反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫单质燃烧过程中，因硫单质的氧化性较弱，因此无论如何该变用量，反应均只生成FeS，故A符合题意； B．浓硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO2，稀硝酸与金属单质反应对应的还原产物为NO，故B不符合题意； C．SO2为酸性氧化物，少量SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，过量SO2反应时，对应产物为Ca(HSO3)2，故C不符合题意； D．浓硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为SO2，而稀硫酸与锌反应时，硫酸对应的还原产物为H2，故D不符合题意； 故答案为：A。 5. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，故B正确； C．令n（ClO-）=1mol，反应后=6，则n（Cl-）=6mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO）=1mol，则溶液中，故C正确； D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤amol，不可能为mol，故D错误； 故选：D。 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 7. 现有Fe和的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物 B. 原混合物中Fe与的物质的量之比为1：2 C. 原混合物中单质铁的质量为16g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】Fe和组成的混合物与稀硫酸反应，只有Fe能反应生成，因此生成消耗的铁的物质的量为，与稀硫酸反应生成和水，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色，说明剩余的单质铁将所有的还原为，反应总方程式为：，因此有n(剩余的Fe)，根据Fe和组成的混合物27.2g，可得，解得n(剩余的Fe)，原混合物中铁的总物质的量为，Fe的质量。 【详解】A．上述反应过程中，的化合价降低是氧化剂，硫酸中氢元素的化合价降低，是还原产物，A错误； B．由分析可知，原混合物中Fe与的物质的量之比为，B错误； C．由分析可知，原混合物中单质铁的质量为11.2g，C错误； D．反应后所得为硫酸亚铁溶液，则亚铁离子和硫酸根离子的物质的量相等，结合元素守恒可知：，则稀硫酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 8. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g 【答案】C 【解析】 【详解】Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)= ZnSO4＋H2↑。反应产生的气体为SO2、H2的混合物。二者的物质的量的和是n(H2)+n(SO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；根据方程式可知反应消耗Zn的物质的量与反应产生的氢气的物质的量相等，n(气)=10.5mol，则反应消耗Zn的物质的量是0.5mol，消耗的Zn的质量是m(Zn)=nM=0.5mol×65g/mol=32.5g，所以反应后剩余的Zn 的质量是m=35g-32.5g=2.5g，故选C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，含大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．溶液中含大量，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 D 向溶液中通入和气体，出现白色沉淀 气体一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，不一定是SO2，故A错误； B．向淀粉-KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝，发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，证明还原性I->Cl-；再通入SO2，蓝色褪去，发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，证明还原性SO2>I-。综上，还原性SO>I->Cl-，B正确； C．若溶液中含有或，滴加浓盐酸产生SO2气体，SO2不能使石蕊褪色，故C错误； D．向溶液中通入SO2和X出现白色沉淀，若X是NH3，形成BaSO3沉淀，所以X不一定具有氧化性，故D错误； 选B。 11. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，下列选项正确的是 A. 室温下，BCD均为无色气体 B. 图示氧气参与的反应中，均作氧化剂 C. 将足量的物质C通入溶液，将出现白色沉淀 D. 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断物质：淡黄色固体A为，则B为，C为，D为，E为。 【详解】A．B为、C为，室温下均为无色气体，但熔点为16.8℃，室温下为液态，不是气体，A错误； B．图示所有参与的反应中，中元素化合价均从0价降低为-2价，得电子作氧化剂，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无白色沉淀生成，C错误； D．为和浓硫酸的反应，正确方程式为，选项方程式反应物为碳，无元素，产物出现，元素不守恒，D错误； 故选B。 12. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．V2O5在碱性条件下生成，离子方程式为，A错误； B．V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5价降低为中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中，C错误； D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为中+4价，为氧化剂，需要加入还原剂，D正确； 故选D。 13. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，故A项错误；B项，铜与稀硫酸不反应，故B项错误；C项，通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，故D项错误。答案为C。 14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A. 还原产物为 B. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C. 氧化性： D. 产生时反应中转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中的得电子被还原生成和，还原产物为和，A错误； B．该反应中失电子作还原剂，得电子作氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，C正确； D．生成时反应转移，故产生时转移，D错误； 故选C。 15. 某兴趣小组为了探究气体还原的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A. 能表明的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气 C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．B中蓝色溶液褪色，说明发生反应，还原剂为，还原产物为，还原性还原剂大于还原产物，故还原性弱于，A不符合题意； B．是有毒酸性气体，可与反应被吸收，装置C可吸收尾气防止污染空气，B不符合题意； C．若A中发生氧化还原反应，被氧化为，加入稀盐酸酸化的溶液会生成白色沉淀，若未发生反应，与不反应无沉淀，可验证反应发生，C不符合题意； D．A中过量的以及反应生成的都具有还原性，都可使酸性溶液紫色褪去，无法验证A中是否发生氧化还原反应，D符合题意； 故答案选D。 16. 用硫酸渣（主要成分为）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”前对硫酸渣进行粉碎利于提高“酸溶”的反应速率 B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C. “过滤II”过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将硫酸渣粉碎，有利于增大固体和液体的接触面积，可增大反应速率，A正确； B．还原时有关的离子方程式为，反应中的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则氧化产物为，转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B错误； C．过滤操作中用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，C正确； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成沉淀，发生反应的离子方程式为·，D正确； 故答案选B。 17. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 【答案】C 【解析】 【分析】在装置甲中反应制取氨气，然后在装置乙中用碱石灰干燥氨气，通过多孔球泡通入装置丙中与发生反应，制取得到磺酰胺，装置丁防止发生水解反应，后边连接戊吸收多余的氨气。 【详解】A．装置甲中浓氨水与生石灰反应制备氨气，生石灰的作用是吸水并放热促进氨气逸出，NaOH固体同样具有吸水性且溶解时放热，可替代生石灰，A错误； B．丙中多孔球泡的作用是增大氨气与的接触面积，使反应更充分，防倒吸需通过倒扣漏斗等装置实现，B错误； C．丁装置需防止外界水汽进入丙（易水解），且可能吸收未反应的氨气，无水会与氨气发生反应，也吸水，装置丁中的固体可以是碱石灰或无水氯化钙，C正确； D．若挥发进入戊中遇水水解，生成硫酸和HCl，方程式为，故戊中可能有HCl和生成，D错误； 故答案选C。 18. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5mol·L-1氨水能吸收10 mol SO2生成(NH4)2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化路径，脱除烟气中SO2发生的化学反应为①，②。 【详解】A．①没有化合价变化，①不是氧化还原反应，②是氧化还原反应，A错误； B．②中S化合价+4+6，化合价升高失电子，O化合价0-2，化合价降低得电子，，B错误； C．根据反应①，n(氨水)：n(SO2)=2：1，1 L 5mol·L-1氨水能吸收2.5 mol SO2生成(NH4)2SO3，C错误； D．总反应方程式为①2+②：，D正确； 故选D。 19. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为； 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确； B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确； D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确； 故选B。 20. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2，反应原理为：CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)=4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4+3H2O，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止大气污染。 【详解】A．甲装置为ClO2发生装置（NaClO3与甲醇在浓硫酸酸性条件下反应生成ClO2），ClO2浓度较高时易爆炸，通入CO2可稀释生成的ClO2气体，降低其浓度，防止爆炸，A正确； B．CH3OH和浓硫酸混合时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌，若将甲醇倒入浓硫酸，会因局部过热导致液体飞溅，B错误； C．ClO2沸点为9.9℃，易挥发，乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应，应使用冷水浴而非热水浴（热水会导致ClO2挥发损失），C错误； D．乙装置中ClO2（Cl：+4→+3，得1e-，氧化剂）与H2O2（O：-1→0，失2e-，还原剂）反应，根据电子守恒，氧化剂（ClO2）与还原剂（H2O2）物质的量之比为2:1，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21. 草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和制药工业，为检验草酸亚铁晶体的分解产物，利用如图装置，进行实验探究。 请回答以下问题： （1）通入干燥的，可将装置内的空气排出，防止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰；另外还有一个作用是______________。 （2）③号试管内盛装的试剂为______________；④号玻璃仪器的名称为______________。 （3）实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________、______________（写化学式），上述装置需要改进的是______________。 （4）将54.0g草酸亚铁晶体（，摩尔质量为180g/mol）在氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。400℃时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，则晶体热分解的化学方程式为______________。 【答案】（1）防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 （2） ①. 溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 干燥管（或球形干燥管） （3） ①. ②. ③. 在装置最后（或⑥后）添加尾气处理装置 （4） 【解析】 【分析】反应前通入氮气，将装置内残留的空气排尽，防止干扰实验，加热装有草酸亚铁晶体的玻璃管，将产物气体先通入澄清石灰水以检验是否有二氧化碳，经NaOH溶液吸收并干燥后再将气体通入装有CuO的玻璃管中以检验是否有CO生成。 【小问1详解】 通入干燥的氮气，可将装置内的空气排出，防止水䒱气和氧气对实验结果产生干扰：还可以防止CO和空气加热发生爆炸； 【小问2详解】 根据分析可知，③盛装的液体应用于吸收二氧化碳，以避免后续CO的产物检验，所以应为NaOH溶液；由图可知④号玻璃仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 根据实验现象：试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有CO2和CO，实验生成CO为有害气体，需进行尾气处理； 【小问4详解】 草酸亚铁晶体物质的量为0.3mol，Fe的物质的量为0.3mol，在隔绝空气的条件下加热，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，质量为23.2g，则固体中O的物质的量为，所以B点固体物质的化学式为Fe3O4，化学方程式：。 22. 连二亚硫酸钠（保险粉）是一种强还原剂，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，常用于纺织工业的漂白。锌粉法制备涉及的部分原理为，制备的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中盛放的药品是______________（填名称），导管b的作用是______________。 （2）实验开始前，需要向三颈烧瓶中充满，目的是______________。 （3）制备时，三颈烧瓶的加热方式是______________。 （4）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是______________，酒精洗涤的目的是______________。 （5）上述生成目标产品的化学方程式是____________________________。 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. 平衡气压，使溶液能够顺利滴下 （2） 排尽装置内的空气，防止产物被氧化 （3） 水浴加热（或温水浴） （4） ①. 利用同离子效应，降低的溶解度（或促进结晶析出） ②. 减少产品因溶解而损失，且利于快速干燥 （5） 【解析】 【分析】该实验的实验目的是在氮气氛围中二氧化硫与锌水浴加热条件下反应生成，反应生成的与氢氧化钠溶液反应生成和沉淀，过滤除去沉淀后，向反应得到的溶液中加入氯化钠固体降低的溶解度，经冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。 【小问1详解】 仪器a为球形干燥管，用于吸收多余的尾气并防止外界空气进入装置，盛放的药品为碱石灰；导管b连通恒压滴液漏斗上下两端，起到平衡气压的作用，确保恒压滴液漏斗中的溶液能够顺利滴入三颈烧瓶中。 【小问2详解】 由于和中间产物均具有较强的还原性，容易被空气中的氧化，所以在实验开始前向装置内充入，目的是排尽管道和三颈烧瓶中的空气，防止产物被氧化。 【小问3详解】 制备反应的控制温度在，反应温度低于且需要均匀受热和精准控温，因此三颈烧瓶宜采用水浴加热方式。 【小问4详解】  向含有的滤液中加入固体，增大了溶液中的浓度，利用同离子效应使的溶解度降低，有利于其充分析出；难溶于乙醇，用酒精洗涤一方面能减少晶体在洗涤过程中的溶解损失，另一方面乙醇易挥发，有助于产品的快速干燥。 【小问5详解】 生成目标产品（）的反应是与溶液反应生成和沉淀，化学方程式为：。 23. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置中发生的化学反应___________。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。 A． B． C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3）不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等 （4） ①. C ②. 硫酸过量，会与反应 ③. 胶头滴管、容量瓶 ④. 【解析】 【分析】装置中铜和浓硫酸加热，生成二氧化硫、水和硫酸铜，B中浓溴水有氧化性，与二氧化硫反应褪色，C中硫化氢有还原性，与二氧化硫反应生成单质硫，氨水呈碱性，吸收未反应的二氧化硫； 【小问1详解】 装置中发生的化学反应； 【小问2详解】 B装置中浓溴水颜色变浅，溴单质与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问3详解】 装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，不需要加热，中用分液漏斗添加浓硫酸，除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不用加热或节约能源或相对安全，易于控制反应进行等； 【小问4详解】 ①中的浓硫酸过量，反应后还有硫酸，和不溶于硫酸，而溶于硫酸，综上所述，黑色固体不能为C，因为硫酸过量，会与反应； ②“配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、容量瓶；加O2高温有刺激性气体产生，气体为SO2，加双氧水煮沸最后得到250ml硫酸溶液，取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，根据关系式，可知250ml硫酸溶液中含物质的量为=0.01mol，根据硫原子守恒，，则固体的摩尔质量为=160g/mol，则X是。 24. 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下： 已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （3）“晶体X”的化学式为___________。 （4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为： 该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。 （5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。 a．蒸发溶剂 b．蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 【答案】（1）4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 （2）漏斗和玻璃棒 （3）Na2SO4 （4） ①. C2H5OH ②. 6 （5）aedc 【解析】 【分析】铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)与熔融Na2CO3、O2焙烧生成Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3，加H2O“浸取”得到滤渣1为Fe2O3，滤液中含Na2CrO4、Na2SiO3，滤液中加入H2SO4“中和”将Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀进入滤渣2，“调pH”将Na2CrO4转化成Na2Cr2O7，经蒸发结晶得到Na2Cr2O7和副产品，Na2Cr2O7中加入KCl、结晶制得K2Cr2O7。 【小问1详解】 焙烧时向矿料中加入碳酸钠和氧气，FeCr2O4转化为Na2CrO4，根据得失电子守恒和原子守恒，FeCr2O4转化为Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO38Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2； 【小问2详解】 “操作1”为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 根据流程和“调pH”时发生的反应2Na2CrO4+H2SO4⇌Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O知，蒸发结晶所得晶体X为Na2SO4，故答案为：Na2SO4； 【小问4详解】 反应：2(蓝绿色)+3C2H5OH+16H+═3CH3COOH+11H2O+4Cr3+(橙红色)中，铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则还原剂为C2H5OH；反应消耗1molK2Cr2O7时，转移电子的物质的量为6mol,故答案为：C2H5OH；6； 【小问5详解】 “结晶”时，为得到杂质较少的K2Cr2O7粗产品，具体操作是40℃蒸发溶剂、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热、冷却至室温、过滤，故答案为：aedc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 胶南一中2025-2026学年度第一学期第二次月考高二化学试题 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷 一、单选题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个选项符合题目要求。 1. 《新修本草》是我国古代药物学著作之一，其中有关于“青矾”的描述：“其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色．故名绛矾矣：¨据此推测，“青矾”的主要成分为（ ） A. B. C. D. 2. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 1molNaCl固体中、的数目均为 B. 在标准状况下，与足量氧气反应生成的分子总数为 C. 在标准状况下，过量铁粉在2.24L的中充分燃烧，转移的电子数为 D. 分别用和固体与浓盐酸制取，转移的电子数为 3. 将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是 A. Cl2 B. CO2 C. H2O2 D. NH3·H2O 4. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. HNO3与Cu反应 C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. 硫酸中加入锌粉 5. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 7. 现有Fe和的混合物27.2g，将其溶于100mL稀硫酸中，恰好完全反应，放出2.24L(已折合成标准状况下)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是 A. 上述反应过程中，是氧化剂，是氧化产物 B. 原混合物中Fe与的物质的量之比为1：2 C. 原混合物中单质铁的质量为16g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L 8. 将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为 A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 10. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是 B 淀粉溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： C 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有或 D 向溶液中通入和气体，出现白色沉淀 气体一定具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。已知A是淡黄色固体，下列选项正确的是 A. 室温下，BCD均为无色气体 B. 图示氧气参与的反应中，均作氧化剂 C. 将足量的物质C通入溶液，将出现白色沉淀 D. 12. 含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C. 反应Ⅲ的转化中 D. 反应Ⅳ的转化中X表现还原性 13. 由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）： 下列说法正确的是 A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2 C. 装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2 14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：，下列说法正确的是 A. 还原产物为 B. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为11∶6 C. 氧化性： D. 产生时反应中转移 15. 某兴趣小组为了探究气体还原的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A. 能表明的还原性弱于的现象是B中蓝色溶液褪色 B. 装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气 C. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性溶液，紫色褪去 16. 用硫酸渣（主要成分为）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”前对硫酸渣进行粉碎利于提高“酸溶”的反应速率 B. “还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15 C. “过滤II”过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 D. “氧化”时离子方程式： 17. 实验室制备磺酰胺的装置(夹持仪器略)如图所示，其原理为(易水解)。下列说法正确的是 A. 装置甲中生石灰不可用NaOH固体代替 B. 装置丙中多孔球泡的作用是防倒吸 C. 装置丁中的固体可以是碱石灰或无水 D. 装置戊中可能有HCl和生成 18. SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中SO2的转化路径如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为氧化还原反应 B. 反应②的电子转移情况可表示为 C. 1 L 5mol·L-1氨水能吸收10 mol SO2生成(NH4)2SO3 D. 总反应的化学方程式为2SO2+4NH3·H2O+O2=2(NH4)2SO4+2H2O 19. 磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C. 属于正盐 D. 不考虑损失，参与反应，可产生 20. 已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用与在碱性条件下制备少量的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入气体的目的是稀释，防止发生爆炸 B. 配制分液漏斗中的混合液时，应将甲醇倒入浓硫酸中，同时不断搅拌 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 第Ⅱ卷 二、非选择题（本题共4个小题，共40分） 21. 草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和制药工业，为检验草酸亚铁晶体的分解产物，利用如图装置，进行实验探究。 请回答以下问题： （1）通入干燥的，可将装置内的空气排出，防止水蒸气和氧气对实验结果产生干扰；另外还有一个作用是______________。 （2）③号试管内盛装的试剂为______________；④号玻璃仪器的名称为______________。 （3）实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有______________、______________（写化学式），上述装置需要改进的是______________。 （4）将54.0g草酸亚铁晶体（，摩尔质量为180g/mol）在氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线（样品质量随温度的变化情况）如图所示。400℃时，已知固体产物只含一种铁的氧化物，则晶体热分解的化学方程式为______________。 22. 连二亚硫酸钠（保险粉）是一种强还原剂，易溶于氢氧化钠溶液，难溶于乙醇，干粉末易吸水，受热易分解，常用于纺织工业的漂白。锌粉法制备涉及的部分原理为，制备的装置（夹持及加热装置已省略）如图所示，回答下列问题： （1）仪器a中盛放的药品是______________（填名称），导管b的作用是______________。 （2）实验开始前，需要向三颈烧瓶中充满，目的是______________。 （3）制备时，三颈烧瓶的加热方式是______________。 （4）Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤、酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是______________，酒精洗涤的目的是______________。 （5）上述生成目标产品的化学方程式是____________________________。 23. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸的反应，装置如图所示。回答下列问题： 已知：、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜片完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。 （1）装置中发生的化学反应___________。 （2）B装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。 （3）为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置，你认为装置除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是___________(任写一点)。 （4）实验完毕后，分离中试管里的混合物并探究其成分，将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。 ①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。 A． B． C． ②探究该黑色固体成分。 “配制溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液于锥形瓶中，加入的溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。 24. 某兴趣小组用铬铁矿（，含等杂质）为主要原料制备重铬酸钾晶体，流程如下： 已知：中元素为价；与高温生成可溶于水的；酸性条件下能转化为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，除生成和外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室进行“操作1”用到的玻璃仪器有：烧杯、___________。 （3）“晶体X”的化学式为___________。 （4）交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为： 该反应中，还原剂为___________；反应消耗时，转移电子的物质的量为___________。 （5）“结晶”时，为得到杂质较少的粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序___________（填字母）。 a．蒸发溶剂 b．蒸发溶剂 c．过滤 d．冷却至室温 e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $