精品解析：山东省济南西城实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

济南西城实验中学高一阶段性学情质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将二维码贴在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用的到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，榨苹果汁时加入维生素C，可减缓果汁在空气中被氧化发生颜色变化，A正确； B．后母戊鼎材料为青铜，属于合金，其硬度比纯铜大，B错误； C．FeO为黑色粉末，亚铁离子为浅绿色，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色，C正确； D．雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应，D正确； 故选B。 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质、用途均正确的是 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．俗称磁性氧化铁，具有磁性，可作为磁性组分用于制备打印机碳粉，性质与用途对应，A正确； B．用作红酒保鲜剂是利用其还原性抗氧化、以及杀菌抑菌的性质，与漂白性无关，性质和用途不对应，B错误； C．常温下浓硫酸与铁发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不与铁反应，性质描述错误，C错误； D．制备氯气常用、等氧化剂与浓盐酸反应，硝酸与浓盐酸混合反应制备的氯气中常混有杂质，一般不用该方法制备氯气，用途描述错误，D错误； 故答案选A。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4 L H2O含个H2O分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦1 L 的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】 ①标准状况下仅1mol气体的体积约为22.4L，未说明分子对应的物质是否为气体，若为固体或液体则体积不满足，①错误； ②仅已知溶液浓度、体积相等，未给出具体数值，无法计算离子总物质的量及数目，②错误； ③标准状况下为非气态，22.4L 的物质的量远大于1mol，分子数远大于，③错误； ④和均由氧原子构成，16g混合气体中氧原子物质的量为，数目为，④正确； ⑤与水的反应为可逆反应，无法完全进行，且标况下22.4L 为1mol，即使完全反应也仅转移1mol电子，实际转移电子数小于，不可能为，⑤错误； ⑥和的摩尔质量均为，142g混合物总物质的量为1mol，且二者阴阳离子个数比均为1:2，故离子总物质的量为3mol，总数为，⑥正确； ⑦在水溶液中完全电离为、和，溶液中不存在，⑦错误； 综上正确的叙述是④⑥，共2个，故选D。 4. 下列实验仪器、试剂、操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制溶液摇匀 C．制备氯气 D．蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入氨水中会直接反应生成沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，A错误； B．配制溶液定容后，摇匀的操作是一只手按住容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒振荡，图示操作正确，能达到实验目的，B正确； C．只能与浓盐酸在加热条件下反应制备，稀盐酸与不反应，无法制得氯气，C错误； D．和水在加热条件下会反应生成Mn(OH)2和易挥发的，蒸干时得到的是Mn(OH)2等，无法得到，D错误； 故答案选B。 5. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误； B．溶解度大于，B项错误； C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确； D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误； 故选C。 6. 下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A. 滴入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀： C. 与H2S溶液反应产生黑色沉淀： D. 与金属钠产生蓝色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应时，除和生成沉淀外，还有与生成蓝色沉淀，给出的离子方程式书写不完整，正确的离子方程式为：，A错误； B．酸性弱于，该反应为弱酸制强酸，无法自发发生，B错误； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，总离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7. 将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a，可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a C. 溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 D. 反应I的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】反应I是氧化，反应的化学方程式为：。反应Ⅱ是氧化，反应的化学方程式为：，反应I、Ⅱ的总反应为，溶液c为硫酸浓度更高的酸性溶液，与溶液a成分相同，仅浓度不同，因此溶液c转化为溶液a，可加入固体d为等。 【详解】A．根据分析，反应I是氧化、反应Ⅱ是氧化，均为氧化还原反应；反应Ⅲ是多余与固体d的复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．溶液c含和，加入铁粉时，会与、反应生成，无法得到含的溶液a，B错误； C．反应I、Ⅱ的总反应为，溶液c为硫酸浓度更高的酸性溶液，与溶液a成分相同，仅浓度不同，C正确； D．被氧化为，反应I正确离子方程式为，选项产物为不符合反应事实，D错误； 故答案选C。 8. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. X与Y反应生成S时，X体现氧化性 B. Y能使品红溶液褪色，体现还原性 C. Y→H2SO3→Z是形成酸雨的一种途径 D. Z的浓溶液可用于干燥气体X 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图推断物质：为，为，为。 【详解】A．与反应生成时，中元素化合价从升高到，作还原剂，体现还原性，A错误； B．使品红溶液褪色体现的是的漂白性，是和品红反应生成不稳定的无色物质，是非氧化还原反应，因此没有体现出还原性，B错误； C．与水反应生成，被空气中氧化为，是硫酸型酸雨的形成途径之一，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，不能干燥，D错误； 故选C。 9. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x＜1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，HClO的氧化性比ClO-的强，则说明x＜1.49V，A正确； B．Co3O4中含有Co3+，因为φ(Co3+/Co2+)>φ(HClO/Cl-)，说明氧化性Co3O4>HClO>Cl2，则Co3O4与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成Cl2，其反应的离子方程式为：Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O，B错误； C．若x=0.81V，则氧化性ClO->Co(OH)3，说明NaClO可以将Co(OH)2氧化成Co(OH)3，反应的化学方程式为2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，C正确； D．从图中数据可知，酸性条件下的φ值大，氧化型物质的氧化性增强，D正确； 故选B。 10. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】100mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.5L时，c(K+)=0.2mol/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=。 【详解】A．根据分析，c(K+)=，A正确； B．c(Na+)=1.1mol/L，c(X)=0.5mol/L、c(Y)=1.1mol/L、c(K+)=1.0mol/L，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是，故B正确； C． c(Y)=1.1mol/L，Y离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为，故C正确； D．c(Na2SO4)=0.5mol/L，物质的量浓度为1.0mol·L-1，与的物质的量之比为1∶2，故D错误； 选D。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有+2价 B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+ (酸性条件) C 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性：Cl2＞KMnO4 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．铁粉与水蒸气高温反应的固体产物含（同时含+2、+3价铁），若反应后铁粉过量，稀硫酸溶解时过量会将还原为，加入溶液也不会变红，不能证明固体产物中铁元素只有+2价，A错误； B．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是还是氧化，因此不能证明氧化性，B正确； C．溶液变为紫红色说明将氧化为，该反应中是氧化剂，是氧化产物；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此在本实验的碱性环境下，氧化性，C正确； D．观察的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，未透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈黄色，只能证明存在，不能证明不存在，D错误； 故选AD。 12. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 13. 已知HClO的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐减弱 B. pH=4的氯水中： C. 当pH＞12时，溶液中的含氯微粒主要有、 D. 测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸，待显色后与标准比色卡比对 【答案】AD 【解析】 【详解】A．已知HClO杀菌能力强于，由图可知，随着pH增大，氯水的杀菌能力先增大，后减小，A错误； B．由图像可知，时，三种微粒的物质的量分数大小为，同一体系中浓度关系为，B正确； C．由图像可知，时，溶液主要存在，是因为，溶液为强碱性，与完全反应生成和，且基本上已电离为，故含氯微粒主要为、，C正确； D．氯水中含具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故答案选AD 14. 用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A. 还原性：＞N2 B. 经该法处理后水体的酸性增强 C. 过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 过程③的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程④中作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性，A正确； B．总反应为、（或）与反应生成和，反应消耗，水体酸性减弱，B错误； C．过程②中为氧化剂，从+5价变为+3价，得；Fe(Ⅱ)为还原剂，从+2价变为+3价，失，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．过程③中中从+3价变为中-3价，得，个失，配平后电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 15. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3价 B. “电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为NaOH溶液、溶液 C. “反应”中每生成，需消耗的体积为11.2L D. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】CD 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成NaHSO4，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。 【详解】A．在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，故A正确； B．食盐中混有Mg2+和Ca2+，除去时需要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，故B正确； C．由分析可知，反应的化学方程式，每生成，需消耗的物质的量为0.05mol，但题中未指明是否为标准状况，无法计算气体体积，故C错误； D．依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，1molClO2转移1mol 电子，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，1molH2O2转移2mol 电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故D错误； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是________(填序号)。 （2）③与④混合时溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________。此时溶液中阴离子的检验方法是________________________________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为________________________、________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构如图所示。 下列说法正确的是________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是 D. 硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2） ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管，先滴加盐酸无明显现象，后滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中有 ③. （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物。②、③、④、⑥、⑧纯醋酸均符合电解质定义；①为单质、⑦胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤本身不能电离，属于非电解质，因此属于电解质的是②③④⑥⑧； 【小问2详解】 溶液恰好呈中性时与物质的量之比为，和完全反应，同时生成沉淀，对应离子方程式：；反应后溶液阴离子为，检验时加盐酸可排除等干扰，离子方程式代表可完全电离出的物质与强碱反应生成可溶性盐和水，对应题中与的反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 酸性氧化物与反应生成硅酸钠和水，对应方程式：；硅酸钠与盐酸发生复分解反应，生成难溶的硅酸沉淀和氯化钠，对应方程式：； 【小问4详解】 A．由胶团结构可知胶粒吸附带正电荷，错误； B．16.25 g 物质的量为，胶体粒子是大量的聚集体，粒子数远小于，错误； C．胶体粒子直径介于（），不属于胶体粒子直径范围，C错误； D．带相反电荷的胶体混合会发生聚沉，胶粒带正电，二者混合聚沉说明硅酸胶粒带负电，D正确； 故选D。 17. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： 某同学设计了利用粗盐(含有、、、等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： （1）沉淀的主要成分除 BaSO4、CaCO3外，还有________(填化学式)。 （2）步骤②和④能否颠倒？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________。 （3）将CO2通入等浓度且体积均为的a、b两份NaOH溶液，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中滴加0.05mol/L的稀硫酸，生成CO2的体积(标况)与所加稀硫酸的体积关系如图。 b中通入CO2后所得溶液的溶质是________(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （4）检验 Na2CO3固体中可能含有NaHCO3的方法是________。 【答案】（1）和 （2） ①. 否 ②. 碳酸钠的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，则导致Ba2+无法除去 （3） ①. 和 ②. 0.15 （4）将固体称重后用酒精灯充分加热，若固体质量发生变化，则原固体中含有碳酸氢钠 【解析】 【分析】粗盐溶解、过滤，向滤液中加入过量氯化钡除去硫酸根、加入过量NaOH除去Mg2+、加入过量溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，操作Ⅰ为过滤，再向滤液中加入盐酸除去、NaOH后，最后经蒸发结晶得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，沉淀的主要成分除、外，还有和； 【小问2详解】 由于试剂过量，本身会引入过量的Ba2+，需要后面加入的除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，则导致Ba2+无法除去，所以步骤②和④不能颠倒，理由是：碳酸钠的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，若颠倒，则导致Ba2+无法除去； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，溶液溶质有四种可能：和、和、只有、只有；结合图像可知，产生二氧化碳消耗的硫酸比不产生气体消耗的硫酸要少，所以加入0~50 mL硫酸发生的离子反应是：、，加入50~75 mL硫酸发生的离子反应是：，因此b中通入CO2后所得溶液的溶质是和；根据元素守恒，原溶质与硫酸恰好完全反应后溶质为，即，则原NaOH溶液； 【小问4详解】 利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可通过比较Na2CO3固体受热前后质量是否发生变化进行检验，则检验方法是：将固体称重后用酒精灯充分加热，若固体质量发生变化，则原固体中含有碳酸氢钠。 18. 乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量Fe、FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下。 已知：SiO2与硫酸不反应，难溶于水。 （1）已知酸浸时用25.0%的稀硫酸，其密度。若实验室用18mol/L的浓硫酸配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （2）滤渣I的主要成分为________(填化学式)。 （3）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为________________________，可用________(填试剂的化学式)检验Fe3+已经完全反应。 （4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为________________________。 （5）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是________________________________。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用________(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2～3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 【答案】（1）83.3 （2）SiO2 （3） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. KSCN （4） ①. Al(OH)3 ②. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （5） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 乙醇 【解析】 【分析】酸浸步骤，将不溶于硫酸的SiO2去除。向滤液中加入铁粉，Fe3+全部被还原为Fe2+，滤渣为过量的铁粉。用氨水调pH，将Al3+转化为氢氧化铝沉淀。再加入碳酸氢铵，形成FeCO3沉淀，FeCO3与乳酸反应，制得乳酸亚铁。 【小问1详解】 配制一定体积和物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，实验室不存在480 mL容量瓶，故选用500 mL容量瓶。溶液的总质量为，其中含有的硫酸质量为，硫酸摩尔质量为98 g/mol，故需要的硫酸的量为1.5 mol，转化为浓硫酸的体积为，换算单位后得83.3 mL； 【小问2详解】 二氧化硅不溶于硫酸，因此滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 “还原”步骤中，铁离子被铁单质还原为亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；检验三价铁离子，最常用的试剂为KSCN溶液； 【小问4详解】 “沉铝”步骤，通过调pH将铝离子转化为氢氧化铝沉淀；“沉铁”步骤亚铁离子与碳酸氢根反应，生成碳酸亚铁沉淀，离子方程式为：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问5详解】 加入铁粉的目的是保护亚铁离子，避免其被氧化为铁离子；为避免乳酸亚铁溶解，选用乙醇洗涤。 19. 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）a的作用为________________________________。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为________________________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进该缺陷的方法是________________________________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 （4）配制一定物质的量浓度KMnO4溶液，下列操作会导致配制结果偏低的是________(填标号)。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是________________________(用离子方程式表示)。 （6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________(用离子方程式表示)。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol/L的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为________(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）平衡气压，方便液体顺利流下 （2） （3）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 （4）CD （5）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （6） ①. +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ②. 【解析】 【分析】本题分为两部分实验。实验Ⅰ为制备：装置A中利用浓盐酸和漂白粉发生归中反应制备；生成的通入装置B中，在浓强碱性环境下将氧化为；装置C用于吸收尾气。由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体，若不除去会中和B中的强碱，导致发生歧化反应而降低产率。实验Ⅱ为测定铁元素含量：利用酸性溶液的强氧化性滴定补血剂中的，通过消耗的量定量计算铁元素的质量分数。滴定过程中不能用盐酸酸化，因为会氧化产生误差。 【小问1详解】 导管a连通了恒压滴液漏斗的上部和烧瓶，其作用是平衡漏斗与烧瓶内的气压，使漏斗中的浓盐酸能够顺利滴下； 【小问2详解】 装置A中，漂白粉的有效成分次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成氯气，化学方程式为； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，产生的中混有气体。进入装置B会消耗溶液中的，使碱性减弱，导致发生歧化反应生成，从而降低的产率，改进该缺陷的方法是在装置A和B之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去混有的气体； 【小问4详解】 A.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，A错误； B.容量瓶内有少量蒸馏水对最终溶液体积和溶质物质的量无影响，浓度不变，B错误； C.未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，溶液浓度偏低，C正确； D.定容摇匀后液面下降是正常现象，再补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故本题答案选CD； 【小问5详解】 具有强氧化性，能将盐酸中的氧化为，导致消耗的增多，产生实验误差。反应的离子方程式为； 【小问6详解】 酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，实验原理的离子方程式为；测定消耗的溶液（即），其物质的量为。根据离子方程式可知，。则补血剂中铁元素的质量为，该补血剂中铁元素的质量分数为。 20. 硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。 （1）工业上可用含有Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液吸收H2S，其转化关系如图所示。反应①的离子方程式是________________________，图示中总反应的化学方程式为________________________。 （2）工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应I”在高温条件下进行，写出反应的化学方程式：________________________，气体X的化学式为________。 （3）空气中SO2含量的测定如图所示。 若空气流速为，观察到洗气瓶中________________________________(填实验现象)时，结束计时。测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. CO （3） ①. 溶液蓝色消失 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应①是氧化，被还原为，被氧化生成单质硫沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平，离子方程式为；图中反应②是在氧气作用下重新生成，相当于催化剂，与发生总反应生成硫单质和水，化学方程式为； 【小问2详解】 反应Ⅰ在高温下，碳酸钙、空气中氧气和尾气中的二氧化硫共同反应，生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为；反应Ⅲ中硫酸钙和过量焦炭发生反应得到硫化钙，焦炭作还原剂，碳被氧化，焦炭过量时氧化产物为，因此气体的化学式是； 【小问3详解】 洗气瓶内是溶有淀粉的碘溶液，淀粉遇碘单质显蓝色，和在水溶液发生反应，当碘单质恰好被完全消耗时，观察到洗气瓶中溶液蓝色消失，此时结束计时；碘的物质的量，由化学方程式可知，，空气流速为，用时，通入空气总体积，则空气中含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南西城实验中学高一阶段性学情质量监测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将二维码贴在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用的到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 化学与生活有着紧密的联系，下列说法错误的是 A. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 B. “贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 C. FeO是一种黑色粉末，可以用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 2. 物质的性质决定用途，下列物质的性质、用途均正确的是 选项 性质 用途 A Fe3O4具有磁性 用作打印机碳粉 B SO2具有漂白性 红酒的保鲜剂 C 浓硫酸不与铁反应 用铁质容器运输浓硫酸 D 硝酸具有强氧化性 与浓盐酸反应制备氯气 A. A B. B C. C D. D 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，22.4 L H2O含个H2O分子 ④常温常压下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为 ⑤标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数目为 ⑥和固体混合物中，阴、阳离子总数为 ⑦1 L 的溶液中，数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 下列实验仪器、试剂、操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．配制溶液摇匀 C．制备氯气 D．蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O A. A B. B C. C D. D 5. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 6. 下列有关CuSO4溶液的叙述和对应离子方程式都正确的是 A. 滴入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀： C. 与H2S溶液反应产生黑色沉淀： D. 与金属钠产生蓝色沉淀： 7. 将Fe2(SO4)3溶于稀硫酸制成溶液a，可综合处理SO2尾气，流程如下。下列说法正确的是 A. 反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B. 加入铁粉可以使溶液c转化为溶液a C. 溶液a的成分与溶液c的成分相同，但浓度不同 D. 反应I的离子方程式为 8. 物质类别与元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. X与Y反应生成S时，X体现氧化性 B. Y能使品红溶液褪色，体现还原性 C. Y→H2SO3→Z是形成酸雨的一种途径 D. Z的浓溶液可用于干燥气体X 9. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x＜1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 10. 某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A. B. 离子是 C. 溶液中物质的量浓度为 D. 固体溶解时，与的物质的量之比为 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于实验的叙述中，不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向铁粉与水蒸气高温反应后的固体中加入稀硫酸，溶解后加入KSCN溶液，溶液未变红 固体产物中铁元素只有+2价 B 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 不能证明氧化性：H2O2＞Fe3+ (酸性条件) C 向K2MnO4和KOH的绿色混合溶液中通入Cl2，溶液变为紫红色 碱性环境氧化性：Cl2＞KMnO4 D 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在Na+，不存在K+ A. A B. B C. C D. D 12. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 13. 已知HClO的杀菌能力比强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐减弱 B. pH=4的氯水中： C. 当pH＞12时，溶液中的含氯微粒主要有、 D. 测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸，待显色后与标准比色卡比对 14. 用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A. 还原性：＞N2 B. 经该法处理后水体的酸性增强 C. 过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 过程③的离子方程式为 15. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 下列说法错误的是 A. 中Cl的化合价为+3价 B. “电解”所用食盐水是由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为NaOH溶液、溶液 C. “反应”中每生成，需消耗的体积为11.2L D. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是________(填序号)。 （2）③与④混合时溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________。此时溶液中阴离子的检验方法是________________________________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为________________________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为________________________、________________________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团结构如图所示。 下列说法正确的是________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是 D. 硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 17. 钠及其化合物在生产生活中有着极其重要的应用。回答下列问题： 某同学设计了利用粗盐(含有、、、等杂质)提纯的方法得到精盐，步骤如下： （1）沉淀的主要成分除 BaSO4、CaCO3外，还有________(填化学式)。 （2）步骤②和④能否颠倒？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________。 （3）将CO2通入等浓度且体积均为的a、b两份NaOH溶液，再稀释到100mL。在稀释后的溶液中滴加0.05mol/L的稀硫酸，生成CO2的体积(标况)与所加稀硫酸的体积关系如图。 b中通入CO2后所得溶液的溶质是________(填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。 （4）检验 Na2CO3固体中可能含有NaHCO3的方法是________。 18. 乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是Fe2O3，含少量Fe、FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下。 已知：SiO2与硫酸不反应，难溶于水。 （1）已知酸浸时用25.0%的稀硫酸，其密度。若实验室用18mol/L的浓硫酸配制上述稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （2）滤渣I的主要成分为________(填化学式)。 （3）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为________________________，可用________(填试剂的化学式)检验Fe3+已经完全反应。 （4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为________________________。 （5）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是________________________________。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用________(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2～3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 19. 某化学小组在实验室制备KMnO4，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：KMnO4的制备。 利用Cl2氧化K2MnO4浓强碱溶液(显绿色)制备KMnO4的装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）a的作用为________________________________。 （2）装置A中制备Cl2的化学方程式为________________________。 （3）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进该缺陷的方法是________________________________。 实验Ⅱ：测定补血剂(有效成分FeSO4)中铁元素的含量。 （4）配制一定物质的量浓度KMnO4溶液，下列操作会导致配制结果偏低的是________(填标号)。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （5）该测定实验中的KMnO4溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是________________________(用离子方程式表示)。 （6）利用酸性KMnO4溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________(用离子方程式表示)。若补血剂为mg，测定消耗0.1mol/L的KMnO4溶液100mL，计算该补血剂中铁元素的质量分数为________(用含m的代数式表示)。 20. 硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。 （1）工业上可用含有Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液吸收H2S，其转化关系如图所示。反应①的离子方程式是________________________，图示中总反应的化学方程式为________________________。 （2）工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应I”在高温条件下进行，写出反应的化学方程式：________________________，气体X的化学式为________。 （3）空气中SO2含量的测定如图所示。 若空气流速为，观察到洗气瓶中________________________________(填实验现象)时，结束计时。测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $