8.2常见的酸和碱第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案围绕“常见的酸和碱 - 第二课时”展开，引导学生认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸稀释操作，理解稀酸与活泼金属、金属氧化物的反应及方程式书写。通过课前预习梳理基础，课中实验探究构建酸的通性认知，结合微观视角解析原理，形成学习支架。 以实验探究为核心特色，通过分组实验对比浓酸特性、规范稀释操作，培养科学思维与实验能力。融入酸碱性质微课视频和生活应用素材，分层习题适配不同学情，强化安全规范教育，助力学生建立“性质决定用途”的化学观念，提升科学探究与创新意识。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 常见的酸和碱 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握浓硫酸的腐蚀性与稀释规范操作。理解稀盐酸、稀硫酸的核心化学性质，熟记典型化学反应方程式。能通过实验探究酸的化学通性，学会对比分析实验现象，初步运用酸的性质解释生活、生产中的简单化学问题，建立物质性质决定用途的化学认知逻辑。 学习目标 化学观念：认知常见酸的宏观性质与微观构成，构建酸类物质的通性认知。 科学思维：通过对比实验、现象推理，归纳酸的共性与特性，形成分类思维。 科学探究与创新意识：规范完成酸的性质实验，提升实验操作与现象分析能力。 科学态度与社会责任：知晓酸的安全使用规范，树立安全实验、绿色化学的责任意识。 重难点 重点：浓盐酸、浓硫酸的物理特性，浓硫酸的稀释操作；稀酸与活泼金属、金属氧化物的化学反应及方程式书写。 难点：从微观角度理解不同酸具有相似化学性质的原因；精准区分酸的共性与浓硫酸的特殊性质，灵活运用酸的性质解决实验与应用类问题。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级下册新教材、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁钉、生锈铁钉、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、点滴板、废液回收缸、安全防护手套、酸碱性质微课视频、生活酸应用素材。教学建议：本节课以实验探究为核心，课前依托预习案梳理基础性质；课中以分组实验、对比探究突破重难点，聚焦方程式书写与实验规范。结合新教材微观视角解读酸的通性原理，强化易错点辨析，分层设置习题，兼顾不同学情，落实实验安全教育，实现理论与实操深度结合。 学习过程 （一）课前预习案（基础巩固，全员必做） 结合沪教版九年级下册新教材第7章第2节常见的酸和碱第二课时内容，自主梳理常见酸的物理性质、基础化学性质及实验基本规范，完成全套预习习题，标注疑难知识点，熟练基础概念与简单反应，为课堂深度探究、实验实操和难点突破筑牢基础。 知识点1：常见浓酸的物理性质预习 1. 填空题 （1）实验室常见的两种强酸是________和________，二者均为________色液体。 （2）浓盐酸具有________性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现________，这是因为挥发出的________气体与空气中的________结合形成盐酸小液滴。 （3）浓硫酸不具有挥发性，具有强烈的________性，可作某些气体的干燥剂；同时具有________性，能夺取纸张、木材、皮肤中的水分，使其炭化变黑。 （4）浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量________，溶液质量________，溶质质量分数________；浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量________，溶液质量________，溶质质量分数________。（填“变大”“变小”或“不变”） 2. 判断题（对的打“√”，错的打“×”） （1）浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性，敞口放置都会变质。（） （2）浓硫酸可干燥所有气体，无需考虑气体性质。（） （3）打开浓盐酸瓶盖能闻到刺激性气味，体现其挥发性。（） （4）浓硫酸的吸水性和脱水性都属于物理性质。（） 知识点2：浓硫酸的稀释与安全操作预习 1. 填空题 （1）浓硫酸稀释时会________（填“吸收”或“放出”）大量的热，必须严格遵循操作规范。 （2）正确稀释操作：将________沿烧杯内壁缓慢注入________中，并用________不断搅拌，使热量快速扩散。 （3）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量________冲洗，再涂上3%~5%的________溶液。 2. 简答题：为什么不能将水倒入浓硫酸中进行稀释？请简要说明原因。 知识点3：稀酸的基础化学性质预习 结合教材实验内容，梳理稀盐酸、稀硫酸的通用化学性质，完成基础填空与习题，初步掌握典型化学反应。 1. 填空题 （1）稀盐酸、稀硫酸都能与活泼金属反应，生成________和________，属于________反应（填基本反应类型）。 （2）稀酸能与金属氧化物反应，生成________和________，常用于工业除锈。 （3）从微观角度分析，稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是水溶液中都含有________。 2. 写出下列基础化学反应的方程式 （1）锌与稀硫酸反应：________________________ （2）铁与稀盐酸反应：________________________ （3）氧化铁与稀盐酸反应（除锈原理）：________________________ 知识点4：基础辨析预习 1. 选择题（单选） （1）下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（） A. 都具有挥发性 B. 都能作气体干燥剂 C. 都具有腐蚀性 D. 敞口放置质量都变小 （2）实验室制取氢气常用锌和稀硫酸，不用浓盐酸的原因是（） A. 浓盐酸腐蚀性太强 B. 浓盐酸具有挥发性，使氢气混有杂质 C. 浓盐酸不与锌反应 D. 浓盐酸浓度过大反应太快 2. 简单分析题：生锈铁钉放入稀盐酸中，会观察到什么现象？请结合反应原理简要说明。 预习疑问记录：通过自主预习，记录无法理解的知识点、实验疑问、方程式书写难点等内容：________________________ （二）课中探究案（分层探究，合作突破重难点） 本节课以实验探究为核心，结合新教材微观解析思路，通过分层任务、小组合作、实验实操、易错辨析、变式训练等方式，逐一突破浓酸特性、浓硫酸稀释、稀酸化学通性、反应方程式书写四大核心重难点，深化理论理解，规范实验操作，提升知识应用与解题能力。 探究任务一：浓盐酸与浓硫酸物理性质对比探究（基础层） 结合预习基础，通过实物观察、对比分析，精准区分两种常见浓酸的物理特性，规避概念混淆易错点，明确二者的用途差异。 【实验探究】小组观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶，完成下表对比总结 1. 颜色、状态、气味对比：浓盐酸为______色液体，有______气味；浓硫酸为______色粘稠油状液体，______气味。 2. 特性对比探究：小组讨论完成填空 （1）浓盐酸核心特性：________，敞口放置产生白雾，属于________（物理/化学）变化。 （2）浓硫酸核心特性：吸水性、脱水性、强腐蚀性；其中________属于物理性质，________属于化学性质。 【变式辨析训练】下列现象与浓酸的哪种性质有关？ （1）浓硫酸可干燥氧气、氮气等气体：________ （2）纸张蘸取浓硫酸后变黑破损：________ （3）浓盐酸敞口放置浓度降低：________ 总结归纳：浓盐酸主打________，浓硫酸主打________、脱水性、腐蚀性，二者均具有强腐蚀性，实验使用时必须做好安全防护。 探究任务二：浓硫酸稀释实验与安全探究（基础实操层） 浓硫酸稀释是本节课核心实验考点，也是高频易错点，结合实验原理与操作规范，通过正误操作对比，掌握核心操作要点与安全处理方法。 【原理探究】浓硫酸稀释放热原理：浓硫酸溶于水会释放大量热，若将水倒入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸________，会浮在浓硫酸表面，局部过热导致水沸腾，引发________，造成安全事故。 【实操要点填空】正确稀释操作：先在烧杯中加入适量________，再将________沿烧杯内壁缓慢流下，同时用玻璃棒持续搅拌，搅拌的作用是________________。 【易错判断】小组辨析下列操作是否正确，说明理由 1. 稀释浓硫酸时直接将浓硫酸快速倒入水中，无需搅拌。（）理由：________________ 2. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗。（）理由：________________ 总结归纳：浓硫酸稀释核心口诀：________；牢记安全事故应急处理方法，杜绝违规操作。 探究任务三：稀酸的化学通性实验探究（提升层，重难点） 结合新教材实验内容，通过分组实验探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质，对比实验现象，归纳酸的通性，熟练书写核心化学反应方程式，理解反应本质。 探究1：稀酸与活泼金属反应 【实验实操】分别将镁条、锌粒、铁钉放入稀盐酸、稀硫酸中，观察反应现象，记录实验结果。 （1）镁与稀酸反应：反应速率________，固体逐渐溶解，产生大量气泡。 （2）锌与稀酸反应：反应速率适中，持续产生气泡，适合实验室制取氢气。 （3）铁与稀酸反应：反应速率较慢，产生少量气泡，溶液逐渐变为________色。 【方程式书写】补全核心反应方程式 Mg + HCl —— ________ + H₂↑ Zn + H₂SO₄ —— ________ + H₂↑ 【小组讨论】为什么铜不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？________________________ 探究2：稀酸与金属氧化物反应（除锈核心原理） 【实验实操】将生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，浸泡观察现象。 实验现象：铁钉表面铁锈逐渐________，溶液由无色逐渐变为________色，长时间浸泡后铁钉表面产生气泡。 【核心方程式】书写氧化铁与稀盐酸、稀硫酸的反应方程式 ________________________、________________________ 【深度探究】为什么生锈铁钉在稀酸中长时间浸泡会产生气泡？________________________ 总结归纳：酸的两大核心化学通性：①与________反应生成盐和氢气；②与________反应生成盐和水。酸具有通性的微观原因是水溶液中均含________。 探究任务四：酸碱性质综合辨析与应用探究（拔高层） 整合本节课所有重难点知识，结合生活、工业应用场景，完成综合习题与拓展探究，实现知识点融会贯通，适配考试高频考点，提升综合解题能力。 1. 综合选择题（多选） 下列关于常见酸的性质与用途说法正确的是（） A. 浓硫酸可干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体 B. 稀盐酸可用于除去铁制品表面的铁锈 C. 浓盐酸敞口放置会因变质导致浓度变小 D. 活泼金属与稀酸反应都能生成氢气和盐 2. 现象解释题 工业上用稀盐酸除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在稀盐酸中，请结合本节课所学知识解释原因，并写出涉及的两个化学反应方程式。 3. 拓展探究题 为什么稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，但浓硫酸与稀硫酸化学性质差异较大？请从浓度、微观粒子构成的角度简要分析。 课堂总结探究 小组合作梳理本节课核心知识框架，完成填空复盘，夯实重难点记忆。 1. 两种核心浓酸：浓盐酸（________性）、浓硫酸（吸水性、脱水性、腐蚀性）。 2. 浓硫酸稀释核心操作：________入________，不断搅拌。 3. 稀酸两大化学通性：与活泼金属反应、与________反应。 4. 酸通性的微观本质：溶液中解离出的阳离子全部是________。 5. 核心反应类型：活泼金属与酸的反应属于________反应，金属氧化物与酸的反应属于复分解反应。 课堂疑难梳理：本节课未掌握的难点、易错点、疑问记录：________________________ 板书设计 7.2 常见的酸和碱（第二课时） 一、常见浓酸的物理性质 1. 浓盐酸：无色液体、刺激性气味、挥发性（白雾）、敞口浓度变小 2. 浓硫酸：无色粘稠油状液体、无气味、吸水性（干燥）、脱水性、强腐蚀性 二、浓硫酸稀释与安全 1. 操作：酸入水、慢倾倒、勤搅拌（放热） 2. 应急处理：大量水冲洗→涂碳酸氢钠溶液 三、稀酸的化学通性（H⁺的性质） 1. 活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应） Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 2. 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应） Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 四、核心易错点 1. 浓盐酸挥发是物理变化，浓硫酸脱水是化学变化 2. 铁与稀酸反应生成亚铁盐，溶液呈浅绿色 3. 除锈不可长时间浸泡铁制品 参考答案 （一）课前预习案答案 知识点1答案 1.（1）浓盐酸、浓硫酸、无 （2）挥发、白雾、氯化氢、水蒸气 （3）吸水、脱水 （4）变小、变小、变小；不变、变大、变小 2. 判断题：（1）× （2）× （3）√ （4）× 知识点2答案 1.（1）放出 （2）浓硫酸、水、玻璃棒 （3）水、碳酸氢钠 2. 简答题：水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，稀释放热使水瞬间沸腾，造成酸液飞溅，引发安全事故。 知识点3答案 1.（1）盐、氢气、置换 （2）盐、水 （3）氢离子（H⁺） 2. 方程式：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ （3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 知识点4答案 1. 选择题：（1）C （2）B 2. 分析题：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；原理是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失。 （二）课中探究案答案 探究任务一答案 1. 无、刺激性；无、无 2.（1）挥发性、物理 （2）吸水性、脱水性和腐蚀性 变式辨析：（1）吸水性 （2）脱水性 （3）挥发性 总结：挥发性；吸水性 探究任务二答案 原理探究：小、酸液飞溅 实操要点：水、浓硫酸、搅拌散热，防止局部过热 易错判断：1. ×，未搅拌易导致局部过热，引发酸液飞溅 2. ×，氢氧化钠具有强腐蚀性，会造成二次伤害 总结：酸入水，慢倒勤搅 探究任务三答案 探究1：（1）快 （3）浅绿；方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；讨论：铜的金属活动性排在氢之后，不能置换出酸中的氢 探究2：溶解、黄；方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；深度探究：铁锈完全反应后，铁与稀酸接触，发生置换反应生成氢气 总结：活泼金属、金属氧化物、氢离子（H⁺） 探究任务四答案 1. 多选：ABD 2. 现象解释：长时间浸泡会导致铁制品本身与稀盐酸反应，腐蚀铁制品；方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 3. 拓展分析：稀硫酸中主要存在氢离子、硫酸根离子和水，以H⁺体现酸的通性；浓硫酸浓度极高，水分子极少，主要以硫酸分子形式存在，几乎无自由移动的H⁺，因此化学性质差异大。 课堂总结探究答案 1. 挥发 2. 酸、水 3. 金属氧化物 4. 氢离子（H⁺） 5. 置换 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $