8.2 第2课时酸的性质与应用(2)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案 九年级下册>》》》》> 第2课时酸的性质与应用(2) 课前导学 1.稀盐酸、稀硫酸均能使紫色石蕊溶液变为 色，酚酞溶液遇到它们 2.实验室制取二氧化碳常用 和 反应，实验室制取氢气用 和 反应。 3.你有什么办法可以除去铁锈？ 4.盛放石灰水的试剂瓶放置时间久了，会形成一层白膜，白膜的主要成分是 ,如何清 洗盛过石灰水的试剂瓶？ 码课堂探索 稀盐酸和稀硫酸的化学性质(1) 【活动与探究1】在两支试管中分别加入稀盐酸，再分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液，观察并 记录实验现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验。 【整理与归纳1】与酸碱指示剂反应（注意：变色是指示剂变色，不是酸溶液变色） 酸溶液能使紫色石蕊溶液变 ,酚酞溶液 【活动与探究2】将下列金属分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察实验现象。 物质与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 镁 有 产生，金属固体逐渐 锌 ,并放出 铁和稀盐酸、稀硫酸反应还有 铝 色溶液变成 色的 铁 现象 铜 无明显现象 无 【交流与讨论1】 1.根据镁、锌、铁与酸反应的情况，我们要在实验室制取少量的氢气，应选 (填金属名 称)与酸反应，原因是 2.在相同条件下，金属与酸溶液反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铝、铁、铜五种金 属的活动性由强到弱的顺序是 【整理与归纳1】与金属反应 酸十金属→盐十氢气化学反应基本类型： (1)酸的范围：稀盐酸、稀硫酸、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)等非强氧化性酸。浓硫酸、硝 酸具有强氧化性，与金属反应不产生氢气。 (2)金属的范围：金属活动性顺序中排在氢前面的金属。 金属活动性顺序： 54 酸、碱、盐及其应用第8章 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应，排在氢后面的 金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。钾、钙、钠三种金属由于性质太活泼，在酸溶液中反 应剧烈且复杂，因而不常用。 (3)铁与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成的都是亚铁盐，溶液呈 色。 【交流与讨论2】将打磨后质量相等、表面积相同的铜、铁、镁、铝、锌分别放入等浓度、等体积 的足量稀盐酸中充分反应，其中没有明显现象的是 ;产生气泡速率最快的是 得到有色溶液的是 ;最终得到氢气最多的是 【活动与探究3】向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象。 物质与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 氧化铁 氧化铜 讨论：通过上面的反应我们知道稀酸可以除锈，那么除锈时能否将金属制品长时间浸泡在稀酸 中？为什么？ 【整理与归纳2】与金属氧化物反应 酸十金属氧化物→ + 金属氧化物与稀盐酸、稀硫酸反应生成的化合物中各元素的化合价 氧化铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为 【交流与讨论3】 1.未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如图 所示。 温度/℃ 压强/kPa 6 110 50 108 0 106 104 102 10 100 0 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间/s 0~50s压强几乎不变的原因是 50~100s压强迅速增大的原因是 100~140s压强逐渐减小的原因是 50~100s温度迅速升高的原因是 100~140s温度逐渐降低的原因是 2.你能用学过的知识来探究“暖宝宝”是否完全失效吗？ 暖身贴 实验步骤 荆 现象及结论 【主要成分】 铁粉、水、氯化钠 蛭石、活性炭 。55 初中名校化学教学案九年级下册>>》>> 团课堂反馈 1.下列金属中，金属活动性最强的是 A.钾 B.铁 C.铜 D.金 2.稀盐酸可用于除铁锈，是利用其化学性质中的 A.能与较活泼的金属反应 B.能与金属氧化物反应 C.能与碱反应 D.能与非金属氧化物反应 3.酸与生产生活关系密切。下列说法不正确的是 A.食用米醋中含有醋酸 B.雨水因溶有碳酸而形成酸雨 C.浓硫酸可干燥某些气体 D.稀盐酸常用于金属表面除锈 4.实验室制取H2和CO2都可以使用的酸是 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 5.下列物质不是由金属与盐酸直接反应得到的是 A.FeCla B.AICls C.ZnCl2 D.MgCl2 6.下列关于酸的说法错误的是 A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 C.稀盐酸可用于钢铁制品除锈，而稀硫酸却不可以 D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色 7.下列实验现象描述正确的是 ( A.用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色 B.铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液变成黄色 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液 D.氧化铜与稀硫酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液 8.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑，将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一 段时间。下列有关说法不正确的是 () A.铜丝表面变黑，质量增大 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增大 9.将一块已生锈的铁片放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质 量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有F2O3外不含其他杂质）。下列说法错误 的是 A.配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸需要40g溶质 个H,的质量/g 质量分数为36.5%的浓盐酸 B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3十 6HCI-2FeCla++3H2O 012 C.当加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 112稀盐酸的质量/g D.m=0.2 56第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课堂反馈 1.A2.A3.A4.B5.A6.D7.C 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸人氯化钠 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课堂反馈 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 9.A10.A11.A12.HC1H2S04挥发 白雾吸水干燥不同 第2课时酸的性质与应用(2) 课堂反馈 1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.C 9.C 第3课时酸的性质与应用(3) 课堂反馈 1.D2.C3.B4.D5.(1)H+(2)HCI (3)CaCO3(4)铁锅与食醋反应生成Fe+6.(1)B、 DMg+2HCl-MgCl2+H2↑（或Na2CO3+ 2HCI—2NaC1+H2O+CO2个)(2)红棕色固 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)Fe2O,+3H2SO, —Fe2(SO4)3十3H2O 第4课时碱的性质与应用(1) 课堂反馈 1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO2 密封 第5课时碱的性质与应用(2) 课堂反馈 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C 9.D10.()CaC0,商温Ca0+C0,个分解反应 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2化合反应 (3)Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3￥+2NaOH复分 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuS04+ 2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解 (3)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O气球变大 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 第3节中和反应 课堂反馈 1.A2.D3.C4.B5.C6.C7.(1)反应 放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 8.(1)中红(2)放热30(3)解：设恰好完全 反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI NaOH-NaCl+H2O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课堂反馈 1.C2.C3.B4.B5.A6.A7.A8.A 9.溶溶不溶溶不溶溶不溶溶不 溶溶不溶微溶10.(1)HNOs KNO3可 溶性碱和不溶性碱(2)AD