8.3中和反应（第一课时）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“8.3中和反应（第一课时）”，核心围绕中和反应的概念、实验验证方法、微观实质及应用展开。通过课前预习案回顾酸碱性质和指示剂作用，课中以“无现象反应如何验证”为问题链，用酚酞变色实验衔接旧知，搭建从宏观现象到微观本质的学习支架。 以实验探究为核心特色，学生自主完成NaOH与HCl反应的指示剂验证实验，培养科学探究与实践能力。借助微观动画直观呈现H⁺与OH⁻结合生成水的实质，深化化学观念。习题分层设计并结合改良土壤、蚊虫叮咬处理等生活实例，渗透科学态度与责任，助力学生建立宏观-微观-符号联系，提升科学思维。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.3中和反应（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据2022版义务教育化学课标，本节课要求学生认识酸碱中和反应，掌握利用酸碱指示剂验证中和反应的实验方法，了解中和反应的微观实质与能量变化，能规范书写常见酸碱中和反应化学方程式。初步学会运用观察、推理、实验探究的方法分析化学反应，感知化学与生活、生产的关联，形成科学的物质转化观念。 学习目标 化学观念：认识酸碱中和的物质转化规律，理解微观反应本质。 科学思维：通过实验现象推理反应原理，建立宏观现象与微观本质的关联。 科学探究与实践：自主完成中和反应探究实验，掌握实验验证与分析方法。 科学态度与责任：养成严谨求实的实验素养，了解中和反应的应用，树立化学服务生活的意识。 重难点 重点：中和反应的概念、基本特征，常见酸碱中和反应化学方程式的书写，中和反应的实验验证方法。 难点：从微观离子角度理解氢离子与氢氧根离子结合生成水的反应实质；精准判断酸碱中和反应的反应进程，区分中和反应与其他酸碱反应的差异。 资源与 建议 教学资源：沪教版新教材、氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、微观反应动画课件、生活中和反应实例素材（改良土壤、处理废水、蚊虫叮咬处理）。 教学建议：以实验探究为核心，依托指示剂变色现象突破反应可视化难点，借助微观动画化解抽象的离子反应本质。课前引导学生预习酸碱基础性质，课中以问题链驱动探究，课后结合生活实例巩固知识。注重分层训练，兼顾基础巩固与能力提升，强化宏观辨识与微观探析的思维培养。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾酸碱的基本性质，初步感知酸碱之间的反应，为本节课中和反应的探究学习铺垫知识基础，培养自主预习、梳理旧知、发现问题的能力。 1. 旧知回顾填空题 （1）常见的酸有________、________等，酸溶液中解离出的阳离子全部是________，酸能使紫色石蕊试液变________色，________使无色酚酞试液变色。 （2）常见的碱有________、________等，碱溶液中解离出的阴离子全部是________，碱能使紫色石蕊试液变________色，使无色酚酞试液变________色。 （3）酸碱指示剂的作用是________________________________，常用的酸碱指示剂有________、________。 2. 教材预习简答题 （1）阅读新教材本节内容，猜想酸和碱之间能否发生化学反应？结合生活实例，列举1-2个你见过的酸碱相互作用的现象。 （2）在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，直观观察无明显现象，结合已学知识，思考如何借助酸碱指示剂证明二者发生了反应？简要写出思路。 （3）初步阅读教材，写出中和反应的初步定义，尝试标注中和反应的反应物类别。 3. 预习思考判断题（对的打√，错的打×） （1）酸溶液和碱溶液混合后一定能发生反应。（） （2）无色酚酞试液可以检验所有酸碱中和反应的发生。（） （3）中和反应的反应物一定是酸和碱。（） 4. 预习疑惑记录 通过自主预习，你存在的疑问有哪些？请逐条记录，课堂重点探究解决。 ________________________________________________________________ 预习导学总结：通过课前预习，学生可系统回顾酸碱的化学性质与指示剂的变色规律，初步接触中和反应的基本概念，打破“无现象即无反应”的认知误区。多数学生能够结合生活经验对酸碱反应做出初步猜想，但对无明显现象化学反应的验证方法、中和反应的微观本质存在认知盲区，为课中精准探究、重难点突破明确了方向，有效衔接新旧知识，降低新课学习难度。 （二）课中探究案 探究目标：通过动手实验、现象分析、微观辨析、习题巩固，掌握中和反应的概念、现象、实质，学会验证无明显现象的中和反应，能规范书写基础化学方程式，落实核心素养培育。 探究一：酸碱能否发生化学反应（基础探究） 【实验猜想】酸和碱可以发生化学反应，部分酸碱反应无明显外观现象，需要借助指示剂辅助判断。 【实验药品与仪器】稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 【实验操作与现象记录】 实验1：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，直接滴加稀盐酸，观察实验现象，记录实验结果。 实验现象：________________________________ 实验结论：________________________________ 实验2：向氢氧化钠溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，观察溶液颜色变化，再逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用玻璃棒不断搅拌，持续观察溶液颜色变化。 实验现象：滴加酚酞后溶液呈________色，逐滴滴加稀盐酸，溶液颜色逐渐________，最终变为________色。 【小组讨论题】 （1）实验2中溶液颜色发生变化的原因是什么？能否证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应？ （2）实验中玻璃棒不断搅拌的作用是什么？ （3）为什么不能直接根据实验1的无现象判断酸碱不反应？ 【探究总结】很多酸碱中和反应没有沉淀、气体、变色等直观现象，属于无明显现象的化学反应，必须借助酸碱指示剂的变色变化，才能证明反应的发生，这是化学实验中验证隐性化学反应的重要方法。 探究二：中和反应的定义与特征（核心探究） 结合上述实验，阅读新教材本节核心内容，完成下列问题，自主归纳中和反应核心知识。 1. 概念填空：________和________作用生成________和________的反应，叫做中和反应。 2. 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的文字表达式和化学方程式： 文字表达式：________________________________ 化学方程式：________________________________ 3. 拓展仿写：尝试写出氢氧化钙与稀盐酸、氢氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式。 （1）氢氧化钙+稀盐酸：________________________________ （2）氢氧化钠+稀硫酸：________________________________ 【小组合作探究】对比上述三个化学方程式，分析中和反应的反应物、生成物有什么共同特征？ ________________________________________________________________ 【易错辨析选择题】 下列反应属于中和反应的是（） A. CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O B. CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O C. NaOH+HCl=NaCl+H₂O D. Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 【辨析总结】中和反应的判定核心：反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水；生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均不属于中和反应。 探究三：中和反应的微观实质（难点突破） 结合教材微观示意图、课堂动画课件，从粒子角度分析氢氧化钠与稀盐酸的反应过程，突破本节课难点。 1. 氢氧化钠溶液中存在的粒子：________、________、________（水分子、钠离子、氢氧根离子） 2. 稀盐酸中存在的粒子：________、________、________（水分子、氢离子、氯离子） 3. 二者混合反应后，减少的粒子是________和________，新生成的粒子是________。 4. 微观实质总结：酸中的________与碱中的________结合生成________的过程，其余离子不变，只是存在于溶液中。 【深度思考题】为什么中和反应前后溶液的酸碱性会发生改变？结合微观粒子变化简要分析。 ________________________________________________________________ 探究四：中和反应的能量变化与反应程度判断 1. 能量变化探究：完成氢氧化钠与稀盐酸反应的放热实验，用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。 实验现象：烧杯外壁________，实验结论：中和反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 2. 反应程度判断：结合酚酞变色现象，分析反应过程中溶液成分与酸碱性变化。 （1）滴加稀盐酸至溶液刚好由红色变为无色时：酸碱恰好完全中和，溶液呈________性。 （2）继续滴加过量稀盐酸：溶液呈________性，溶质为________、________。 （3）若稀盐酸不足，氢氧化钠过量：溶液呈________性，溶质为________、________。 探究五：中和反应的简单应用（衔接生活） 结合教材生活实例，完成填空，感知化学与生活的紧密联系。 1. 生活中蚊虫叮咬后涂抹肥皂水、牙膏，是利用________中和蚊虫分泌的酸性物质，缓解痛痒。 2. 农业上用熟石灰改良________土壤，利用酸碱中和原理调节土壤酸碱度。 3. 医疗上服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为________________。 课堂当堂巩固习题 1. 填空题：中和反应的微观实质是________________，基本反应类型属于________。 2. 选择题：检验酸碱中和反应恰好完全反应的最佳现象是（） A. 溶液变色 B. 无气泡产生 C. 无沉淀生成 D. 温度不变 3. 简答题：为什么可以用熟石灰处理工厂排放的酸性废水？请结合中和反应原理简要说明。 ________________________________________________________________ 板书设计 8.3 中和反应（第一课时） 1. 探究实验 NaOH+HCl（无现象）→加酚酞显色验证反应发生 现象：红→无色 结论：酸碱可发生反应 2. 中和反应定义 酸+碱 → 盐+水 方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 3. 微观实质（重难点） H⁺ + OH⁻ = H₂O 4. 反应特征 放热反应、复分解反应 5. 简单应用 改良土壤、处理废水、中和蚊虫叮咬、治疗胃酸过多 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 旧知回顾填空题 （1）稀盐酸、稀硫酸；氢离子（H⁺）；红；不能 （2）氢氧化钠、氢氧化钙；氢氧根离子（OH⁻）；蓝；红 （3）检验溶液的酸碱性；紫色石蕊试液、无色酚酞试液 2. 教材预习简答题 （1）能发生反应；示例：蚊虫叮咬后涂肥皂水止痒、用熟石灰改良酸性土壤。 （2）先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加稀盐酸，若红色褪去，证明二者发生了反应。 （3）酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，反应物为酸和碱。 3. 预习思考判断题 （1）√ （2）× （3）√ （二）课中探究案答案 探究一 实验1现象：无明显现象；结论：氢氧化钠与稀盐酸反应无直观现象 实验2现象：红；变浅；无 小组讨论：（1）溶液碱性消失，证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应；（2）使酸碱充分混合，反应更充分均匀；（3）很多化学反应无明显外观现象，不能仅凭现象判断反应是否发生。 探究二 1. 酸、碱、盐、水 2. 氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水；NaOH+HCl=NaCl+H₂O 3.（1）Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O 小组探究：反应物均为酸和碱，生成物均为盐和水 易错辨析选择题：C 探究三 1. H₂O、Na⁺、OH⁻ 2. H₂O、H⁺、Cl⁻ 3. H⁺、OH⁻；H₂O 4. 氢离子（H⁺）、氢氧根离子（OH⁻）、水（H₂O） 深度思考：反应过程中氢离子和氢氧根离子结合生成水，溶液中自由移动的氢离子、氢氧根离子减少，溶液酸碱性随之改变。 探究四 1. 发热、放热 2.（1）中；（2）酸、氯化钠、氯化氢；（3）碱、氯化钠、氢氧化钠 探究五 1. 碱性物质 2. 酸性 3. Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 课堂当堂巩固习题 1. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；复分解反应 2. A 3. 工厂酸性废水中含有酸，熟石灰属于碱，二者可发生中和反应，生成中性的盐和水，从而降低废水酸性，达到处理废水的目的。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $