7.4物质的溶解性（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“物质的溶解性（第二课时）”，核心知识点包括固体溶解度四要素、溶解度与溶解性对应关系、溶解度曲线解读及温度压强对气体溶解度的影响。课前预习梳理基础，课中通过辨析题和实验案例突破重难点，衔接上节课定性认知，为后续结晶计算铺垫，形成完整学习支架。 以数据和生活实例为载体，通过分层探究培养科学探究与创新意识，结合汽水、鱼塘缺氧等案例落实科学态度与社会责任。习题设计注重概念辨析和实际应用，帮助学生建立定量思维，提升解决溶解问题的综合能力，体现化学学科特色学习方法。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.4物质的溶解性（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课程标准，要求学生掌握固体溶解度的定义及核心四要素，认识溶解度与物质溶解性的对应关系；学会查阅、分析溶解度曲线，归纳温度对固体、气体溶解度的影响规律；能运用溶解度知识解释生活、生产中的溶解与结晶现象，初步建立定量研究溶解问题的思维，具备基础的数据分析与实际应用能力。 学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验现象认知溶解限度，从微观层面理解温度影响溶解能力的本质。 变化观念与平衡思想：知道溶解是有限度的，饱和溶液与溶解条件密切相关。 科学探究与创新意识：通过数据分析探究溶解度规律，提升探究与归纳能力。 科学态度与社会责任：利用溶解度知识解决提纯、除杂等实际问题，体会化学的实用价值。 重难点 教学重点：固体溶解度的概念及四要素，溶解度曲线的解读、信息提取与应用，温度对固体、气体溶解度的影响规律。 教学难点：精准理解溶解度的定量含义，区分溶解性与溶解度的概念差异，灵活运用溶解度曲线判断溶液状态、选择结晶方法，解决综合性溶解问题。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级下册新教材、教材配套溶解度数据表与溶解度曲线图谱、饱和硝酸钾与氢氧化钙溶液实验素材、生活汽水溶解案例、盐碱湖晒盐科普资料、课堂分层习题集。教学建议：本节课是溶解现象定量研究的核心课时，承接上节课溶解性定性认知，衔接后续结晶、溶液计算知识。教学中摒弃纯理论灌输，以数据、图像、实验案例为载体，引导学生自主归纳规律。针对难点，通过对比辨析、分层例题突破，区分易混淆概念。结合生活实例降低抽象知识难度，同时预留探究空间，培养学生定量分析化学问题的思维，落实核心素养。 学习过程 （一）课前预习案 结合沪教版九年级下册新教材7.4第二课时内容，自主完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 基础填空题 1. 上节课我们定性认识了物质的溶解性，物质的溶解性是指________________________，溶解性属于物质的________（填“物理”或“化学”）性质。 2. 在一定条件下，大多数固体物质的溶解是________的，不能无限溶解，因此需要________（填“定性”或“定量”）标准衡量物质的溶解能力强弱。 3. 固体溶解度的定义：在________下，某固态物质在________g溶剂（通常为水）里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 4. 固体溶解度的四大核心要素：________、________、________、________，四者缺一不可。 5. 根据常温（20℃）时固体溶解度的大小，可将物质溶解性分为四类：溶解度大于10g为________物质；1g～10g为________物质；0.01g～1g为________物质；小于0.01g为________物质。 6. 溶解度曲线是用纵坐标表示________，横坐标表示________，绘制出的物质溶解度随________变化的曲线。 7. 多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如硝酸钾；少数固体物质溶解度受温度影响________，如氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度升高而________，如氢氧化钙。 8. 气体的溶解度主要受________和________影响，温度越高，气体溶解度________；压强越大，气体溶解度________。 基础选择题 1. 下列关于溶解度的说法，正确的是（） A. 20℃时，100g水中溶解20g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为20g B. 20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有20g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为20g C. 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为36g D. 溶解度的大小与溶剂质量多少有关 2. 常温下，某物质溶解度为0.05g，该物质属于（） A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 3. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，原因是（） A. 温度升高，气体溶解度减小 B. 压强减小，气体溶解度减小 C. 温度降低，气体溶解度增大 D. 压强增大，气体溶解度减小 预习思考题 1. 为什么描述物质溶解度时，必须指明温度？不指明温度能否比较两种物质的溶解能力？ 2. 溶解性和溶解度有什么区别和联系？ 3. 结合生活经验，举例说明温度、压强对气体溶解度的影响。 （二）课中探究案 探究一：溶解度概念的深度辨析（突破核心难点） 结合教材溶解度定义，完成下列辨析习题，精准掌握溶解度四要素，规避概念误区。 辨析题：判断下列说法是否正确，错误的说明理由。 1. 30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，是指30℃时，100g硝酸钾溶液中最多溶解45.8g硝酸钾。 2. 20℃时，100g水中溶解30g蔗糖达到饱和状态，则20℃时蔗糖的溶解度为30g。 3. 溶解度随温度升高而增大，所以所有物质的溶解度都随温度持续升高而变大。 4. 一定温度下，溶剂越多，固体物质的溶解度越大。 填空题：深度巩固概念 1. 20℃时，氯化钠溶解度为36g，该温度下，100g水最多溶解______g氯化钠，形成饱和溶液的质量为______g；50g水最多溶解______g氯化钠。 2. 60℃时，硝酸钾溶解度为110g，该温度下饱和硝酸钾溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为______。 探究二：溶解性与溶解度的对应关系（夯实基础） 结合教材20℃时物质溶解性分类标准，完成下表及习题，建立定量分类思维。 表格填空：完善溶解性与溶解度对应关系 20℃溶解度S S＞10g 1g＜S＜10g 0.01g＜S＜1g S＜0.01g 溶解性分类 举例 氯化钠、硝酸钾 硼酸 氢氧化钙 碳酸钙 选择题：巩固分类标准 1. 20℃时，氢氧化钙溶解度为0.165g，其溶解性为（） A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 2. 下列物质中，属于难溶物质的是（） A. 硝酸铵 B. 硫酸钡 C. 蔗糖 D. 高锰酸钾 探究三：溶解度曲线的解读与应用（核心重点） 结合教材溶解度曲线图，完成系列习题，掌握曲线点、线、面的含义及实际应用。 基础识图填空题 1. 溶解度曲线上的任意一点，表示对应温度下物质的________溶液状态，此时溶液达到溶解最大限度。 2. 溶解度曲线的交点，表示________下，两种物质的溶解度________。 3. 曲线上方的点，表示对应温度下的溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有未溶解固体；曲线下方的点表示________溶液。 4. 根据曲线走势，硝酸钾溶解度曲线坡度大，说明其溶解度受温度影响________；氯化钠曲线平缓，说明溶解度受温度影响________；氢氧化钙曲线随温度上升下降，溶解度随温度升高而________。 能力提升简答题 1. 为什么提纯硝酸钾（含少量氯化钠杂质）常用降温结晶的方法？ 2. 为什么海水晒盐、提纯氯化钠常用蒸发结晶的方法？ 3. 温度高于交点温度时，如何比较两种物质的溶解度大小？ 探究四：气体溶解度的影响因素（拓展应用） 结合教材知识点与生活实例，完成习题，掌握气体溶解度的变化规律。 填空题 1. 气体溶解度的影响因素为________和________，与固体溶解度不同，气体溶解度随压强减小而________。 2. 夏天鱼塘容易缺氧，是因为温度升高，水中氧气的溶解度________；冷水养鱼效果更好，原因是________。 解释题：用溶解度知识解释生活现象 1. 烧水时，水未沸腾就有大量气泡从水中冒出，请分析原因。 2. 喝完汽水后容易打嗝，请用气体溶解度变化规律解释该现象。 课中综合提升题（当堂巩固） 1. 下列关于溶解度和溶解度曲线的说法，错误的是（） A. 溶解度是物质的定量溶解能力，只与物质本身和温度（压强）有关 B. 同一温度下，可通过溶解度曲线比较不同物质的溶解度大小 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 D. 气体溶解度与温度、压强无关 2. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，下列说法正确的是（） A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含31.6g硝酸钾 B. 20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾 C. 硝酸钾的溶解度为31.6g D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为31.6% 3. 结合溶解度曲线分析，下列结晶方法选择正确的是（） A. 硝酸钾中混有少量氯化钠，蒸发结晶 B. 氯化钠中混有少量硝酸钾，降温结晶 C. 所有固体物质都可采用降温结晶提纯 D. 氢氧化钙适合采用升温结晶提纯 4. 简答题：简述溶解性（定性）与溶解度（定量）的区别与联系，说明为什么化学研究中需要引入溶解度这一定量概念。 板书设计 7.4 物质的溶解性（第二课时）——溶解性的定量表示 1. 固体溶解度（定量标准） 四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量（单位：g） 2. 溶解性分级（20℃） 易溶＞10g；可溶1g~10g；微溶0.01g~1g；难溶＜0.01g 3. 溶解度曲线规律 多数固体：随温度升高显著增大（KNO₃） 少数固体：受温度影响小（NaCl） 极少数固体：随温度升高减小（Ca(OH)₂） 应用：查溶解度、比大小、判状态、选结晶方法 4. 气体溶解度影响因素 温度↑，溶解度↓；压强↑，溶解度↑ 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 一种物质在另一种物质中的溶解能力；物理 2. 有限；定量 3. 一定温度；100；饱和；溶质质量 4. 一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量 5. 易溶；可溶；微溶；难溶 6. 溶解度；温度；温度 7. 增大；很小；减小 8. 温度；压强；越小；越大 基础选择题 1. C 2. C 3. B 预习思考题 1. 物质的溶解度随温度变化而改变，温度不同，溶解度不同；不指明温度无法准确比较两种物质的溶解能力。 2. 区别：溶解性是定性描述（溶解能力强弱），溶解度是定量数值（具体溶解质量）；联系：溶解度是判断溶解性的定量标准。 3. 温度：夏天水温高，水中氧气溶解度小，鱼塘易缺氧；压强：打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，气泡冒出。 （二）课中探究案答案 探究一：溶解度概念的深度辨析 辨析题：1. 错误；应为100g溶剂，不是100g溶液。2. 正确；符合溶解度四要素。3. 错误；氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。4. 错误；溶解度只与温度、物质种类有关，与溶剂质量无关。 填空题：1. 36；136；18 2. 11:10:21 探究二：溶解性与溶解度的对应关系 表格填空：易溶、可溶、微溶、难溶 选择题：1. C 2. B 探究三：溶解度曲线的解读与应用 基础识图填空题：1. 饱和 2. 该温度；相等 3. 饱和；不饱和 4. 大；小；减小 能力提升简答题：1. 硝酸钾溶解度随温度变化差异大，降温时溶解度大幅减小，溶质大量析出，氯化钠溶解度受温度影响小，几乎不析出，可提纯硝酸钾。2. 氯化钠溶解度受温度影响极小，降温几乎无晶体析出，只能通过蒸发溶剂析出晶体。3. 交点上方温度，曲线位置越高，物质溶解度越大。 探究四：气体溶解度的影响因素 填空题：1. 温度；压强；减小 2. 减小；低温下氧气溶解度更大，水中溶氧量充足 解释题：1. 水温升高，水中溶解的气体溶解度减小，气体从水中逸出，形成气泡。2. 体温高于汽水温度，温度升高，汽水中二氧化碳溶解度减小，气体逸出，导致打嗝。 课中综合提升题 1. D 2. B 3. D 4. 区别：溶解性是定性描述，只能粗略判断溶解能力强弱；溶解度是定量数值，可精准衡量溶解能力大小。联系：溶解度是划分溶解性等级的唯一标准。引入溶解度的意义：定性描述模糊，无法精准对比不同物质溶解能力、无法指导物质提纯、溶液配制等实际生产实验，定量的溶解度可精准分析、解决化学实际问题。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $