7.3饱和溶液和不饱和溶液第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“饱和溶液和不饱和溶液”第二课时，核心知识点涵盖溶液状态转化、饱和判断、与浓稀溶液关系及结晶方法。通过课前预习回顾基础概念，课中以实验探究为核心，结合溶解度曲线图、海水晒盐科普视频等资源，搭建从概念理解到实际应用的学习支架。 导学案以实验探究为主线，设计分层习题兼顾差异需求，学生通过自主操作感知溶液转化与结晶过程，培养科学探究能力。结合生活生产实例渗透科学态度与责任，助力构建溶液定量认识的科学思维，提升知识应用与问题解决能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 饱和溶液和不饱和溶液 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据初中化学新课标要求，学生需理解饱和溶液、不饱和溶液的核心概念，掌握二者相互转化的核心方法。能结合实验现象准确判断溶液饱和状态，区分饱和溶液与浓、稀溶液的差异。初步认识结晶现象及两种结晶方法的适用场景，能运用相关知识解释生活、生产中的溶解与结晶简单问题，建立定量认识溶液的化学思维。 学习目标 宏观辨识与微观探析：通过实验观察溶液溶解、结晶宏观现象，微观理解溶质粒子溶解、析出的变化规律。 科学思维：对比归纳饱和与不饱和溶液转化条件，构建溶液状态判断的逻辑思维。 科学探究与创新意识：自主完成溶液转化、结晶探究实验，提升实验操作与问题探究能力。 科学态度与责任：了解结晶在制盐、化工生产的应用，树立学以致用的科学理念。 重难点 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法；溶液饱和状态的精准判断方法；蒸发结晶、降温结晶的原理与适用范围。 教学难点：理解温度、溶剂量对溶液饱和状态的影响；辨析饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的辩证关系；结合物质溶解性差异选择合适的结晶方法。 资源与 建议 教学资源：实验器材（烧杯、玻璃棒、酒精灯、量筒、托盘天平、石棉网）、药品（硝酸钾、氯化钠、蒸馏水）、溶解度曲线图、海水晒盐科普视频、课堂分层习题、实验操作微课视频。教学建议：以实验探究为核心，依托新教材实验流程，让学生亲手操作感知溶液转化与结晶过程。结合生活实例降低抽象知识难度，利用溶解度曲线辅助理解温度对溶解限度的影响。分层设计习题，兼顾学困生基础巩固与优等生能力提升，注重知识与生产生活的衔接应用。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：回顾上节课饱和溶液、不饱和溶液的基础概念，初步感知二者转化的影响因素，简单了解结晶现象，为课中实验探究和深度学习铺垫基础。结合新教材内容，自主完成预习习题，梳理基础知识点，标记疑难问题。 预习填空题 1. 在一定________下、一定量的________里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化，主要受________和________两种外界因素影响。 3. 溶质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做________，常见的结晶方法有________和________两种。 4. 降温结晶适用于溶解度随温度升高________的物质，蒸发结晶适用于溶解度受温度影响________的物质。 5. 浓溶液________（一定/不一定）是饱和溶液，稀溶液________（一定/不一定）是不饱和溶液。 预习选择题 1. 下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ） A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 饱和溶液不能溶解任何物质 C. 饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 D. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液浓度最大 2. 要使不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，不可行的方法是（ ） A. 降温 B. 增加硝酸钾固体 C. 升温 D. 恒温蒸发溶剂 3. 海水晒盐采用的结晶方法是（ ） A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 升温结晶 D. 自然析出 预习简答题 1. 结合教材内容，简单说出常温下，不饱和氯化钠溶液转化为饱和溶液的两种方法。 2. 为什么改变温度可以实现大多数固体溶质饱和溶液与不饱和溶液的相互转化？ 预习疑惑记录 请自主梳理预习过程中无法解决的问题，课堂重点探究：________________________ （二）课中探究案 课堂学习目标：精准掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化规律，熟练掌握溶液饱和状态的判断方法，区分两种结晶方法的适用场景，理清饱和、不饱和溶液与浓稀溶液的关系，能运用知识解决实际问题。 探究活动一：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（基础探究） 结合新教材实验内容，完成实验探究与习题思考，总结转化规律。本次实验选用硝酸钾、氯化钠两种典型固体溶质，对比不同物质的转化特点。 实验情境：常温下，向烧杯中加入20mL蒸馏水，分批加入硝酸钾固体，搅拌至固体不再溶解，得到饱和硝酸钾溶液。 1. 向上述饱和硝酸钾溶液中继续加入少量蒸馏水，搅拌，观察到的现象是________，溶液变为________溶液，由此得出结论：________可以使饱和溶液转化为不饱和溶液。 2. 将上述加水后的不饱和硝酸钾溶液静置，分为两份，第一份恒温加入硝酸钾固体，固体不再溶解，说明________；第二份恒温蒸发少量溶剂，观察到________，说明恒温蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。 3. 取饱和硝酸钾溶液加热升温，观察到未溶解的固体全部溶解，继续加入硝酸钾固体仍可溶解，说明________可以使硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液；将升温后的不饱和硝酸钾溶液降温，观察到________，说明降温可使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液。 4. 对比氯化钠溶液：饱和氯化钠溶液升温后，几乎不能继续溶解更多氯化钠，原因是________。 探究活动二：溶液饱和状态的精准判断（重点突破） 结合教材判断方法，通过习题巩固两种核心判断方式，解决易错点。 1. 观察法：若溶液中________，且静置后固体质量不再减少，证明该温度下溶液为饱和溶液。 2. 实验法：溶液中无剩余固体时，向溶液中________，若固体不溶解，证明为饱和溶液；若固体溶解，证明为不饱和溶液。 实战习题 （1）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分搅拌后有2g固体剩余，该溶液为________（饱和/不饱和）溶液。 （2）20℃时，向100g水中加入20g硝酸钾，固体全部溶解，所得溶液________（一定/不一定）是不饱和溶液，判断依据是________。 （3）恒温下，向某硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，固体质量不变，该溶液是________溶液。 探究活动三：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系（难点辨析） 结合教材案例，突破认知误区，通过习题明确四者辩证关系。 1. 浓溶液、稀溶液是根据________多少判断，属于粗略分类；饱和、不饱和溶液是根据________判断，属于精准定量分类。 2. 20℃时，熟石灰的溶解度很小，饱和的熟石灰溶液溶质质量分数极小，属于________（浓/稀）溶液，由此说明饱和溶液________（一定/不一定）是浓溶液。 3. 20℃时，硝酸钾溶解度较大，高浓度的硝酸钾溶液可能还能继续溶解溶质，属于________（饱和/不饱和）溶液，由此说明不饱和溶液________（一定/不一定）是稀溶液。 核心结论填空 （1）对于________溶质，一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （2）不同溶质的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 探究活动四：结晶现象与结晶方法的应用（知识拓展） 结合教材结晶知识点和生活生产实例，探究两种结晶方法的原理与适用范围。 1. 结晶的本质：饱和溶液中，外界条件改变，溶质溶解能力下降，________析出形成晶体。 2. 降温结晶（冷却热饱和溶液）：原理是________，适用于溶解度________的物质，如________。 3. 蒸发结晶：原理是________，适用于溶解度________的物质，如________。 应用习题 （1）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用________结晶，原因是________。 （2）海水晒盐获取食盐晶体，采用________结晶，原因是________。 （3）将热的饱和硝酸钾溶液降温，会观察到________现象，溶液变为________（饱和/不饱和）溶液。 课堂综合提升习题 1. 下列说法正确的是（ ） A. 不饱和溶液降温后一定变成饱和溶液 B. 饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液浓度最大 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 2. 现有20℃的硝酸钾不饱和溶液，下列操作能使其变为饱和溶液且溶质质量分数变大的是（ ） A. 降温 B. 恒温加溶质 C. 恒温加水 D. 升温 3. 简要回答：为什么不能通过升温的方法使饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液？ 4. 20℃时，分别向两杯100g水中加入30g硝酸钾和30g氯化钠，已知20℃硝酸钾溶解度31.6g，氯化钠溶解度36g，判断两杯溶液是否为饱和溶液，并说明理由。 板书设计 7.3 饱和溶液和不饱和溶液（第二课时） 一、相互转化（大多数固体） 不饱和溶液 → 饱和溶液：加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 饱和溶液 → 不饱和溶液：加溶剂、升温 特例：Ca(OH)₂ 升温饱和、降温不饱和 二、饱和溶液判断方法 1. 有未溶固体，静置不减少→饱和 2. 加原溶质，固体不溶解→饱和 三、溶液浓稀与饱和的关系 1. 同种溶质、同温：饱和溶液最浓 2. 不同溶质：饱和≠浓，不饱和≠稀 四、结晶方法 1. 降温结晶：溶解度随温度变化大（KNO₃） 2. 蒸发结晶：溶解度受温度影响小（NaCl） 参考答案 （一）课前预习案答案 预习填空题 1. 温度；溶剂；饱和；不饱和 2. 温度；溶剂的量 3. 结晶；降温结晶；蒸发结晶 4. 显著增大；较小 5. 不一定；不一定 预习选择题 1. D 2. C 3. B 预习简答题 1. 增加氯化钠固体、恒温蒸发适量蒸馏水。 2. 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升温溶解能力增强，饱和溶液变不饱和；降温溶解能力减弱，不饱和溶液易达到饱和。 （二）课中探究案答案 探究活动一 1. 剩余固体继续溶解；不饱和；增加溶剂 2. 该溶液已达到饱和状态；有晶体析出 3. 升温；有晶体析出 探究活动二 1. 有未溶解的溶质固体 2. 加入少量原溶质固体 实战习题：（1）饱和 （2）不一定；无法确定20g硝酸钾是否达到该温度下的溶解最大限度 （3）饱和 探究活动三 1. 溶质质量分数；是否能继续溶解溶质 2. 稀；不一定 3. 不饱和；不一定 核心结论：（1）同种、同温度下 探究活动四 1. 溶质晶体 2. 温度降低，物质溶解度减小；随温度升高显著增大；硝酸钾 3. 溶剂蒸发，溶质溶解量减少；受温度影响较小；氯化钠 应用习题：（1）降温；硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠受温度影响小 （2）蒸发；氯化钠溶解度受温度影响小 （3）有大量晶体析出；饱和 课堂综合提升习题 1. C 2. B 3. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后其溶解能力下降，饱和溶液会析出晶体，仍为饱和溶液。 4. 硝酸钾溶液为不饱和溶液，20℃时100g水最多溶解31.6g硝酸钾，加入30g可全部溶解，未达最大限度；氯化钠溶液为不饱和溶液，20℃时100g水最多溶解36g氯化钠，加入30g未达到溶解极限。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $