7.3饱和溶液和不饱和溶液---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

第3节　饱和溶液和不饱和溶液 教材核心练 梳理教材 直击重点 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念 饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能　再溶解某种溶质　的溶液;  不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里,　还能继续溶解某种溶质　的溶液。  (2)相互转化:对大多数物质来说,饱和溶液 不饱和溶液 (3)确定溶液是否饱和的方法 ①一定温度下,在一定量的溶剂中,有未溶解的溶质存在,为饱和溶液。 ②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该溶质,溶质不再溶解,为饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2.结晶方法及其应用 (1)定义:在一定条件下,可以使固体物质从它的水溶液中析出　晶体　的过程。  (2)方法: ①冷却热饱和溶液结晶或称降温结晶法:适用于溶解度受温度影响　较大　的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体。  ②蒸发溶剂结晶:适用于溶解度受温度影响　较小　的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。  基础达标练 课时训练 夯实基础 知识点一　饱和溶液与不饱和溶液 1.能证实20 ℃时原KNO3溶液是饱和溶液的事实是(D) A.降温到10 ℃时有KNO3晶体析出　 B.蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出　 C.加热到30 ℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解 D.在20 ℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变 2.(2024·遵义质检)将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时,下列说法不正确的是(A) A.溶质质量分数一定变小 B.溶剂质量可能不变 C.溶液质量可能不变 D.溶质质量可能不变 3.20 ℃时,将硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用(B) A.加入20 ℃的硝酸钾饱和溶液 B.加入硝酸钾 C.升高温度 D.倒掉一半溶液 知识点二　结晶 4.要想从食盐溶液中得到食盐晶体,宜采取的方法是(A) A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法 C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法 5.溶液从80 ℃降温至20 ℃后,有晶体析出,则原溶液(A) A.可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液 B.一定是饱和溶液 C.原溶液从80 ℃降温至60 ℃一定有晶体析出 D.一定是不饱和溶液 6.甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是(B) A.甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁的溶质质量分数不相等 C.乙的溶质质量分数一定比甲大 D.蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 7.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图: (1)乙烧杯中的溶液　可能是　(选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。  (2)要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是　加快液面空气流速　。  知识点三　结晶分离混合物 8.下列各组混合物按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是(A) A.食盐和泥沙　　　　 B.水和花生油 C.面粉和泥沙 D.蔗糖和食盐 巩固提升练 巩固提升 迁移运用 9.某温度时,将20 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述不正确的是(C) A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶100 B.升温可继续溶解部分溶质 C.溶质的质量分数为20% D.降温后溶液的质量减小 10.某学生在一定温度下,向质量均为100 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示: 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 加入KNO3的质量(g) 80 100 120 140 溶液质量(g) 180 200 210 m (1)根据上述数据分析,实验1得到的溶液是　不饱和溶液　(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”下同),实验2得到的溶液是　不饱和溶液　,实验3得到的溶液是　饱和溶液　。  (2)该温度下100 g水中最多溶解硝酸钾的质量是　110　g。  (3)请你推测实验4中的m=　210　。  【自我挑战】 11.一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示: (1)B中溶液是　不饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为　2∶5　(填最简整数比)。  (3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d,则它们从大到小的顺序为　d=c>b　。  (4)保持温度不变,将C中溶液露置在空气中一段时间后,会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是　③　(填序号)。  ①溶剂的质量　　　　②溶质的质量 ③溶质的质量分数 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节　饱和溶液和不饱和溶液 教材核心练 梳理教材 直击重点 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念 饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,不能 的溶液;  不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂里, 的溶液。  (2)相互转化:对大多数物质来说,饱和溶液 不饱和溶液 (3)确定溶液是否饱和的方法 ①一定温度下,在一定量的溶剂中,有未溶解的溶质存在,为饱和溶液。 ②在其他条件不变的情况下,向溶液中加少量该溶质,溶质不再溶解,为饱和溶液;反之为不饱和溶液。 2.结晶方法及其应用 (1)定义:在一定条件下,可以使固体物质从它的水溶液中析出 的过程。  (2)方法: ①冷却热饱和溶液结晶或称降温结晶法:适用于溶解度受温度影响 的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体。  ②蒸发溶剂结晶:适用于溶解度受温度影响 的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。  基础达标练 课时训练 夯实基础 知识点一　饱和溶液与不饱和溶液 1.能证实20 ℃时原KNO3溶液是饱和溶液的事实是( ) A.降温到10 ℃时有KNO3晶体析出　 B.蒸发掉10 g水,有KNO3晶体析出　 C.加热到30 ℃后,再加入KNO3晶体仍能继续溶解 D.在20 ℃时,向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,溶液的质量不变 2.(2024·遵义质检)将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时,下列说法不正确的是( ) A.溶质质量分数一定变小 B.溶剂质量可能不变 C.溶液质量可能不变 D.溶质质量可能不变 3.20 ℃时,将硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用( ) A.加入20 ℃的硝酸钾饱和溶液 B.加入硝酸钾 C.升高温度 D.倒掉一半溶液 知识点二　结晶 4.要想从食盐溶液中得到食盐晶体,宜采取的方法是( ) A.蒸发溶剂的方法 B.冷却热饱和溶液的方法 C.倒掉部分溶液的方法 D.升高温度的方法 5.溶液从80 ℃降温至20 ℃后,有晶体析出,则原溶液( ) A.可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液 B.一定是饱和溶液 C.原溶液从80 ℃降温至60 ℃一定有晶体析出 D.一定是不饱和溶液 6.甲是60 ℃的蔗糖溶液,按如图所示进行操作。以下分析错误的是( ) A.甲一定是不饱和溶液 B.丙和丁的溶质质量分数不相等 C.乙的溶质质量分数一定比甲大 D.蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 7.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程,如图: (1)乙烧杯中的溶液 (选填“是”“不是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。  (2)要加快氯化钠晶体析出,可以采用的方法是 。  知识点三　结晶分离混合物 8.下列各组混合物按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( ) A.食盐和泥沙　　　　 B.水和花生油 C.面粉和泥沙 D.蔗糖和食盐 巩固提升练 巩固提升 迁移运用 9.某温度时,将20 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述不正确的是( ) A.m(溶质)∶m(溶剂)=20∶100 B.升温可继续溶解部分溶质 C.溶质的质量分数为20% D.降温后溶液的质量减小 10.某学生在一定温度下,向质量均为100 g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,充分搅拌后过滤,分别称量所得溶液的质量如表所示: 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 加入KNO3的质量(g) 80 100 120 140 溶液质量(g) 180 200 210 m (1)根据上述数据分析,实验1得到的溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”下同),实验2得到的溶液是 ,实验3得到的溶液是 。  (2)该温度下100 g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。  (3)请你推测实验4中的m= 。  【自我挑战】 11.一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的氯化钾固体,充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示: (1)B中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。  (3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d,则它们从大到小的顺序为 。  (4)保持温度不变,将C中溶液露置在空气中一段时间后,会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是 (填序号)。  ①溶剂的质量　　　　②溶质的质量 ③溶质的质量分数 学科网（北京）股份有限公司 $$