3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 该同步练习以“基础过关”为核心分层，通过生活情境题、原理应用题及工业流程题，构建从单一知识点到综合应用的巩固路径，强化沉淀溶解平衡的化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础过关|沉淀转化（如牙膏防龋、锅炉除垢）、溶度积计算与应用、离子方程式书写、平衡移动原理|选择题结合生活实例（含氟牙膏、泡沫灭火器），填空题融入工业流程分析（废旧合金制备硫酸钴），强化化学观念与科学探究能力|

3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 （同步练习） 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．含氟牙膏预防龋齿与难溶物的转化有关 B．泡沫灭火器灭火，原理是NaHCO3受热分解产生CO2 C．Na2CO3溶液可用来清洗油污，加热可以增强去污效果 D．锅炉水垢（CaCO3）会导致锅炉效率降低，可先用Na2CO3溶液处理，然后用酸除去 2．下列过程对应的方程式不正确的是 A．黑火药爆炸： B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．自然界闪锌矿转化为铜蓝： 3．下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ·mol-1 C．由图丙曲线可确定，用0.0100mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图丁表示反应  在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 4．下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．用稀硫酸洗涤沉淀，可以减少溶解损失 C．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 5．为除去锅炉水垢中的，下列做法正确的是 A．加入盐酸洗涤 B．升高温度 C．加入NaOH溶液 D．先加处理，后加酸淋洗 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 7．下列反应的方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合： B．将少量灼热的加入中： C．含氟牙膏防治龋齿： D．向Mg (HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 8．下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨采用高温条件 B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D．向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 9．回答下列问题： (1)现有25℃时0.1的氨水，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)__________________。 (3)已知溶液中，则该溶液中_________(填写“<”或“=”或“>”)。 (4)某温度(t℃)时，，将此温度下的溶液 L与的溶液 L混合，若所得混合溶液为中性，则_________。 (5)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的大于_________。 (6)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_________；质子守恒式为_________。 10．某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体()，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②室温下，；；；；。 ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________。 (2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 (3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是________。 (4)除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为________mol/L。 (5)“沉钙”时反应的离子方程式为____________。 (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。 ①从硫酸钴溶液中分离的方法为：第一步________、第二步________、过滤、洗涤。 ②若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为________。 11．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 (1)溶液显酸性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。 (2)已知纯水中存在如下平衡：  ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。 A．向水中加NH4Cl B．向水中加NaCl固体 C．加热至100℃[其中mol·L-1] D．向水中加入NaOH固体 (3)对于，其______。 (4)0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水    B．纯水    C．少量浓    D．少量NaOH固体 ①能使减小、增大的是______； ②能使增大、减小的是______。 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得0.1的溶液和0.1的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向21溶液中加入10.1溶液，产生白色沉淀；再加入10.1溶液，产生红褐色沉淀 大于 A．A B．B C．C D．D 13．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下图： 金属离子 pH 开始沉淀 7.5 2.4 5.2 8.3 完全沉淀 9.0 3.3 6.8 9.8 (1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)___________________。 (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S和_______。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可选用_______(选填：“Cu”或“CuO”或“”)，调节的范围为_______。 (4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：________________________。 (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。 14．软锰矿的主要成分是，黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示： pH值 开始沉淀时 7.1 7.6 3.7 2.3 沉淀完全时 10.8 9.6 4.7 3.7 (1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为______。 (2)“氧化”中加入发生反应的离子方程式为______。 (3)“除铁、铝”时，需要调节溶液pH的范围为________。 (4)“50℃碳化”得到碳酸锰，反应为。能否用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液_______（能或否），理由是____________________________________。 (5)测定软锰矿中的纯度，称取0.2500g软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为（杂质不参加反应）。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_____（写出计算过程）。 15．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断不正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH小 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 16．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用0.1 mol/L溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 17．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题： I．碱液吸收法 步骤1：用足量氨水吸收SO2 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3•H2O (1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。 (2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c()降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=_______。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7) II．水煤气还原法 已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)    ΔH1=-37.0kJ•mol-1 ②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)    ΔH2=+45.4kJ•mol-1 (3)反应②的正反应的活化能E正______(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E逆。 (4)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=_______。 18．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随溶液体积的变化关系如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A．常温下，的溶度积的数量级为 B．溶液的浓度为 C．当加入溶液的体积为75 mL时，所得溶液中 D．若将溶液换成的溶液，滴定终点pBa将变大 19．向溶液中滴加不同浓度的溶液；观察到明显产生浑浊时，停止滴加：取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.0005 至20 mL未见浑浊 下列说法不正确的是 A．①中产生浑浊的原因是 B．未加热前①和②中发生了反应： C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的 D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 20．在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．A点之前发生反应： B．A→B段产生的沉淀为AgCN C．C点时溶液中 D．若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 21．数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入少量水，、均不变 B．段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C．段存在 D．锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 22．下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：   B．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C．甲烷的燃烧热为：   D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 23．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石。当人口腔中产生有机酸时会破坏釉质层；研究发现，氟离子()能将转化成溶解度较小、抵抗酸的侵蚀能力更强的氟磷灰石。下列叙述错误的是 A．常温下， B．酸破坏釉质层的原因是中和，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 C．抗酸能力比更强的原因是HF的电离能力小于 D．生成氟磷灰石的离子反应为 24．某小组对溶液与Cu粉混合后再加溶液的实验进行如下研究。 ①向2 mL 0.1 mol/L的溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加少量KSCN溶液，溶液变红，出现白色不溶物。振荡后白色不溶物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色不溶物。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：和均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是 A．①中产生白色不溶物的可能原因是 B．依据②中出现红色，可以说明该实验条件下氧化性强于 C．②中白色不溶物的生成与有关 D．实验表明： 25．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A．放出的浸泡液中存在 B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降 D．转化为的过程中， / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.4.2 沉淀溶解平衡的应用 （同步练习） 1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．含氟牙膏预防龋齿与难溶物的转化有关 B．泡沫灭火器灭火，原理是NaHCO3受热分解产生CO2 C．Na2CO3溶液可用来清洗油污，加热可以增强去污效果 D．锅炉水垢（CaCO3）会导致锅炉效率降低，可先用Na2CO3溶液处理，然后用酸除去 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】盐类水解在生活、生产中的应用、龋齿与含氟牙膏、水垢的形成与消除 【详解】A．含氟牙膏中的氟化物能将牙齿中的羟基磷灰石（）转化为更难溶的氟磷灰石（），增强抗龋齿能力，涉及难溶物的转化，A正确； B．泡沫灭火器灭火的原理是碳酸氢钠（）与硫酸铝发生双水解反应产生二氧化碳（），形成泡沫隔绝空气，并非受热分解；选项所述“受热分解”错误，B错误； C．碳酸钠（）溶液呈碱性，能促进油脂水解生成皂类物质去除油污，加热可加快水解速率，增强去污效果，C正确； D．锅炉水垢的主要成分除CaCO3外，常含有CaSO4。先用溶液处理可以将难溶于酸的CaSO4转化为可用酸除去的CaCO3，然后再用酸一并除去。因此该方法是正确的，D正确； 答案选B。 2．下列过程对应的方程式不正确的是 A．黑火药爆炸： B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出： C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫： D．自然界闪锌矿转化为铜蓝： 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】自然界铜蓝矿的形成、离子方程式的正误判断、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、氧化还原反应方程式的书写与配平 【详解】A．黑火药爆炸反应为：，该反应为黑火药爆炸的典型反应，反应物包含硫、硝酸钾和木炭，产物为硫化钾、氮气和二氧化碳，A正确； B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出，表明稀HNO3对应的还原产物不是常见的NO，而选项中给出的还原产物为是合理的，因此该反应的产物为亚铁离子、铵根离子和水，配平为，B正确； C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，因此两者会发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，而产物中的氢离子会继续与过量的次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，C错误； D．自然界闪锌矿转化为溶解度更小的铜蓝，属于沉淀转化：，D正确； 故选：C。 3．下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c)kJ·mol-1 C．由图丙曲线可确定，用0.0100mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定Cl-、Br-及I-的混合溶液时，首先沉淀的是I- D．图丁表示反应  在不同的温度下P的体积分数随时间的变化 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、与物质百分含量变化有关图像的分析、沉淀溶解平衡图像、根据△H=生成物的总能量之和-反应物的总能量之和计算 【详解】A．使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，达到平衡的时间更短，图中虚线的正反应速率低于实线，不符合催化剂对反应速率的影响，A错误； B．反应的焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应生成物总能量低于反应物总能量，，不是，B错误； C．离子是否先沉淀取决于离子积是否先达到，虽然最小，但题目未说明混合溶液中、、的浓度相等，无法确定首先沉淀的离子，C错误； D．温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，故；该反应，升高温度平衡逆向移动，的体积分数增大，温度更高，平衡时的体积分数更大，与图示相符，D正确； 故答案为D。 4．下列有关沉淀溶解平衡的应用说法错误的是 A．误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃 B．用稀硫酸洗涤沉淀，可以减少溶解损失 C．用碳酸钠溶液使锅炉中的水垢转化成疏松、易溶于酸的碳酸钙 D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 【答案】A 【难度】0.68 【知识点】沉淀转化、沉淀的溶解与生成、龋齿与含氟牙膏、水垢的形成与消除 【详解】A．与可溶性钡盐反应生成的可与胃酸（主要成分为）反应重新释放出有毒的，无法解毒，应使用硫酸盐生成不溶于酸的，A错误； B．稀硫酸中存在大量，根据同离子效应，可抑制的溶解平衡正向移动，减少沉淀溶解损失，B正确； C．锅炉水垢中的溶度积大于，加入碳酸钠溶液可将转化为更难溶、疏松且易溶于酸的，C正确； D．含氟牙膏中的可与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，能预防龋齿，D正确； 故选A。 5．为除去锅炉水垢中的，下列做法正确的是 A．加入盐酸洗涤 B．升高温度 C．加入NaOH溶液 D．先加处理，后加酸淋洗 【答案】D 【难度】0.75 【知识点】沉淀转化、水垢的形成与消除 【详解】A．加入盐酸洗涤：硫酸钙（）不溶于盐酸，因为硫酸是强酸，盐酸无法置换硫酸根，无法有效除去水垢，A错误； B．升高温度，硫酸钙的溶解度随温度升高而降低（反常溶解度），升高温度会使其更难溶解，无法除去水垢，B错误； C．加入NaOH溶液，氢氧化钠不与硫酸钙反应，无法溶解或转化水垢，C错误； D．先加处理，后加酸淋洗，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀（），碳酸钙再用酸（如盐酸）溶解（），从而除去水垢，D正确； 故选D。 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】溶度积常数与溶解度的关系、难溶电解质溶解平衡定义及特征、温度对难溶电解质溶解平衡的影响、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响 【详解】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 7．下列反应的方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合： B．将少量灼热的加入中： C．含氟牙膏防治龋齿： D．向Mg (HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】离子方程式的正误判断、乙醇催化氧化、龋齿与含氟牙膏、过氧化氢 【详解】A．酸性高锰酸钾与双氧水反应中，H2O2只作还原剂、被氧化成O2，正确离子方程式为，A错误； B．灼热的具有氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为单质Ag，反应方程式原子、电子均守恒，符合反应事实，B正确； C．含氟牙膏防治龋齿的原理是溶解度较大的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，方程式书写正确，C正确； D．与足量反应时，由于溶解度远小于，故生成沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故答案为A。 8．下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨采用高温条件 B．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C．用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D．向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】氨气的实验室制法、浓度对化学平衡移动的影响、沉淀的溶解与生成、勒夏特列原理的应用、温度对化学平衡移动的影响 【详解】A．合成氨反应为放热的可逆反应，根据平衡移动原理，低温更有利于正向反应提高氨的产率，工业采用高温主要是为了加快反应速率、保证催化剂活性，与平衡移动无关，A符合题意； B．氯气与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡，加入固体后浓度增大，且溶解放热，均使平衡逆向移动，促进氨气逸出，可用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．沉淀存在溶解平衡，氯化铵电离出的与结合生成弱电解质，使浓度降低，平衡正向移动，沉淀溶解，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选A。 9．回答下列问题： (1)现有25℃时0.1的氨水，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)__________________。 (3)已知溶液中，则该溶液中_________(填写“<”或“=”或“>”)。 (4)某温度(t℃)时，，将此温度下的溶液 L与的溶液 L混合，若所得混合溶液为中性，则_________。 (5)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的大于_________。 (6)在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_________；质子守恒式为_________。 【答案】(1)减小 (2) (3)> (4) (5)5 (6) 【难度】0.62 【知识点】溶度积常数相关计算、盐类双水解反应、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、酸碱混合时的定性判断及计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】（1）氨水溶液中存在电离平衡：，其电离常数表达式为 。将其变形可得 。加入少量硫酸铵固体后，溶液中 增大，而温度不变则 保持不变，因此该比值减小。 （2）泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，两者混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。其离子方程式为：。 （3）在 溶液中，根据质子守恒可得：。已知溶液中 ，为了维持等式成立，必然有 。 （4）该温度下 。 的 溶液中，，则 ； 的 溶液中，。混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全中和，即 。代入数据得 ，解得 。 （5）要生成 沉淀，需满足离子浓度积 。在临界状态时，。此时溶液中 ，即 。因此，要生成沉淀，应调整溶液的 大于 5。 （6）苏打为 ，溶液中存在的离子有 、、、、。根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：；根据质子守恒，水电离出的 和 浓度相等，部分 结合到 上生成 和 ，即：。 10．某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO、MgO等)制备硫酸钴晶体()，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，、不能氧化。 ②室温下，；；；；。 ③已知。溶解度随温度升高而明显增大。 回答下列问题： (1)“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为____________。 (2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为________。 (3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是________。 (4)除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为________mol/L。 (5)“沉钙”时反应的离子方程式为____________。 (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。 ①从硫酸钴溶液中分离的方法为：第一步________、第二步________、过滤、洗涤。 ②若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为________。 【答案】(1)增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率 (2) (3)防止双氧水分解及浓氨水的挥发与分解 (4) (5) (6) 蒸发浓缩 冷却结晶 5.7 【难度】0.5 【知识点】溶度积常数相关计算、常见无机物的制备、溶度积规则及其应用、物质分离、提纯综合应用 【分析】废旧钴基合金经碱浸除去两性氧化物，转化为四羟基合铝酸钠，剩余固体加硫酸酸浸，金属氧化物转化为硫酸盐，其中难溶、微溶，进入浸渣，后续除铁中，双氧水氧化，氨水调生成沉淀，沉镁沉钙中镁和钙与反应，生成与沉淀，萃取反萃取提纯，最终结晶得到。 【详解】（1）粉碎合金是为了增大固体与溶液接触面积，提高反应速率与碱浸效率。 （2）碱浸中，只有与反应进入浸出液，剩余、、、、进入酸浸环节，加入硫酸后，由分析得，、进入浸渣。 （3）除铁时发生反应，温度过高会导致双氧水分解无法反应，同时也会导致浓氨水的挥发与分解，使其对溶液调节能力下降。 （4）已知 ，溶液，则，根据溶度积公式，代入数据得。 （5）沉钙的试剂为，为弱酸，生成沉淀，反应的离子方程式为：。 （6）①带结晶水，且溶解度随温度升高明显增大，因此采用蒸发浓缩冷却结晶的方法，后续过滤、洗涤得到产品。 ②因为，代入，计算得，然后根据的电离常数计算的浓度，由，代入得，所以。 11．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 (1)溶液显酸性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。 (2)已知纯水中存在如下平衡：  ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。 A．向水中加NH4Cl B．向水中加NaCl固体 C．加热至100℃[其中mol·L-1] D．向水中加入NaOH固体 (3)对于，其______。 (4)0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水    B．纯水    C．少量浓    D．少量NaOH固体 ①能使减小、增大的是______； ②能使增大、减小的是______。 【答案】(1) (2) A (3) (4) C D 【难度】0.68 【知识点】影响水电离的因素、弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解规律理解及应用、溶度积定义及表达式、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】（1）为强酸弱碱盐，发生水解消耗水电离出的，使溶液显酸性，其水解离子方程式为。由于盐的水解程度较微弱，且溶液显酸性，故溶液中各离子浓度大小顺序为。 （2）纯水的电离平衡为（即），。 A．向水中加，发生水解，消耗水电离出的OH-，平衡正向移动，最终氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，符合题意； B．向水中加固体，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，不符合题意； C．加热至，升温促进水的电离，平衡向右移动，但此时，溶液依然呈中性，不符合题意； D．向水中加入固体，增大了，溶液显碱性，且抑制水的电离，平衡向左移动，不符合题意； 因此答案选A。 （3）难溶电解质的沉淀溶解平衡为，其溶度积常数等于生成物离子浓度的幂次方乘积，纯固体不代入表达式，故。 （4）氨水中存在电离平衡：。 A．浓氨水使平衡右移， 、均增大 ，A不符合题意； B．加水溶液被稀释，平衡右移，但是体积增大占主导， 、减小，B不符合题意； C．加入少量浓，与反应生成水，使减小，从而促进氨水电离，同时反应生成了硫酸铵，使溶液中增大，C符合①； D．加入少量固体，溶解后释放出大量，使增大，从而抑制氨水的电离，平衡向左移动，使减小，D符合②。 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得0.1的溶液和0.1的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向21溶液中加入10.1溶液，产生白色沉淀；再加入10.1溶液，产生红褐色沉淀 大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【难度】0.62 【知识点】沉淀转化、元素非金属性强弱的比较方法 【详解】A．相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱。测得溶液pH小于溶液，说明水解程度更大，可得的酸性弱于，A正确； B．和溶液中的均具有还原性，都可被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明褪色是的还原性导致的，B错误； C．是二元酸，是一元酸，等浓度时二者不同是因为可电离的数目不同，不能用来比较最高价含氧酸的酸性强弱，也无法判断硫和氮的非金属性强弱，C错误； D．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成红褐色沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较和的大小，D错误； 答案选A。 13．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下图： 金属离子 pH 开始沉淀 7.5 2.4 5.2 8.3 完全沉淀 9.0 3.3 6.8 9.8 (1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一种)___________________。 (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是、S和_______。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可选用_______(选填：“Cu”或“CuO”或“”)，调节的范围为_______。 (4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：________________________。 (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________________。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_______(填化学式)。 【答案】(1)加热（或充分搅拌、适当增加硫酸浓度等任写一种） (2) (3) 3.3~5.2（或） (4) (5)加热 (6) 【难度】0.68 【知识点】外因对化学反应速率影响的综合分析、常见无机物的制备、离子反应的发生及书写、物质分离、提纯综合应用、铜的化合物的制备 【分析】辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)，加入和浸取，被氧化为和S单质，​被还原为；过滤得到滤渣Ⅰ，主要成分为、、单质S；滤液主要含有 、、；加入物质A（通常为CuO或Cu(OH)2​或CuCO3​，用于消耗酸、提高pH且不引入新杂质）调节溶液 pH将转化为沉淀以除去；然后加入溶液和，将溶液中的转化为沉淀，转化为，过滤得到和滤液；滤液经“赶氨”得到可以循环使用的、、碱式碳酸铜沉淀，过滤得到含有的滤液和碱式碳酸铜。 【详解】（1）加快固液浸取速率的常用措施，除粉碎增大接触面积外，还可以通过升温、提高反应物浓度、搅拌等方式提升反应速率。 （2）辉铜矿中的​杂质不溶于硫酸，也不与加入的反应，因此经过滤后会进入滤渣Ⅰ，和生成的S、过量的共同组成滤渣Ⅰ。 （3）由分析可知，A为；结合表格数据，需要保证完全沉淀（pH≥3.3），同时不能开始沉淀（pH<5.2），因此pH范围为3.3~5.2（或）。 （4）“沉锰”过程中，和加入的​、中的​反应，生成​沉淀，同时得到​，根据元素守恒和电荷守恒配平得离子方程式。 （5）气体的溶解度随温度升高而降低，通过加热的方式可以让溶解在溶液中的充分逸出，实现赶氨的目的，操作简便符合工业流程需求。 （6）整个流程的阴离子始终以（来自初始加入的硫酸）为主，阳离子经过沉锰、除铁后，溶液中大量剩余的阳离子为​，因此蒸发结晶得到的主要盐是。 14．软锰矿的主要成分是，黄铁矿的主要成分是，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下： 常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示： pH值 开始沉淀时 7.1 7.6 3.7 2.3 沉淀完全时 10.8 9.6 4.7 3.7 (1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为______。 (2)“氧化”中加入发生反应的离子方程式为______。 (3)“除铁、铝”时，需要调节溶液pH的范围为________。 (4)“50℃碳化”得到碳酸锰，反应为。能否用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液_______（能或否），理由是____________________________________。 (5)测定软锰矿中的纯度，称取0.2500g软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置，被还原为（杂质不参加反应）。用标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。滴定反应为。计算软锰矿中的质量分数：_____（写出计算过程）。 【答案】(1)适当增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间等合理答案均可 (2) (3)4.7～7.1 (4) 否 碳酸钠溶液碱性较碳酸氢铵溶液强，会使制得的碳酸锰混有杂质，还会引入影响硫酸铵的回收 (5)69.60% 【难度】0.61 【知识点】沉淀的溶解与生成、常见无机物的制备、离子反应的发生及书写、探究物质组成或测量物质的含量、物质分离、提纯综合应用 【分析】强氧化性的在酸性条件下将中的-1价S氧化为单质S，自身被还原为，同时中的Fe元素转化为；原料中硅的氧化物（如不与硫酸反应）、反应生成的单质S共同形成滤渣1被分离除去；铝的氧化物与硫酸反应生成，最终酸浸后得到含、、的酸性硫酸盐溶液；向酸浸后溶液中加入，将溶液中残留的全部氧化为；向氧化后的溶液中加入氨水调节pH： 根据表格数据，需要将pH控制在4.7 ≤ pH <7.1区间：该pH范围可以保证（沉淀完全pH=3.7）、Al3+（沉淀完全pH=4.7）完全转化为氢氧化物沉淀，同时保证不会开始沉淀（开始沉淀pH=7.1），最终过滤得到以、为主要成分的滤渣2，此时滤液为纯净的和过量少量硫酸铵的混合溶液；向除杂后的硫酸锰溶液中加入，在50℃下发生反应，反应生成的以沉淀形式析出，过滤后得到目标产物碳酸锰。 【详解】（1）提升固液浸取率的常规操作，增大硫酸的浓度、加热、将矿石粉碎、加快搅拌速率或延长浸泡时间来促进锰元素充分溶解。 （2）酸浸后溶液中存在酸浸反应生成的，加入的作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为更易沉淀的，自身被还原为，离子方程式为 （3）需要让、完全沉淀（二者沉淀完全的最小pH为4.7），同时不能让目标离子开始沉淀（开始沉淀的pH为7.1），因此pH需控制在该区间内。 （4）碳酸钠溶液水解后OH⁻浓度远高于同浓度的碳酸氢铵，碱性过强会使生成氢氧化物沉淀，得不到纯净的，还会引入杂质，破坏回收硫酸铵的工艺路线。 （5）根据反应的定量关系可得转化链： ，， 则 ，的摩尔质量为，因此： ，质量分数 。 15．、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数。下列判断不正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中，相等 B．两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 C．室温下，说明相同浓度下，溶液的pH小 D．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】水的离子积常数、溶度积常数与溶解度的关系、电离平衡常数及影响因素 【详解】A. Kw是水的离子积常数，仅与温度有关，25℃时任何稀溶液中Kw均相等，A正确； B. Ksp与溶解度的关系取决于难溶电解质的类型（如化学式中离子个数比是否相同）。对于不同类型电解质，Ksp小的溶解度不一定小（如AgCl与Ag2CrO4），B错误； C. Ka越大酸性越强，相同浓度下pH越小。Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)说明CH3COOH酸性更强，其pH更小，C正确； D. 表达式 = ，室温下Ka、Kw均为常数，稀释时不变，D正确； 故答案选B。 16．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图1所示，用0.1 mol/L溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．图2为硫化镉()的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的的关系为： C．图3表示的随时间变化曲线，由图知时可能减小了容器内的反应物浓度 D．图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应，相同时间测得各容器中的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下， 【答案】C 【难度】0.42 【知识点】溶度积常数相关计算、化学反应速率计算、与转化率变化有关图像的分析、一元强酸与一元弱酸的比较 【详解】A．图1滴定曲线，醋酸为弱酸，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，未加入氢氧化钠前，同浓度盐酸电离出的氢离子浓度大，pH更小，即其中实线表示的是滴定醋酸的曲线，A错误； B．温度相同，相同，温度越高，越大，因此图中各点对应的关系为：，B错误； C．从图像可知，t1时刻，v逆未发生改变，说明t1时刻改变的条件不是催化剂、温度、压强；在建立新的平衡过程中，v逆减小，则v正增大，则t1时刻，v正减小，故t1时刻是减小了容器内的反应物浓度，C正确； D．根据反应方程式可知，增大体积，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，即正向移动，二氧化氮转化率增大，相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图，b点为平衡点， c点由于容器体积过大，反应速率变慢，相同时间内反应未达到平衡，其转化率小于b点时转化率，v正>v逆，D错误； 故答案选C。 17．硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题： I．碱液吸收法 步骤1：用足量氨水吸收SO2 步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2+Ca2++2OH-+=CaSO3↓+2NH3•H2O (1)已知：25℃时，Kb(NH3•H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=_______(用含a、b的代数式表示)。 (2)工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，某温度下用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c()降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=_______。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数Ka1=1.75×10-2，Ka2=1.25×10-7) II．水煤气还原法 已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)    ΔH1=-37.0kJ•mol-1 ②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)    ΔH2=+45.4kJ•mol-1 (3)反应②的正反应的活化能E正______(填“>”“<”或“=”)逆反应的活化能E逆。 (4)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=_______。 【答案】(1) (2)6 (3)> (4)2700 【难度】0.41 【知识点】溶度积常数相关计算、化学平衡常数的计算、化学平衡的有关计算、含硫化合物之间的转化、工业废气脱硫的方法及原理 【详解】（1）步骤2的反应平衡常数表达式为：，结合已知常数的定义：Kb(NH3•H2O)= =a、Ksp(CaSO3)==b，代入后变形可得。 （2）亚硫酸的二级电离常数；根据Na元素守恒，初始1.0mol/L的中Na总浓度为2.0mol/L，当溶液中c()为0.2mol/L时，根据电荷守恒，则c(​)=2.0mol/L −0.2×2mol/L =1.6mol/L；代入​ ，解得c(H+)=1×10−6mol/L，pH=−lg(1×10−6)=6。 （3）根据反应焓变与活化能的关系​，反应②的ΔH2=+45.4kJ•mol-1 >0，因此，即。 （4）容器体积为10L，平衡时n(H2​O)=1.8mol，对应反应②生成的H2O为1.8mol，则反应②消耗的H2为1.8mol、消耗的SO2​为0.9mol；平衡时n(CO2​)=1.6mol，对应反应①生成的CO2​为1.6mol，则反应①消耗的CO为1.6mol、消耗的SO2为0.8mol； 平衡时各物质浓度：c(H2​)=，c(SO2​)=，c(H2​O)=；代入反应②的平衡常数表达式：。 18．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa随溶液体积的变化关系如图所示。已知：。 下列说法正确的是 A．常温下，的溶度积的数量级为 B．溶液的浓度为 C．当加入溶液的体积为75 mL时，所得溶液中 D．若将溶液换成的溶液，滴定终点pBa将变大 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、溶度积规则及其应用、沉淀溶解平衡图像、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】A．当加入50 mL NaHCO3溶液时，pBa=4.7，即，此时溶液中BaCO3达到沉淀溶解平衡，满足，沉淀溶解平衡时，因此满足， 其数量级为10-10 ，A错误； B．由可推出，，B正确； C．加入75 mL 0.05 mol/L NaHCO3溶液时，n(NaHCO3) = 0.05 × 0.075mol = 0.00375 mol，初始氢氧化钡的物质的量为0.25×0.01mol =0.0025 mol，即n(OH-)=0.005 mol ，反应过程中，碳酸氢根离子与氢氧根离子发生反应：，消耗0.00375 mol 碳酸氢根离子和氢氧根离子，同时生成0.00375 mol 碳酸根离子，其中0.0025 mol碳酸根离子与钡离子完全沉淀，最终溶液中剩余的OH-物质的量为0.00125 mol，剩余碳酸根离子物质的量为0.00125 mol，溶液总体积为(10+75)mol=85 mL，碳酸根离子水解受高浓度氢氧根离子抑制，产生的碳酸氢根离子浓度极低，此时氢氧根离子的浓度远大于碳酸氢根离子的浓度，即，C错误； D．若将0.05 mol/L NaHCO3换成0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定终点时恰好满足，此时消耗碳酸钠溶液体积为25 mL，最终溶液体积更小，但平衡时，终点时不变，因此pBa也不变，D错误； 因此答案选B。 19．向溶液中滴加不同浓度的溶液；观察到明显产生浑浊时，停止滴加：取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.0005 至20 mL未见浑浊 下列说法不正确的是 A．①中产生浑浊的原因是 B．未加热前①和②中发生了反应： C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的 D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 【答案】C 【难度】0.39 【知识点】溶度积常数相关计算、实验方案评价、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、溶度积规则及其应用、离子反应的发生及书写 【分析】向10.00 mLNaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应，生成的沉淀是碳酸钙，加热后生成的气体为CO2，据此分析回答。 【详解】A．根据溶度积规则，①中能产生CaCO3沉淀，说明，故A正确； B．未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸没有达到饱和，加热后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加热前①和②中发生了反应：，故B正确； C．加热前①和②中发生了反应：，碳酸钙在溶液中受热不分解，加热浑浊液产生气泡主要是因为碳酸受热分解产生了CO2，故C错误； D．由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡，与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡，故D正确； 故选C。 20．在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A．A点之前发生反应： B．A→B段产生的沉淀为AgCN C．C点时溶液中 D．若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】溶度积常数相关计算、沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、溶度积定义及表达式 【详解】A．曲线中A点之前没有产生沉淀，是生成，发生反应，A正确； B．，可知A→B段产生的沉淀为更难溶的AgCN，B正确； C．C点两种沉淀都完全，，C正确； D．由图像可推断，AB段与BC段消耗Ag+的物质的量相等，结合反应式[Ag(CN)2]-+Ag+= 2AgCN↓和Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(AgCN) ≈ 2n(AgCl)，AgCN的物质的量是AgCl的两倍，故CN-的浓度为Cl-的浓度的两倍，混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.1mol/L，D错误； 故选D。 21．数字化实验探究的沉淀溶解平衡，测得随时间变化如图，其中B、E点时向悬浊液中分别滴加3滴、足量饱和溶液。下列说法错误的是 A．向悬浊液中加入少量水，、均不变 B．段增大是由于加入溶液，沉淀溶解平衡正向移动 C．段存在 D．锅炉除水垢可用溶液将转化为易溶于酸的沉淀 【答案】C 【难度】0.46 【知识点】沉淀转化、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、水垢的形成与消除 【详解】A．悬浊液本身是饱和体系，温度不变时不变；加入少量水后，仍有固体剩余，体系仍为饱和溶液，因此、均不变，A正确； B．B点加入后，与结合生成更难溶的沉淀，溶液中瞬间降低，使的沉淀溶解平衡正向移动，浓度逐渐升高，对应图中CD段的增大，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子的总正电荷浓度等于所有阴离子的总负电荷浓度；溶液中会发生水解生成，因此阴离子除、、外，还存在​，正确的电荷守恒式应为：，C错误； D．的溶解度远小于，因此锅炉除水垢时，可以用将难溶于酸的转化为易溶于酸的，再用酸除去，D正确； 故答案为：C。 22．下列用于解释事实的方程式中，错误的是 A．将纯水加热到较高温度，水的pH减小：   B．K2CrO4溶液中滴加H2SO4溶液，黄色溶液变为橙色： C．甲烷的燃烧热为：   D．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)： 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】表示燃烧热的热化学方程式书写、浓度对化学平衡移动的影响、自然界铜蓝矿的形成 【详解】A．水的电离是吸热过程，ΔH > 0，加热促进电离，增大，pH减小，A正确； B．溶液中为黄色，溶液中存在：，滴加硫酸溶液后氢离子的浓度增加，平衡正向移动，B正确； C．甲烷燃烧热指1 mol 甲烷完全燃烧生成和液态水时的焓变，选项中的方程式表示正确，C正确； D．PbS与反应生成更难溶的CuS（Ksp更小），生成硫酸铅也是沉淀，正确的方程式为：PbS(s)+Cu2+(aq)+(aq)⇌CuS(s)+PbSO4(s)，D错误； 故选D。 23．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石。当人口腔中产生有机酸时会破坏釉质层；研究发现，氟离子()能将转化成溶解度较小、抵抗酸的侵蚀能力更强的氟磷灰石。下列叙述错误的是 A．常温下， B．酸破坏釉质层的原因是中和，促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 C．抗酸能力比更强的原因是HF的电离能力小于 D．生成氟磷灰石的离子反应为 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】沉淀转化、沉淀的溶解与生成、弱电解质在水溶液中的电离平衡、龋齿与含氟牙膏 【详解】A．氟离子可将羟基磷灰石转化为溶解度更小的氟磷灰石，对于组成形式相似的难溶物，溶解度越小，溶度积越小，因此，A正确； B．羟基磷灰石存在溶解平衡，有机酸电离出的会中和，使浓度降低，平衡向溶解方向移动，破坏釉质层，B正确； C．HF是弱酸，但其电离能力远强于水，且氟磷灰石抗酸能力更强的真实原因是结合的能力弱于（HF电离能力强于水，故共轭碱结合能力更弱），酸性条件下更难被溶解，C错误； D．沉淀转化的离子方程式为，符合沉淀转化的反应规律，原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选C。 24．某小组对溶液与Cu粉混合后再加溶液的实验进行如下研究。 ①向2 mL 0.1 mol/L的溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加少量KSCN溶液，溶液变红，出现白色不溶物。振荡后白色不溶物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色不溶物。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：和均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是 A．①中产生白色不溶物的可能原因是 B．依据②中出现红色，可以说明该实验条件下氧化性强于 C．②中白色不溶物的生成与有关 D．实验表明： 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】沉淀转化、氧化性、还原性强弱的比较、溶度积规则及其应用、物质性质的探究、Fe3+的检验 【详解】A．①中和过量反应生成，后续与在存在下发生归中反应生成沉淀，给出的离子方程式合理，A正确； B．②中出现红色说明溶液中存在，根据反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，B错误； C．③中仅与短时间反应无白色沉淀，②中存在可将还原为，进而生成沉淀，故白色不溶物的生成与有关，C正确； D．①中存在时仅缓慢生成，②中加入后立即生成，说明更难溶，故，D正确； 故选B。 25．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A．放出的浸泡液中存在 B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液下降 D．转化为的过程中， 【答案】D 【难度】0.42 【知识点】沉淀转化、沉淀的溶解与生成、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，A正确； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．转化为的过程中，溶液中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $