3.4 练习2　沉淀溶解平衡的应用 同步练 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以沉淀溶解平衡应用为核心，通过题组分层设计，实现从基础概念到综合应用的进阶，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |题组一（基础）|沉淀的生成与溶解|结合具体反应与Ksp计算，巩固平衡移动原理| |题组二（进阶）|沉淀的转化|通过实验设计与Ksp比较，深化转化规律理解| |题组三（提高）|图像分析及综合应用|整合平衡曲线解读与工业流程，提升科学探究能力|

3.4 练习2　沉淀溶解平衡的应用 题组一　沉淀的生成与溶解 1. 向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(Cr)，其平衡关系如下： Cr3＋(紫色)＋3OH－⥫⥬Cr(OH)3(灰绿色)⥫⥬Cr(亮绿色)＋H＋＋H2O 向50 mL 0.05 mol·L－1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液50 mL(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，充分反应后，溶液中可观察到的现象，下列说法中，正确的是(　C　) A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断 【解析】 由题意可知，n(Cr3＋)＝0.05 mol·L－1×50×10－3 L×2＝0.005 mol，n(OH－)＝1.0 mol·L－1×50×10－3 L＝0.05 mol，Cr3＋＋3OH－====Cr(OH)3↓，c(OH－)过量＝＝0.35 mol·L－1。而pH＞13，即c(OH－)＞0.1 mol·L－1时沉淀消失，溶液变为亮绿色。 2. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。某溶液中Cl－、Br－和Cr的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序。下列说法中，正确的是(　C　) A. Cl－、Br－、Cr B. Cr、Br－、Cl－ C. Br－、Cl－、Cr D. Br－、Cr、Cl－ 【解析】 利用沉淀溶解平衡原理，当Q＞Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、 Br－、Cr的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q＞Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，Cl－沉淀时所需c(Ag＋)≥ mol·L－1＝1.8×10－8 mol·L－1，Cr沉淀时所需c(Ag＋)≥mol·L－1≈1.4×10－5 mol·L－1，沉淀Br－所需c(Ag＋)更小，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、Cr。 3. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp和颜色见下表： 难溶盐 Ksp 颜色 AgCl 1.8×10－10 白色 AgBr 5.4×10－13 淡黄色 AgI 8.5×10－17 黄色 Ag2CrO4 2.0×10－12 砖红色 Ag2CO3 8.1×10－12 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是(　A　) A. K2CrO4　 B. Na2CO3 C. NaBr　 D. NaI 【解析】 测定水体中的Cl－，选用AgNO3溶液滴定，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀，则选择的指示剂的阴离子应在Cl－后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另外Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区分开来，故只能选择K2CrO4。当Ag＋浓度相同时，Cl－在Cr之前沉淀，设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ag＋)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，AgCl：x2＝1.8×10－10，x≈1.34×10－5 ；Ag2CrO4：＝2.0×10－12，y≈1.59×10－4，由此可知，Cr沉淀时需要的Ag＋浓度更大。 题组二　沉淀的转化 4. (2025·柯桥中学检测)某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)： 下列说法中，错误的是(　B　) A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B. 实验①和②说明Ag＋(aq)与Cl－(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 【解析】 浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合物，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正确；实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，Ag＋(aq)与Cl－(aq)反应生成沉淀，不能判断实验①Ag＋(aq)与Cl－(aq)反应是有限度的，B错误；实验③中颜色变化说明发生反应：AgCl(s)＋I－(aq)⥫⥬AgI(s)＋Cl－(aq)，即AgCl转化为AgI，C正确；实验①和③可以证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，即AgI比AgCl更难溶，D正确。 5. 25 ℃时，4种盐的溶度积常数(Ksp)见下表，结合相关数据分析，下列说法中，错误的是(　D　) Ag2SO4 (白色) Ag2S (黑色) FeS (黑色) MnS (肉色) 1.4×10－5 6.3×10－50 3.3×10－18 2.5×10－13 A. 除去某溶液中的Ag＋，用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好 B. 25 ℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C. 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色 D. 向Ag2S(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变 【解析】 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，A正确；由题表中数据可知，25 ℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，B正确；向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，发生沉淀的转化，沉淀颜色会由黑色变为肉色，C正确；向Ag2S(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移动，则溶液中c(Ag＋)减小，D错误。 题组三　沉淀溶解平衡图像及分析 6. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⥫⥬Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，如图所示为其沉淀溶解平衡曲线。下列说法中，正确的是(　C　) A. 可以通过升温实现由c点变到a点 B. d点可能有沉淀生成 C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 该温度下，Ksp＝4.0×10－18 【解析】 某温度下，FeR(s)⥫⥬Fe2＋(aq)＋R2－(aq)的平衡常数表达式为Ksp＝c(Fe2＋)·c(R2－)。Ksp受温度影响，升温时，c(Fe2＋)、c(R2＋)均会发生变化，则通过升温不可能由c点变到a点，A错误；在d点，还未达到FeR的Ksp，即d点是同温下FeR的不饱和溶液，所以d点不可能生成沉淀，B错误；a点和b点在同一曲线上，温度相同，因而a点对应的Ksp(FeR)等于b点对应的Ksp(FeR)，C正确；此温度下，Ksp＝c(Fe2＋)·c(R2－)＝2×10－9×10－9＝2×10－18，D错误。 7. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl溶液、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2的水解)。Xn－表示Cl－或C2。下列说法中，正确的是(　D　) A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl－)＝c(C2)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)⥫⥬2AgCl(s)＋C2(aq)的平衡常数为109.04 【解析】 由题图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液中银离子浓度，则氯化银的溶解度小于草酸银，由题图可知，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)· c(Ag＋)＝10－5.75×10－4＝10－9.75，Ksp(Ag2C2O4)＝c(C2)·c2(Ag＋)＝10－2.46×(10－4)2＝10－10.46，则Ksp(Ag2C2O4)＝10－10.46，数量级为10－11，A错误；N点溶液中Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)，N点溶液是氯化银的过饱和溶液，B错误；氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，C错误；由反应的离子方程式可知，反应的平衡常数K＝＝109.04，D正确。 8. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，下列说法中，正确的是(　D　) A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. 该温度下Ksp(CuS)＝1.0×10－18 C. 该温度下反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为3.33×10－11 D. 如果忽略CuS的溶解，则c点溶液：2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－) 【解析】 CuCl2、Na2S水解促进水的电离，b点是CuCl2与Na2S恰好完全反应的点，溶质为强酸强碱盐氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误；b点是CuCl2与Na2S恰好完全反应的点，溶液中c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据可知c(Cu2＋)＝1×10－18.0 mol·L－1，则该温度下Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－36.0，B错误；ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数K＝＝3×1011，C错误；c点时，溶液中的n(Cl－)为0.002 mol，Na2S过量n(Na2S)＝0.001 mol，由元素守恒可得2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－)，D正确。 9. 在AgCl悬浊液中，存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法中，正确的是(　A　) A. 常温下，AgCl悬浊液中，c(Cl－)≈1.34×10－5 mol·L－1 B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D. 常温下，将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1 KCl溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，无沉淀析出 【解析】 AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，则AgCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)≈1.34×10－5 mol·L－1，A正确；温度不变，Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误；0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1 KCl溶液等体积混合，此时离子积Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.000 52＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故可以生成AgCl沉淀，D错误。 10. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，错误的是　(　B　) A. 图中a和b分别为T1、T2 温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 【解析】 题图中m、p、n点均为T1温度时曲线上的点，q为T2温度时曲线上的点，结合p、q两点对应阴、阳离子物质的量浓度可确定对应温度下Ksp的大小，一般来说，Ksp随温度升高而逐渐增大，由此可知：T1＜T2。a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A正确；Ksp只受温度影响，即m、n、p三点对应的Ksp相同，又T1＜T2，故Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，B错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，Ksp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确。 11. 氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列说法中，错误的是(　D　) A. 酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B. 滤渣Ⅰ为SiO2 C. 常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使调pH后溶液中c(Fe3＋)≤ 4.0×10－5 mol·L－1，必须控制溶液pH≥3 D. 在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2 【解析】 向孔雀石中加入稀酸进行酸浸，根据孔雀石的成分可知产生的气体为CO2，过滤得到的滤渣Ⅰ为难溶物SiO2，滤液中含有Cu2＋、Fe2＋等，通入氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了不引入新的杂质，加入Cu(OH)2调节pH过滤得到Fe(OH)3沉淀，结晶得到CuCl2·xH2O。酸溶时适当升高温度并不断搅拌，可以加快反应速率，并使反应充分进行，有利于提高铜的浸取率，A正确；由分析可知，B正确；当c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol·L－1时，溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，则此时溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，所以需要控制溶液pH≥3，C正确；加热CuCl2·xH2O晶体时会促进Cu2＋的水解，HCl挥发，会有Cu(OH)2生成，Cu(OH)2受热分解生成CuO，故最终得到的固体为CuO，D错误。 12. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图所示： 已知常温下部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Mg2＋ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋反应的离子方程式为　MnO2＋SO2====S＋Mn2＋　。  (2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为　Al(OH)3、Fe(OH)3　(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择　ab　(填字母)。  a.CaO　 b.MgO c.Al2O3　 d.氨水 (3)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋反应的离子方程式：　MnF2(s)＋Mg2＋(aq)⥫⥬Mn2＋(aq)＋MgF2(s)　，该反应的平衡常数为　7.2×107　(结果保留一位小数)(已知：常温下，MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)。  (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是　Mn2＋＋2H2O⥫⥬Mn(OH)2＋2H＋　(用反应的离子方程式表示)。  【解析】 (1)SO2将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋反应的离子方程式为MnO2＋SO2====S＋Mn2＋。　(2)调节pH至5~6，由氢氧化物完全沉淀的pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙或氧化镁调节溶液的pH。　(3)氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式形式，反应的离子方程式是MnF2(s)＋Mg2＋(aq)⥫⥬Mn2＋(aq)＋MgF2(s)；K＝≈7.2×107。　(4)MnSO4是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性：Mn2＋＋2H2O⥫⥬Mn(OH)2＋2H＋。 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.4 练习2　沉淀溶解平衡的应用 题组一　沉淀的生成与溶解 1. 向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(Cr)，其平衡关系如下： Cr3＋(紫色)＋3OH－⥫⥬Cr(OH)3(灰绿色)⥫⥬Cr(亮绿色)＋H＋＋H2O 向50 mL 0.05 mol·L－1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液50 mL(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和)，充分反应后，溶液中可观察到的现象，下列说法中，正确的是(　 ) A. 溶液为紫色 B. 溶液中有灰绿色沉淀 C. 溶液为亮绿色 D. 无法判断 2. 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12。某溶液中Cl－、Br－和Cr的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序。下列说法中，正确的是(　 ) A. Cl－、Br－、Cr B. Cr、Br－、Cl－ C. Br－、Cl－、Cr D. Br－、Cr、Cl－ 3. 实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp和颜色见下表： 难溶盐 Ksp 颜色 AgCl 1.8×10－10 白色 AgBr 5.4×10－13 淡黄色 AgI 8.5×10－17 黄色 Ag2CrO4 2.0×10－12 砖红色 Ag2CO3 8.1×10－12 白色 可用作滴定Cl－指示剂的是(　 ) A. K2CrO4　 B. Na2CO3 C. NaBr　 D. NaI 题组二　沉淀的转化 4. (2025·柯桥中学检测)某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体)： 下列说法中，错误的是(　 ) A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B. 实验①和②说明Ag＋(aq)与Cl－(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 5. 25 ℃时，4种盐的溶度积常数(Ksp)见下表，结合相关数据分析，下列说法中，错误的是(　 ) Ag2SO4 (白色) Ag2S (黑色) FeS (黑色) MnS (肉色) 1.4×10－5 6.3×10－50 3.3×10－18 2.5×10－13 A. 除去某溶液中的Ag＋，用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好 B. 25 ℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度 C. 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色 D. 向Ag2S(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡体系中加入少量Na2S固体，溶液中c(Ag＋)不变 题组三　沉淀溶解平衡图像及分析 6. 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⥫⥬Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，如图所示为其沉淀溶解平衡曲线。下列说法中，正确的是(　 ) A. 可以通过升温实现由c点变到a点 B. d点可能有沉淀生成 C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 该温度下，Ksp＝4.0×10－18 7. 常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl溶液、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2的水解)。Xn－表示Cl－或C2。下列说法中，正确的是(　 ) A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－7 B. N点表示AgCl的不饱和溶液 C. 向c(Cl－)＝c(C2)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D. 常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)⥫⥬2AgCl(s)＋C2(aq)的平衡常数为109.04 8. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，下列说法中，正确的是(　 ) A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B. 该温度下Ksp(CuS)＝1.0×10－18 C. 该温度下反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⥫⥬CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为3.33×10－11 D. 如果忽略CuS的溶解，则c点溶液：2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]＝c(Cl－) 9. 在AgCl悬浊液中，存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列说法中，正确的是(　 ) A. 常温下，AgCl悬浊液中，c(Cl－)≈1.34×10－5 mol·L－1 B. 温度不变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，Ksp(AgCl)减小 C. 向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) D. 常温下，将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液与0.001 mol·L－1 KCl溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为混合前两种溶液的体积之和)，无沉淀析出 10. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，错误的是　(　 ) A. 图中a和b分别为T1、T2 温度下CdS在水中的溶解度 B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 11. 氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下： 下列说法中，错误的是(　 ) A. 酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B. 滤渣Ⅰ为SiO2 C. 常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使调pH后溶液中c(Fe3＋)≤ 4.0×10－5 mol·L－1，必须控制溶液pH≥3 D. 在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2 12. 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图所示： 已知常温下部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Mg2＋ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋反应的离子方程式为 。  (2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择 (填字母)。  a.CaO　 b.MgO c.Al2O3　 d.氨水 (3)第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋反应的离子方程式： ，该反应的平衡常数为 (结果保留一位小数)(已知：常温下，MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)。  (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 (用反应的离子方程式表示)。  学科网（北京）股份有限公司 $