精品解析：江苏省徐州市第七中学2024-2025学年高一上学期12月考试化学试题

2024-2025学年度第一学期高一年级12月学情调研 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题，共10题，每小题2分，共20分。每小题四个选项只有一个选项符合题意。 1. 反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B. NaClO是漂白粉的有效成分 C. 上述含氧化合物都是电解质 D. NaOH固体溶于水时破坏了离子键和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制取氯气用的是电解饱和食盐水，故A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故B错误； C．上述含氧化合物有氢氧化钠，次氯酸钠和水，均是电解质，故C正确； D．氢氧化钠溶于水时，电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏了离子键，故D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. Cl原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. CO2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该模型是CH4的空间填充模型，其球棍模型为，A错误； B．Cl原子的质子数为17，原子核外有17个电子，其结构示意图为：，B正确； C．在原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。中子数为8的氧原子质量数是16，可表示为：，C错误； D． CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，电子式为：，D错误； 故选B。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氮气都是摩尔质量为28g/mol的双原子分子，则常温常压下，2.8g二氧化碳和氮气混合气体中含原子数为×2×NAmol-1=0.2NA，故A正确； B．标准状况下，水为液态，无法计算11.2L水的物质的量和含有的分子数，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和含有钾离子的物质的量，故C错误； D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，氯水中的含氯元素的微粒有氯气、次氯酸、次氯酸根离子和氯离子，由物料守恒可知，0.1mol氯气溶于水所得溶液中次氯酸、次氯酸根离子和氯离子的数目之和小于0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D错误； 故选A。 4. H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 酸性：HClO>H2SO4 B. 沸点：H2O<H2S C. 热稳定性：H2O>HF D. 碱性：LiOH<NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能根据非金属性比较酸性，且HClO为弱酸，H2SO4为强酸，故A错误； B．水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点H2O＞H2S，故B错误； C．非金属性O＜F，热稳定H2O＜HF，故C错误； D．金属性Na＞Li，最高价氧化物的水化物碱性为LiOH＜NaOH，故D正确； 故选D。 5. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，用于除去废水中 B. 具有还原性，用于砂糖的脱色增白 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸具有吸水性，用于气体的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将废水中的氧化为无毒物质从而除去，性质与用途存在对应关系，A正确； B．用于砂糖脱色是利用其漂白性，而非还原性，性质与用途不对应，B错误； C．可治疗胃酸过多是因为其能与胃酸（主要成分为）发生中和反应，与其受热易分解的性质无关，性质与用途不对应，C错误； D．浓硫酸虽有吸水性，但具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能用于干燥，用途错误，D错误； 故选A。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B. 向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠： C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中电离出2个，电离出2个，且选项中书写错误，正确离子方程式为，A错误； B．向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠，与反应生成更难溶的沉淀，而非沉淀，且碳酸氢镁中的也会和足量反应，正确的离子方程式为，B错误； C．电解饱和食盐水生成、和，离子方程式，C正确； D．也会与足量反应生成，选项漏写该反应，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 8. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，A正确； B．酸性溶液中含有大量氢离子，H+、CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，B错误； C．Cl-、Ag+反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，C错误； D．碱性溶液中含有大量氢氧根离子，Mg2+、OH-反应生成Mg（OH）2沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：A。 9. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，属于复分解反应，故A正确； B．据图可知过程②中CuS被Fe3+氧化得到S单质，CuS为沉淀不能拆，离子方程式为CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+，故B错误； C．由图可知，该过程中O2中O元素由0价下降到-2价，标准状况下11.2LO2的物质的量为0.5mol，0.5molO2参加反应，转移0.5mol×4=2mol电子，故C正确； D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+= S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，相加可得回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S，故D正确； 故选B。 10. 工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 D. 当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应1和2可得，上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂，故A说法正确； B．温度过高，能使蛋白质变性，催化剂的活性降低，因此当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性，故B说法正确； C．根据图像可知，催化剂活性最大的最佳条件是30℃，pH=2.0左右，故C说法正确； D．反应1中，消耗1molH2S，转移电子物质的量为2mol电子，因此转移0.1mol电子时，消耗硫化氢在标况下体积为1.12L，故D说法错误； 答案为D。 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 工业制漂白液： B. 由海水制：溶液 C. 海水中提取发生反应的离子方程式： D. 和反应的离子方程式： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．工业制漂白液，电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠溶液，将氯气通入到氢氧化钠溶液中制得漂白液，A错误； B．由海水制，将海水蒸发浓缩过滤得到苦卤(含有MgCl2)，向苦卤中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、干燥，最后煅烧得到MgO，B正确； C．海水中提取发生反应的离子方程式：，C正确； D．和反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸弱酸不能拆，离子方程式为，D错误； 故选BC。 12. NaCl固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为，离子为 C. 在水合钠离子中，分子中的H原子更靠近 D. NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中不存在、 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体在水分子作用下即可发生电离，不需要通电，A错误； B．离子半径，由图可知a离子半径大于b离子，因此a为，b为，B正确； C．带正电，分子中原子显负电，原子显正电，因此水合钠离子中的原子更靠近，C错误； D．固体中存在、，但离子不能自由移动，因此固体不导电，D错误； 故选B。 13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X与W可形成离子化合物 C. Y的氧化物常用作耐火材料 D. X的简单气态氢化物热稳定性比Z的弱 【答案】C 【解析】 【分析】是形成酸雨的物质之一，结合原子序数，可知为，即为，为；最外层电子数与其K层电子数相等（K层电子数为2），且原子序数大于，故为；四种元素最外层电子数之和为19，可得最外层电子数为，原子序数小于，故为。 【详解】A．据分析知为，为，为，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径顺序为，即，A错误； B．据分析知为，为，与只能形成、等共价化合物，无法形成仅含、的离子化合物，B错误； C．据分析知为，的氧化物为，熔点极高，常用作耐火材料，C正确； D．据分析知为，为，非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性强于，即的氢化物稳定性比强，D错误； 故答案选C。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中 蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性： C 将通入酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，体现脱水性；反应放热，浓硫酸与碳反应生成有刺激性气味的，体现强氧化性，实验操作、现象和得出的结论均正确，A正确； B．比较非金属性需比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，无法得出非金属性Cl>C的结论，实验结论错误，B错误； C．与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性，与漂白性无关，实验操作与结论不相匹配，C错误； D．试纸边缘呈红色说明氯水有酸性，中间为白色是因为氯水中的具有强氧化性（漂白性），不能说明氯水有还原性，实验结论错误，D错误； 故本题答案选A。 15. 向含、、的溶液中通入过量的氯气(已知：还原性)，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出 【答案】AD 【解析】 【分析】向含、、的溶液中通入过量氯气，还原性：，首先发生反应：，反应完毕再发生反应：，反应完毕，最后发生反应：，故线段Ⅰ代表的变化情况，线段Ⅱ代表的变化情况，线段Ⅲ代表的变化情况。 【详解】A．通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2 mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3 mol-1 mol）=4 mol，反应完毕，根据电荷守恒可知原溶液中n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4 mol-2 mol=6 mol。n（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=1：3，A错误； B．线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为，B正确； C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，C正确； D．溶液中n（Br-）=6 mol，根据可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，D错误； 故答案选AD。 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置是________________。 （2）元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为________，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是________(填化学式)。 （3）元素H的简单氢化物的电子式为________。 （4）元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为________，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） 第二周期第ⅤA族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据图示中各元素的化合价及原子序数的变化关系，已知均为短周期元素：A元素的化合价有+1和-1价，且原子序数最小，则A为（氢）元素；C元素只有-2价，则C为（氧）元素；B、G元素的最高正价均为+5价，最低负价均为-3价，且B的原子序数较小，则B为（氮）元素，G为（磷）元素；D元素的最高正价为+1价，原子序数大于O，则D为（钠）元素；E元素的最高正价为+2价，原子序数大于Na，则E为（镁）元素；F元素的最高正价为+3价，则F为（铝）元素；H元素的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则H为（硫）元素。 【小问1详解】 B为元素，原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第ⅤA族。 【小问2详解】 C为元素，D为元素，二者形成的离子化合物为，其由阳离子和阴离子构成，阴、阳离子个数比为；G为元素，H为元素，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属性，故酸性较弱的是。 【小问3详解】 H为元素，其简单氢化物为，属于共价化合物，硫原子与两个氢原子分别共用一对电子，其电子式为。 【小问4详解】 A为元素，D为元素，二者形成的化合物DA为，其中元素为+1价，根据化合价代数和为0可知，元素为-1价；能与水反应生成氢气，滴入酚酞试液溶液变红说明生成了碱（），反应的化学方程式为。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。 （3）写出一个能证明N元素的非金属性比C元素强的反应的化学方程式：________________________。 （4）锶(Sr)原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________________________________。 （5）可经过图2所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 能导电的是②④⑥ ②. 属于电解质的是①④ （3）（合理即可） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，与反应生成硅酸钠和水，配平得到方程式：。 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：稀硫酸是混合物，含自由移动的离子；熔融含自由移动的阴、阳离子；铜是金属单质，含自由移动的电子，三者可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，固体、熔融符合要求；稀硫酸是混合物、铜是单质，均既不是电解质也不是非电解质；氨气、蔗糖自身不能电离，属于非电解质。 【小问3详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。的最高价含氧酸酸性强于的最高价含氧酸，利用强酸制弱酸的反应，硝酸与碳酸钠反应生成碳酸（分解为和水），即可证明的非金属性强于，对应方程式为 【小问4详解】 由图可知，原子最外层有2个电子，属于第ⅡA族元素，最高正价为+2价，化学性质类似同主族的，与水反应生成氢氧化锶和氢气，配平后得到化学方程式：。 【小问5详解】 反应Ⅰ为与浓盐酸的反应，生成，可电离出；反应Ⅱ为复分解反应，与电离出的结合生成沉淀，据此写出离子方程式。 18. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的________________，图中，②的曲线出现骤降，这是因为________________________(用化学方程式表示)。 （2）取()粗产品Xg，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为________。 （3）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为________________________________________________。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，____________；静置后__________所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；________________________________，干燥。【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、NaOH溶液】 【答案】（1） ①. 隔绝空气，防止氧气对实验的干扰 ②. （2） （3） ①. ②. 滴加适量稀硫酸，并用pH计测定溶液pH，控制pH不大于6.5 ③. 过滤 ④. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗涤干净 【解析】 【分析】以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体()：焙烧硫铁矿生成SO2，矿渣的成分为、CuO和SiO2，用硫酸溶解，与硫酸反应生成，CuO与硫酸反应生成，SiO2不反应，过滤分离，滤渣为SiO2，滤液中含有硫酸铁、硫酸铜及未反应的硫酸，加入Fe粉将还原为、将还原为Cu，过滤后得到硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。 【小问1详解】 锥形瓶中覆盖食用油的目的是隔绝空气，防止氧气对实验的干扰。pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为发生了反应：； 【小问2详解】 反应的离子方程式:；和K2Cr2O7的关系式为，，，的纯度为。 【小问3详解】 ①电离出的H+与结合生成，Fe2+与电离生成的反应生成FeCO3沉淀，则生成FeCO3沉淀的离子方程式为：。 ②用FeSO4和氨水-NH4HCO3混合溶液反应生成FeCO3，若pH大于6.5，则会生成Fe(OH)2沉淀，故需要控制pH不大于6.5；对生成的FeCO3用蒸馏水洗涤2～3次；因FeCO3表面会附着有，若用盐酸酸化的BaCl2溶液检验不出，则说明FeCO3已洗涤干净；答案为：滴加适量稀硫酸，并用pH计测定溶液pH，控制pH不大于6.5；过滤；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗涤干净。 19. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 粗盐滤液精盐 试剂a、b分别是_____________(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到的玻璃仪器：________(填名称)。 （2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准__________(写出计算过程)。 （3）已知：溶液约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为________________。 （4）的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 玻璃棒 （2）根据反应方程式可得关系式：，则 ，， ，因此符合国家标准 （3） （4）（均可） 【解析】 【小问1详解】 ①粗盐提纯需要用除去，除去，再用除去和过量的，故一定要加在之后，所以a、b分别为和； ②过滤和蒸发结晶均用到的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 根据反应方程式可得关系式：，则，， ，因此符合国家标准； 【小问3详解】 用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由图可知的最佳投料量为，该空均可。 20. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 d．为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）写出A中发生的反应的离子方程式________________________________________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________________________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是____________________。 （4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________________________。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：________________________。 【答案】（1） （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 （4） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. O2 ③. 溶液中存在反应、，浓碱性条件下浓度很大时，氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 【解析】 【分析】在装置A中盐酸与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是用氢氧化钠溶液除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【小问1详解】 盐酸与KMnO4反应生成Cl2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； 【小问3详解】 对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； 【小问4详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：，生成气体为O2； ③溶液中存在反应、，浓碱性条件下浓度很大时,氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一年级12月学情调研 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题，共10题，每小题2分，共20分。每小题四个选项只有一个选项符合题意。 1. 反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B. NaClO是漂白粉的有效成分 C. 上述含氧化合物都是电解质 D. NaOH固体溶于水时破坏了离子键和共价键 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. Cl原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. CO2的电子式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 4. H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 酸性：HClO>H2SO4 B. 沸点：H2O<H2S C. 热稳定性：H2O>HF D. 碱性：LiOH<NaOH 5. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，用于除去废水中 B. 具有还原性，用于砂糖的脱色增白 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸具有吸水性，用于气体的干燥剂 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B. 向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠： C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 7. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 9. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 10. 工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 D. 当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 工业制漂白液： B. 由海水制：溶液 C. 海水中提取发生反应的离子方程式： D. 和反应的离子方程式： 12. NaCl固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为，离子为 C. 在水合钠离子中，分子中的H原子更靠近 D. NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中不存在、 13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X与W可形成离子化合物 C. Y的氧化物常用作耐火材料 D. X的简单气态氢化物热稳定性比Z的弱 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中 蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性： C 将通入酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 向含、、的溶液中通入过量的氯气(已知：还原性)，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置是________________。 （2）元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为________，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是________(填化学式)。 （3）元素H的简单氢化物的电子式为________。 （4）元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为________，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为________________________。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。 （3）写出一个能证明N元素的非金属性比C元素强的反应的化学方程式：________________________。 （4）锶(Sr)原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________________________________。 （5）可经过图2所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________________________________。 18. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的________________，图中，②的曲线出现骤降，这是因为________________________(用化学方程式表示)。 （2）取()粗产品Xg，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为________。 （3）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为________________________________________________。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，____________；静置后__________所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；________________________________，干燥。【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、NaOH溶液】 19. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 粗盐滤液精盐 试剂a、b分别是_____________(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到的玻璃仪器：________(填名称)。 （2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准__________(写出计算过程)。 （3）已知：溶液约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为________________。 （4）的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为________。 20. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 d．为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）写出A中发生的反应的离子方程式________________________________________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________________________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是____________________。 （4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________________________。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $