精品解析：江苏省徐州市第三中学2024-2025学年高一上学期10月第一次学情调研化学试题

徐州三中2024级高一第一次学情调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(每题有且只有一个选项正确，每题3分，共66分。) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 爆炸时吸收热量 B. 黑火药中含有两种单质 C. 每生成1mol，则消耗16g S D. 反应为置换反应 4. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硅、冰水混合物、熟石灰 C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜 5. 某化学兴趣小组做从海带灰中提取碘的实验探究，他们在各操作步骤中，主要仪器选用不正确的是 A. 称取3.0g左右的干海带—托盘天平 B. 灼烧干海带至完全变成灰烬—坩埚 C 量取大约2.0mL四氯化碳—5mL量筒 D. 分离四氯化碳和水—普通漏斗 6. 1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 7. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数是NA B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 1L 0.1溶液中含有的钾离子数为0.2NA D. 23g Na变为Na+时得电子数为NA 9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A. 能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 10. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 11. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 12. 下列说法中正确的是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 13. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的原子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为11∶16 D. 标准状况下，22.4L 溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5 14. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 15. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y元素在自然界仅以单质形式存在 C. Z的一种化合物是海水中的主要成分 D. W单质气体是空气的主要成分之一 16. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 若取50mL溶液，其中的 C. 该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 17. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的 C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D. 实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 18. 氯气与部分含氯化合物价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0℃，101KPa下，1.12L 所含中子的数目为1.7NA B. 2L 0.05 溶液中所含数目为0.1NA C. NaClO在水溶液中的电离方程式为 D. 由NaClO和组成的1mol混合物中含氧原子的数目为2NA 19. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 20. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 21. 下列实验操作完全正确的是 选项 实验目的 操作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL 1 NaOH溶液 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有 取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A A B. B C. C D. D 22. 有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe5O7 非选择题 23. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_____。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_____。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。 （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_____(填序号)；属于非电解质的是_____(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_____(用化学方程式表示)。 Ⅲ．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量:500mL 密度:1.19g·cm-3 主要成分:25% NaClO (NaClO的摩尔质量 74.5g·mol-1) 注意事项:密封保存 （6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_____(保留小数点后一位)。 （7）某实验需用480mL 2.0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。 24. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______________。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为_________。 （6）固体质量为wg，则______。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 25. 钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．的制备 （1）向饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式：______。____。 （2）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为_______。 （3）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g。产品中氯化钠的质量为______g。 Ⅱ．的制备 过碳酸钠()常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 ①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； ②易溶于水，受热易分解； ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量影响如下表所示(100g反应液)： 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质量/g 65 65 60 60 50 20 0 0 （4）恒压滴液漏斗的作用为______。 （5）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，______，干燥，得到产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州三中2024级高一第一次学情调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题(每题有且只有一个选项正确，每题3分，共66分。) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中子数为16的磷原子： C. 中O元素的化合价为-1 D. 、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项正确； D．、、互为同位素，同素异形体是同一元素组成的不同单质，D项错误； 故答案是C。 3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 爆炸时吸收热量 B. 黑火药中含有两种单质 C. 每生成1mol，则消耗16g S D. 反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆炸时放出大量的热，爆炸反应为放热反应，A错误； B．黑火药中含有S、C两种单质，B正确； C．根据反应可知，每生成1mol，则消耗1molS，则为32g S，C错误； D．该反应不符合“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误； 答案选B。 4. 下列各组物质中，按照酸性氧化物、纯净物、碱排列的是 A. 生石灰、胆矾、纯碱 B. 二氧化硅、冰水混合物、熟石灰 C. 二氧化碳、盐酸、烧碱 D. 氧化铁、石灰石、碱式碳酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰为氧化钙为碱性氧化物；胆矾为硫酸铜晶体，是纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐，故A错误； B．二氧化硅和碱反应生成盐和水，酸性氧化物；冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物；熟石灰为氢氧化钙，属于碱，故B正确； C．二氧化碳与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，盐酸是混合物，烧碱为氢氧化钠，属于碱，故C错误； D．氧化铁和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，碱式碳酸铜属于盐不是碱，故D错误； 故选B。 5. 某化学兴趣小组做从海带灰中提取碘的实验探究，他们在各操作步骤中，主要仪器选用不正确的是 A. 称取3.0g左右的干海带—托盘天平 B. 灼烧干海带至完全变成灰烬—坩埚 C. 量取大约2.0mL四氯化碳—5mL量筒 D. 分离四氯化碳和水—普通漏斗 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平能称量质量的精确度为0.1 g，称取3.0 g左右的干海带用托盘天平，故A正确； B．灼烧干海带要用坩埚，故B正确； C．量取大约2.0 mL四氯化碳，用5 mL量筒符合该实验的精确度以及量程，故C正确； D．四氯化碳与水互不相溶，可用分液漏斗分离，故D错误； 故本题选D。 6. 1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸制氯气在加热条件下进行，A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误； 故答案选C。 7. 在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 摩尔质量 【答案】A 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数是NA B. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C. 1L 0.1溶液中含有的钾离子数为0.2NA D. 23g Na变为Na+时得电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．在标准状况下，CCl4为液态，故22.4LCCl4含有的分子数不是NA，A错误； B．重水(D2O)得摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水(D2O)中所含质子数小于NA，B错误； C．1L 0.1溶液中n(K2SO4)=0.1mol，含有的钾离子数为0.2NA，C正确； D．金属钠容易失电子，故23g Na变Na+时失电子数为NA，D错误； 故选C。 9. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A. 能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小 C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定 【答案】B 【解析】 【分析】溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分． 【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）， 所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。 故选B． 10. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 11. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，A不选； B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B选； C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，ACl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，C不选； D．2Cu+O2≜2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，D不选； 故选B。 12. 下列说法中正确的是 A. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B. 稀HCl溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电 C. 液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质 D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误； B．电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误； C．液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确； D．溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误； 故选C。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的原子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为11∶16 D. 标准状况下，22.4L 溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的和，两者物质的量相等，但分子构成个数不同，原子总数不同，A项错误； B．盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，B项错误； C．根据，同温同压下，等质量的和物质的量之比为=11:16，C项正确； D．溶液体积不等于溶剂体积，故体积不知，不能算，标准状况下，22.4L 是1mol，200mL水是溶剂体积，不是溶液体积，D项错误； 故答案选 C。 14. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 15. 已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是 A. X元素的原子不存在同位素现象 B. Y元素在自然界仅以单质形式存在 C. Z的一种化合物是海水中的主要成分 D. W单质气体是空气主要成分之一 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，则Z为Na元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，可知W为Cl元素。由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为Na元素、W为Cl元素。 【详解】A．X是H元素，存在氕、氘、氚3种同位素，故A错误； B．Y是碳元素，在自然界中以单质和化合物形式存在，如单质金刚石，化合物有二氧化碳、碳酸盐、有机物等，故B错误； C．Z是Na，其化合NaCl是海水的主要成分，故C正确； D．W的单质是氯气，不是空气的组成成分，故D错误； 答案选C。 16. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A. 该溶液中含有的微粒主要有、、、 B. 若取50mL溶液，其中的 C. 该溶液与100mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液5.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl-、H2O、H+、OH-，故A错误； B．该溶液的浓度为1.0mol/L，根据Cl原子守恒得c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，浓度与溶液体积无关，故B错误； C．1.0mol•L-1NaCl 溶液中的c(Cl-)=c(NaCl)=1.0mol/L，1.0mol•L-1MgCl2溶液中c(Cl-)=2c(MgCl2)=2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故C错误； D．c(Cl-)=2.0mol/L×0.005L=0.01mol，n(Ag+)=0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反应，所以n(Cl-)＝n(Ag+)时二者恰好完全反应，故D正确； 故本题选D。 17. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A. 实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的 C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D. 实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 【答案】A 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中用过量BaCl2将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀除去，③中用过量NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，④中用过量Na2CO3将Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀除去，⑤为过滤，分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答。 【详解】A．由分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，没用到烧杯，C错误； D．过程中②、④步骤互换，不能除去过量的Ba2+，对实验结果有影响，D错误； 故选A。 18. 氯气与部分含氯化合物价类关系如下图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0℃，101KPa下，1.12L 所含中子的数目为1.7NA B. 2L 0.05 溶液中所含的数目为0.1NA C. NaClO在水溶液中的电离方程式为 D. 由NaClO和组成的1mol混合物中含氧原子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，的沸点为13.8℃，0℃，101KPa下，不是气体，1.12L 的物质的量不是0.05mol，A错误； B．是强酸，在水溶液中完全电离，2L 0.05 溶液中所含的数目为0.1NA，B正确； C．NaClO在水溶液中的电离产生钠离子和次氯酸根，电离方程式为：，C错误； D．NaClO和含有的O原子个数不同，无法计算NaClO和组成的1mol混合物中含氧原子的数目，D错误； 故选B。 19. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：、、溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为3∶2∶3 B. 将100mL 5的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 C. 将1的NaCl溶液和0．5的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， D. 标准状况下，22.4L HCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误； B．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确； C．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故C错误； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 答案选B。 20. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 21. 下列实验操作完全正确的是 选项 实验目的 操作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200mL 1 NaOH溶液 准确称取8.0g NaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有 取少量试液，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误； B．配制200mL 1 NaOH溶液时，一般选用250mL容量瓶，称量固体质量为10.0g，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误； C．取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确； D．取少量试液，滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝则说明原溶液中含有，故D错误； 答案选C。 22. 有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为 A. Fe3O4 B. FeO C. Fe2O3 D. Fe5O7 【答案】D 【解析】 【详解】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)==0.07mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)==0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，则铁的氧化物为Fe5O7，故答案为D。 非选择题 23. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为_______。 （2）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为_____。 （3）13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则x的数值为_____。 Ⅱ．新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分NaClO)；②；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠()。 （4）上述杀菌消毒剂属于电解质的是_____(填序号)；属于非电解质的是_____(填序号)。 （5）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是_____(用化学方程式表示)。 Ⅲ．某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题： 净含量:500mL 密度:1.19g·cm-3 主要成分:25% NaClO (NaClO的摩尔质量 74.5g·mol-1) 注意事项:密封保存 （6）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为_____(保留小数点后一位)。 （7）某实验需用480mL 2.0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_____g。 【答案】（1）64g/mol （2）2∶1 （3）2 （4） ①. ②⑦ ②. ③ （5）NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O （6）4.0 （7）74.5 【解析】 【小问1详解】 81g某金属氯化物MCl2中含有1.2molCl-，MCl2物质的量为0.6mol，MCl2的摩尔质量为=135g/mol，则金属M的摩尔质量为(135-2×35.5)g/mol=64g/mol。 【小问2详解】 现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则n(CO)+n(CO2)==0.15mol，28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=5g，解得n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.05mol，则混合气体中CO和CO2物质量之比为0.1mol∶0.05mol=2∶1。 【小问3详解】 13.8g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.3mol，则NOx物质的量为0.3mol，NOx的摩尔质量为=46g/mol，NOx的相对分子质量为46，14+16x=46，解得x=2。 【小问4详解】 ①“84”消毒液(有效成分NaClO)属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ②H2O2是在水溶液中能部分电离的化合物，属于电解质； ③ClO2属于非金属氧化物，ClO2在熔融状态和水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质； ④O3为非金属单质，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑤碘酒属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑥75%酒精属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质； ⑦高铁酸钠是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质； 则属于电解质的是②⑦；属于非电解质的是③。 【小问5详解】 若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是HCl与NaClO发生归中反应生成Cl2、NaCl和H2O，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O。 【小问6详解】 “84”消毒液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L。 【小问7详解】 配制480mL2.0mol/LNaClO溶液，需选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g。 24. 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： （1）用胆矾配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为_______________。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______________。 （3）以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是_____________（填序号）。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 （4）现利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取________的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有___________。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理： 实验步骤： （5）判断沉淀完全的方法为_________。 （6）固体质量为wg，则______。 （7）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）12.5g （2）C （3）c （4） ①. 10 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 （5）向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （6） （7）偏低 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述溶液，需用托盘天平称量的质量为； 【小问2详解】 A．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误； B．定容应平视刻度线，B错误； C．溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确； 故选C； 【小问3详解】 a．溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响； b．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高； c．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低； d．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响； 故选c； 【小问4详解】 用上述溶液配制的溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取的溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问5详解】 因CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，则判断沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； 【小问6详解】 ，固体质量为wg硫酸钡，则； 【小问7详解】 若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的偏小，即偏小，则测得偏低。 25. 钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。 Ⅰ．的制备 （1）向饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量，充分反应后得到晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式：______。____。 （2）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为_______。 （3）产品分析：把11.6g含有少量NaCl杂质的样品与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过碱石灰，碱石灰增重4.4g。产品中氯化钠的质量为______g。 Ⅱ．的制备 过碳酸钠()常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。 ①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应； ②易溶于水，受热易分解； ③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示(100g反应液)： 结晶温度/℃ 5 10 15 20 25 30 35 40 析出的过碳酸钠质量/g 65 65 60 60 50 20 0 0 （4）恒压滴液漏斗的作用为______。 （5）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，______，干燥，得到产品。 【答案】（1） （2）取少量最后一次洗涤液于试管中滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则碳酸氢钠固体已洗涤干净 （3）1.0 （4）可以使漏斗内过氧化氢溶液顺利流下 （5）降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤 【解析】 【分析】Ⅰ．Na2CO3的制备：饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应化学方程式为：，碳酸氢钠煅烧得到碳酸钠； Ⅱ．2Na2CO3⋅3H2O2的制备：该实验的目的是用饱和碳酸钠溶液和过氧化氢溶液反应制备过碳酸钠，由于为放热反应，为防止过氧化氢分解，把双氧水溶液盛放在恒压滴液漏斗中；结晶温度在10℃以下，析出2Na2CO3⋅3H2O2质量最大，所以降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥获得产品。 【小问1详解】 由分析可知，饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应化学方程式为：； 【小问2详解】 用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面的杂质可能为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中滴入适量稀HNO3酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若溶液不变浑浊，则碳酸氢钠固体已洗涤干净； 【小问3详解】 碱石灰增重4.4g，则二氧化碳的质量为4.4g，根据关系式：，可计算出碳酸钠的质量为：10.6g，则氯化钠质量为：11.6g-10.6g=1.0g； 【小问4详解】 为放热反应，防止过氧化氢分解，将过氧化氢盛装在恒压分液漏斗中，可以使漏斗内过氧化氢溶液顺利流下； 【小问5详解】 结晶温度在10℃以下，析出2Na2CO3⋅3H2O2质量最大，反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品2Na2CO3⋅3H2O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$