精品解析：江苏省苏州市第一中学校2025-2026学年高一上学期化学一月月考试卷

江苏省苏州第一中学校2025-2026学年第一学期一月 自主学习能力检测高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 2026.01 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 选择题(共42分) 单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质为化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物。 【详解】A．氯化钠属于盐，是电解质，A正确； B．蔗糖是有机化合物，属于非电解质，B错误； C．是非金属氧化物，属于非电解质，C错误； D．是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 3. 氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的空间填充模型： C. NaOH中既有离子键也有共价键 D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为18时，质量数为，正确表示应为，A错误； B． 该模型是的球棍模型，的空间填充模型为：， B错误； C．中与之间为离子键，内部与之间为共价键，所以NaOH中既有离子键也有共价键，C正确； D．的电子式中每个原子除共用电子对外，还应各有3对孤对电子，正确的电子式为：，D错误； 故选C。 4. 实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．检验 C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓硫酸加热条件下反应生成，装置为固液加热型发生装置，可制备，A不符合题意； B．具有漂白性，可使品红溶液褪色，且气体长进短出，可检验，B不符合题意； C．浓硫酸可干燥，但干燥气体时应长进短出，该装置为短进长出，无法干燥气体还会将浓硫酸压出，不能达到实验目的，C符合题意； D．密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）收集，溶液可吸收尾气，倒扣漏斗可防倒吸，可收集，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B. 苯具有可燃性，可用于萃取水中的 C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气具有氧化性，可以用于杀菌消毒，故A错误； B．苯不溶于水，故可用于萃取水中的溴，故B错误； C．具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，故可用于干燥二氧化碳，故D错误； 故选C。 6. 胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应后溶液呈酸性 C. 胶体能净水是因为其具有吸附性 D. 向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确； B．反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确； C．胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确； D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误； 故选D。 7. 配制溶液时，下列操作不符合规范的是 A. 溶解固体后冷却至室温 B. 使用未经干燥的容量瓶 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解固体后冷却至室温，防止温度对溶液体积产生影响，A正确； B．使用未经干燥的容量瓶，对溶液体积无影响，对溶液浓度无影响，B正确， C．用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，防止溶质损失，导致溶液浓度偏低，C正确； D．摇匀后发现液面下降再加水至刻度线，使溶液体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，D错误； 答案选D。 8. 元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价： C. 碱性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），故原子半径，A错误； B．一般情况，主族元素最高化合价等于其原子最外层电子数（O、F除外），元素最高化合价为+2价，元素最高化合价为+7价，元素最高化合价为，B正确； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性为，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，热稳定性为，D错误； 答案选B。 9. KI-淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 每生成，转移电子 B. KI是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】该反应为碘元素的归中反应，中从+5价降低到中的0价，得5个电子，发生还原反应，为氧化剂；5个中从-1价升高到中的0价，失去5个电子，发生氧化反应，为还原剂，由此解答； 【详解】A．由分析可知，生成3个转移5个电子，因此每生成转移电子，A正确； B．由分析可知，为氧化剂，为还原剂，B错误； C．中元素化合价降低，得电子发生还原反应，C错误； D．是含氧酸根原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，D错误； 故选A。 10. 下列物质转化符合工业生产实际的是 A. 漂白粉 B. 溶液 C. 饱和食盐水固体 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中，澄清石灰水中浓度极低，不适合工业生产，A错误； B．会优先与溶液中的水反应，无法置换出，工业上用熔融与反应制备，B错误； C．该转化为侯氏制碱法的核心步骤，先向饱和食盐水中通足量使溶液呈碱性，可吸收更多，反应生成溶解度较小的固体析出，符合工业生产实际，C正确； D．与过量在点燃条件下反应只生成，经催化氧化才能生成，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加入盐酸，会引入Cl-，干扰Cl-的检验，故A错误； B．浓硫酸可以干燥氯气，故B正确； C．氯气不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，故C错误； D．氯水中的次氯酸具有漂白性，会漂白pH试纸，故D错误； 故选B。 阅读下列资料，完成下面小题： 硫代硫酸钠()可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。 12. 关于及上述制备反应，下列说法正确的是 A. 具有还原性 B. 中两种硫原子性质相同 C. 将溶于水时加入乙醇可帮助其溶解 D. 该方法制备时须通入过量的至溶液呈酸性 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量与过量溶液反应： B. 溶液与稀反应： C. 溶液与足量氯水反应： D. 溶液在空气中久置变浑： 【答案】12. A 13. B 【解析】 【12题详解】 A．可将余氯还原为，反应中作还原剂，说明其具有还原性，A正确； B．中两个硫原子化合价分别为+6价和-2价（平均价为+2价），结构和价态不同，性质不相同，B错误； C．题干明确不溶于乙醇，加入乙醇会降低其溶解度，无法帮助溶解，C错误； D．在酸性条件下会分解为和，通入过量使溶液呈酸性会导致产物分解，D错误； 故选A。 【13题详解】 A．少量与过量反应生成正盐，正确离子方程式为：，A错误； B．在酸性条件下发生歧化反应，生成沉淀、和，离子方程式为：，B正确； C．足量氯水具有强氧化性，会将中的氧化为+6价的，而非，正确离子方程式为：，C错误； D．为强电解质，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 14. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 每参与反应，需消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程中化合价发生改变的元素有Fe和O，还有，S元素的化合价发生变化，A错误； B．根据图示信息，步骤①的反应为，B正确； C．该过程的催化剂为，为该过程中的中间产物 ，C错误； D．根据信息，该反应的总反应为：，每参与反应，消耗，为，消耗，标准状况下，D错误； 故选B。 非选择题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素②在周期表中的位置为___________。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是___________(用核素符号表示)。 （2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是___________。 （4）肼(N2H4)由元素①、③组成，可与NO2气体反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____。 【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. （2）HClO4 （3）钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，Na2O2与水反应生成的氧气助燃 （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl，以此解题。 【小问1详解】 C元素为6号元素，位置为第二周期IVA族。O原子内有10个中子，则质量数为18，故为。 【小问2详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性较强的是HClO4。 【小问3详解】 钠能与水反应，生成的氢气易爆炸，且Na与氧气反应生成的Na2O2与水反应生成的氧气助燃。 【小问4详解】 肼(N2H4)与NO2气体反应生成N2和H2O，根据得失电子守恒可得。 16. 硫酸工业尾气吸收液中含等物质，可用于除去溶液中含有的少量，所得可用于生产和。 （1）向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是___________。 （2）“结晶”后的母液中含有的主要溶质为___________(填化学式)。 （3）“转化”时需将制成浆料，与、反应。 ①“转化”时发生反应的化学方程式为___________。 ②“转化”操作选择的加料方式为___________(填字母)。 A．将浆料和的混合物缓慢加入到中 B．将缓慢加入到浆料和的混合物中 ③反应时间对所得浓度的影响如题图-1所示，反应时间过长浓度减小的原因是___________。 （4）水溶液中、、随pH的分布如题图-2所示，的溶解度曲线如题图-3所示。请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 【答案】（1）防止Zn2+转化为ZnSO3沉淀(或Zn(OH)2沉淀)而损失 （2）Na2SO4 （3） ①. 2CaSO3+H2SO4+Na2SO4+4H2O=2CaSO4⋅2H2O↓+2NaHSO3 ②. B ③. 会吸收空气中的 O2 将氧化为硫酸根，被消耗了 （4）边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤 【解析】 【分析】硫酸锌溶液中加入少亚硫酸钠溶液除去钙，过滤得到亚硫酸钙和滤液，所得到的滤液进行结晶得七水合硫酸锌晶体，将制成浆料，与、反应得，由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，可边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，由图象2可知pH约为10时，可完全反应生成Na2SO3，此时停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，由图象3可知在高于34℃条件下趁热过滤，可得到无水Na2SO3。 【小问1详解】 向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是：尾气吸收液含Na2SO3， Na2SO3溶液可与Zn2+反应将其转化为ZnSO3沉淀(或Zn(OH)2沉淀)而损失，所以加入的尾气吸收液不宜过多。 【小问2详解】 原溶液中有 Zn2+、SO、Ca2+，加入 Na+、SO，可析出 CaSO3 沉淀，ZnSO4⋅7H2O结晶析出后，母液中还有 Na2SO4。“结晶”后的母液中含有的主要溶质为Na2SO4。故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 ①“转化”时需将制成浆料，与、反应。据转化过程中的箭头指向，可确定反应生成物为CaSO4⋅2H2O和亚硫酸氢钠，离子方程式为 CaSO3+H++SO+2H2O=CaSO4⋅2H2O↓+HSO，“转化”时发生反应的化学方程式为：2CaSO3+H2SO4+Na2SO4+4H2O=2CaSO4⋅2H2O↓+2NaHSO3。故答案为： 2CaSO3+H2SO4+Na2SO4+4H2O=2CaSO4⋅2H2O↓+2NaHSO3； ②A．将浆料和的混合物缓慢加入到中，会产生二氧化硫，故不符； B．将缓慢加入到浆料和的混合物中，转化后生成CaSO4⋅2H2O↓和NaHSO3，故符合； 故答案为：B； ③反应时间过长浓度减小的原因是反应时间过长，会吸收空气中的 O2 将氧化为硫酸根，被消耗了。 故答案为：会吸收空气中的 O2 将氧化为硫酸根，被消耗了； 【小问4详解】 由溶液制备无水的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。故答案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。 17. 碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。 （1）“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。 （2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化学式)。 （4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式_________(写出计算过程)。 【答案】（1）CO2、H2O （2）MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O （3） ①. Mg(OH)2 ②. NaOH （4）Mg2(ClO)(OH)3·H2O 【解析】 【分析】镁渣煅烧得到氧化镁，氯化铵溶解氧化镁，结晶后，加入次氯酸钠和氢氧化钠溶液沉淀Mg2+得到。 【小问1详解】 煅烧得到氧化镁和CO2、H2O。 【小问2详解】 能使红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，故反应的化学方程式为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3↑+H2O。 【小问3详解】 碱性太强会促进Mg2+生成镁元素含量增大的Mg(OH)2。若将晶体先与溶液混合，则较溶液先生成Mg(OH)2沉淀，降低的产率，故滴液漏斗中盛放的是溶液。 【小问4详解】 的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol。根据得失电子守恒可得ClO- ~I2，故可得ClO-的物质的量为0.005mol，故x=1，根据电荷守恒可得y=3，故化学式为Mg2(ClO)(OH)3·H2O。 18. 以作为铁源制备高铁酸钾()，可用于去除水体中的。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定，在和催化作用下发生分解。 （1）制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，过滤得到固体。 ①制备的化学方程式为_______。 ②制备过程中和需过量的原因是_______。 ③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生，原因可能是：酸性条件下氧化了，还可能是_______。 （2）测定的纯度。准确称取0.5280g样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，计算样品中的纯度________(写出计算过程)，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)： （3）的应用。某水样中元素主要以存在，可被氧化为，再通过吸附去除。 ①对水中元素的去除率随变化如图所示，当大于7时，去除率迅速下降的原因是_______。 ②也能去除水中。时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用时去除率比使用时高的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 使充分转化为；防止残留的和产生的催化分解；保持溶液呈碱性，使稳定存在 ③. 过量的酸性条件下和反应生成 （2）75.00% （3） ①. 碱性条件下，氧化的速率减慢；溶液中用于吸附的的量减少 ②. 将氧化为，比更容易被吸附去除 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，制备高铁酸钾的反应为硝酸铁与次氯酸钾、氢氧化钾的混合溶液反应生成高铁酸钾沉淀、硝酸钾、氯化钾和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由题给信息可知，高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，在铁离子和氢氧化铁催化作用下发生分解，所以制备高铁酸钾的过程中氢氧化钾和次氯酸钾必须过量使溶液呈碱性，将溶液中的铁离子完全转化为高铁酸钾，故答案为：使充分转化为；防止残留的和产生的催化分解；保持溶液呈碱性，使稳定存在； ③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生氯气，可能是酸性条件下反应生成高铁酸根氧化了溶液中的氯离子，还可能是过量的次氯酸根离子与溶液中的氯离子反应生成了氯气，故答案为：过量的酸性条件下和反应生成； 【小问2详解】 由得失电子数目守恒可得如下转化关系：，由滴定消耗20.00mL 0.3000mol/L硫酸亚铁铵溶液可知，样品中高铁酸钾的纯度为×100%=75.00%，故答案为：75.00%； 【小问3详解】 ①碱性条件下，高铁酸钾的氧化性减弱，氧化的速率减慢，导致溶液中用于吸附的的量减少，所以当pH大于7时，As去除率迅速下降，故答案为：碱性条件下，氧化的速率减慢；溶液中用于吸附的的量减少； ②由题给信息可知，高铁酸钾将氧化为，比更容易被铁离子吸附去除，所以铁浓度相同，使用时去除率比使用时高，故答案为：将氧化为，比更容易被吸附去除。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州第一中学校2025-2026学年第一学期一月 自主学习能力检测高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 总分100分) 2026.01 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 选择题(共42分) 单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列物质属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. D. 3. 氯碱工业的原理为：，下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的空间填充模型： C. NaOH中既有离子键也有共价键 D. 的电子式： 4. 实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．制备 B．检验 C．干燥 D．收集 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B. 苯具有可燃性，可用于萃取水中的 C. 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 6. 胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A. 该反应是复分解反应 B. 反应后溶液呈酸性 C. 胶体能净水是因为其具有吸附性 D. 向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 7. 配制溶液时，下列操作不符合规范的是 A. 溶解固体后冷却至室温 B. 使用未经干燥的容量瓶 C. 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线 8. 元素位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高化合价： C. 碱性： D. 热稳定性： 9. KI-淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 每生成，转移电子 B. KI是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 的电离方程式： 10. 下列物质转化符合工业生产实际的是 A. 漂白粉 B. 溶液 C. 饱和食盐水固体 D. 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中的 向溶液中先加盐酸，再加溶液 B 干燥 将气体通过盛有浓的洗气瓶 C 吸收尾气中的 将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯 D 测定氯水的 将氯水滴在试纸上，与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 阅读下列资料，完成下面小题： 硫代硫酸钠()可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。 12. 关于及上述制备反应，下列说法正确的是 A. 具有还原性 B. 中两种硫原子性质相同 C. 将溶于水时加入乙醇可帮助其溶解 D. 该方法制备时须通入过量的至溶液呈酸性 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量与过量溶液反应： B. 溶液与稀反应： C. 溶液与足量氯水反应： D. 溶液在空气中久置变浑： 14. 为防治含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B. 步骤①的反应为 C. 可看作该过程的催化剂 D. 每参与反应，需消耗标准状况下 非选择题(共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： （1）元素②在周期表中的位置为___________。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是___________(用核素符号表示)。 （2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。 （3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是___________。 （4）肼(N2H4)由元素①、③组成，可与NO2气体反应生成N2和H2O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_____。 16. 硫酸工业尾气吸收液中含等物质，可用于除去溶液中含有的少量，所得可用于生产和。 （1）向溶液中加入的硫酸工业尾气吸收液不宜过多的原因是___________。 （2）“结晶”后的母液中含有的主要溶质为___________(填化学式)。 （3）“转化”时需将制成浆料，与、反应。 ①“转化”时发生反应的化学方程式为___________。 ②“转化”操作选择的加料方式为___________(填字母)。 A．将浆料和的混合物缓慢加入到中 B．将缓慢加入到浆料和的混合物中 ③反应时间对所得浓度的影响如题图-1所示，反应时间过长浓度减小的原因是___________。 （4）水溶液中、、随pH的分布如题图-2所示，的溶解度曲线如题图-3所示。请补充完整由溶液制备无水的实验方案：___________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 17. 碱式次氯酸镁是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。 （1）“煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到的同时，生成气体的化学式为___________。 （2）“溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀”步骤制备时需控制约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为________。用下图所示装置制备。将晶体与溶液、溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是___________溶液(填化学式)。 （4）向的溶液中加入适量溶液、溶液，过滤，洗涤，干燥得到固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的溶液，充分反应生成和。测得生成的为。计算的化学式_________(写出计算过程)。 18. 以作为铁源制备高铁酸钾()，可用于去除水体中的。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定，在和催化作用下发生分解。 （1）制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，过滤得到固体。 ①制备的化学方程式为_______。 ②制备过程中和需过量的原因是_______。 ③过滤所得的滤液中加入稀硫酸，产生，原因可能是：酸性条件下氧化了，还可能是_______。 （2）测定的纯度。准确称取0.5280g样品置于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL，计算样品中的纯度________(写出计算过程)，测定过程中涉及的离子反应有(未配平)： （3）的应用。某水样中元素主要以存在，可被氧化为，再通过吸附去除。 ①对水中元素的去除率随变化如图所示，当大于7时，去除率迅速下降的原因是_______。 ②也能去除水中。时，加入或后水中铁浓度对去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用时去除率比使用时高的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $