江苏省徐州市第七中学2024-2025学年高一上学期12月考试化学试题

2024-2025学年度第一学期高一年级12月学情调研 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题，共10题，每小题2分，共20分。每小题四个选项只有一个选项符合题意。 1. 反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 浓盐酸和高锰酸钾用于工业制取氯气 B. NaClO是漂白粉的有效成分 C. 上述含氧化合物都是电解质 D. NaOH固体溶于水时破坏了离子键和共价键 2. 下列化学用语表达正确的是 A. CH4分子的球棍模型： B. Cl原子的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. CO2的电子式： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2LH2O中所含分子数为0.5NA C. 0.1mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA D. 0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl—、ClO—数目之和为0.2NA 4. H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 酸性：HClO>H2SO4 B. 沸点：H2O<H2S C. 热稳定性：H2O>HF D. 碱性：LiOH<NaOH 5. 下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，用于除去废水中 B. 具有还原性，用于砂糖的脱色增白 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 浓硫酸具有吸水性，用于气体的干燥剂 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： B. 向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠： C. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 7. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：K+、、、 B. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C. 含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D. 碱性溶液中：Mg2+、K+、、 9. 某工业脱硫过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①发生复分解反应 B. 过程②中发生反应的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ C. 过程③中每有标准状况下11.2LO2参加反应，转移2mol电子 D. 脱硫过程总反应为2H2S+O2=2H2O+2S 10. 工业上用生物法处理H2S的原理如下： 反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4 反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O22Fe(SO4)3+2H2O 以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是 A. 上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 B. 当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 C. 由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 D. 当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 工业制漂白液： B. 由海水制：溶液 C. 海水中提取发生反应的离子方程式： D. 和反应的离子方程式： 12. NaCl固体在水中溶解的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A. 在通电后，NaCl固体发生电离 B. a离子为，离子为 C. 在水合钠离子中，分子中的H原子更靠近 D. NaCl固体不导电，是由于NaCl固体中不存在、 13. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X与W可形成离子化合物 C. Y的氧化物常用作耐火材料 D. X的简单气态氢化物热稳定性比Z的弱 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴加到蔗糖中 蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体生成 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 向溶液中滴加盐酸 有气体产生 非金属性： C 将通入酸性高锰酸钾溶液 紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水 试纸边缘呈红色，中间为白色 氯水既有酸性又有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 向含、、的溶液中通入过量的氯气(已知：还原性)，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出 三、填空题(共5小题，满分60分) 16. 部分短周期元素化合价与原子序数的变化关系如图所示，回答下列问题： （1）元素B在元素周期表中的位置是________________。 （2）元素C和D形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为________，元素G和H的最高价氧化物的水化物中，酸性较弱的是________(填化学式)。 （3）元素H的简单氢化物的电子式为________。 （4）元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合价为________，DA能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，反应的化学方程式为________________________。 17. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜；其中能导电的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________。 （3）写出一个能证明N元素的非金属性比C元素强的反应的化学方程式：________________________。 （4）锶(Sr)原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________________________________。 （5）可经过图2所示的转化制取。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。 写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________________________________。 18. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量CuS、)为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用如图所示装置可探究的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图： 锥形瓶中覆盖食用油的目的________________，图中，②的曲线出现骤降，这是因为________________________(用化学方程式表示)。 （2）取()粗产品Xg，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为________。 （3）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为________________________________________________。 ②以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水混合溶液，____________；静置后__________所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；________________________________，干燥。【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，可选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、NaOH溶液】 19. 及在生产、生活中有着广泛应用。 （1）工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气。电解前需对粗盐(含泥沙、、、等杂质)进行精制，步骤如下： 粗盐滤液精盐 试剂a、b分别是_____________(填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到的玻璃仪器：________(填名称)。 （2）以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂，既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取水样，调节水样的pH为，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准__________(写出计算过程)。 （3）已知：溶液约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为________________。 （4）的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为________。 20. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。查阅资料显示： a．在一定条件下能被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 b．浓碱条件下，可被还原为。 c．的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 d．为白色沉淀。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质X C中实验现象 通入前 通入后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）写出A中发生的反应的离子方程式________________________________________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为__________________________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于还原性与溶液酸碱性的认识是____________________。 （4）根据资料b，Ⅲ中应得到绿色溶液，而实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________________________。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入溶液，观察到溶液紫色迅速变为绿色，且有无色无味的气体产生，该气体的化学式为________。同时还可观察到溶液的绿色缓慢加深，即可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③从化学反应进行的快慢的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：________________________。 2024-2025学年度第一学期高一年级12月学情调研 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题，共10题，每小题2分，共20分。每小题四个选项只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】AD 三、填空题(共5小题，满分60分) 【16题答案】 【答案】（1） 第二周期第ⅤA族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 能导电的是②④⑥ ②. 属于电解质的是①④ （3）（合理即可） （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 隔绝空气，防止氧气对实验的干扰 ②. （2） （3） ①. ②. 滴加适量稀硫酸，并用pH计测定溶液pH，控制pH不大于6.5 ③. 过滤 ④. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验沉淀是否洗涤干净 【19题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 玻璃棒 （2）根据反应方程式可得关系式：，则 ，， ，因此符合国家标准 （3） （4）（均可） 【20题答案】 【答案】（1） （2）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （3）Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 （4） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. O2 ③. 溶液中存在反应、，浓碱性条件下浓度很大时，氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $